2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册 第3章 第三节 第3课时 电解质溶液中微粒间的关系.docx

1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 第第 3 课时课时电解质溶液中微粒间的关系电解质溶液中微粒间的关系 一、溶液中的守恒关系 1电荷守恒 电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。即电荷守恒，溶液呈电中性。 (1)解题方法 分析溶液中所有的阴、阳离子。 阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。 (2)举例 如：Na2CO3溶液中 Na 、H、CO2 3、HCO 3、OH 。 1c(Na )1c(H)2c(CO2 3)1c(HCO 3)1c(OH )。 化简得：c(Na )c(H)2c(CO2 3)c(HCO 3)c(OH )。 2元素质量守恒 在电解质溶液中，由于某些离

2、子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种 元素来说，其质量在反应前后是守恒的，即元素质量守恒。 (1)解题方法 分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的定量关系(特定元素除 H、O 元素外)。 找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。 (2)举例 如：Na2CO3溶液中 nNa nCO2 3 2 1，即 n(Na )2c(CO2 3)，CO 2 3在水中部分会水解成 HCO 3、H2CO3，共三种含碳元素的 存在形式。 c(Na )2c(CO2 3)c(HCO 3)c(H2CO3)。 3质子守恒 方法一：可以由电荷守恒与元素质量守恒推导出来。 如 Na2CO3中将电荷守恒和元

3、素质量守恒中的金属阳离子消去得 c(OH )c(H)c(HCO 3) 2c(H2CO3)。 方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2OH OH，水电离产生的 H和 OH的物质的量总 是相等的，无论在溶液中由水电离出的 H 和 OH以什么形式存在。 如：Na2CO3溶液中 2022 高中化学新教材同步讲义资料 即 c(OH )2c(H2CO3)c(HCO 3)c(H3O )或 c(OH)2c(H2CO3)c(HCO 3)c(H )。 二、溶液中离子浓度比较的四种类型 1不同溶液中同一离子浓度比较 要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如：在相同浓度的下列溶液中NH4Cl，CH3COONH4， NH

4、4HSO4，(NH4)2SO4，(NH4)2CO3，c(NH 4)由大到小的顺序：。 2弱酸溶液中离子浓度大小比较 (1)HClO 溶液中存在的电离平衡有：HClOH ClO，H2O H OH，溶液中微粒有 H2O、 HClO、H 、OH、ClO，由于 HClO 电离程度小，且 H2O 的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到 小的顺序(H2O 除外)是 c(HClO)c(H )c(ClO)c(OH)。 (2)碳酸的电离方程式是 H2CO3HCO 3H ， HCO 3H CO2 3。 碳酸溶液中存在的微粒有 H2O、 H2CO3、H 、HCO 3、CO2 3、OH 。 碳酸是弱酸，第一步电离很

5、微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子 除外)是 c(H2CO3)c(H )c(HCO 3)c(CO2 3)c(OH )。 3单一溶液中离子浓度大小的比较 (1)氯化铵溶液 先分析 NH4Cl 溶液中的电离、水解过程。 电离：NH4Cl=NH 4Cl 、H2O H OH。 水解：NH 4H2ONH3H2OH 。 判断溶液中存在的离子有 NH 4、Cl 、H、OH。 再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Cl )c(NH 4)c(H )c(OH)。 (2)碳酸钠溶液 先分析 Na2CO3溶液中的电离、水解过程： 电离：Na

6、2CO3=2Na CO2 3、H2OH OH。 水解：CO2 3H2OHCO 3OH 、HCO 3H2OH2CO3OH 。 溶液中存在的离子有 Na 、CO2 3、HCO 3、OH 、H。 溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Na )c(CO2 3)c(OH )c(HCO 3)c(H )。 (3)碳酸氢钠溶液 分析 NaHCO3溶液中的电离、水解过程： 电离：NaHCO3=Na HCO 3、HCO 3H CO2 3、H2OH OH。 水解：HCO 3H2OH2CO3OH 。 溶液中存在的离子有 Na 、HCO 3、CO2 3、H 、OH。 由于 HCO 3的电离程度小于 HCO 3的水解程度，

