2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册 第3章 第四节 第2课时 沉淀溶解平衡的应用.docx

1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 第第 2 课时课时沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用 核心素养发展目标1.变化观念与平衡思想：能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀 转化的实质。2.科学探究与创新意识：学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题，并设计 实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究。 一、沉淀的生成和溶解 1沉淀的生成 (1)沉淀生成的应用 在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)沉淀的方法 调节 pH 法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节 pH 至 78，使 QFe(OH)3Ksp

2、Fe(OH)3可使 Fe3 转变为 Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe33NH3H2O=Fe(OH)3 3NH 4。 加沉淀剂法：如以 Na2S、H2S 等作沉淀剂，使某些金属离子，如 Cu2 、Hg2等生成极难溶的硫化 物 CuS、HgS 等沉淀，即离子积 QKsp时，生成沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。 a通入 H2S 除去 Cu2 的离子方程式：H2SCu2=CuS2H。 b加入 Na2S 除去 Hg2 的离子方程式：Hg2S2=HgS。 特别提醒一般来说，当溶液中有多种可以沉淀的离子且生成相同类型的沉淀时，越难溶(Ksp越小) 的越先沉淀。 当离子浓度小于 110 5 mol

3、L 1时，认为已完全沉淀。 2沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平 衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。 (2)实验探究：Mg(OH)2沉淀溶解 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (3)沉淀溶解的方法 酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有 CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。 如 CaCO3难溶于水， 却易溶于盐酸， 原因是： CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡为 CaCO3(s)Ca2 (aq) CO2 3(aq)，当加入盐酸后发生反应：CO2 32H =H2OCO2，c(CO2 3

4、)降低，溶液中 CO 2 3与 Ca2 的 离子积 Q(CaCO3)Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 盐溶液溶解法：Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl 溶液中。溶于 NH4Cl 溶液反应的离子方程 式为 Mg(OH)22NH 4=Mg2 2NH3H2O。 (1)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好() (2)为了减少 BaSO4的损失，洗涤 BaSO4沉淀时可用稀硫酸代替水() (3)除废水中的某重金属离子如 Cu2 、Hg2时，常用 Na2S 等，是因为生成的 CuS、HgS 极难溶，使废 水中 Cu2 、Hg2浓度降的很低() (4)CaCO3溶解时常用盐酸而不用稀硫

5、酸，是因为稀硫酸不与 CaCO3反应() (5)除去 MgCl2溶液中的 Fe2 ，先加入双氧水，再加入 MgO 即可() 1当氢氧化镁固体在水中达到沉淀溶解平衡 Mg(OH)2(s)Mg2 (aq)2OH(aq)时，为使 Mg(OH)2 固体的量减少，需加入少量的() ANH4NO3BNaOH CMgSO4DNa2SO4 答案A 解析要使 Mg(OH)2固体的量减小，应使 Mg(OH)2的沉淀溶解平衡右移，可减小 c(Mg2 )或 c(OH)。 NH4NO3电离出的 NH 4能结合 OH ，使平衡右移。 2已知 Ksp(AgCl)1.810 10，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(A

6、g2CrO4)9.01012。某溶液中含有 Cl 、Br和 CrO2 4的浓度均为 0.010 molL 1，向该溶液中逐滴加入 0.010 molL1的 AgNO3溶液时，三种阴 离子产生沉淀的先后顺序为() ACl 、Br、CrO2 4BCrO2 4、Br 、Cl CBr 、Cl、CrO2 4DBr 、CrO2 4、Cl 答案C 2022 高中化学新教材同步讲义资料 解析利用沉淀溶解平衡原理，当 QKsp时，有沉淀析出。溶液中 Cl 、Br、CrO2 4的浓度均为 0.010 molL 1，向该溶液中逐滴加入 0.010 molL1的 AgNO3溶液时，溶解度小的先满足 QKsp，有沉淀析

7、出。 比较 Ksp，AgBr、AgCl 同类型，溶解度：AgBrAgCl。再比较 AgCl、Ag2CrO4沉淀所需c(Ag )，Cl沉淀时 所需c(Ag )KspAgCl cCl 1.810 10 0.010 molL 11.8108 mol L 1， CrO2 4沉淀时所需 c(Ag ) KspAg2CrO4 cCrO2 4 9.010 12 0.010 molL 13.0105 molL 1， 故推知三 种阴离子产生沉淀的先后顺序为 Br 、Cl、CrO2 4。 沉淀溶解常用的方法 (1)酸溶解法：如 CaCO3溶于盐酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸等。 (2)盐溶解法：如 Mg

