2022届高中化学新教材同步必修第二册 第五章 阶段重点突破练(二).pptx

1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 阶段重点突破练(二) 一、氮及其氧化物重要性质及相关计算 1.(2020张家界市高一上期末)下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A.N2化学性质稳定，可用作保护气 B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C.NO、NO2均易溶于水 D.NO、NO2均能与水发生反应 123456789 101112131415 16 123456789 101112131415 解析氮气的化学性质稳定，因此可作为大多数物质的保护气，A项正确； 一氧化氮会与氧气反应，因此不能在空气中稳定存在，B项错误； 一氧化氮难溶

2、于水，C项错误； 一氧化氮不与水发生反应，D项错误。 16 2.(2020抚顺市六校协作高一期末考试)反应3NO2H2O=2HNO3NO 中，当有6 mol e发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的 量之比为 A.11 B.12 C.21 D.31 123456789 101112131415 16 解析NO2与水发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，反应中只有氮元 素的化合价发生变化，由4价升高为5价，由4价降低为2价，如图 123456789 101112131415 ，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧 化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知作氧化剂 与还原剂的

3、NO2物质的量之比为12，所以被氧化的NO2与被还原的NO2 的物质的量之比为21。故选C。 16 3.(2020江西上饶市高一自招班期末)将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混 合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消 失，则abc不可能是 A.111 B.211C.374 D.152 123456789 101112131415 解析根据发生的反应：4NO3O22H2O=4HNO3，4NO2O2 2H2O=4HNO3，若气体能完全溶于水，即NO、NO2、O2三种气体恰好 完全反应，全部生成了硝酸，a mol NO，b mol NO2和c mol O2在反

4、应中 a mol NO失去3a mol电子，b mol NO2失去b mol电子，c mol O2得到4c mol 电子生成HNO3，根据反应中电子得失守恒，应该有3ab4c成立，只 有B项比例不能使关系式成立，故选B。 16 二、氨及铵盐 4.如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内 分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸 馏水。下列说法错误的是 123456789 101112131415 A.在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨，用浓盐酸 和浓硫酸制备氯化氢 B.在实验室中制备干燥的氨和氯化氢时，可选用相同的干燥剂 C.实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷

5、泉 D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体 16 在实验室中制备干燥的氨和氯化氢时，可选用相同的干燥剂，如无水硫 酸钠等中性干燥剂，B正确； 实验中同时打开止水夹a、c、d，a导管中少量氨和氯化氢相互作用，使 两烧瓶内压强减小，氨溶于水显碱性，氯化氢溶于水显酸性，即可分别 形成蓝色和红色喷泉，C正确； 氯化铵受热分解，蒸干得不到氯化铵固体，D错误。 123456789 101112131415 16 解析用浓氨水和生石灰制备氨，属于固体和液体反应、不 加热的制气类型，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢，利用浓硫 酸的吸水性，A正确； 5.(2019江西九江第一中学高一上期末)厌氧

6、 氨氧化(Anammox)法是一种新型的氨氮去除 技术，下列说法中正确的是 123456789 101112131415 16 123456789 101112131415 16 123456789 101112131415 6.(2020兰州市联片办学高一上学期期末)实验室可以按如图所示的装置 干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是 A.氨 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.氯化氢 解析收集装置，短导管进气，长导管出气，相当于采用向下排空气法 收集，收集的气体，其密度小于空气，且不与氧气反应，有防倒吸装置， 在水中溶解度非常大。 16 7.(2020湖北荆州高一期末检测)下列装置适用于

7、实验室制氨并验证氨的 某化学性质，其中能达到实验目的的是 123456789 101112131415 16 解析该反应需要加热，A不符合题意； 氨与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨，B不符合题意； 123456789 101112131415 气体与水直接接触，不能起防倒吸的作用，D不符合题意。 16 8.(2020绍兴市柯桥区高一期末)将NH4HCO3置于干燥的试管中加热，并 使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到 的气体有 A.NH3，O2 B.H2O，O2 C.CO2，O2 D.O2 123456789 101112131415 解析NH4HCO3分解生

8、成NH3、CO2和H2O，将混合气体通过Na2O2， CO2和H2O分别和Na2O2反应生成O2，再通过碱石灰干燥，最终剩余气体 为NH3和O2，故选A。 16 9.(2019福建安溪一中期末)NH3是一 种重要的化工原料，可以制备一系列 物质(如图所示)。下列说法正确的是 123456789 101112131415 A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D.图中所涉及的反应均为氧化还原反应 16 123456789 101112131415 解析NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化

9、肥，A项错误； NH4Cl、HNO3受热易分解，而Na2CO3受热不易分解，B项错误； 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和H2O，该反应是非氧化还原反应， D项错误。 16 123456789 101112131415 三、硝酸的性质和计算 10.(2020兰州市联片办学高一上学期期末)下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙 述中正确的是 A.常温下都不可用铝制容器贮存 B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C.常温下都能与铜较快反应 D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 16 123456789 101112131415 解析常温下和铝遇两种浓酸均发生钝化，所以可用铝制容器贮存，A 项错误；

10、浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，硝酸易挥发，质量减小，B项错误； 铜与浓硫酸反应需要加热，而与浓硝酸不需加热即可反应，C项错误； 放置在空气中，浓硝酸挥发，导致溶质减少，最终浓度会降低；浓硫酸 吸水，导致浓度也会降低，故D正确。 16 11.(2019黑龙江大庆一中月考)下列有关实验操作、现象和解释或结论都 正确的是 123456789 101112131415 选项实验操作现象解释或结论 将过量的Fe粉加入稀HNO3中， 充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3 浓HNO3久置或光照变黄色HNO3不稳定易分解 铝箔插入稀HNO3中无现象 铝箔表面被HNO3氧化，