7、所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Na )c(HCO 3)c(OH )c(H)c(CO2 3)。 (4)亚硫酸氢钠溶液 2022 高中化学新教材同步讲义资料 先分析 NaHSO3溶液中的电离、水解过程。 电离：NaHSO3=Na HSO 3、HSO 3H SO2 3、H2OH OH。 水解：HSO 3H2OH2SO3OH 。 溶液中存在离子有：Na 、HSO 3、H 、SO2 3、OH 。 由于 HSO 3的电离程度大于 HSO 3的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小顺序为：c(Na )c(HSO 3)c(H )c(SO2 3)c(OH )。 4混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、

8、水解程度的相对大小综合分析 (1)分子的电离程度大于对应离子的水解程度 在 0.1 molL 1NH4Cl 和 0.1 molL1的氨水混合溶液中：由于 NH3H2O 的电离程度大于 NH 4的水解程 度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为 c(NH 4)c(Cl )c(OH)c(H)。 (2)分子的电离程度小于对应离子的水解程度 在 0.1 molL 1的 HCN 和 0.1 molL1的 NaCN 混合溶液中：由于 HCN 的电离程度小于 CN的水解程 度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为 c(Na )c(CN)c(OH)c(H)，且 c(HCN)c(Na) 0.1

9、molL 1。 1一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是() A0.1 molL 1NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO 3)c(CO2 3)c(OH ) BNa2CO3溶液中： c(OH )c(H)c(HCO 3)2c(H2CO3) C0.1 molL 1Na2S 溶液中：2c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S) DpH 相同的CH3COONa、NaOH、NaClO 三种溶液的 c(Na )的大小： 答案B 解析任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 c(Na )c(H)c(HCO 3)2c(CO2 3) c(OH )，A 错误；在 Na2CO3溶液中，由于 C

10、O2 3H2OHCO 3OH ，HCO 3H2OH2CO3OH ， 所以水电离出来的 H 在溶液中存在的形式有 HCO 3、H2CO3、H ，即质子守恒：水电离出来的 H的浓度 c水(H )c(OH)c(HCO 3)2c(H2CO3)c(H )，B 正确；0.1 molL1 的 Na2S 溶液中，根据物料守恒得 Na 和含有硫元素的微粒个数之比是 21， 所以c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)， C 错误； 氢氧化钠是强碱， 完全电离，显碱性，CH3COO 和 ClO水解使溶液显碱性，且 CH3COO的水解能力小于 ClO，所以 pH 相 同的CH3COONa、NaOH、NaClO

11、三种溶液的 c(Na )的大小关系是，D 错误。 2某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是 H2B=H HB；HB H B2。回答下列 问题。 (1)Na2B 溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方 程式表示)。 (2)在 0.1 molL 1的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_(填字母)。 Ac(B2 )c(HB)c(H2B)0.1 molL1 Bc(Na )c(OH)c(H)c(HB) 2022 高中化学新教材同步讲义资料 Cc(Na )c(H)c(OH)c(HB)2c(B2) Dc(Na )2c(B2)2c(HB) (3)已知 0.1

12、molL 1 NaHB 溶液的 pH2,0.1 molL 1 NaHB 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 _。 答案(1)碱性B2 H2O HB OH (2)CD (3)c(Na )c(HB)c(H)c(B2)c(OH) 解析(1)由 H2B=H HB(完全电离)，HB H B2(部分电离)，知 Na2B 溶液中 B2会发生水 解反应：B2 H2O HB OH，故 Na2B 溶液显碱性。(2)在 Na2B 溶液中存在：Na2B=2NaB2， B2 H2O HB OH，H2O H OH。由电荷守恒知，c(Na)c(H)2c(B2)c(OH)c(HB)， C 对；由物料守恒知，c(Na )2c(

13、B2)2c(HB)0.2 mol L 1，D 对；在 Na2B 溶液中不存在 H2B，A 错；由物料守恒和电荷守恒知，B 错。(3)在 NaHB 溶液 中， NaHB=Na HB， HB H B2， H2O H OH。 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 c(Na )c(HB)c(H)c(B2)c(OH)。 判断酸碱混合溶液中离子浓度大小的一般思路 (1)判断反应产物，确定溶液组成。 (2)明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡，水解平衡)。 (3)根据题给信息，确定程度大小(是电离为主还是水解为主)。 (4)比较离子大小，在比较中，要充分运用电荷守恒、物料守恒关系。 随堂演练知识落实 1HA 为酸

