2022届高中化学新教材同步必修第二册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐.pptx

1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 氨和铵盐 1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化， 促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子 的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。 核心素养发展目标 一、氨的性质 随堂演练知识落实 课时对点练 内 容 索 引 三、氨的实验室制法 二、铵盐的性质与铵盐 的检验 一、氨的性质 1.氨的物理性质 (1)氨是一种 ，有 的气体，密度比空气的 ，容易 ， 溶于水(常温常压1700)。 无色刺激性气味小液化 极易 (

2、2)喷泉实验 实验操作：如图，打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴 管，使少量水进入烧瓶。 实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ， 烧瓶内液体颜色呈 。 实验结论：氨 溶于水，水溶液呈 性。 原理解释：氨 溶于水，使烧瓶内的压强 ， 导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。 喷泉 红色 极易碱 极易迅速减小 2.氨的化学性质 (1)氨与水的反应 氨的水溶液俗称 ，显 性，反应的方程式为_ _。 (2)氨与酸的反应 两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生 ，反应 方程式为 。 氨水弱碱 大量白烟 NH3HCl=NH4Cl (3)氨具有还原性 氨的催化氧化，反应化学方程式：_， N

3、H3在反应中作 。 氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为 _。 还原剂 (1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热() (2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3H2O OH() (3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质() (4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生() (5)氨中氮元素的化合价为3价，在反应中只能升高而具有还原性() (6)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是 () 判断正误判断正误 思维启迪 液氨、氨水的区别 名称液氨氨水 物质类别 纯净物 氢化物 非电解质 混合物 氨的水溶液 溶质为氨 粒子种类NH3 NH3H

4、2O、 NH3、H2O、 、OH、H 主要性质 不导电 不具有碱性 能导电 具有碱性 存在条件常温常压下不存在常温常压下可存在 1.某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨的性质。 深度思考深度思考 (1)中湿润的红色石蕊试纸_，化学方程式为_。 (2)向中滴入浓盐酸，现象为_，反应的化学方程式：_ _。 变蓝 产生白烟 HCl=NH4Cl NH3 (3)将灼热的铂丝伸入中锥形瓶，可观察到铂丝保持 红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发 生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的方程式_ _，该反应为_(填“吸热”或 “放热”)反应，锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式 为_。 4NH3 放热

5、NH4NO3 解析NH3和O2反应能使铂丝保持红热，说明反应为放热反应，生成的 NO和O2再生成NO2，NO2又和H2O生成HNO3，HNO3遇到NH3生成 NH4NO3小颗粒，故白烟成分为NH4NO3。 2.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。 (1)装置图1中的气体a可能为氯气、氢气、氨、氯化氢、二氧 化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷 泉现象的气体a可能是_(填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时， 能产生喷泉现象的气体a可能是_。 解析氨和氯化氢极易溶于水；氯气、 氯化氢、二氧化碳都可以与浓NaOH溶 液反应，使烧瓶内压强减小。 (2)

6、如果只提供如图2的装置(气体为氨，液体为水)， 请说明引发喷泉的方法_ _。 打开止水夹，用热毛巾捂 住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾 解析图2则需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒 出后，移去热毛巾即可，烧瓶温度降低，会使少量水进入烧瓶，从而引 发喷泉。 返回 二、铵盐的性质与铵盐 的检验 1.铵盐及物理性质 (1)铵盐： 与 形成的化合物，农业上常用的铵态氮 肥，如 、 、 等都属于铵盐。 (2)物理性质：绝大多数铵盐是 或 晶体，都 于水。 酸根离子 NH4HCO3(NH4)2SO4NH4NO3 白色无色易溶 2.铵盐的化学性质 (1)不稳定性 写出NH4Cl、N

7、H4HCO3受热分解的化学方程式：_ _。 (2)和碱反应 写出NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式：_ _。 2NH32H2O 实验操作 三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和 (NH4)2SO4溶液 实验现象三支试管中均有无色气体放出，湿润的红色石蕊试纸变_ 实验原理 离子方程式： 应用检验 和制取氨 (1)实验探究 蓝色 红色 石蕊试纸 变蓝 (1)铵盐都易溶于水，且都易分解() (2)铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3() 判断正误判断正误 (3)向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶 液中一定无() (4)NH4Cl受热分解，所以可用加

