2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册 第2章 第二节 第2课时 化学平衡常数.docx

1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 第第 2 课时课时化学平衡常数化学平衡常数 核心素养发展目标1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念， 并能分析推测其相关应用。2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的 思路，灵活解答各类问题。 一、化学平衡常数 1化学平衡状态时浓度数据分析 分析课本表 21457.6 时反应体系 H2(g)I2(g)2HI(g)中各物质的浓度数据，我们可以发现以 下规律： (1)无论该反应从正向进行还是从逆向进行，平衡时，只要温度一定， c2HI cH2cI2的值近似相等。 (2)无论反应物或生成物的浓度如何

2、改变，平衡时只要温度一定， c2HI cH2cI2的值也近似相等。 2化学平衡常数的概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一 个常数(简称平衡常数)，用符号 K 表示。 3浓度商与化学平衡常数的表达式 (1)浓度商：对于一般的可逆反应，mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在任意时刻的c pCcqD cmAcnB称为浓 度商，常用 Q 表示，即 Qc pCcqD cmAcnB。 (2)化学平衡常数表达式：当在一定温度下达到化学平衡时，Kc pCcqD cmAcnB。 (3)Q 与 K 关系：当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，表明反

3、应达到化学平衡状态。 4化学平衡常数的意义 平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。 K 值越大， 表示反应进行得越完全， 反应物的转化率越大， 当 K105时， 该反应就进行的基本完全了。 K 值越小，表示反应进行得越不完全，反应物的转化率越小。当 K10 5时，该反应很难发生。 5化学平衡常数的影响因素 (1)内因：不同的化学反应及方程式的书写形式是决定化学平衡常数的主要因素。 (2)外因：在化学方程式一定的情况下，K 只受温度影响。 (1)浓度、温度变化时，平衡常数都会改变() (2)K 值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大() (3)K 值越大，该可逆反应的速率越快

4、() (4)化学平衡常数等于某一时刻的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (5)对于一个达到平衡的可逆反应，升高温度，化学平衡常数一定增大() (6)化学方程式中的固态或纯液态物质不能代入平衡常数表达式() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) 1写出下表中各反应的平衡常数表达式 化学方程式平衡常数表达式 2NO2N2O4 KcN2O4 c2NO2 NO2 1 2N 2O4 K 1 2 24 2 (N O ) (NO ) c c 2Fe3 Fe 3Fe2 Kc 3Fe2 c2Fe3 Br2H2OH Br HBrO K cH cBrcHBrO

5、cBr2 2.已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为 K1，1 2N 2(g)3 2H 2(g)NH3(g)的平衡常数为 K2， NH3(g) 1 2N 2(g)3 2H 2(g)的平衡常数为 K3。 写出 K1和 K2的关系式：K1K 2 2； 写出 K2和 K3的关系式：K2K31； 写出 K1和 K3的关系式：K1K 2 31。 3已知在一定温度下，下列各反应的焓变和平衡常数如下 C(s)CO2(g)2CO(g)H1K1 CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H2K2 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H3K3 则H1、H2、H3三者关系为H3_， K1、K2

6、、K3三者关系为 K3_。 答案H1H2K1K2 解析方程式如果相加(或减)， 则总热化学方程式的焓变应为两热化学方程式的焓变之和(或差)， 而平 衡常数则为两方程式平衡常数的乘积(或商)。 1化学平衡常数表达式书写注意事项 2022 高中化学新教材同步讲义资料 化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。若反应方向改变、化学计量数等倍扩大或缩小，化 学平衡常数都会相应改变。 2若两反应的平衡常数分别为 K1、K2 若两反应相加，则总反应的平衡常数 KK1K2。 若两反应相减，则总反应的平衡常数 K K1 K2 二

7、、化学平衡的有关计算 “三段式”法进行化学平衡的有关计算 可按下列步骤建立模式，确定关系式进行计算。如可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在体 积为 V 的恒容密闭容器中，反应物 A、B 的初始加入量分别为 a mol、b mol，达到化学平衡时，设 A 物质 转化的物质的量为 mx mol。 (1)模式 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) 起始量/molab00 转化量/molmxnxpxqx 平衡量/molamxbnxpxqx 对于反应物：n(平)n(始)n(转) 对于生成物：n(平)n(始)n(转) 则有平衡常数 K px V p qx V q amx V m bn