8、(OH)2可溶于 NH4Cl 溶液中。 (3)生成配合物法：如 AgCl 可溶于氨水。 (4)氧化还原法：如 CuS、HgS 等可溶于 HNO3中。 二、沉淀的转化 1沉淀转化的过程探究 (1)实验探究 AgCl、AgI、Ag2S 的转化 实验操作 实验现象 有白色沉淀析 出 白色沉淀 转化为黄色沉 淀 黄色沉淀转化 为黑色沉淀 化学方程 式 NaCl AgNO3= AgCl NaNO3 AgCl KI= AgI KCl 2AgI Na2S= Ag2S2NaI 实验结论：AgCl 沉淀转化为 AgI 沉淀，AgI 沉淀又转化为 Ag2S 沉淀，说明溶解度由小到大的顺序为 Ag2SAgIAgCl

9、。 理论分析： AgCl(s)Ag (aq)Cl(aq) Ksp1.810 10 AgI(s)Ag (aq)I(aq) Ksp8.510 17 由 Ksp值可看出 AgI 的溶解度远比 AgCl 小得多。 当向 AgCl 沉淀中滴加 KI 溶液时， Q(AgI)Ksp(AgI)导致 AgCl 溶解， AgI 生成， 离子方程式可表示为： I (aq)AgCl(s) AgI(s)Cl (aq)， 2022 高中化学新教材同步讲义资料 KcCl cI cAg cCl cAg cI 1.810 10 8.510 172.110 61105。 反应向正方向进行完全，即 AgCl 可转化为 AgI 沉淀

10、。 (2)实验探究 Mg(OH)2与 Fe(OH)3的转化 实验操作 实验现象产生白色沉淀 白色沉淀转化为红褐色 沉淀 化学方程式 MgCl22NaOH= Mg(OH)22NaCl 3Mg(OH)22FeCl3= 2Fe(OH)33MgCl2 实验结论：Mg(OH)2沉淀转化为 Fe(OH)3沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2。 2沉淀转化的实质与条件 (1)实质：沉淀的转化是指由一种难溶物转化为另一种难溶物的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动。 (2)条件：两种沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，两者溶解度相差越 大转化越容易。 3沉淀转化的应用 (1)锅炉

11、除水垢(含有 CaSO4)：CaSO4(s) Na2CO3溶液 CaCO3(s) 加酸如盐酸 Ca2 (aq)，反应为 CaSO4 Na2CO3=CaCO3Na2SO4，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。 (2)自然界中矿物的转化：原生铜的硫化物 氧化、淋滤 CuSO4溶液 渗透、遇闪锌矿ZnS和方铅矿PbS 铜蓝 (CuS)，反应为 CuSO4ZnS=CuSZnSO4，CuSO4PbS=CuSPbSO4。 (3)工业废水处理 工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用 FeS 等难溶物转化为 HgS、Ag2S、PbS 等沉 淀。 用 FeS 除去 Hg2 的离子方程式：Fe

12、S(s)Hg2(aq) HgS(s)Fe2 (aq)。 (1)沉淀的转化只能由难溶的转化为更难溶的() (2)向 AgCl 沉淀中加入 KI 溶液，由白色沉淀转变成黄色沉淀，是由于 Ksp(AgI)Ksp(CuS)，A 项错误；达到平衡时， cCu2 cMn2 KspCuS KspMnS1，B 项错误；加入少量CuSO 4固体后，c(Cu2 )增大，平衡正向移动，c(Mn2)增大，C 项错误；该反 应的平衡常数 KcMn 2 cCu2 KspMnS KspCuS，D 项正确。 4已知 25 ： 难溶电 解质 CaCO 3 CaSO 4 MgC O3 Ksp 2.8 10 9 9.1 10 6

13、6.8 10 6 某学习小组欲探究 CaSO4沉淀转化为 CaCO3沉淀的可能性，实验步骤如下。 向 100 mL 0.1 molL 1的 CaCl2溶液中加入 0.1 molL1 的 Na2SO4溶液 100 mL，立即有白色沉淀生 成。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 向上述悬浊液中加入固体 Na2CO33 g，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。 再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。 _。 (1)由题中信息可知，Ksp越大表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。 (2)写出第步发生反应的化学方程式：_。 (3)设计第步的目的是_。 (4)请补充第步操作及发生的现象：_。 (5)请