14、性略强于醋酸的一元弱酸，在 0.1 molL 1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是() Ac(Na )c(A)c(H)c(OH) Bc(Na )c(OH)c(A)c(H) Cc(Na )c(OH)c(A)c(H) Dc(Na )c(H)c(A)c(OH) 答案D 解析因 A H2O HAOH ， 所以 c(Na)c(A)c(OH)； 水解后溶液呈碱性， 则 c(OH)c(H )；根据电荷守恒可知 c(Na)c(H)c(A)c(OH)。 2常温下，对 pH10 的 NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是() Ac(CO2 3)c(H2CO3) Bc(Na )c(HCO 3)c(

15、OH )c(H) Cc(Na )c(H)c(HCO 3)c(CO2 3)c(OH ) Dc(Na )c(HCO 3)c(CO2 3)c(H2CO3) 答案B 2022 高中化学新教材同步讲义资料 解析NaHCO3溶液中既存在 HCO 3的电离又存在 HCO 3的水解，根据溶液 pH10，可知其水解程 度大于电离程度，即溶液中 c(CO2 3)c(H2CO3)，A 项错误；只有少量的 HCO 3发生电离和水解，溶液中 存在 c(Na )c(HCO 3)c(OH )c(H)，B 项正确；根据电荷守恒可知 c(Na)c(H)c(HCO 3) 2c(CO2 3)c(OH )，C 项错误；根据物料守恒可

16、知 c(Na)c(HCO 3)c(CO2 3)c(H2CO3)，D 项错误。 3(2020昆明校级期末)25 时，在 1.0 L 浓度均为 0.01 molL 1的某一元酸 HA 与其钠盐组成的混合 溶液中，测得 c(Na )c(A)，则下列描述不正确的是( ) A该溶液的 pH7 BHA 为弱酸，A 的水解程度较大 Cc(A )c(HA)0.02 molL1 Dn(A )n(OH)0.01 moln(H) 答案A 解析该混合溶液中存在 Na 、A、OH与 H 4 种离子，根据 c(Na )c(A)，再结合电荷守恒知溶 液中 c(OH )c(H)，溶液呈碱性，pH7，说明 HA 为弱酸，且 A

17、的水解程度较大，故 A 项错误，B 项 正确；由物料守恒可知，C 项正确；因 n(Na )0.01 mol，利用电荷守恒可知，D 项正确。 4在 25 时，将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正 确的是() Ac(Na )c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H )c(CH3COO)c(OH) Cc(Na )c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO )c(Na)c(H)c(OH) 答案D 解析pH11 的 NaOH 溶液中 c(NaOH)c(OH )103 molL 1，而 pH3 的 CH3COOH 溶液中 c

18、(H )103 molL 1， c(CH3COOH)远远大于 103 molL 1。 两者等体积混合后， 形成 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合液，且 c(CH3COOH)远大于 c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷守恒关系为 c(Na )c(H) c(CH3COO )c(OH)，离子浓度大小顺序为 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。 5在 25 mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 molL 1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。 (1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式： _。 (2)该氢氧化钠溶液浓度为_。 (3)在 B 点，a_12.5(填“”“”或“”

19、，下同)。 若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前 c(NaOH)_c(CH3COOH)， 混合前酸中 c(H )和碱中的 c(OH)的关系：c(H)_c(OH)。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (4)在 D 点，溶液中离子浓度大小关系为_。 答案(1)CH3COOHOH =CH3COOH2O (2)0.1 molL 1 (3) (4)c(CH3COO )c(Na)c(H)c(OH) 解析(1)该反应的离子方程式为 OH CH3COOH=CH3COOH2O。 (2)开始时 NaOH 溶液的 pH 13，c(OH )c(NaOH)0.1 molL1。(3)a12.

