2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册 第3章 第一节 第1课时 弱电解质的电离平衡.docx

1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 第一节第一节电离平衡电离平衡 第第 1 课时课时弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 核心素养发展目标1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及 电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。2.变化观念与平衡思想：知道 弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 一、强电解质和弱电解质 1电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。 2强电解质和弱电解质 (1)实验探究盐

2、酸和醋酸的电离程度 取相同体积、0.1 molL 1的盐酸和醋酸，比较它们 pH 的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条 反应。观察、比较并记录现象。 酸0.1 molL 1盐酸 0.1 molL 1醋酸 pH较小较大 导电能力较强较弱 与镁条反应的 现象 产生无色气泡较快产生无色气泡较慢 实验结论 实验表明盐酸中 c(H )更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离 程度 (2)强电解质与弱电解质的比较 强电解质弱电解质 概念 在水溶液中能全部电离的电 解质 在水溶液中只能部分电离的电 解质 电解质在 溶液中的存在 形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质 分子 2022 高中化学新教

3、材同步讲义资料 化合物类 型 离子化合物、部分共价化合 物 共价化合物 实例 多数盐(包括难溶性盐)； 强酸，如 HCl、H2SO4等； 强碱，如 KOH、Ba(OH)2 等 弱酸，如 CH3COOH、HClO 等； 弱碱，如 NH3H2O 等； 水 (1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质() (2)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以 BaSO4是弱电解质() (3)NH3溶于水能导电，所以 NH3是电解质() (4)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强() (5)HClO 为弱酸，故 NaClO 为弱电解质() (6)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存

4、在溶质分子() (7)H2CO3溶液中存在 H2CO3、HCO 3和 CO2 3() 1下列物质中，属于电解质的是_(填序号，下同)，属于非电解质的是_，属于强电解 质的是_，属于弱电解质的是_。 H2SO4盐酸氯气硫酸钡乙醇铜 H2CO3氯化氢CH3COOH氨气CO2 答案 2BaSO4属于盐，是强电解质，CH3COOH 是弱酸，是弱电解质，那么 BaSO4溶液的导电性一定比 CH3COOH 溶液的导电性强，这个观点正确吗？请说明你判断的理由。 提示不正确。BaSO4虽然是强电解质，但 BaSO4是难溶盐，其溶液中离子浓度很小，导电性很差。 1CO2、 SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因

5、为溶于水后生成 H2CO3、H2SO3、NH3H2O 等电解质导电，不是其本 身电离出离子，故应为非电解质。 2电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如 AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强 电解质。易溶的如 CH3COOH、NH3H2O 等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 3溶液的导电能力与电解质的强弱无关。溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷， 与电解质的强弱无关。 二、弱电解质的电离平衡 1电离平衡状态 (1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子 的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过

6、程就达到了电离平衡状态。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (2)建立过程 (3)电离平衡的特征 2电离方程式的书写 (1)强电解质 完全电离，在写电离方程式时，用“=”。 (2)弱电解质 部分电离，在写电离方程式时，用“”。 一元弱酸、弱碱一步电离。 如 CH3COOH：CH3COOHCH3COO H， NH3H2O：NH3H2ONH 4OH 。 多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。 如 H2CO3：H2CO3H HCO 3(主)，HCO 3H CO2 3(次)。 多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。 如 Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe

7、3 3OH。 3电离平衡的影响因素 (1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。 (2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电离 程度越大。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方 向移动，电离程度减小。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离方向移动。 (1)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (2)25 时，0.1 molL 1CH3COOH

8、溶液加水稀释，各离子浓度均减小() (3)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大() (4)H2S 的电离方程式为 H2S2H S2() (5)NaHSO4在水溶液中电离方程式为 NaHSO4=Na HSO 4() (6)BaSO4溶于水，导电性很弱，故电离方程式为 BaSO4Ba2 SO2 4() 1分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表： 条件改变 平衡移动 方向 c(H ) n(H ) 电离 程度 导电 能力 升高温度向右移动 增 大 增 大 增大增强 加 H2O向右移动 减 小 增 大 增大减弱 通 HCl向左移动 增 大 增 大 减小增强 加少量 NaOH(s)向右移动

