2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册 第3章 微专题4 pH的计算.pptx

1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 pH的计算 1.单一溶液pH的计算 溶液类型相关计算 强酸HnA溶液(浓度为c molL1) c(H)nc molL1； pHlg c(H)lg nc 强碱B(OH)n溶液(浓度为c molL1) c(OH)nc molL1； c(H) molL1； pHlg c(H)14lg nc 溶液类型相关计算 强酸混合 强碱混合 强酸 强碱 混合 中性由n(H)n(OH)判断溶液显中性，pH7(常温) 酸性 碱性 2.混合溶液pH的计算 12345 1.(1)常温下，有0.01 molL1的三种溶液： a.HClb.N

2、aOHc.NaHSO4 解答下列问题： 三种溶液中水电离的c(H)_。 跟踪训练 11012 molL1 三种溶液的pH分别是：a._，b._，c._。 12345 2122 解析a.pHlg c(H)lg 0.012； 12345 (2)25 某溶液由水电离出的c(H)11012molL1，请探究该溶液的 pH可能是_。2或12 2.(1)常温下，pH均为2的稀盐酸与稀硫酸等体积混合后，pH_。 (2)常温下pH均为3的稀盐酸与醋酸等体积混合后，pH_。 (3)常温下，将pH8和pH10的两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH是 _(已知lg 20.3)。 12345 2 3 9.7 3.25

3、时，稀溶液混合后的体积可认为是二者体积之和，根据要求进行 有关pH的计算。 (1)0.1 molL1的盐酸和0.05 molL1的氢氧化钡溶液等体积混合后pH为_。 12345 7 解析0.1 molL1的盐酸中c(H)0.1 molL1 , 0.05 molL1的氢氧化钡 溶液中c(OH)0.1 molL1，因而二者等体积混合，恰好反应，溶液呈 中性，pH7。 12345 (2)pH12的NaOH溶液和pH4的HCl溶液等体积混合，pH为_。11.7 解析设溶液体积均为V L，pH12的NaOH中n(OH)cV102molL1 V L102V mol，pH4的HCl中n(H)cV104mol

4、L1V L 104V mol，故混合后NaOH过量，故溶液中c(OH) 5103molL1，则c(H) molL121012molL1，故pH lg(21012)12lg 211.7。 (3)将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH5，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。 12345 解析设NaOH的体积为Vb L，H2SO4的体积为Va L，pH9的NaOH溶液中 c(OH)1105molL1， 方程两边都除以105，则10 VaVbVaVb 92 12345 (4)常温下，若1体积硫酸与2体积pH11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的 pH3(混合后体积

5、变化不计)，则二者物质的量浓度之比应为_。 52 4.在25 时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶 液用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液。请回答下列问题： (1)若ab14，则VaVb_。 (2)若ab13，则VaVb_。 (3)若ab14，则VaVb_，且Va_(填“”“ ab14时，VaVb1；ab13时，VaVb110； ab14时，VaVb10ab141，且VaVb。 5.某温度(t )时，水的离子积Kw11012。请完成下列问题： (1)将此温度下pH11的NaOH溶液与pH1的HCl溶液等体积混合，混合 后溶液的pH_。 123 (2)将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合： 若所得混合溶液呈中性，则ab_； 45 6 11 解析此温度下pH11的NaOH溶液中c(OH)1101 molL1，pH 1的HCl溶液中c(H)1101 molL1，所以两溶液等体积混合后应恰 好完全反应，则混合后溶液的pH6。 解析若所得混合溶液呈中性，则0.1 molL1a L0.1 molL1b L， 所以ab11； 若所得混合溶液的pH2，则ab_。 12345 911