2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册 第3章 微专题4 pH的计算.docx

1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 微专题微专题 4pH 的计算的计算 1单一溶液 pH 的计算 溶液类型相关计算 强酸HnA溶液(浓度为c molL 1) c(H )nc molL1； pHlg c(H )lg nc 强碱 B(OH)n溶液(浓度为 c molL 1) c(OH )nc molL1； c(H ) Kw cOH 10 14 nc molL 1； pHlg c(H )14lg nc 2.混合溶液 pH 的计算 溶液类 型 相关计算 强酸混 合 强酸：c1H 强酸：c2H c混(H )c1H V1c2HV2 V1V2 pH 强碱混 合 强碱：c1OH 强碱：c2OH c混(OH

2、)c1OH V1c2OHV2 V1V2 c(H ) Kw c混OH pH 强 酸 强 碱 混 合 中 性 由 n(H )n(OH)判断溶液显中性，pH7(常温) 酸 性 c混(H )c酸H V 酸c碱OH V 碱 V酸V碱 pH 碱 性 c混(OH )c碱OH V 碱c酸H V 酸 V酸V碱 c混(H ) Kw c混OH pH 1(1)常温下，有 0.01 molL 1的三种溶液： aHClbNaOHcNaHSO4 解答下列问题： 三种溶液中水电离的 c(H )_。 三种溶液的 pH 分别是：a._，b._，c_。 (2)25 某溶液由水电离出的 c(H )11012molL1，请探究该溶液的

3、 pH 可能是_。 答案(1)110 12 molL 1 2022 高中化学新教材同步讲义资料 2122 (2)2 或 12 解析(1)相同浓度的氢离子和氢氧根离子对水的抑制程度相同，NaHSO4=Na HSO2 4，0.01 molL 1的 NaHSO4溶液中 c(H)0.01 molL1，水电离的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，c(H ) 水c(OH )Kw cH 10 14 110 2 molL 111012molL1。 a.pHlg c(H )lg 0.012； b0.01 molL 1 的 NaOH 溶液中 c(OH )0.01 molL1，c(H) Kw cOH 10 14

4、110 2 molL 1110 12molL1，pHlg(11012)12。 (2)25 时，c水(H )11012molL114，则 VaVb_，且 Va_(填“”“ 解析发生中和反应时：n(H )n(OH)，即 10aVa10 14 10 bVb；VaVb10 ab14； ab14 时，VaVb1；ab13 时，VaVb110； ab14 时，VaVb10a b141，且 VaVb。 5某温度(t )时，水的离子积 Kw110 12。请完成下列问题： (1)将此温度下 pH11 的 NaOH 溶液与 pH1 的 HCl 溶液等体积混合， 混合后溶液的 pH_。 (2)将此温度下 pH11

5、的 NaOH 溶液 a L 与 pH1 的 H2SO4溶液 b L 混合： 若所得混合溶液呈中性，则 ab_； 若所得混合溶液的 pH2，则 ab_。 答案(1)6(2)11911 解析(1)此温度下 pH11 的 NaOH 溶液中 c(OH )1101 molL 1，pH1 的 HCl 溶液中 c(H) 110 1 molL 1，所以两溶液等体积混合后应恰好完全反应，则混合后溶液的 pH6。(2)若所得混合溶 液呈中性，则 0.1 molL 1a L0.1 molL1b L，所以 ab11；若所得混合溶液的 pH2，则混 合后 c(H )0.01 molL1， 则nH nOH a Lb L 0.01 molL 1， 即：0.1 molL 1b L0.1 molL1a L ab L 0.01 molL 1，得 ab911。