8、x V n 。 平衡时 A 的物质的量浓度：c(A)amx V molL 1。 平衡时 A 的转化率：mx a 100%，A、B 的转化率之比为(A)(B)mx a nx b 。 平衡时 A 的体积分数：(A) amx abpqmnx100%。 平衡时和开始时的压强比：p平 p始 abpqmnx ab 。 混合气体的密度：(混)aMAbMB V gL 1。 平衡时混合气体的平均摩尔质量： M aMAbMB abpqmnx gmol 1。 生成物产率该物质实际产量 该物质理论产量100%。 (2)基本步骤 2022 高中化学新教材同步讲义资料 确定反应物和生成物的初始加入量； 确定反应过程的转化

9、量(一般设某物质的转化量为 x)； 确定平衡量。 1反应 SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2 molL 1 的 SO2(g) 和 NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中 SO2(g)的转化率为 50%，则在该温度下： (1)此反应的平衡常数为_。 (2)在上述温度下，若 SO2(g)的初始浓度增大到 3 molL 1，NO2(g)的初始浓度仍为 2 molL1，达到化 学平衡状态时，计算下列各物质的浓度及 SO2和 NO2的平衡转化率。 c( SO3) _ molL 1，c(SO2)_ molL1。 SO2转化率为_， NO

10、2转化率为_。 答案(1)1(2)1.21.840%60% 解析(1)设平衡时 SO2的浓度为 x molL 1 SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g) 初始浓度/molL 1 2200 平衡浓度/molL 1 xx2x2x 由题意可知2x 2 100%50%，x1， K1 molL 11 molL1 1 molL 11 molL11。 (2)设达平衡时 NO 的浓度为 y molL 1 SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g) 初始浓度/molL 1 3200 平衡浓度/molL 1 3y2yyy 因为温度不变，平衡常数不变，K1 则 y2 3y2y1，y1.2 平衡浓度：c(

11、SO3)1.2 molL 1，c(SO2)3 molL11.2 molL11.8 molL1。 SO2的转化率(SO2)1.2 molL 1 3 molL 1 100%40%； NO2的转化率(NO2)1.2 molL 1 2 molL 1 100%60%。 2(2019湛江高二检测)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。 在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡： CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1 反应前 CO 物质的量为 10 mol，平衡后 CO 物质的量为 8 mol。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (

12、1)反应前 H2S 的物质的量是_。 (2)CO 的平衡转化率是_。 答案(1)7 mol(2)20% 解析(1)利用三段式法计算： CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g) 起始/mol10n00 转化/mol2222 平衡/mol8n222 KcCOScH2 cCOcH2S 22 8n20.1，解得 n7。 (2)CO 的转化率 2 mol 10 mol100%20%。 3 650 时， 一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应： C(s)CO2(g)2CO(g)。 平衡时，CO 的体积分数为 40%，总压强为 p总。 (1)平衡时 CO2的转化率为_。 (2)已知：气

13、体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。 用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp_。 答案(1)25%(2)0.27p总 解析(1)设开始加入 1 mol CO2，反应掉了 x mol CO2，则有 C(s)CO2(g)2CO(g) 始态/mol10 变化/molx2x 平衡/mol1x2x 因此有 2x 1x2x100%40.0%，解得 x0.25，CO 2的转化率为0.25 mol 1 mol 100%25%。 (2)平衡时 CO 的体积分数为 40%，则 CO2的体积分数为 60% 故 Kpp 2CO pCO2 40%p总2 60%p总 0.27p总。 (1)理解 Kp含义 在化

14、学平衡体系中，用各气体物质的分压代替浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。 (2)运用计算技巧 2022 高中化学新教材同步讲义资料 随堂演练知识落实 1下列关于化学平衡常数的叙述正确的是() A化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关 B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变 C化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 D温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 答案D 2 在某温度下， 可逆反应： mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的平衡常数为 K， 下列说法正确的是() AK 越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大 BK 越

15、小，达到平衡时，反应物的转化率越大 CK 随反应物浓度的改变而改变 DK 随温度和压强的改变而改变 答案A 解析K 越大，表示反应达到平衡时，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，反之，反应 物的转化率越小，K 只与温度有关，与浓度、压强无关。 3 2 000 K 时， 反应 CO(g)1 2O 2(g)CO2(g)的平衡常数为 K， 则相同温度下反应 2CO2(g)2CO(g) O2(g)的平衡常数 K为() A.1 K BK2C. 1 K2 D. 1 2 1 K 答案C 解析平衡常数与化学方程式的写法有关，对于题干中的两个反应，K 2 1 2 2 CO CO(O) () ( c cc

