2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册 第3章 第三节 第2课时 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用.docx

1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 第第 2 课时课时影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 核心素养发展目标1.变化观念与平衡思想：了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分 析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.科学探究与创新意识：了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学 研究中的应用。能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。 一、影响盐类水解的主要因素 1反应物本身性质的影响 盐类水解程度的大小主要由盐的性质所决定的， 生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越小)， 盐的 水解程度越大，即越弱越水解。 2实验探究反应条件对盐

2、类水解程度的影响 已知 FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3 3H2O Fe(OH)33H ，根据实验操作填写下表： 影响 因素 实验步骤实验现象解释 盐的 浓度 加入 FeCl3 固体，再测溶液 的 pH 溶液颜色变 深，溶液的 pH 变小 加入 FeCl3固体，c(Fe3 )增大，水 解平衡向正反应方向移动 溶液 的酸 碱度 加盐酸后， 测溶液的 pH 溶液颜色变 浅，溶液的 pH 变小 加入盐酸，c(H )增大，水解平衡 向逆反应方向移动，但 c(H )仍比原平 衡中 c(H )大 加入少量 NaOH 溶液 产生红褐色 沉淀 加入氢氧化钠后，OH 消耗 H， c(H )减小，水解平

3、衡向正反应方向移 动 温度升高温度 溶液颜色变 深 升高温度，水解平衡正向移动 特别提醒盐类的水解平衡移动，符合勒夏特列原理。 3盐的水解常数 (1)表达式 以 CH3COONa 为例 CH3COO H2O CH3COOHOH KhcCH3COOHcOH cCH3COO ，只与温度有关。 (2)与对应弱酸电离常数的关系 KacH cCH3COO cCH3COOH 2022 高中化学新教材同步讲义资料 所以，KhKaKw或 KhKw Ka。 由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小(越弱)，其生成的盐水解的程度就越大。 特别提醒NaHCO3溶液中， 水解程度和电离程度的相对大小可以以水解常数(Kh)

4、与电离常数(Ka2)的相 对大小进行比较。 (1)将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强() (2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其 c(OH )增大() (3)向 FeCl3溶液中通入 HCl 气体，将抑制其水解，但 c(H )增大() (4)对于 Na2CO3溶液，加水稀释或加入少量 Na2CO3固体，均使 Na2CO3的水解平衡向正反应方向移动 () (5)等浓度的(NH4)2SO4溶液和 NH4Cl 溶液，NH 4的水解程度一样() 1向纯碱溶液中滴入酚酞溶液： (1)观察到的现象是_，原因是 _(用离子方程式表示)。 若微热溶液，观察到的现象是_，由此证明碳酸钠的

5、水解是_(“吸热”或“放热”)反 应。 (2)Na2CO3溶液中 cNa cCO2 3 _2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近 2 的措施有_(填序 号)。 加入适量盐酸加入适量的 NaOH 溶液加入适量的 KOH 溶液加热加入适量的 KHCO3固体 (3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是 _， 反应方程式是_。 答案(1)溶液变红CO2 3H2OOH HCO 3红色加深吸热 (2)大于 (3)红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气体生成(或气泡冒出)2Fe3 3CO2 33H2O=2Fe(OH)3 3CO2 解析(1)因 Na2CO3水解溶液显碱性，遇酚酞变红。加热，水解程度变大

6、，碱性更强，红色加深。(3) 加入 FeCl3，Fe3 与 OH结合生成 Fe(OH)3(红褐色沉淀)，促进 CO2 3水解，同时会有 CO2气体产生。 2由数据分析，室温下，NaHSO3溶液呈酸性的原因？(已知 H2SO3Ka11.410 2，Ka26.0108) 提示HSO 3H2OH2SO3OH 2022 高中化学新教材同步讲义资料 KhcH2SO3cOH cHSO 3 cH2SO3cOH cH cHSO 3cH Kw Ka1 110 14 1.410 2 7.1410 13 KhKa2，因此 NaHSO3中电离程度大于水解程度，呈酸性。 水解平衡移动的分析 (1)水解平衡正向移动，离子

7、的水解程度不一定增大。若升高温度水解平衡正向移动，离子的水解程度 增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。 (2)水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只与温度有关。 (3)水解平衡移动符合勒夏特列原理。 二、盐类水解的应用 1在化学实验中的应用 应用举例 判断溶液的酸 碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是 Fe3 3H2O Fe(OH)33H 判断酸性强弱 相同浓度的 NaX、NaY、NaZ 溶液的 pH 分别为 8、9、10，则酸性： HXHYHZ 配制或贮存易 水解的盐溶液 配制 CuSO4溶液时， 加入少量 H2SO4， 抑制 Cu2 水解； 贮存