8、热的方法分离NH4Cl和NaCl() (5)NH4HCO3受热易分解，因而可用作氮肥() (6)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为 () 1.(2019南宁月考)下列关于铵盐的叙述正确的是_。 所有铵盐中，氮元素化合价都是3绝大多数铵盐都易溶于水 铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用铵盐都是由离子构成的化合物 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应铵盐受热分解一定都会产生氨气 深度思考深度思考 解析硝酸铵中氮元素既有3价又有5价，错误； 绝大多数铵盐都易溶于水，正确； 铵盐都是由铵根离子与酸根离子构成的，属于离子化合物，正确； 弱酸的铵盐(如碳酸铵等)能与酸反应，错误； 铵盐受热

9、分解不一定生成氨气，如硝酸铵等，错误。 2.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验： 加热氮肥样品生成两种气体其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊； 取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液没有明显变化。 由此可知该氮肥的主要成分是_。 返回 NH4HCO3 解析能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，能使澄清石灰水变 浑浊的气体为CO2，故原铵盐为NH4HCO3，或(NH4)2CO3；又由于该铵盐 不能与BaCl2反应，只能为NH4HCO3。 三、氨的实验室制法 1.实验装置 2.反应原理：_。 3.净化装置 4.收集方法： 收集。

10、 5.验满方法 (1)把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ； (2)将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。 6.尾气处理 可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。 向下排空气法 蓝色 白烟 水或稀硫酸 (1)某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl分解的方 法来制取氨() (2)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法 收集() (3)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收() (4)氨可以用浓硫酸来进行干燥() (5)为加快产生NH3的速率，实验室可以用NaOH固体和NH4Cl固体反应制 NH3() 判断正误判断正误 提示不能用Na

11、OH代替，原因是NaOH具有吸湿性，易结块，不利于产 生氨，在加热条件下还会严重的腐蚀试管。 1.右图是制取少量氨的实验装置： (1)在制取氨的实验装置中，使用棉花的作用是什么？ 深度思考深度思考 提示若为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流 的作用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以 吸收多余的NH3。 (2)干燥管中的碱石灰是干燥氨的，能用无水CaCl2、P2O5代替碱石灰做干 燥剂吗？ 提示不能，CaCl2能和NH3反应生成CaCl28NH3，P2O5为酸性干燥剂也 能和NH3反应。 2.氨是化学实验室常需制取的气体。实验室也可以用下列两种方法快速 制备NH3： 方法一：加热浓氨水。 方法二

12、：将浓氨水滴入生石灰(或碱石灰)固体中。 (1)请写出上述两方法中发生反应的化学方程式(原理)。 方法二：NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2 (2)根据上述原理，该小组欲用下列装置制取氨，方法一应选择_，方法 二应选择_(均填字母)。C D (3)下图是该小组设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_(填字母)， 集气的原理是_ _。 d 方法收集 利用NH3的密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气的 (1)制取氨时，不能用硝酸铵代替氯化铵。因为硝酸铵在加热过程中可能 发生爆炸性的反应，发生危险。 (2)制取氨时，不能用氢氧化钠代替熟石灰。因为氢氧化钠具有吸湿性， 易结块，不利于产生NH3

13、，且在加热条件下易腐蚀试管。 (3)氨是碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸等)干燥，也不能用无水 CaCl2干燥，因为它们均能与氨发生反应，常用碱石灰做干燥剂。 归纳总结 返回 1.下列关于氨水的叙述正确的是 A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B.氨水和液氨成分相同 C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D.1 molL1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3H2O、 物质的量之和 为1 mol 123 随堂演练知识落实 45 解析溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3H2O，所以除水外物质的 量浓度最大的粒子是NH3H2O； NH3H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈

14、碱性； 氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3H2O、 、OH和少 量的H，是一种混合物，液氨是纯净物。 12345 2.(2019湖南邵阳二中月考)下图是NH3的两个性质实验，下列有关说法中 正确的是 A.两个实验均表现了NH3易溶于水 B.两个实验均表现了NH3易挥发 C.两个实验均表现了NH3是碱性气体 D.两个实验均表现了NH3是还原性气体 1234 5 解析实验体现了NH3易溶于水，且 水溶液呈碱性，实验体现了NH3易挥 发，挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出 的氯化氢分子结合生成白色氯化铵固 体小颗粒，也能证明氨是碱性气体， 所以两个实验均体现了NH3是碱性气体， 故A、B错