20、5 mL 时恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，B 点 pH7，则醋 酸应过量，即 a12.5；由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，浓度相同时溶液显碱性， 则酸的浓度大，即 c(NaOH)c(CH3COOH)，又混合前碱完全电离，而酸不能完全电离，则混合前酸中 c(H )和碱中 c(OH)的关系为 c(H)c(OH)。(4)D 点溶液显酸性，为醋酸钠和醋酸的混合溶液，醋酸以电离 为主，则离子浓度大小关系为 c(CH3COO )c(Na)c(H)c(OH)。 题组一单一溶液中离子浓度大小比较 1在 0.1 molL 1 Na2S 溶液中，下列关系不正确的是() Ac(Na )2c(HS)2

21、c(S2)c(H2S) Bc(Na )c(H)c(OH)c(HS)2c(S2) Cc(Na )c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH )c(HS)c(H)2c(H2S) 答案A 解析A 项不符合物料守恒，应为 c(Na )2c(HS)2c(S2)2c(H2S)；B 项符合电荷守恒；C 项， S2 H2O HS OH，HSH2O H2SOH ，故 C 项正确；D 项符合质子守恒。 2(2020杭州高二质检)已知，常温下某浓度的 NaHSO3稀溶液的 pH7。则该稀溶液中下列粒子浓度 关系正确的是() Ac(Na )c(HSO 3)c(H2SO3)c(SO2 3) Bc(Na )c(HSO 3

22、)c(SO2 3) Cc(Na )c(H)2c(SO2 3) Dc(Na )c(H)c(HSO 3)c(OH ) 答案B 解析NaHSO3溶液中存在： HSO 3H SO2 3、 HSO 3H2OH2SO3OH ， 由于溶液的 pH7， 说明 HSO 3的电离程度大于 HSO 3的水解程度，故 c(SO2 3)c(H2SO3)，A 项错误；由物料守恒可知，c(Na )c(HSO 3)c(SO2 3)c(H2SO3)，故 c(Na )c(HSO 3)c(SO2 3)，B 项正确；由电荷守恒可知，c(Na ) c(H )c(HSO 3)2c(SO2 3)c(OH )，C、D 项均错误。 3下列物质

23、所配成的 0.1 molL 1溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是( ) ANH4Cl：c(Cl )c(H)c(NH 4)c(OH ) 2022 高中化学新教材同步讲义资料 BNa2CO3：c(Na )c(CO2 3)c(HCO 3)c(OH )c(H) CNaHCO3：c(Na )c(CO2 3)c(HCO 3)c(OH )c(H) D(NH4)2SO4：c(NH 4)c(SO2 4)c(H )c(OH) 答案D 解析氯化铵是强酸弱碱盐，NH 4水解导致溶液呈酸性：NH 4H2ONH3H2OH ，所以 c(H) c(OH )，NH 4水解而氯离子不水解，所以 c(Cl )c(NH 4)，

24、因为 NH 4水解程度是微弱的，所以 c(NH 4) c(H )， 因此NH4Cl溶液中离子浓度的大小顺序是： c(Cl)c(NH 4)c(H )c(OH)， 故A错误； 在Na2CO3 溶液中，CO 2 3部分水解， 溶液呈碱性， 所以 c(OH )c(H)， 又因为钠离子不水解， 所以 c(Na)c(CO2 3)， 因为 CO 2 3水解程度是微弱的，所以 c(CO2 3)c(HCO 3)，根据 CO 2 3的两步水解反应方程式：CO2 3 H2OHCO 3OH ，HCO 3H2OH2CO3OH ，因第一步水解生成的 HCO 3还要发生第二步水解， 造成 HCO 3浓度减小而 OH 浓度增

25、加，再加上水电离出的 OH，所以 c(OH)c(HCO 3)，综上所述，在 Na2CO3溶液中，离子浓度的大小顺序是：c(Na )c(CO2 3)c(OH )c(HCO 3)c(H )，故 B 错误；在 NaHCO3溶液中，HCO 3仅有少量电离，所以溶液中 c(HCO 3)c(CO2 3)，故 C 错误；在(NH4)2SO4溶液中， 铵根离子部分水解，溶液显酸性，则 c(H )c(OH)，又因为水解程度微弱，所以 c(NH 4)c(SO2 4)，则溶 液中离子浓度大小顺序是 c(NH 4)c(SO2 4)c(H )c(OH)，所以 D 正确。 题组二不同溶液中离子浓度大小比较 4下列各项中指