8、Na2CO3 溶液不能用磨口玻璃塞 胶体的制取 制取 Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3 3H2O= Fe(OH)3(胶体) 3H 制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如 AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通 HCl 的气流 中加热蒸干 判断离子是否 共存 Al3 与 CO2 3、HCO 3、S2 、HS、AlO 2；Fe3 与 HCO 3、CO2 3、 AlO 2；NH 4与 AlO 2、SiO 2 3因相互促进水解强烈而不能大量共存 判断中和反应 至中性的试剂用量 如NH3H2O与HCl反应至中性， NH3H2O过量， CH3COOH与NaOH 反应至中性时 CH3COOH 过量 制备无机化

9、合 物 如用 TiCl4制备 TiO2，其反应的化学方程式为 TiCl4(x2)H2O=TiO2xH2O4HCl 加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全 2.在生产生活中的应用 泡沫灭泡沫灭火器中药品成分为 NaHCO3与 Al2(SO4)3，发生的反应为 Al3 2022 高中化学新教材同步讲义资料 火器原理 3HCO 3=Al(OH)33CO2 作净水 剂 明矾可作净水剂，原理为 Al3 3H2O Al(OH)3(胶体)3H 化肥的 使用 铵态氮肥与草木灰不得混合施用 除锈剂 NH4Cl 溶液与 ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为 NH 4 H2O NH3H2OH 、Zn22H2O

10、 Zn(OH)22H 热纯碱 去污能力强 加热，促进 Na2CO3的水解，使 c(OH )增大，去污能力增强 (1)热的纯碱溶液去污效果好，是因为加热促进了水解，c(OH )增大() (2)盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶() (3)Al2(SO4)3溶液直接蒸干得不到 Al2(SO4)3固体() (4)由于 CH3COO 和 NH 4相互促进水解，所以没有 CH3COONH4溶液() (5)等浓度等体积的 CH3COOH 与 NaOH 溶液混合，恰好呈中性() 1下列事实，其中与盐类的水解有关的是_。 NaHSO4溶液呈酸性； 长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结； 配制

11、CuCl2溶液，用稀盐酸溶解 CuCl2固体； 实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞； 氯化铵或氯化锌溶液可去除金属制品表面的锈斑； 加热 FeCl36H2O 晶体，往往得不到 FeCl3固体。 答案 解析中 NaHSO4为强酸强碱的酸式盐， 不发生水解， 显酸性是因为电离出 H 所致； 中是 NH 4水 解显酸性所致；中 HCl 会抑制 Cu2 水解；中碳酸钠水解呈碱性；中 NH 4或 Zn2 水解产生 H与锈 斑中的 Fe2O3反应；加热时部分 FeCl3会发生水解。 2将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同 的是_。 胆矾氯化铝硫酸铝氯

12、化铜硫酸亚铁碳酸钠 答案 解析胆矾 CuSO45H2O 溶于水得 CuSO4溶液，因硫酸难挥发，蒸发结晶，再灼烧得 CuSO4；AlCl3、 CuCl2发生水解，AlCl33H2OAl(OH)33HCl，CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加热时 HCl 不断挥 2022 高中化学新教材同步讲义资料 发，平衡右移，不断生成 Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得 Al2O3、CuO；Al2(SO4)36H2O2Al(OH)3 3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得 Al2(SO4)3。硫酸亚铁在蒸干过程中易被氧化。 3在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HClH

13、0。 回答下列问题： (1)不断加热 FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。 (2)在配制 FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_。 (3)为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3 ，可在加热搅拌的条件下加入 MgCO3固体，过滤后再加入足量 盐酸。MgCO3固体能除去 Fe3 的原因是_ _。 答案(1)Fe2O3(2)少量盐酸(3)MgCO3促进了 Fe3 的水解，使 Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀而除去 解析(1)加热蒸干 FeCl3溶液时， FeCl3水解生成氢氧化铁和 HCl， 加热促进 HCl 挥发， 从而促进 FeCl3 水解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁

14、固体，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以最终得到 Fe2O3 固体。 (2)FeCl3水解生成氢氧化铁和 HCl，为防止氯化铁水解，向溶液中滴加少量盐酸即可。 (3)铁离子水解生成氢离子，碳酸镁和氢离子反应生成二氧化碳，从而促进铁离子水解生成氢氧化铁沉 淀而除去。 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 (1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液， 蒸干后一般得到原物质， 如NaCl溶液蒸干得NaCl 固体，CuSO4溶液蒸干得 CuSO4固体。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如 AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到 Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成