15、误，C正确； 1234 两个实验中都未发生氧化还原反应，所以无氧化性和还原性的体现，故 D错误。 5 3.(2019山东寿光现代中学高一检测)试管中盛有少量白色固体，可能是 铵盐，检验的方法是 A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液 D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊溶液 1234 5 1234 解析铵盐和水混合不会产生氨，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无 任何变化，不能检验，故A错误； 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红 色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨，证明

16、该盐中含有铵根离子， 这是检验铵盐的方法，故B正确； 氢氧化钠和氨水均呈碱性，均能使酚酞变红色或使石蕊变蓝色，故C、D 错误。 5 4.实验室制取少量干燥的氨涉及下列装置，其中正确的是 1234 A.是氨发生装置B.是氨吸收装置 C.是氨发生装置D.是氨收集、检验装置 5 解析中氯化铵固体受热分解生成氨和氯化氢，而在试管口温度降低， 氨和氯化氢又重新化合成固体氯化铵，无法得到氨； 中漏斗没入水下起不到防倒吸的作用，应使倒置漏斗的上边缘刚好没入水中； 氧化钙能与浓氨水中的水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，使浓 氨水分解放出氨； 中的收集装置应在试管口塞一团棉花，防止因空气对流，而使氨逸出。 1

17、2345 5.(2019岳阳高一检测)物质A是一种白色晶体，它与浓 NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥 的气体B。按如图所示装置仪器，打开止水夹，挤压胶头 滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。向放出气体B的溶液 中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 (1)A的化学式是_。 1234 NH4Cl 解析由溶液变蓝可知溶液显碱性，B为NH3，由白色沉淀可知A中含有 Cl，所以A为NH4Cl。 5 (2)可用于除去B中水分的干燥剂是_ _。收集气体B的方法是_。 1234 (3)溶液显蓝色的原因是_ (用化学用语表示)。 向下排空气法 碱石灰(或答生石灰、KOH固体等任一

18、种不与氨反应的干燥剂) 解析NH3为碱性气体，只能用碱石灰或生石灰、KOH固体等不与氨反 应的干燥剂干燥。氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。 5 (4)取实验后烧瓶中的溶液加热，观察到的现象是_ _。 1234返回 溶液由蓝色又变为紫色 有刺激性气味气体产生， 解析氨水不稳定，在加热条件下NH3H2O分解生成氨和水，碱性逐渐 减弱，溶液由蓝色又变为紫色。 5 课时对点练 123456789 题组一氨的性质与喷泉实验题组一氨的性质与喷泉实验 1.(2019唐山高一检测)下列关于氨的叙述中，错误的是 A.氨易液化，因此可用作制冷剂 B.氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验 C.氨极易溶解于水

19、，因此氨水比较稳定(不容易分解) D.氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色 A组基础对点练 解析NH3极易溶于水，部分NH3和水反应生成不稳定的NH3H2O。 2.(2019北京昌平区高一检测)通常情况下，既能用无水CaCl2干燥，又能 用碱石灰干燥的是 A.NH3 B.Cl2 C.NO D.HCl 123456789 解析NH3可以和无水CaCl2反应生成CaCl28NH3，A项错误； Cl2和HCl可以和碱石灰反应，B、D项错误， NO和CaCl2及碱石灰都不反应，C项正确。 3.(2019甘肃武威十八中高一期中)下列几种气体(括号内为溶剂或反应物 溶液)按如图所示装置进行实验，不能

20、看到喷泉现象的是 A.HCl(H2O) B.CO2(H2O) C.SO2(NaOH溶液) D.NH3(KCl溶液) 123456789 123456789 解析HCl极易溶于水，使瓶内气压减小，可产生大的压强 差形成喷泉，故不选A； CO2在水中溶解性小，不能产生大的压强差，则不能形成喷 泉，故选B； SO2与氢氧化钠反应，使瓶内气压减小，可产生大的压强差形 成喷泉，故不选C； 氨极易溶于KCl溶液，可产生大的压强差形成喷泉，故不选D。 4.(2020贵州独山期末)下列化合物既与硫酸反应，又与氢氧化钠反应的是 NaHCO3NaHSO4(NH4)2CO3NaNO3NH4HCO3 A.只有 B.只

