2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册 第1章 阶段重点突破练(一).docx

1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 阶段重点突破练阶段重点突破练(一一) 一、热化学方程式的书写及判断 1在 25 、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ，下列热化学方程式正确的 是() ACH3OH(l)3 2O 2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJmol 1 B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol 1 C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.8 kJmol 1 D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol

2、1 答案B 解析在 25 、101 kPa 下，1 mol 甲醇(即 32 g)燃烧生成 CO2和液态水放热为 3222.68 kJ725.8 kJ,2 mol 甲醇燃烧放热 1 452 kJ。 2下列热化学方程式书写正确的是(H 的绝对值均正确)() AFe2O33CO=2Fe3CO2H24.8 kJmol 1(反应热) BCH3OH(g)1 2O 2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol 1(反应热) CC4H10(g)13 2 O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H2 658.0 kJmol 1(燃烧热) DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l

3、)H57.3 kJmol 1 答案B 解析没有注明物质的状态，故 A 错误；物质的状态、焓变均注明，书写合理，故 B 正确；燃烧热中 水应为液态，故 C 错误；中和反应为放热反应，焓变为负，故 D 错误。 3下列热化学方程式或叙述正确的是() A1 mol 液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出 642 kJ 热量：N2H4(l)O2(g)=N2(g) 2H2O(g)H642 kJmol 1 B12 g 石墨转化为 CO 时，放出 110.5 kJ 热量：2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H110.5 kJ mol 1 C已知：H2(g)1 2O 2(g)=H2O(l)H

4、286 kJmol 1，则 2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H572 kJmol 1 D 已知： N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol 1， 则在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)充分反应放出 46.2 kJ 的热量 答案C 二、化学反应热的计算及大小比较 2022 高中化学新教材同步讲义资料 4在一定条件下，若 64 g SO2气体被完全氧化成 SO3气体，共放出热量 98.3 kJ，已知 SO2在此条件 下转化率为 80%，据此，下列热化学方程式正确的是() ASO2(g)1 2O 2(g)SO3(g)H98.

5、3 kJmol 1 B2SO2(g)O2(g)2SO3(l)H196.6 kJmol 1 CSO2(g)1 2O 2(g)SO3(g)H78.64 kJmol 1 D2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol 1 答案A 5在 25 、101 kPa 条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为 393.5 kJmol 1、285.8 kJ mol 1、870.3 kJmol1，则 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( ) A488.3 kJmol 1 B488.3 kJmol 1 C191 kJmol 1 D191 kJm

6、ol 1 答案A 6已知 H2的燃烧热为 285.8 kJmol 1，CO 的燃烧热为 282.8 kJmol1。现有 H2和 CO 组成的混合气 体 56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量 710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是() ACO 燃烧的热化学方程式为 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H282.8 kJmol 1 BH2燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol 1 C燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为 40% D混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为 2NA 答案C 解析A 项应为 1 mol

7、CO(g)燃烧生成 1 mol CO2(g)放热 282.8 kJ，且H0，错误；B 项中由于题目中 已知的是 H2的燃烧热，因此生成的 H2O 应为液态，错误；设 56.0 L 混合气体中含 H2的物质的量为 x，CO 的物质的量为 y，列式 xy 56.0 L 22.4 Lmol 12.5 mol ，285.8 kJ mol 1x282.8 kJmol1y710.0 kJ ，联立解得 x1 mol，则 H2的体积分数为 1 2.5100% 40%， C 项正确； 混合气体燃烧后生成 H2O、 CO2共 2.5 mol， 与足量的过氧化钠反应能产生 O21.25 mol， 其电子转移总数为

8、2.5NA，D 项错误。 7某硝酸厂处理尾气中 NO 的方法是在催化剂存在下，用 H2将 NO 还原为 N2，其热化学方程式为 NO(g)H2(g)=1 2N 2(g)H2O(g)Hm kJmol 1，其能量变化过程如下： 下列说法正确的是() A过程、都是放热过程 2022 高中化学新教材同步讲义资料 Bm1 2(abcd) kJmol 1 Cm1 2(cadb) kJmol 1 Dm1 2(cdab) kJmol 1 答案B 8室温下，将 1 mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将 1 mol 的 CuSO4(s) 溶于水会使溶液温度升高， 热效应为H

9、2， CuSO45H2O 受热分解的化学方程式为 CuSO45H2O(s)=CuSO4(s) 5H2O(l)，热效应为H3，则下列判断正确的是() AH2H3 BH1H3 CH1H3H2 DH1H2H3 答案B 解析胆矾溶于水时， 溶液温度降低， 反应为 CuSO45H2O(s)=Cu2 (aq)SO2 4(aq)5H2O(l)H1 0； CuSO4(s)=Cu2 (aq)SO2 4(aq)H20； 已知 CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)H3； 依据盖斯定律得到，所以H3H1H2；H20，H10，H30。 上述分析可知H2H3，故 A 项错误；分析可知H2H1H3，由于

10、H20，H3H1，故 B 项正确；H3H1H2，故 C 项错误；H20，H10，H3H1H2，故 D 项错误。 9已知：a.C2H2(g)H2(g)=C2H4(g)H0 判断以下 3 个热化学方程式：C(s)2H2(g)=CH4(g)H1 C(s)1 2H 2(g)=1 2C 2H2(g)H2 C(s)H2(g)=1 2C 2H4(g)H3 H1、H2、H3由大到小的顺序是() AH2H3H1 BH3H2H1 CH3H1H2 DH1H2H3 答案A 解析由已知反应及盖斯定律可知，22a，22b，则 2H32H2H3；2H32H10，即H3H1，综上所述，H1、H2、H3由大到小的顺序是H2H3