14、写出该原理在实际生活、生产中的一个应用：_。 答案(1)大(2)Na2CO3(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)Na2SO4(aq)(3)洗去沉淀中附着的 SO2 4 (4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体(5)将锅炉水垢中的 CaSO4转 化为 CaCO3，再用盐酸除去 解析Ksp越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，要证明 CaSO4 完全转化为 CaCO3，可以加入盐酸，因为 CaSO4不和盐酸反应，而 CaCO3可完全溶于盐酸。在实际生活、 生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3，再用盐酸除去。 题组

15、一沉淀的生成与溶解 1 (2019济南质检)在 AgCl 悬浊液中存在平衡： AgCl(s)Ag (aq)Cl(aq)。 已知常温下， Ksp(AgCl) 1.610 10。下列叙述中正确的是( ) A常温下，AgCl 悬浊液中 c(Cl )4105.5 molL 1 B温度不变，向 AgCl 悬浊液中加入少量 NaCl 粉末，平衡向左移动，Ksp(AgCl)减小 C向 AgCl 悬浊液中加入少量 NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr) D常温下，将 0.001 molL 1 AgNO3溶液与 0.001 molL 1的 KCl 溶液等体积混合，无

16、沉淀析出 答案A 解析AgCl 的溶度积 Ksp(AgCl)c(Ag )c(Cl)1.61010，则 AgCl 悬浊液中 c(Cl)c(Ag)410 5.5 molL 1，A 正确；Ksp(AgCl)只与温度有关，温度不变，向 AgCl 悬浊液中加入少量 NaCl 粉末，平衡向 左移动，但 Ksp(AgCl)不变，B 错误；向 AgCl 悬浊液中加入少量 NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀， 说明AgBr的溶解度小于AgCl， 则有Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)， C错误； 0.001 molL 1 AgNO3溶液与0.001 molL 1的 KCl 溶液等体积混合，此时离子积 Q

17、c(Ag)c(Cl)0.000 522.5107Ksp(AgCl)，故生成 AgCl 沉淀，D 错误。 2某 pH1 的 ZnCl2和 HCl 的混合溶液中含有 FeCl3杂质，为了除去 FeCl3杂质，需将溶液调至 pH 4。在调节溶液 pH 时，应选用的试剂是() ANaOHBZnOCZnSO4DFe2O3 答案B 2022 高中化学新教材同步讲义资料 解析溶液中含有 FeCl3杂质，将溶液调至 pH4，可使 Fe3 水解生成 Fe(OH)3沉淀而除去，注意不 能引入新的杂质，可加入 ZnO 和酸反应调节溶液 pH，使铁离子全部沉淀。 3已知在 pH 为 45 的环境中，Cu2 、Fe2几

18、乎不水解，而 Fe3几乎完全水解。工业上制 CuCl2 溶 液是将浓盐酸用蒸气加热到 80 左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质 FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除 去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是() A向溶液中通入 Cl2，再加入纯净的 CuO 粉末调节 pH 为 45 B向溶液中通入 H2S 使 Fe2 沉淀 C向溶液中通入 Cl2，再通入 NH3，调节 pH 为 45 D加入纯 Cu 将 Fe2 还原为 Fe 答案A 解析根据题干信息，A 项中的操作可将 Fe2 先转化为 Fe3再转化为 Fe(OH)3而除去，A 项正确；在 酸性溶液中 H2S 与 Fe2 不反应，而 H2S 与

19、Cu2生成 CuS 沉淀，B 项错误；C 项中的操作会引入新的杂质 离子 NH 4，C 项错误；由金属的活动性：FeCu 知，D 项错误。 4要使工业废水中的重金属 Pb2 沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知 Pb2与这些离 子形成的化合物的溶解度如下： 化合 物 PbSO4PbCO3PbS 溶解 度/g 1.03 10 4 1.81 10 7 1.841 0 14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为() A硫化物硫酸盐 C碳酸盐以上沉淀剂均可 答案A 解析要将 Pb2 沉淀，就要形成溶解度更小的物质，由表中数据可知，PbS 的溶解度最小，故沉淀剂 最好为硫化物。 题组二沉淀的转

20、化 5已知：25 时，KspMg(OH)25.6110 12，Ksp(MgF2)7.421011。下列说法正确的是( ) A25 时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2 )大 B25 时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2 )增大 C25 时，Mg(OH)2固体在 20 mL 0.01 molL 1 氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01 molL 1 NH4Cl 溶液中 的 Ksp小 D25 时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化为 MgF2 答案B 解析A 项，Mg(OH)2与 MgF