26、定的比为 21 的是() A相同温度下，2 molL 1醋酸溶液与 1 molL1醋酸溶液中 c(H)之比 BH2CO3溶液中 c(H )与 c(CO2 3)之比 CNa2CO3溶液中 c(Na )与 c(CO2 3)之比 D常温下，0.1 molL 1 Na2CO3溶液与 0.1 molL 1CH3COONa 溶液中的 c(Na)之比 答案D 解析CH3COOH 是弱酸，浓度不同时其电离程度不同，所以浓度是 2 倍关系的两醋酸溶液中 c(H ) 之比不是 21，A 项错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且只发生部分电离，故 c(H )c(CO2 3)21， B 项错误；因 CO 2 3发生水

27、解被消耗，故 c(Na )c(CO2 3)21，C 项错误；不管 CO2 3、CH3COO 的水解 程度如何，溶液中 c(Na )是一定的，前者 c(Na)0.2 molL1，后者 c(Na)0.1 molL1，故 D 项正确。 5在 25 时，在浓度为 1 molL 1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其 c(NH 4) 分别为 a、b、c(单位为 molL 1)，下列判断正确的是( ) AabcBbac CcbaDcab 答案D 解析NH 4在溶液中存在水解平衡：NH 4H2ONH3H2OH ；Fe2水解呈酸性，能抑制 NH 4的 水解，c

28、最大；CO 2 3水解呈碱性，能促进 NH 4的水解，b 最小，故 cab，D 项正确。 题组三混合溶液中离子浓度大小比较 2022 高中化学新教材同步讲义资料 6有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 molL 1 的 2 种溶液混合而成：CH3COONa 与 HCl， CH3COONa 与 NaOH，CH3COONa 与 NaCl，CH3COONa 与 NaHCO3。下列关系正确的是() ApH： Bc(CH3COO )： Cc(H )： Dc(CH3COOH)： 答案B 解析A 项，pH：；C 项，应为；D 项，应为。 7常温下，将甲酸与 NaOH 溶液混合，所得溶液的 pH7，则此溶

29、液中() Ac(HCOO )c(Na) Bc(HCOO )c(Na)c(OH)c(H) Db、c 点时，c(A )c(HA)2c(Na)c(HB)c(B) 答案D 解析A 项，当 V(酸)10 mL 时，酸碱恰好完全反应得到等物质的量浓度的 NaA 溶液、NaB 溶液， NaA 溶液的 pH(8.7)大于 NaB 溶液的 pH(7.8)，根据盐类水解的规律“越弱越水解”可知，HA 的酸性弱于 HB 的酸性， 错误； B 项， 由上述 A 项中的分析可知， A 的水解能力大于 B的水解能力， 两溶液中 c(B)c(A )，错误；C 项，a 点加入 10 mL 的 HA 溶液，得到 NaA 溶液的

30、 pH8.7，由于 A的水解使溶液呈碱性， 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Na )c(A)c(OH)c(H)，错误；D 项，b 点加入 20 mL 的 HA 溶 2022 高中化学新教材同步讲义资料 液得到等物质的量浓度的 NaA 和 HA 的混合液， 由物料守恒可得 c(A )c(HA)2c(Na)， c 点加入 20 mL 的 HB 溶液得到等物质的量浓度的 NaB 和 HB 的混合液，由物料守恒可得 c(B )c(HB)2c(Na)，b、c 两点溶液中 c(Na )相等，则 c(A)c(HA)2c(Na)c(B)c(HB)，正确。 14(2020南京五校联考)将 0.2 molL