9、 减 小 减 小 增大增强 加少量 CH3COONa (s) 向左移动 减 小 减 小 减小增强 加少量 CH3COOH向右移动 增 大 增 大 减小增强 2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式 HClO：_。 H2SO3：_。 NaHCO3：_。 Cu(OH)2：_。 答案HClOH ClO H2SO3H HSO 3、HSO 3H SO2 3NaHCO3=Na HCO 3Cu(OH)2Cu2 2OH 3在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答： (1)“O”点导电能力为 0 的理由是_。 (2)a、b、c 三点溶液中醋酸的电离程度由小到大的顺序为_。 (3)a、b、

10、c 三点溶液中 CH3COO 物质的量最大的是_。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案(1)冰醋酸中没有自由移动的离子 (2)abc(3)c (1)电离 吸热，升高温度，电离平衡一定正向移动，电离程度增大。 (2)弱电解质的电离程度、溶液的导电性与电离平衡的移动没有必然的关系。 (3)弱电解质溶液加水稀释时，要注意离子浓度与离子物质的量的变化。 如 0.1 molL 1 CH3COOH 加水稀释，c(CH3COOH)、c(H )、c(CH3COO)均减小，但稀释促进电离， 所以 n(CH3COOH)减小，n(H )、n(CH3COO)增大。 随堂演练知识落实 1下列事实中，可以证明醋酸

11、是弱电解质的是() A1 molL 1的醋酸溶液中，c(H)1 molL1 B醋酸与水以任意比互溶 C10 mL 1 molL 1的醋酸溶液恰好与 10 mL 1 molL1的 NaOH 溶液完全反应 D在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 答案D 解析A 项中若醋酸完全电离，则 c(H )1 molL1，说明醋酸为强电解质，A 项不符合题意；C 项 是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小；D 项是在相同条件下，比较二者导电性强弱，醋酸溶液的 导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即醋酸的电离程度小，盐酸中的 HCl 是完全电离的，故说明醋酸 是部分电离，为弱电解质。 2下列各组关于强电解质

12、、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是() 选项ABCD 强电 解质 Fe Na Cl Ca CO3 HNO3 弱电 解质 CH3COOH N H3 H3P O4 Fe(OH)3 非电 解质 C12H22O11( 蔗糖) Ba SO4 C2 H5OH H2O 答案C 解析A 项，Fe 既不是电解质也不是非电解质，错误；B 项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质， 错误；D 项，H2O 是弱电解质，错误。 3在 0.1 molL 1的 HCN 溶液中存在如下电离平衡：HCN H CN，下列叙述正确的是( ) 2022 高中化学新教材同步讲义资料 A加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动 B

13、加水，平衡逆向移动 C滴加少量 0.1 molL 1的 HCl 溶液，溶液中 c(H)减小 D加入少量 NaCN 固体，平衡正向移动 答案A 解析加入 NaOH 固体，OH 与 HCN 电离产生的 H反应，平衡正向移动，A 项正确；加水，平衡正 向移动，B 项错误；滴加少量 0.1 molL 1的 HCl 溶液，c(H)增大，C 项错误；加入少量 NaCN 固体，c(CN )增大，平衡逆向移动，D 项错误。 4 已知相同条件下， HClO 的电离常数小于 H2CO3的第一级电离常数。 为了提高氯水中 HClO 的浓度， 可加入() AHClBCaCO3(s)CH2ODNaOH(s) 答案B 解

14、析分析 Cl2H2OH ClHClO；加入 HCl，平衡左移，c(HClO)减小；加入水，平衡右移， 但c(HClO)减小； 加入NaOH， H 及HClO均与OH反应， 平衡右移， 但c(HClO)减小(生成了NaCl和NaClO)； 加入 CaCO3，H 与 CaCO3反应使平衡右移，而 HClO 不与 CaCO3反应，因而 c(HClO)增大。 5在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONH 4OH 。 (1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有_(填字母，下同)。 加 NH4Cl 固体加 NaOH 溶液通入 HCl 加 CH3COOH 溶液加水加压 abcd (2)向含有酚酞的 0.1 m