21、2同属于 AB2型沉淀，KspMg(OH)2比 Ksp(MgF2)小，说明饱和 Mg(OH)2 2022 高中化学新教材同步讲义资料 溶液中的 c(Mg2 )更小；B 项，Mg(OH)2(s) Mg2 (aq)2OH(aq)，NH 4与 OH 反应，而使平衡右移， c(Mg2 )增大；C 项，Ksp只与温度有关；D 项，Mg(OH)2的 Ksp与 MgF2的 Ksp数量级接近，若 F浓度足够 大，Mg(OH)2也能转化为 MgF2。 625 时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为 Ksp(FeS)6.310 18；Ksp(CuS) 1.310 36；Ksp(ZnS)1.6 10

22、24。下列关于常温时的有关叙述正确的是( ) A硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大 B将足量的 ZnSO4晶体加入 0.1 molL 1 的 Na2S 溶液中，Zn2 的浓度最大只能达到 1.61023 molL 1 C除去工业废水中含有的 Cu2 ，可采用 FeS 固体作为沉淀剂 D向饱和的 FeS 溶液中加入 FeSO4溶液后，混合液中 c(Fe2 )变大、c(S2)变小，但 Ksp(FeS)变大 答案C 解析化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能 力越强，由 Ksp可知，常温下，CuS 的溶解度最小，故 A 错；将足量的 ZnSO4晶体

23、加入 0.1 molL 1的 Na2S 溶液中，c(S2 )将减至非常小，而 Zn2的浓度远远大于 1.61023 mol L 1；因 CuS 比 FeS 更难溶，FeS 沉淀可转化为 CuS 沉淀；温度不变，Ksp(FeS)不变。 7下列说法不正确的是() AMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2 (aq)2OH(aq)，该固体可溶于 NH4Cl 溶 液 B向 ZnS 沉淀上滴加 CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下 Ksp(ZnS)Ksp(AgI) 答案B 8(2019吉林高二检测)已知 25 时，FeS、CuS 的溶度积常数(Ksp)分别为 6.310 18、

24、6.31036。 下列有关说法正确的是() A0.1 mol FeS 和 0.1 mol CuS 混合后加入 1 L 水中，所得溶液中 c(Fe2 )c(Cu2) B将足量 CuSO4溶解在 0.1 molL 1 H2S 溶液中，Cu2 的最大浓度为 6.31035 molL 1 C因为 H2SO4是强酸，所以反应 CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生 D向 H2S 的饱和溶液中通入少量 SO2气体，溶液的酸性增强 答案A 解析A 项，由于 Ksp(CuS)Ksp(FeS)，所以 0.1 mol FeS 和 0.1 mol CuS 混合后加入 1 L 水中，所得溶 液中 c(Fe2 )c

25、(Cu2)，正确；B 项，CuSO4是易溶物质，则溶液中 Cu2的最大浓度远比 6.31035 molL 1大，错误；C 项，CuS 不溶于 H2SO4，该反应能发生，错误；D 项，2H2SSO2=3S2H2O，酸性应 减弱，错误。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 9(2020苏州调研)25 时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表： 物 质 AgClAgBrAgIAg2S 颜 色 白淡黄黄黑 K sp 1.81 0 10 7.71 0 13 1.51 0 16 1.81 0 50 下列叙述中不正确的是() A向 AgCl 的白色悬浊液中加入 0.1 molL 1 KI 溶液，有黄色沉淀

26、产生 B25 时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S 饱和水溶液中 Ag 的浓度相同 C25 ，AgCl 固体在等物质的量浓度 NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D在 5 mL 1.810 6 molL 1 NaCl 溶液中，加入 1 滴(20 滴约为 1 mL)110 3 molL 1 AgNO3溶液， 不能产生白色沉淀 答案B 解析由 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)可知，A 项正确；由四种物质的溶度积常数计算可知，其饱和水溶液中 c(Ag )的大小关系为 AgClAgBrAgIAg2S，B 项错误；由于溶度积常数是温度常数，温度不变其值不 变，C 项正确；加入一滴硝酸银溶液后，

27、c(Cl )可认为保持不变，即 c(Cl)1.8106 molL 1，而 AgNO3 溶液相当于稀释 100 倍，故 c(Ag )1105 molL 1，c(Cl)c(Ag)1.81011Ksp(AgCl)，故没有沉淀 生成，D 项正确。 10工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和 Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的 CaSO4转 化为 CaCO3，再用盐酸除去已知：Ksp(CaCO3)110 10，Ksp(CaSO4)9106，下列说法错误的是( ) A升高温度，Na2CO3溶液的 Kw和 c(OH )均会增大 B沉淀转化的离子方程式为 CO2 3(aq)CaSO4(s)CaCO3(