16、 ，K c2COcO2 c2CO2 ，所以 K 1 K2。 4在一定温度下的密闭容器中，加入 1 mol CO 和 1 mol H2O 发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g) H2(g)，达到平衡时测得 n(H2)0.5 mol，下列说法不正确的是() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 A在该温度下，反应的平衡常数 K1 B平衡常数与反应温度无关 CCO 的平衡转化率为 50% D平衡时 n(H2O)0.5 mol 答案B 解析CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 起始/mol1100 转化/mol0.50.50.50.5 平衡/mol0.50.50.50.5 由化学方程式及

17、以上数据判断可得 A、C、D 项正确；平衡常数与反应温度有关，B 项错误。 5 H2S 与 CO2在高温下发生反应： H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)。 在 610 K 时， 将 0.10 mol CO2 与 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为 0.02。 (1)平衡时 CO2的浓度为_。 (2)H2S 的平衡转化率1_%，反应平衡常数 K_。 答案(1)0.036 molL 1 (2)2.50.002 85 解析对于反应 H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g) 初始/mol0.400.1000 转化/molxxxx

18、平衡/mol0.40 x0.10 xxx 反应平衡后水的物质的量分数为 0.02，则 x 0.500.02， x0.01。 H2S 的平衡转化率10.01 mol 0.40 mol100%2.5%。 钢瓶的体积为 2.5 L，则平衡时各物质的浓度分别为 c(H2S)0.156molL 1，c(CO2)0.036 mol L 1，c(COS)c(H2O)0.004 molL1，则 K0.0040.004 0.1560.0360.002 85。 题组一化学平衡常数及其影响因素 1下列关于平衡常数 K 的说法中，正确的是() 平衡常数K只与反应本身及温度有关改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数

19、K加 2022 高中化学新教材同步讲义资料 入催化剂不改变平衡常数 K平衡常数 K 只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关 ABCD 答案D 解析平衡常数 K 是一个温度常数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催 化剂不改变平衡常数 K。 2关于平衡常数 K，下列说法中正确的是() AK 值越大，反应越容易进行 B对任一给定的可逆反应，温度升高，K 值增大 C对同一可逆反应，K 值越大，反应物的转化率越高 D加入催化剂或增大反应物浓度，K 值将增大 答案C 解析对于给定的可逆反应，化学平衡常数越大，反应进行的程度越大，但反应不一定容易进行，A 项错误，C 项正确；化学平

20、衡常数与催化剂和反应物浓度无关，只与温度有关，与温度的关系视具体反应 而定，B、D 项错误。 3在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数 K 值分别是H2F22HFK 1047；H2Cl22HClK1017；H2Br22HBrK109；H2I22HIK1。比较 K 值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是() AB CD无法确定 答案A 解析化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故 A 正确。 4下列有关平衡常数的说法中，正确的是() A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大 B反应：2NO2(g)N2O4(g)H0，增加 c(N2O4)，该反

21、应的平衡常数增大 C对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D平衡常数为 KcCOcH2O cCO2cH2 的反应，化学方程式为 CO2(g)H2(g) 催化剂 CO(g)H2O(g) 答案D 解析改变条件，反应物的转化率增大，若温度不变，则平衡常数不变，A 项错误；增加 c(N2O4)， 温度不变，K 不变，B 项错误；对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数， C 项错误；CO2(g)H2(g) 催化剂 CO(g)H2O(g)的平衡常数表达式为 KcCOcH2O cCO2cH2 ，D 项正确。 题组二化学平衡常数表达式及计算 5(2019河北武邑中

22、学检测)对于反应 3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常数，下列说法正 确的是() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 AKc 4H2cFe3O4 c3Fec4H2O BK c4H2 c4H2O C增大 c(H2O)或减小 c(H2)，会使该反应平衡常数增大 D改变反应的温度，平衡常数不一定变化 答案B 解析A 项，固体物质的浓度可视为常数，在平衡常数表达式中不写，错误；B 项，符合平衡常数表 达式的书写要求，正确；C 项，化学平衡常数只与温度有关，而与反应物、生成物的浓度变化无关，故增 大 c(H2O)或减小 c(H2)，该反应的平衡常数不变，错误；D 项，温度改变