15、olL 1氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体，则溶液颜色_。 a变蓝色b变深c变浅d不变 答案(1)c(2)c 解析(1)加入 NH4Cl 固体相当于加入 NH 4，平衡左移；加入 OH ，平衡左移；通入 HCl，相 当于加入 H ，中和 OH，平衡右移；加 CH3COOH 溶液，相当于加 H，中和 OH，平衡右移；加水 稀释，越稀越电离，平衡右移；无气体参加和生成，加压对电离平衡无影响。(2)向氨水中加入 NH4Cl 晶体，c(NH 4)增大，则 NH3H2O 的电离平衡逆向移动，c(OH )减小，颜色变浅。 、 题组一强电解质与弱电解质判断 1下列物质中，属于弱电解质的是() ACO2BN

16、H3H2O CNH4NO3DBaSO4 答案B 2022 高中化学新教材同步讲义资料 解析A 项，CO2为非电解质；B 项，NH3H2O 为弱电解质；C 项，NH4NO3为强电解质；D 项，BaSO4 为强电解质。 2下列叙述正确的是() A硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质 B硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质 C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质 D石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质 答案D 解析BaSO4溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，A 项不正确；KNO3溶液为混合物，不属于 电解质，B 项不正确；CO2是非电解质，C 项不正确；石墨为单质，既不是

17、电解质，也不是非电解质，D 项正确。 3北魏贾思勰齐民要术作酢法这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦 酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是() A苦酒的主要溶质是非电解质 B苦酒的主要溶质是强电解质 C苦酒的主要溶质是弱电解质 D苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子 答案C 解析苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子 CH3COOH， 又有 H 和 CH3COO。 4HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的 HgCl2不导电，而 HgCl2的稀溶液有弱的导电 能力，下列关于 HgCl2

18、的叙述正确的是() AHgCl2属于离子化合物 BHgCl2属于共价化合物 CHgCl2属于非电解质 DHgCl2中既存在离子键也存在共价键 答案B 解析熔融的 HgCl2不导电，则 HgCl2属于共价化合物，只存在共价键；HgCl2的稀溶液导电能力弱， 则水溶液中 HgCl2能微弱电离，属于弱电解质。 题组二电离方程式书写正误判断 5下列电离方程式的书写正确的是() A熔融状态下的 NaHSO4电离：NaHSO4=Na HSO2 4 BH2CO3的电离：H2CO32H CO2 3 CFe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3 3OH D水溶液中的 NaHSO4电离：NaHSO4=Na HSO

19、 4 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案C 解析熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为 NaHSO4=Na HSO 4， 水溶液中 NaHSO4的电离方程式 为 NaHSO4=Na HSO2 4，A、D 错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分 步进行，以第一步为主，B 项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故 C 项正确。 6下列各项中电解质的电离方程式正确的是() A氨水：NH3H2O=NH 4OH BNaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na HCO 3 CHF 的水溶液：HF=H F DH2S 的水溶液：H2S2H S2 答案B 解析氨水的电

20、离方程式应为NH3H2ONH 4OH ；HF属于弱酸，应是部分电离，HF H F； H2S 属于二元弱酸，应分步电离，H2SH HS，HS H S2。 题组三电解质溶液的导电性及变化 7用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是() A向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 答案C 解析本题易错之处是不清楚溶液导电性的强弱与电解质强弱的区别。A 项中发生的反应为 Na2SO3 Cl2H2O=Na2SO42HCl，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；B 项中发

21、生的 反应为 AgNO3HCl=AgClHNO3，溶液的导电能力没有明显变化；C 项中发生的反应为 4HI O2=2H2O2I2，溶液的导电能力下降，故灯泡变暗；D 项中发生的反应为 2NaOHCl2=NaClNaClO H2O，溶液的导电能力没有明显变化，故灯泡的亮度没有明显变化。 8把 0.05 mol NaOH 晶体分别加入到下列 100 mL 液体中，溶液导电性变化最小的是() A自来水 B0.5 molL 1盐酸 C0.5 molL 1氨水 D0.5 molL 1硝酸钠溶液 答案B 解析电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比，把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到