15、 Al2O3、Fe2O3。 (3)酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后可得到原物质，如 Na2CO3溶液蒸干得 Na2CO3固体。 (4)考虑盐受热时是否分解。因为 Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分 别为 Ca(HCO3)2CaCO3；NaHCO3Na2CO3；NH4ClNH3HCl。 (5)还原性盐在蒸干时会被 O2氧化，如 Na2SO3溶液蒸干得到 Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到 Fe2(SO4)3。 随堂演练知识落实 1能促进水的电离，并使溶液中 c(H )c(OH)的操作是( ) 将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入

16、明矾晶体向水中 加 NaHCO3固体向水中加 NaHSO4固体 AB CD 答案D 2在 Al3 3H2O Al(OH)33H 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的 pH 增大， 应采取的措施是() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 A加热 B通入 HCl C加入少量 Na2SO4(s) D加入 NaCl 溶液 答案D 解析加热能使平衡向水解方向移动，c(H )增大，pH 减小；通入 HCl 能增大 c(H)，抑制了水解， 且 pH 减小；加入 NaCl 溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入 NaCl 溶液稀释引起 c(H )变小， 故 pH 增大。 3对滴有酚酞溶液的下

17、列溶液，下列操作后颜色变深的是() A明矾溶液加热 BCH3COONa 溶液加热 C氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体 答案B 解析明矾溶液中 Al3 水解，溶液呈酸性，加热水解平衡向右移动，c(H)增大，溶液仍无色，A 项错 误；CH3COONa 溶液呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，溶液红色加深，B 项正确；氨水中加入少量 NH4Cl，抑制 NH3H2O 的电离，溶液红色变浅，C 项错误；小苏打溶液呈弱碱性，加入 NaCl 对溶液酸碱 性无影响，D 项错误。 4(2019湘潭高二检测)下列说法正确的是() AAlCl3溶液和 NaAlO2溶液加热、蒸

18、发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C用加热的方法可除去 KNO3溶液中混有的 Fe3 D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 答案C 解析AlCl3溶液和 NaAlO2溶液的水解方程式分别为 AlCl33H2OAl(OH)33HCl，NaAlO2 2H2OAl(OH)3NaOH，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为 Al2O3，后者仍为 NaAlO2， 选项 A 错； 很显然所配得的 FeCl3溶液中混有杂质 SO2 4， 选项 B 错； 由于 Fe3 3H2O Fe(OH)3 3

19、H ，升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去 Fe3杂质，选项 C 正确；为了加快产生 CO2气体的速 率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，选项 D 错。 5(2020成都高二月考)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在 CO2 3H2OHCO 3OH 平衡。下列 说法不正确的是() A稀释溶液，cHCO 3cOH cCO2 3 增大 B通入 CO2，溶液 pH 减小 C升高温度，平衡常数增大 2022 高中化学新教材同步讲义资料 D加入 NaOH 固体，cHCO 3 cCO2 3 减小 答案A 解析温度不变，水解平衡常数不变，KhcHCO 3cOH cCO2 3 的值不变，故 A

20、错误；CO2与 CO 2 3反应 生成 HCO 3，HCO 3比 CO 2 3水解程度小，所以溶液碱性减弱，即 pH 减小，故 B 正确；因水解是吸热的， 则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故 C 正确；加入 NaOH 固体，OH 抑制 CO2 3水解， HCO 3的物质的量浓度减小，CO 2 3的物质的量浓度增大，所以cHCO 3 cCO2 3 减小，故 D 正确。 题组一影响盐类水解平衡的因素 1物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其 pH 分别为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是() AHX、HZ、HYBHX、HY、HZ

21、CHZ、HY、HXDHY、HZ、HX 答案B 解析利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的 pH 可推知，碱性越强则对应的酸越弱。 2(2019内蒙古包头一中高二月考)在一定条件下，Na2S 溶液中存在水解平衡：S2 H2O HS OH 。下列说法正确的是( ) A稀释溶液，水解平衡常数增大 B升高温度，cHS cS2 减小 C通入 H2S，HS 的浓度增大 D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小 答案C 解析水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，A 项错误；水解是吸热反应，升高温 度，平衡正向移动，HS 的浓度增大，S2的浓度减小，所以 H