28、s)SO2 4(aq) C该条件下，CaCO3溶解度约为 110 3 g DCaSO4和 CaCO3共存的悬浊液中，cSO 2 4 cCO2 3 9104 答案C 解析升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大，Na2CO3水解平衡正向移动，c(OH )增大，故 A 项正确；沉淀由难溶物质转变为更难溶的物质，故 B 项正确；由 Ksp(CaCO3)可知饱和 CaCO3溶液的浓度为 110 5 molL 1，100 mL 饱和 CaCO3溶液中含有 CaCO3为 1104 g，溶解度约为 110 4 g，故 C 项错 误；CaSO4和 CaCO3共存的悬浊液中，cSO 2 4 cCO2 3 Ksp

29、CaSO4 KspCaCO3910 4，故 D 项正确。 题组三沉淀溶解平衡图像分析 11 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。 如图， 横坐标为溶液的 pH， 纵坐标为 Zn2 或 ZnO2 2 的物质的量浓度(假设 Zn2 浓度为 105 molL 1时，Zn2已沉淀完全)。下列说法不正确的是( ) 2022 高中化学新教材同步讲义资料 A往 ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为 Zn2 4OH=ZnO2 2 2H2O B从图中数据计算可得 Zn(OH)2的溶度积 Ksp10 17 C某废液中含 Zn2 ，沉淀 Zn2可以控制溶液 pH 的范围是 812

30、D向 1 L 1 molL 1 ZnCl2溶液中加入 NaOH 固体至 pH6，需 NaOH 0.2 mol 答案D 解析A 项， 当溶液 pH12 时， Zn2 就转化成 ZnO2 2， 正确； B 项， 依据 pH7 时， c(Zn2 )103 molL 1计算，此时有沉淀溶解平衡存在，Ksp103(107)21017，正确；C 项，当 c(Zn2)105 molL 1时 认为废液中 Zn2 已完全沉淀，所以控制 pH 在 812 范围内可将 Zn2沉淀完全，正确；D 项，当 pH6 即 c(OH )108 molL 1，由 Ksp 可知此时 c(Zn2 )101 molL 1，即有 0.

31、9 mol Zn2转化为 Zn(OH)2，需 NaOH 为 1.8 mol，不正确。 12.不同温度(T1和 T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收 热量。下列说法正确的是() AT1T2 B加入 BaCl2固体，可使溶液由 a 点变到 c 点 Cc 点时，在 T1、T2两个温度下均有固体析出 Da 点和 b 点的 Ksp相等 答案D 解析因为硫酸钡在水中溶解时吸收热量，则温度升高硫酸钡的 Ksp增大，T2时硫酸钡的 Ksp大于 T1 时硫酸钡的 Ksp，故 T2T1，A 错误；硫酸钡溶液中存在着沉淀溶解平衡，a 点在平衡曲线上，加入 BaCl2， c(B

32、a2 )增大，平衡左移，c(SO2 4)应降低，所以不能使溶液由 a 点变到 c 点，B 错误；在 T1时 c 点溶液的 Q Ksp，有沉淀析出，在 T2时 c 点溶液的 QKsp，没有沉淀析出，C 错误；温度不变，Ksp不变，同一温度 下，在曲线上的任意一点 Ksp都相等，D 正确。 13常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的 pH 关系如图所示。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 下列说法正确的是() Aa 点代表 Fe(OH)2饱和溶液 BKspFe(OH)3KspAl(OH)3KspFe(OH)2KspMg(OH)2 C向 0.1 molL 1 Al3 、

33、Mg2、Fe2混合溶液中，逐滴滴加稀 NaOH 溶液，Mg2最先沉淀 D在 pH7 的溶液中，Fe3 、Al3、Fe2能大量共存 答案B 解析a 点不在曲线上，不能代表 Fe(OH)2饱和溶液，A 错误；沉淀 Fe3 的 pH 最小，因此 Fe(OH)3 的溶度积常数最小，则 KspFe(OH)3KspAl(OH)3KspFe(OH)2KspMg(OH)2，B 正确；根据溶度积常数 大小可知向 0.1 molL 1 Al3 、Mg2、Fe2混合溶液中，逐滴滴加稀 NaOH 溶液，Al3最先沉淀，C 错误； 根据图像可知在 pH7 的溶液中，Fe3 、Al3不能大量存在，D 错误。 14(202