22、 相应液体中，溶液导电能力变化最小，说明离子浓度变化最小。加入到 0.5 molL 1的盐酸中，二者恰好完 2022 高中化学新教材同步讲义资料 全反应生成强电解质 NaCl，HCl、NaCl 都是强电解质，离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大，故 选 B。 题组四弱电解质的电离平衡及其影响因素 9下列说法正确的是() A根据溶液中有 CH3COOH、CH3COO 和 H即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态 B根据溶液中 CH3COO 和 H的物质的量浓度相等即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态 C当 NH3H2O 达到电离平衡时，溶液中 NH3H2O、NH 4和 OH 的浓度

23、相等 DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱 答案D 解析该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子， 能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A 项错误；根据 CH3COOHCH3COO H 知，即使 CH3COOH 未达到平衡状态，CH3COO和 H的浓度也相等，B 项错误；NH3H2O 达到电离平 衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3H2O 的电离程度是很小的，绝大多数以 NH3H2O 的 形式存在，C 项错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D 项正确。 10在 0.2 molL 1 的 CH3COO

24、H 溶液中，当 CH3COOHH CH3COO已达平衡时，若要使 CH3COOH 的电离程度减小，溶液中的 c(H )增大，应加入( ) ACH3COONa 固体B氨水 CHClDH2O 答案C 解析A 项，向 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 固体，CH3COONa 溶于水电离出 CH3COO ，抑制 CH3COOH 的电离，CH3COOH 的电离程度减小，溶液中的 c(H )减小，错误；B 项，向 CH3COOH 溶液中 加入氨水，氨水和 H 反应，促进 CH3COOH 的电离，CH3COOH 的电离程度增大，但溶液中的 c(H)减小， 错误；C 项，向 CH3COOH 溶液中

25、加入 HCl，c(H )增大，抑制 CH3COOH 的电离，CH3COOH 的电离程度 减小，正确；D 项，稀释 CH3COOH 溶液，促进 CH3COOH 的电离，CH3COOH 的电离程度增大，但 c(H ) 减小，错误。 11一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中 加入适量的() NaOH(固体)H2OHClCH3COONa(固体) ABCD 答案D 解析由题意可知，要使反应速率减小，而不改变生成 H2的量，则要求 c(H )减小，而 n(H)不变，可采 取的措施是加水或加 CH3COONa 固体。 12把 1 L 0.1 molL 1醋酸溶

26、液用蒸馏水稀释到 10 L，下列叙述正确的是( ) Ac(CH3COOH)变为原来的 1 10 2022 高中化学新教材同步讲义资料 Bc(H )变为原来的1 10 C.cCH3COO cCH3COOH的比值增大 D溶液的导电性增强 答案C 解析由于加水稀释，CH3COOH 的电离程度增大，故而 c(CH3COOH)应小于原来的 1 10，c(H )应大于原来 的 1 10， cCH3COO cCH3COOH nCH3COO nCH3COOH，而 n(CH 3COO )增大，n(CH3COOH)减小，故cCH3COO cCH3COOH的比值增 大。加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱。故只有

27、 C 项正确。 13已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。 (1)H2S 溶于水的电离方程式为 _。 (2)向 H2S 溶液中加入 CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H )_，c(S2)_。 (3)向 H2S 溶液中加入 NaOH 固体时，电离平衡向_移动，c(H )_，c(S2)_。 (4)若要增大 H2S 溶液中 c(S2 )，最好加入_(答案合理即可)。 答案(1)H2SH HS，HS H S2 (2)右增大减小(3)右减小增大 (4)NaOH 固体 解析(1)H2S 是二元弱酸， 在水溶液中是分两步电离的， 其电离方程式为 H2SH HS， HS H S2。 (2)当加入

28、 CuSO4溶液时，因发生反应 Cu2 S2=CuS，使平衡右移，导致 c(H)增大，但 c(S2) 减小。 (3)当加入NaOH固体时，因发生反应H OH=H2O，使平衡右移，导致c(H)减小，但c(S2)增大。 (4)增大 c(S2 )最好是加入只与 H反应的物质，可见加入强碱如 NaOH 固体最适宜。 14如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性发生的变化，其电流(I)随新物 质加入量(m)的变化曲线： 以下四个导电性实验，其中与 A 图变化趋势一致的是_，与 B 图变化趋势一致的是_， 与 C 图变化趋势一致的是_。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 Ba(OH)