11、 形成致密的氧化膜 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝 色石蕊试纸上 试纸先变红 色后褪色 浓HNO3具有酸性和强 氧化性 A. B.C. D. 16 123456789 101112131415 解析将过量的铁粉加入稀HNO3中，生成Fe2，加入KSCN溶液时，颜 色不变，故错； 浓HNO3久置变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于浓HNO3所致，故正确； 铝箔遇浓HNO3钝化，遇稀HNO3会溶解，故错； 浓HNO3具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，故 正确。 16 12.下列说法中，正确的是 A.可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸 123456789 101112131415 C.5

12、6 g Fe与硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是3 mol D.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光易分解 16 123456789 101112131415 解析在常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属钝化，但铁、铝在常温下能 与稀硝酸反应生成硝酸盐，所以不能用铝制或铁制容器盛装稀硝酸； 16 13.0.3 mol Cu2S与HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO 和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是 A.1.0 mol B.1.2 mol C.0.3 mol D.2.2 mol 123456789 101112131415 解析未被还原的HNO3中

13、的氮原子的物质的量反应后Cu(NO3)2中氮原 子的物质的量。由Cu2S2Cu(NO3)2得，nCu(NO3)20.6 mol，所以未 被还原的HNO3的物质的量是1.2 mol。 16 123456789 101112131415 14.向13.6 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL， 当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入 0.5 molL1的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀的质量为19.6 g，此时溶液呈中 性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A.原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为11 B.原稀硝酸中HNO3

14、的物质的量浓度为1.3 molL1 C.产生NO的体积为2.24 L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.1 mol 16 123456789 101112131415 解析生成的沉淀为Cu(OH)2，质量为19.6 g，其物质的量为0.2 mol。设Cu、 Cu2O的物质的量分别为x、y，则x2y0.2 mol,64 gmol1x144 gmol1y 13.6 g，解得x0.1 mol，y0.05 mol，Cu与Cu2O的物质的量之比为21，A 错误； Cu和Cu2O中的Cu都变为2价的Cu2，转移电子的物质的量为(0.12 0.052)mol0.3 mol，根据得失电子守恒可

15、知，生成的NO的物质的量应为 0.1 mol，但未注明是否为标准状况，故气体体积不一定为2.24 L，C错误； n(NaOH)0.5 mol，生成0.2 mol Cu(OH)2时消耗了0.4 mol NaOH，另外0.1 mol NaOH中和了剩余的0.1 mol硝酸，D正确； 硝酸的总物质的量为0.1 mol(剩余的)0.1 mol(表现氧化性的)0.4 mol(表现酸 性的)0.6 mol，其物质的量浓度为2.4 molL1，B错误。 16 四、氮及其化合物的综合实验 15.(2020江西上饶市高一自招班 期末)氮是我们熟悉的典型非金 属元素，研究氮及其化合物的性 质对于生产、生活、科研具

16、有重 要意义，请回答以下问题： 123456789 101112131415 16 .(1)图1为制取氨的装置和选用的试剂，其中合理的是_(填字母)。 A.B.C.D. 123456789 101112131415 C 16 解析NH4Cl固体受热分解生 成NH3和HCl，而当温度降低时， NH 3和HCl又重新化合成固体 NH4Cl，气体进入干燥管的机会 不多，故错误； 123456789 101112131415 向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使 浓氨水中的氨逸出，故正确； 16 固体加热制气体时，试管口应略 向下倾斜，使产生的水能够流出， 以免损坏

17、试管，所以利用氯化铵和 氢氧化钙固体加热制取氨需试管口 应略向下倾斜，故错误； 123456789 101112131415 浓氨水易挥发，用浓氨水加热制取NH3的方法是正确的，氨是碱性气 体，可用碱石灰干燥，故正确。 16 (2)实验室制备氨的化学方程式是_。 123456789 101112131415 16 .图2为铵盐的受热分解装置： (1)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为_。 123456789 101112131415 16 (2)B中出现的现象为_。 123456789 101112131415 无色气体变成红棕色 解析一氧化氮和氧气是无色气体，一氧化氮和氧气反应生成红棕色的

18、 二氧化氮，反应方程式为2NOO2=2NO2，所以看到的现象是无色气 体变成红棕色。 16 (3)如图3：将上述烧杯C中反应得到酸的足量浓溶液与Cu反应，实验完毕 后，试管中收集到气体的主要成分为_ (写化学式)。 123456789 101112131415 NO 16 16.(2019吉林吉化第一高级中学期末)甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝 酸的反应进行探究，请你参与并完成有关问题的解答。 (1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器A中盛有 足量的一定浓度的硝酸溶液，试管B中盛有3.2 g铜。 123456789 101112131415 请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：

19、_ _。 3Cu8H 16 在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质有 _。 123456789 101112131415 仪器C中收集的气体主要是_ (填化学式)。 酸性和强氧化性 NO 解析反应中部分N元素的化合价未变化，生成 硝酸铜，硝酸表现出酸性，部分N元素的化合价 降低，生成氮的氧化物，硝酸表现出强氧化性； 解析若硝酸为稀硝酸，生成的气体为NO，若硝酸为浓硝酸，则进入仪 器C的气体为NO2，NO2与水反应生成NO，所以仪器C中收集到的气体主 要是NO； 16 待试管B中的铜反应完全后，如果向B中液体里加 入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_ g。 123456789 101112131415 4.9 16 (2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被 还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3和Fe2。 123456789 101112131415 3a mol 16 123456789 101112131415 16 123456789 101112131415 16