23、，平衡常数一定改变，错误。 6已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g)K1；S(s)O2(g)SO2(g)K2。则反应 H2(g) SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数为() AK1K2BK1K2 CK1K2D.K1 K2 答案D 解析在反应中应注意 S 为固体，与平衡常数无关，则 K1cH2S cH2 ，K2cSO2 cO2 。则反应 H2(g) SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数为cO2cH2S cH2cSO2 K1 K2。 7某可逆反应 aAbBcC 在某温度下的平衡常数为 K(K1)，反应热为H。保持温度不变，将 方程式的书写做如下改变，则H 和 K 数

24、值的相应变化为() A写成 2aA2bB2cC，H 值、K 值均扩大了 1 倍 B写成 2aA2bB2cC，H 值扩大了 1 倍，K 值保持不变 C写成 cCaAbB，H 值、K 值变为原来的相反数 D写成 cCaAbB，H 值变为原来的相反数，K 值变为原来的倒数 答案D 解析A、B 项H 值扩大 1 倍，K 变为原来的平方；C 项 K 值变为原来的倒数。 题组三化学平衡常数的简单计算与大小比较 8 将 4 mol SO2与 2 mol O2放入 4 L 的密闭容器中， 在一定条件下反应达到平衡： 2SO2O22SO3， 测得平衡时 SO3的浓度为 0.5 molL 1。则此条件下的平衡常数

25、 K 为( ) A4B0.25C0.4D0.2 答案A 解析2SO2O22SO3 初始/mol420 转化/mol212 平衡/mol212 2022 高中化学新教材同步讲义资料 平衡时各自的浓度 c(SO2)0.5 molL 1，c(O2)0.25 molL1，c(SO3)0.5 molL1， K 0.52 0.520.254。 9 在 773 K 时， CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数 K9， 若 CO、 H2O 的起始浓度均为 0.020 molL 1，则在此条件下 CO 的转化率是( ) A60%B50%C75%D25% 答案C 解析设达到平衡时CO 转化的浓度为

26、xmolL 1，则平衡时c(CO)c(H2O)(0.020 x)molL1，c(CO2) c(H2) x molL 1 。 K cCO2cH2 cCOcH2O x2 0.020 x2 9 ， 解 得 x 0.015 ， 则 CO 的 转 化 率 为 0.015 molL 1 0.020 molL 1100%75%。 10在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下： 2NO(g)N2(g)O2(g)K111030 2H2(g)O2(g)2H2O(g)K221081 2CO2(g)2CO(g)O2(g)K3410 92 以下说法正确的是() A该温度下，反应的平衡常数表达式为 K1c(N2)c(

27、O2) B该温度下，反应 2H2O(g)2H2(g)O2(g)的平衡常数的数值约为 510 80 C该温度下，反应、反应的逆反应、反应产生 O2的倾向由大到小的顺序为 NOH2OCO2 D以上说法都不正确 答案C 解析由化学平衡常数的定义可知 K1cN2cO2 c2NO ， A 项错误； 该温度下， 水分解反应的平衡常数为 1 K2 1 21081510 82，B 项错误；该温度下，NO 、H2O、CO2三种化合物分解产生 O2的反应的化学平衡常 数数值分别为 11030、510 82、41092，所以产生 O2的倾向：NOH2OCO2，C 项正确，D 项错误。 11在温度为 T 时，将 NH

28、4HS(s)置于抽真空的容器中，当反应 NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)达到平 衡时，测得总压力为 p，则该反应的平衡常数 Kp为() A.1 4p B.1 2p 2 C.1 4p 2 D.1 2p 答案C 解析NH4HS(s)NH3(g)H2S(g) 开始时00 平衡时 1 2p 1 2p 2022 高中化学新教材同步讲义资料 则该反应的平衡常数 Kpp(H2S)p(NH3)1 2p 1 2p 1 4p 2。 题组四化学平衡常数的相关综合 12 某温度下， 在一个 2 L的密闭容器中， 加入4 mol A和2 mol B进行如下反应： 3A(g)2B(g)4C(s) 2D(g)，反应