11、H1。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 三、图像在化学反应能量变化中的应用 10已知： 1 mol 晶体硅中含有 2 mol SiSi，1 mol SiO2晶体中含有 4 mol SiO。 Si(s)O2(g)=SiO2(s)H，其反应过程与能量变化如图所示。 化学键 Si O O= O Si Si 断开 1 mol 共价键所需能量 /kJ 4 60 500176 下列说法正确的是() A晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能 B二氧化硅的稳定性小于硅的稳定性 CH988 kJmol 1 DHac 答案C 解析晶体硅光伏发电是将太阳能转化为电能，A 错误；根据化学键的键能判断，1 mol 二

12、氧化硅中 的化学键断裂需要的能量为 4460 kJ1 840 kJ,1 mol 晶体硅中的化学键断裂需要的能量为 2176 kJ 352 kJ， 故二氧化硅的稳定性大于硅的稳定性， B错误； H(17625004604) kJmol 1988 kJmol 1，C 正确；根据图中信息可知，Hc kJmol1，D 错误。 11(2020大庆期中)如图所示，E1393.5 kJmol 1，E2395.4 kJmol1，下列说法或热化学方程式正 确的是() A石墨与金刚石之间的转化是物理变化 BC(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol 1 C金刚石的稳定性强于石墨 D断裂 1 mol 石墨

13、的化学键吸收的能量比断裂 1 mol 金刚石的化学键吸收的能量少 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案B 解析石墨与金刚石是两种不同的单质，二者之间的转化是化学变化，A 项错误；由图可知，1 mol 金刚石的能量比 1 mol 石墨的能量高 395.4 kJ393.5 kJ1.9 kJ，故有 C(石墨，s)=C(金刚石，s)H 1.9 kJmol 1，B 项正确；金刚石的能量高于石墨的能量，物质的能量越高越不稳定，C 项错误；C(石墨， s)=C(金刚石， s)H1.9 kJmol 1， 1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能大 1.9 kJ， D 项错误。 四、 综合应

14、用 1250 mL 1.0 molL 1盐酸跟 50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通 过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。试回答下列问题： (1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。 (2)_( 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ”) 将 玻 璃 搅 拌 器 改 为 环 形 金 属 ( 如 铜 ) 棒 ， 其 原 因 是 _。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和反应反应热数值的影响是_(填“偏高”“偏低”或“无 影响”)。 (4)如果改用 60 mL 1.0 molL 1盐酸跟 50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述

15、实验相比， 所放热量_(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是 _。 (5)_( 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ”) 用 Ba(OH)2和 硫 酸 代 替 盐 酸 和 氢 氧 化 钠 溶 液 ， 理 由 是 _。 (6)Qcmt，其中 Q 表示此中和反应放出的热量，m 表示反应后混合液的质量，c 表示反应后混合溶 液的比热容，t 表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各 50 mL，并记 录如下原始数据： 实验 序号 起始温度 t1/ 终止温度 t2/ 温差(t2t1)/ 125.032.6 225.131.8 325.131.9 已知盐酸、 NaOH 溶液密度近似

16、为 1.00 gcm 3， 中和后混合液的比热容 c4.184103kJg 11，则该反应生成 1 mol 水的反应热为H_(保留小数点后一位)。 (7)上述实验数值结果与 57.3 kJmol 1有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。 a实验装置保温、隔热效果差 2022 高中化学新教材同步讲义资料 b量取盐酸的体积时仰视读数 c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 HCl 溶液的温度 答案(1)保温、隔热、减少热量散失(2)不能金属导热，导致热量散失(3)偏低(4)增加后者 生成 0.055 mol H2O，而前者只能生成 0

17、.050 mol H2O(5)不能因为硫酸与 Ba(OH)2溶液反应生成 BaSO4 沉淀的生成热会影响反应的反应热(6)56.5 kJmol 1 (7)acd 13化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能 量不同所致。 (1)键能也可以用于估算化学反应的反应热(H)。下表是部分化学键的键能数据： 化学键PPPO O= O P=O 键能 /kJmol 1 172335498X 已知白磷的燃烧热为 2 378.0 kJmol 1，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中 X_。 (2)1840 年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结

18、出一条规律：“一个化学 反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有 些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。 已知：.C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol 1 .2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol 1 .2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32 599.2 kJmol 1 则由 C(石墨，s)和 H2(g)反应生成 1 mol C2H2(g)的焓变为_。 已知 3.6 g 碳在6.4 g的氧气中燃烧， 至反应物耗尽， 并放出 x kJ热量，

19、 已知单质碳的燃烧热为y kJmol 1，则 1 mol C 与 O2反应生成 CO 的反应热H 为_。 答案(1)470(2)226.8 kJmol 1 (5x0.5y) kJmol 1 解析(1)由反应 P4(s)5O2(g)=P4O10(s)，可知H6E(PP)5E(O=O)4E(P=O)12E(PO) 可求得 P=O 的键能。(2)关键是理解信息，由盖斯定律可知，一个反应的焓变仅与反应的起始状态和反 应的最终状态有关，而与反应的途径无关。将21 2 1 2，得HH 12H21 2H 31 2。 14(1)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。Bunsen 热化学循环制氢工艺由下

20、列三个 反应组成： 2022 高中化学新教材同步讲义资料 SO2(g)I2(g)2H2O(g)=2HI(g)H2SO4(l)Ha kJmol 1 2H2SO4(l)=2H2O(g)2SO2(g)O2(g)Hb kJmol 1 2HI(g)=H2(g)I2(g)Hc kJmol 1 则：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H_ kJmol 1。 (2)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。 已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol 1 写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_ _。 H2_ kJmol 1。 答案(1)(2ab2c)(2)S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol 1 78.64