22、S的浓度和 S2的浓度的比值增大，B 项错 误；通入 H2S，H2S 会结合水解出的 OH ，使平衡正向移动，HS的浓度增大，C 项正确；加入氢氧化钠 固体，溶液的碱性增强，溶液 pH 增大，D 项错误。 3欲使 CH3COONa 稀溶液中cCH3COO cNa 增大，可采取的措施是() A升温B加水稀释 C加少量的 KOH 固体D加少量固体 Na2CO3 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案C 解析根据水解平衡：CH3COO H2O CH3COOHOH ，升温，水解平衡正向移动，c(CH3COO )减小；加水稀释水解平衡正向移动，c(CH3COO)减小；加少量的 KOH 固体，增大了

23、c(OH)，水解平衡 逆向移动，c(CH3COO )增大；加少量固体 Na2CO3，水解平衡逆向移动，c(CH3COO)增大，但 c(CH3COO )增大的倍数远小于 c(Na)增大的倍数，故cCH3COO cNa 减小。 4下列关于 FeCl3水解的说法错误的是() A在 FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加 FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B浓度为 5 molL 1和 0.5 molL1的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者小于后 者 C 其他条件相同时， 同浓度的 FeCl3溶液在 50 和 20 时发生水解， 50 时 Fe3 的水解程度比

24、20 时的小 D为抑制 Fe3 的水解，更好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸 答案C 解析增大 FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但 Fe3 水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动， Fe3 水解程度增大，A、B 项均正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C 项错误；Fe3 水解后溶液呈酸性，增大 H 的浓度可抑制 Fe3的水解，D 项正确。 5为了配制 NH 4的浓度与 Cl 的浓度比为 11 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入( ) 适量的 HCl适量的 NaCl适量的氨水适量的 NaOH ABCD 答案B 解析NH4Cl 溶液中存在 NH 4H2ONH3H2OH ，

25、为增大 NH 4浓度，应加入酸或 NH3H2O， 加入 HCl 虽然增大了 H 的浓度，但也增大了 Cl的浓度，不符合题目要求。 6常温下，0.1 molL 1的下列溶液中 c(NH 4)最大的是() ANH4Al(SO4)2BNH4Cl CNH3H2ODCH3COONH4 答案A 解析A 项，NH4Al(SO4)2=NH 4Al3 2SO2 4，Al3 3H2O Al(OH)33H ，抑制 NH 4水解； D 项， CH3COO H2O CH3COOHOH ， 促进 NH 4的水解； C 项， NH3H2ONH 4OH ， NH3H2O 只有少部分电离，故溶液中 c(NH 4)由多到少的顺序

26、为 ABDC。 7有关下列两种溶液的说法中，正确的是() 0.1 molL 1 CH3COONa 溶液0.1 molL 1 CH3COOH 溶液 A相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液溶液 B等体积混合溶液和溶液，所得溶液中 c(Na )c(CH3COO)c(H)c(OH) 2022 高中化学新教材同步讲义资料 C加水稀释溶液，溶液中cCH3COOHcOH cNa 不变 D向溶液中加少量的 CH3COONa 固体则cCH3COO cNa 减小 答案A 解析醋酸钠溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，醋酸是酸，抑制水的电离；等浓度等体积混合后， 溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液显酸性，

27、醋酸根浓度最大。 题组二盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断 8(2019武汉高二检测)下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是() FeCl3Fe2(SO4)3Ca(HCO3)2Na2CO3 A仅B仅C仅D仅 答案B 解析酸根阴离子易水解的强碱盐和难挥发酸的盐一般蒸干后得原溶质固体，Ca(HCO3)2会分解生成 CaCO3。 9为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是() A向 Na2CO3饱和溶液中通入过量的 CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到 NaHCO3晶体 B加热蒸发 AlCl3饱和溶液可得到纯净的 AlCl3晶体 C向 FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得 FeCl3晶体 D向 F

28、eCl3溶液中加入足量的 NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到 Fe2O3 答案D 解析A 项不恰当，因为 NaHCO3加热易分解；B、C 项也不恰当，因为 AlCl3与 FeCl3在加热蒸发的 情况下，分别发生反应 Al3 3H2O Al(OH)33H 、Fe33H2O Fe(OH)33H ，由于 HCl 挥发，水 解趋于完全，最终得到的是 Al(OH)3和 Fe(OH)3。 题组三盐类水解对离子共存的影响 10在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是() A无色溶液：Ca2 、H、Cl、HSO 3 B能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na 、NH 4、I 、NO 3 C