29、2溶液中滴入稀硫酸至过量 醋酸溶液中滴入氨水至过量 澄清石灰水中通入 CO2至过量 NH4Cl 溶液中逐渐加入适量 NaOH 固体 答案 解析写出各反应的离子方程式，分析各反应引起溶液中离子浓度大小的变化，结合题给图像即可顺 利解答。 反应的离子方程式为 Ba2 2OH2HSO2 4=BaSO42H2O，离子的浓度先是减小，当二者 恰好完全反应时，就变为水，导电能力接近 0，再加 H2SO4，溶液中离子的浓度逐渐增大，从而使溶液的 导电能力逐渐增强。反应的离子方程式为 CH3COOHNH3H2O=NH 4CH3COO H2O，离子的浓度 逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强；当二者恰好完全反应时，

30、再滴加氨水，离子数量的变化不大，但是 溶液的体积逐渐增大，所以溶液的导电能力逐渐减小。反应的相关反应的离子方程式为 Ca2 2OH CO2=CaCO3H2O，CO2过量后：CaCO3CO2H2O=Ca2 2HCO 3，故离子浓度先减小后增大。 反应的离子方程式为 NH 4OH =NH3H2O，溶液中减少的 NH 4和增加的 Na 的量相等，由于加入的 是固体 NaOH，溶液的体积变化不大，故溶液的离子浓度变化不大。 15双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但 H2O2比 H2O 更显酸性。 (1)若把 H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式： _。 (2)鉴于 H2O2显弱酸性，它

31、能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出 H2O2与 Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式： _。 (3)水电离生成 H3O 和 OH叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离 的方程式：_。 答案(1)H2O2H HO 2、HO 2H O2 2 (2)H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O或 2H2O2Ba(OH)2=Ba(HO2)22H2O (3)H2O2H2O2H3O 2HO 2 解析(1)H2O2看成是二元弱酸， 电离方程式分步写， 即 H2O2H HO 2、 HO 2H O2 2。 (2)H2O2 Ba(OH)2=BaO22H2O 或 2H

32、2O2Ba(OH)2=Ba(HO2)22H2O。(3)根据 H2OH2OH3O OH的 自偶电离知 H2O2自偶电离的方程式为：H2O2H2O2H3O 2HO 2。 16.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力 I 随加入水的体积 V 变化的曲线如图 所示。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 请回答下列问题： (1)a、b、c 三点对应的溶液中，c(H )由小到大的顺序为_。 (2)a、b、c 三点对应的溶液中，CH3COOH 的电离程度最大的是_。 (3)若使 c 点对应的溶液中的 c(CH3COO )增大，则下列措施中，可行的是_(填字母，下同)。 A加热B加入 NaO

33、H 稀溶液 C加入 KOH 固体D加水 E加入 CH3COONa 固体F加入锌粒 (4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是_。 Ac(H ) Bn(H ) CCH3COOH 分子数D. cH cCH3COOH 答案(1)cab(2)c(3)ACEF(4)BD 解析(1)导电能力越强，c(H )、c(CH3COO)越大，故 a、b、c 三点对应的溶液中，c(H)由小到大的 顺序为 cab。(2)加水稀释，促进 CH3COOH 的电离，故 c 点对应的溶液中 CH3COOH 的电离程度最大。 (3)加热可以使 CH3COOH 的电离平衡右移，c(CH3COO )增大，A 正确；加入 NaOH 稀溶液，虽然可使 CH3COOH 的电离平衡右移，但 c(CH3COO )因稀释而减小，B 错误；加入 KOH 固体，OH与 H反应使 平衡右移， c(CH3COO )增大， C正确； 加水虽然会使平衡右移， 但c(CH3COO)减小， D错误； 加入CH3COONa 固体虽然会使平衡左移，但 c(CH3COO )增大，E 正确；加入锌粒会消耗 H，使平衡右移，c(CH3COO) 增大，F 正确。(4)在稀释过程中，始终保持增大趋势的是 n(H )和 cH cCH3COOH。