31、1 HA 溶液与 0.1 molL 1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液 中 c(Na )c(A)，则(用“”“”或“”)填写下列空白： (1)混合溶液中，c(A )_c(HA)。 (2)混合溶液中，c(HA)c(A )_0.1 molL1。 (3)混合溶液中，由水电离出的 c(OH )_0.2 molL1 HA 溶液中由水电离出的 c(H )。 (4)25 时，如果取 0.2 molL 1 HA 溶液与 0.1 molL 1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH 7，则 HA 的电离程度_NaA 的水解程度。 答案(1)(2)(3)(4) 解析(1)将 0.2 molL 1

32、HA 溶液与 0.1 molL 1 NaOH 溶液等体积混合时， 溶质为等物质的量的 HA 和 NaA，由于 c(Na )c(A)，说明 A的水解能力大于 HA 的电离能力，使得 c(HA)c(A)。 (2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA)c(A )0.1 molL1。 (3)混合溶液中由于 NaA 的存在，促进水的电离，而 0.2 molL 1 HA 溶液中水的电离受到抑制，因此 前者由水电离产生的 c(OH )大于后者由水电离产生的 c(H)。 (4)25 时，如果取 0.2 molL 1 HA 溶液与 0.1 molL 1 NaOH 溶液等体积混合，溶质为等浓度的 HA

33、 和 NaA，混合溶液的 pH7，溶液呈酸性，说明 HA 的电离程度大于 NaA 的水解程度。 15常温下，向 100 mL 0.01 molL 1 HA 溶液中逐滴加入 0.02 molL 1MOH 溶液，图中所示曲线表示 混合溶液的 pH 变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题： (1)由图中信息可知 HA 为_(填“强”或“弱”)酸，理由是 _。 (2)常温下一定浓度的 MA 稀溶液的 pHa，则 a_(填“”“”“”或“”)2c(A)；若此时溶液的 pH 10，则 c(MOH)c(OH )_molL1。 答案(1)强0.01 molL 1 HA 溶液的 pH2，即 c(H )0.0

34、1 molL1，完全电离 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (2)c(A)c(OH)c(H) (4)0.005 解析(1)由题目信息可知，0.01 molL 1 HA 溶液的 pH2，说明其完全电离，故为强电解质。(2)由 题目图像可知向 100 mL 0.01 molL 1 HA 溶液中滴加 51 mL 0.02 molL 1 MOH 溶液，pH7，说明 MOH 是弱碱，故其对应的 MA 是强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液中的 H 全部是水电离出来的，故水电离出的 c(OH )110amolL1。(3)K 点是由 100 mL 0.01 molL1 HA 溶液与 100 mL 0.02 mo

35、lL 1 MOH 溶液混 合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的 MA 和 MOH 溶液，故 c(M )c(A)c(OH)c(H)。(4) 由物料守恒得 c(M )c(MOH)2c(A)， 由电荷守恒得 c(M)c(H)c(A)c(OH)， 故 c(MOH)c(OH )c(A)c(H) 0.005 molL 1。 16已知某溶液中存在 OH 、H、NH 4、Cl 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种 关系： c(Cl )c(NH 4)c(H )c(OH) c(Cl )c(NH 4)c(OH )c(H) c(NH 4)c(Cl )c(OH)c(H) c(Cl )c(H)c(NH 4

36、)c(OH ) 填写下列空白： (1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填 序号)。 (2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确 的，则溶液中的溶质为_。 (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成， 且恰好呈中性， 则混合前 c(HCl)_(填“大 于”“小于”或“等于”)c(NH3H2O)，混合前酸中 c(H )和碱中 c(OH)的关系为 c(H)_c(OH)。 答案(1)NH4Cl(2)NH4Cl 和 NH3H2ONH4Cl 和 HCl(3)小于大于 解析(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为 NH4Cl，因 NH 4水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为 c(Cl )c(NH 4)c(H )c(OH)。 (2)因为 c(OH )c(H)、c(NH 4)c(Cl )，所以溶液中除含有 NH4Cl 外，还必须含有 NH3H2O。若 c(Cl )c(H)c(NH 4)c(OH )，则说明溶液中含有 NH4Cl 和 HCl。 (3)NH4Cl 水解，溶液呈酸性，若等体积的稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故 c(HCl) c(NH3H2O)。混合前盐酸中 c(H )大于氨水中 c(OH)。