29、FeCl3溶液：K 、Na、SO2 4、AlO 2 D常温下， Kw cH 0.1 molL 1的溶液：Na、K、SiO2 3、NO 3 答案D 解析A 中 H 与 HSO 3不共存；B 中 NO 3在酸性条件下具有强氧化性，可氧化 I ，不共存；C 中 Fe3 与 AlO 2相互促进强烈水解生成 Fe(OH)3、Al(OH)3不共存；D 中为碱性，可共存。 11下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是() AK 、S2、Al3、AlO 2BMnO 4、Na 、SO2 4、K CSO2 4、Fe3 、S2、K DFe2 、Cl、H、NO 3 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案

30、A 解析A 项，Al3 与 S2、AlO 2能发生相互促进的水解反应；C 中的 Fe3 与 S2和 D 中的 Fe2、H、NO 3 都因为发生氧化还原反应而不能大量共存。 题组四盐类水解的综合应用 12下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是() A加热蒸干 Na2CO3溶液，最后可以得到 NaOH 溶液和 Na2CO3的混合固体 B除去 MgCl2溶液中的 Fe3 ，可以加入 NaOH 固体 C明矾净水的反应：Al3 3H2O Al(OH)33H D加热蒸干 KCl 溶液，最后得到 KOH 固体(不考虑 CO2的反应) 答案C 解析A 项，加热蒸干 Na2CO3溶液，得不到 NaOH，虽然加热

31、促进 CO 2 3水解，但生成的 NaHCO3 又与 NaOH 反应生成了 Na2CO3；B 项，Mg2 和 Fe3均可与 OH反应生成沉淀，且引入了新杂质 Na；D 项，KCl 不水解，不可能得到 KOH 固体。 13下列实验操作能达到目的的是() 用 Na2S 溶液和 Al2(SO4)3溶液反应制取 Al2S3固体 用加热蒸发 K2CO3溶液的方法获得 K2CO3晶体 用 Na2S 溶液和 CuSO4溶液反应制取 CuS 固体 加热 MgCl2溶液制取 MgCl2固体 AB CD 答案B 解析Al3 和 S2在水溶液中会彻底水解得不到 Al2S3；MgCl2在水溶液中水解，蒸发过程中水解生

32、成 的 HCl 会挥发，最后得到 Mg(OH)2而不是 MgCl2。 14(2019宜宾高二期末)(1)实验室在配制 Cu(NO3)2的溶液时，常将 Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸 中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_。 (2)FeCl3净水的原理是_(用离子方程式表示)； 将 AlCl3溶液蒸干， 灼烧， 最后得到的主要固体产物是_(写化学式)。 (3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得 0.1 molL 1 的 KHC2O4的 pH 为 4.8，则此 KHC2O4溶液中 c(C2O2 4)_(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2O4)。 (4)泡沫灭火器内装有 NaHCO3饱

33、和溶液，该溶液呈碱性的原因是_(用 离 子 方 程 式 表 示 ) ； 灭 火 器 内 另 一 容 器 中 装 有 Al2(SO4)3溶 液 ， 该 溶 液 呈 酸 性 的 原 因 是 _(用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器 倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为 _。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (5)25 时，H2SO3HSO 3H 的电离常数 Ka1102，则该温度下 NaHSO3水解反应的平衡常数 Kh_，若向 NaHSO3溶液中加入少量的 I2，则溶液中cH2SO3 cHSO 3将_(填“增大”“减小”或 “不变”)。

34、(6)在室温下，0.175 molL 1醋酸钠溶液的 pH 约为_已知醋酸根离子水解反应的平衡常数 Kh Kw KaCH3COOH，K a(CH3COOH)1.7510 5。 答案(1)抑制 Cu2 的水解 (2)Fe3 3H2O Fe(OH)3(胶体)3H Al2O3(3)大于(4)HCO 3 H2OH2CO3OH Al3 3H2O Al(OH)33H 3HCO 3Al3 =Al(OH)33CO2 (5)110 12 增大(6)9 解析(1)在配制 Cu(NO3)2溶液时， Cu2 会发生水解： Cu22H2O Cu(OH)22H ， 故常将 Cu(NO3)2 固体先溶于较浓的硝酸中， 再用