34、0济南高二质检)已知常温下，AgBr 的 Ksp4.910 13、AgI 的 Ksp8.31017。 (1)现向含有 AgI 的饱和溶液中： 加入固体 AgNO3，则 c(I )_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)； 若改加更多的 AgI 固体，则 c(Ag )_； 若改加 AgBr 固体，则 c(I )_，而 c(Ag)_。 (2)现向含有 NaBr、KI 均为 0.002 molL 1的溶液中加入等体积浓度为 4103 molL 1 AgNO3溶液， 则产生的沉淀是_(填化学式)；若向其中再加入适量的 NaI 固体，则最终可发生沉淀转化的 总反应式表示为_。 答案(1)变小不变变小变大

35、 (2)AgI、AgBrAgBr(s)I (aq) AgI(s)Br (aq) 解析(1)加入 AgNO3固体，使 c(Ag )增大，AgI 溶解平衡向左移动，c(I)减小。改加更多的 AgI 固体， 仍是该温度下的饱和溶液， 各离子浓度不变。 因 AgBr 的溶解度大于 AgI 的溶解度， 所以改加 AgBr 固体时，使 c(Ag )变大，而使 AgI 的溶解平衡向生成 AgI 的方向移动，c(I)变小。 (2)等体积混合后 c(Br )c(I)0.001 molL1，c(Ag)2103 molL 1。因 Ksp(AgI)4.91013，所以有 AgBr 沉淀生成；若再向其中加入适量 NaI

36、 固体时， 会有 AgBr 转化为 AgI。 15已知：25 时，Ksp(BaSO4)110 10，Ksp(BaCO3)1109。 (1)医学上进行消化系统的 X 射线透视时，常使用 BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH 约为 1)， 2022 高中化学新教材同步讲义资料 但 服 用 大 量 BaSO4仍 然 是 安 全 的 ， BaSO4不 溶 于 酸 的 原 因 是 ( 用 溶 解 平 衡 原 理 解 释)_。 万一误服了少量 BaCO3，应尽快用大量 0.5 molL 1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4 溶液浓度的变化，残留在胃液中的 Ba2 浓度仅为_ m

37、olL1。 (2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除去。 CaSO4转化为 CaCO3的离子方程式为 _。 请分析 CaSO4转化为 CaCO3的原理： _。 答案(1)对于平衡 BaSO4(s)Ba2 (aq)SO2 4(aq)，H 不能减少 Ba2或 SO2 4的浓度，平衡不能向 沉淀溶解的方向移动210 10 (2)CaSO4(s)CO2 3(aq)CaCO3(s)SO2 4(aq) CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入 Na2CO3溶液后，CO 2 3与 Ca2 结

38、合生成 CaCO3沉淀，Ca2浓度减小， 使 CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动 解析BaSO4(s)Ba2 (aq)SO2 4(aq)，由于 Ba2 、SO2 4均不与 H 反应，无法使平衡移动。c(Ba2) KspBaSO4 cSO2 4 210 10 molL 1。 16工业上制取 CuCl2的生产流程如下： 请结合下表数据，回答问题： 物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3 溶度积(25 ) 8.010 16 2.210 20 4.010 38 完全沉淀时的 pH 范围 9.66.434 (1)在溶液 A 中加入 NaClO 的目的是_。 (2)在溶液 B 中加入 CuO

39、的作用是_。 (3)操作 a 的目的是_。 (4)在 Cu(OH)2中加入盐酸使 Cu(OH)2转化为 CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是 _。 答案(1)将 Fe2 氧化为 Fe3，使后续分离更加完全 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (2)调节溶液的 pH 为 34，使 Fe3 完全转化为 Fe(OH)3沉淀 (3)洗涤 Cu(OH)2表面的可溶性杂质 (4)抑制 Cu2 的水解 解析(1)由生产流程可知，加入 NaClO 的目的是将 Fe2 氧化为 Fe3，以便在后续的生产中被除去。 (2)溶液 B 呈酸性，Fe3 可溶，加入的 CuO 可以与酸反应，提高溶液的 pH，当溶液的 pH 为 34 时，Fe3 就会以 Fe(OH)3的形式沉淀出来。(4)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中会发生水解反应：Cu2 2H2OCu(OH)22H ，加入稍过量盐酸和采用低温蒸干可抑制 Cu2水解，从而得到较高纯度的产品。