29、一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，则下列说法正确的是() A该反应的化学平衡常数表达式是 Kc 4Cc2D c3Ac2B B此时，B 的平衡转化率是 40% C增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D增加 C，反应速率加快 答案B 解析C 是固体，不能出现在平衡常数的表达式中，A 错；生成 1.6 mol C 时，消耗了 0.8 mol B，B 的平衡转化率是 40%，B 对；化学平衡常数只受温度的影响，增大该体系的压强，化学平衡常数不变，C 错；C 为固体，浓度为定值，增加其量，反应速率不变，D 错。 13(2020咸阳高二质检)在 25 时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的

30、初始浓度和平衡浓度如下表所 示： 物质XYZ 初始浓度 /molL 1 0 .1 0 .2 0 平衡浓度 /molL 1 0 .05 0 .05 0 .1 下列说法错误的是() A反应达到平衡时，X 的转化率为 50% B反应可表示为 X(g)3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为 1 600 C反应前后压强之比为 23 D改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案C 解析X、Y、Z 的浓度变化量分别为 0.05 molL 1、0.15 molL1、0.1 molL1，且 X、Y 的浓度减小， Z 的浓度增大，所以该反应的化学方程式为 X(g)3Y(g)2Z(g)；X 的转化率为0.05 molL 1

31、 0.1 molL 1 100% 50%，平衡常数 K 0.12 0.050.0531 600；平衡常数只受温度的影响，不受压强和浓度的影响；反应前后压 强之比为 32。 14合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是 c(N2) 2022 高中化学新教材同步讲义资料 3 molL 1，c(H2)9 molL1，c(NH3)4 molL1，则： (1)该温度时的平衡常数为_；起始浓度 c(N2)_。 (2)H2的转化率为_。 答案(1)7.310 3 5 molL 1 (2)40% 解析(1)K c2NH3 cN2c3H2 42 3937.310

32、 3。 设起始时 N2、H2的浓度分别为 x molL 1、y molL1 N23H22NH3 起始/molL 1 xy0 平衡/molL 1 394 c/molL 1 x3y94 x3 4 1 2，x5； y9 4 3 2，y15。 (2)H2的转化率为 6 molL 1 15 molL 1100%40%。 15在一定温度下，将 3 mol CO2和 2 mol H2混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应： CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)。 (1)该反应的化学平衡常数表达式 K_。 (2)已知在 700 时，该反应的平衡常数 K10.5，则该温度下反应：CO(g)H2O(g

33、)CO2(g)H2(g) 的平衡常数 K2_，反应 1 2CO 2(g)1 2H 2(g) 1 2CO(g) 1 2H 2O(g)的平衡常数 K3_。 答案(1)cCOcH2O cCO2cH2 (2)2 2 2 解析(1)根据化学平衡常数的概念： KcCOcH2O cCO2cH2 。 (2)K2 cCO2cH2 cCOcH2O 1 K1 1 0.52， K3 11 22 2 11 22 22 (CO)(H O) (CO )(H ) cc cc 1 2 1 K 0.5 2 2 。 16汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为 CxHy、NO、CO、SO2及固体 颗粒物等。活性炭

34、可用于处理汽车尾气中的 NO，在 1 L 恒容密闭容器中加入 0.100 0 mol NO 和 2.030 mol 固体活性炭，生成 A、B 两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下 表： 活性炭NO/A/mB/mp/ 2022 高中化学新教材同步讲义资料 /molmolololMPa 200 2.000 0.04 0 0 0.03 0 0 0.03 0 0 3.9 3 335 2.005 0.05 0 0 0.02 5 0 0.02 5 0 p 根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式：_，计算反应体系在 200 时的 平衡常数 Kp_(用平衡分压代替平衡浓

35、度计算，分压总压体积分数)。 答案C2NON2CO2 9 16 解析1 L 恒容密闭容器中加入 0.100 0 mol NO 和 2.030 mol 固体活性炭，生成 A、B 两种气体，从不 同 温 度 下 测 得 平 衡 体 系 中 各 物 质 的 物 质 的 量 以 及 容 器 内 压 强 数 据 可 以 看 出 ： n(C)n(NO)n(A)n(B)1211，可以推断出生成的 A、B 两种气体分别为 N2和 CO2，反应 的化学方程式为 C2NON2CO2。该反应的平衡常数 KppN2pCO2 p2NO ，容器的体积为 1 L，平衡分 压之比等于平衡浓度之比，带入表中数据计算得 Kp 9 16。