35、蒸馏水稀释到所需的浓度， 以此抑制 Cu2 的水解。 (2)Fe3水解产生 Fe(OH)3 胶体，能够吸附水中悬浮的杂质形成沉淀而除去，从而达到净水的目的，其反应原理用离子方程式表示为 Fe3 3H2O Fe(OH)3(胶体)3H ；AlCl3溶液在加热时水解生成 Al(OH)3，生成的 HCl 易挥发，蒸干后 最终生成 Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，在灼烧时分解生成 Al2O3。(3)HC2O 4电离生成 C2O2 4，HC2O 4水解生 成 H2C2O4， 由 KHC2O4的 pH 为 4.8 可知， HC2O 4的电离程度大于其水解程度， 故 KHC2O4溶液中 c(C2O2 4

36、) 大于 c(H2C2O4)。(4)碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，水解离子方 程式为 HCO 3H2OH2CO3OH ，硫酸铝是强酸弱碱盐，Al3能水解使溶液中氢离子浓度大于氢氧根 离子浓度而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为 Al3 3H2O Al(OH)33H ；碳酸氢钠和硫酸铝在 水溶液中能相互促进水解， 生成二氧化碳和氢氧化铝， 离子方程式为 3HCO 3Al3 =Al(OH)33CO2。 (5)H2SO3的电离常数表达式为 KacHSO 3cH cH2SO3 110 2，水的离子积常数 Kwc(H)c(OH)110 14，NaHSO3的水解反应的平衡

37、常数 KhcH2SO3cOH cHSO 3 cH2SO3Kw cHSO 3cH K w Ka 110 14 110 2110 12。由 KhcH2SO3cOH cHSO 3 得cH2SO3 cHSO 3 Kh cOH ，加入I2后，HSO 3被氧化为H2SO4，c(H )增大，c(OH)减小，Kh不 变，所以cH2SO3 cHSO 3增大。(6)醋酸根离子水解反应的平衡常数 K h Kw KaCH3COOH cCH3COOHcOH cCH3COO c2OH cCH3COO ，则 10 14 1.7510 5 c2OH 0.175 ，得 c(OH )105 molL 1，pH9。 15如图所示三

38、个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 molL 1 CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧 杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入 NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。 (1)含酚酞的 0.01 molL 1 CH3COONa 溶液显浅红色的原因为_。 (2)实验过程中发现烧杯中溶液红色变深， 烧瓶中溶液红色变浅， 则下列叙述正确的是_(填 2022 高中化学新教材同步讲义资料 字母)。 A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应 CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向 0.01 molL 1 CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH

39、固体、Na2CO3固体、FeSO4固体， 使 CH3COO 水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”“右”或“不 移动”)。 答案(1)CH3COO H2O CH3COOHOH ，使溶液显碱性 (2)BD(3)右左左右 解析(1)CH3COONa 中 CH3COO 水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。(2)生石灰与水反应放 出大量的热，根据烧瓶中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶 中溶液红色变浅，则 NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO 的水解；碱抑制 CH3COO的水解； CO 2 3与 CH3COO 水解相互抑制；Fe2与 C

40、H3COO水解相互促进。 16 (2020南昌二中期中)“烂板液”指的是制印刷锌板时， 用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有 少量 Cl 、Fe3)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取 Zn(NO3)26H2O 的过程如下： 已知：Zn(NO3)26H2O 是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两 性。 (1)“烂板液”中溶质的主要成分是_(填化学式)。 (2)在操作中保持 pH8 的目的是_ _。 (3)沉淀的主要成分是_(填化学式)。 (4)操作中加热煮沸的目的是_；此步操作的理论依据是_。 (5)操作保持 pH2 的目的是_； 此步操作中加热所用的主要仪

41、器是_。 答案(1)Zn(NO3)2 (2)防止生成的 Zn(OH)2沉淀被溶解 (3)Zn(OH)2和 Fe(OH)3 (4)促使 Fe3 完全水解 温度越高，水解程度越大 (5)抑制 Zn2 水解 蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒 解析(1)由题意知，“烂板液”指的是稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”，所以“烂板液”中溶质的 主要成分应为 Zn(NO3)2。(2)因为 Zn(OH)2具有两性，能与强碱反应，故操作中保持 pH8 的目的是防 2022 高中化学新教材同步讲义资料 止生成的 Zn(OH)2沉淀被溶解。(3)在碱性条件下，Fe3 、Zn2都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀的主 要成分为 Zn(OH)2和 Fe(OH)3。(4)操作是为了分离 Zn2 和 Fe3，故加热煮沸是为了促使 Fe3完全水解。 (5)由“Zn(NO3)26H2O 是一种无色晶体，其水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐，易水解， 故保持 pH2 的目的是抑制 Zn2 水解。