21、有 C. D. 123456789 解析碳酸氢钠既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生 成碳酸钠和水，故正确； 硫酸氢钠只与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故错误； 碳酸铵既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成一水合 氨(或放出氨)，故正确； 硝酸钠与硫酸、氢氧化钠都不反应，故错误； 碳酸氢铵既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成一水 合氨(或放出氨)，故正确，答案选D。 123456789 5.(2019安徽定远中学高一月考)能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶 液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热) A.Ba(O

22、H)2溶液 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(NO3)2溶液 123456789 解析Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、 (NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨放出，后者既有 氨放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和 (NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为氯化钾溶液，A项正确。 123456789 题组三氨的实验室制法题组三氨的实验室制法 6.(2019贵阳高一检测)在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干 燥氨的方案，简易、可行的方案是 A.加热氯化铵固体，再通过碱石灰 B.在氮气

23、和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ，再通过碱 石灰 C.加热浓氨水，再通过浓硫酸 D.在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰 7.(2019江苏常州高级中学高一期中)下列装置能达到实验目的的是 123456789 A.用装置甲制备氨B.用装置乙除去氨中少量水 C.用装置丙收集氨D.用装置丁吸收多余的氨 解析用装置甲制备氨时试管口应该略低于试管底，A错误； 氨能被浓硫酸吸收，不能用装置乙除去氨中少量水，B错误； 氨密度小于空气，用向下排空气法收集，但收集气体不能密闭，不能用 装置丙收集氨，C错误； 氨极易溶于水，用装置丁吸收多余的氨可以防止倒吸，D正确。 123456789 8.(201

24、9山东枣庄一中高一月考)已知氨极易溶于水，难溶于有机溶剂 CCl4。下列不适合做氨的尾气吸收装置的是 123456789 解析NH3极易溶于水，若用C项中的装置做NH3的尾气处理装置，则容 易发生倒吸，NH3难溶于CCl4，故A装置可防倒吸，B和D项装置原理相 似都可以防倒吸。 9.(2019厦门高一检测)氨(NH3)是重要的含氮化合物。为了在实验室制取 干燥的氨，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验装置： (1)三位同学制取氨的化学方程式为_ _。 (2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是 _(填字母)。 A.氨难溶于水 B.氨极易溶于水 C.氨的密度比空气的大 D

25、.氨的密度比空气的小 123456789 2H2O BD 解析NH3极易溶于水，且密度比空气小，故不能用排水法而用向下排 空气法收集。 123456789 (3)三位同学用题述装置制取氨时，其中有一位同学没有收集到氨(假设他 们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨的同学是_(填“甲”“乙” 或“丙”)，收集不到氨的主要原因是_(用化 学方程式表示)。 123456789 乙 2NH3H2SO4=(NH4)2SO4 解析干燥NH3应选择碱石灰，不能选择浓硫酸，因为NH3可以和浓 H2SO4反应，因此乙同学设计装置无法收集到NH3。 (4)检验氨是否收集满的方法是_(填字母)。 A.闻到有氨逸出

26、 B.棉花被气体冲出 C.用湿润的红色石蕊试 纸在试管口检验，发 现试纸变蓝 D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红 123456789 C 解析检验氨收集满的方法一般用湿润的红色石蕊试纸。 1.(2020石家庄模拟)实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。 常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中， 关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K，下列说 法错误的是 A.反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管 B.反应过程中，反应管中产生白烟 C.打开K后，水会倒吸入反应管 D.上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏 B组综合强化练

27、 1234567 解析由上面分析可知，反应开始 后，反应管内气体压强减小，保鲜 袋逐渐被吸入反应管，故A正确； 12345 反应过程中，反应管中生成NH4Cl固体，悬浮于气体中，从而产生白烟， 故B正确； 打开K后，因反应管内气体的压强等于大气压强，所以水不会倒吸入反 应管，故C错误； 利用上述反应原理，可将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近输送氯气管道中怀疑 漏气的部位，从而根据有无白烟产生，判断管道是否泄漏，故D正确。 67 2.(2020柳州模拟)利用某分子筛作催化 剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2， 生成两种无毒物质，其反应历程如图 所示，下列说法正确的是 12345 C.X是HNO2，是还原

28、产物 D.(NH4)(HNO2)是反应过程中的催化剂 67 12345 图示反应可以生成X的反应为(NH4)2(NO2)2NO=(NH4)(HNO2) XH，根据原子守恒判断X为N2和H2O，故C错误； (NH4)(HNO2)反应前没有，反应后没有，为反应的中间产物，不是反 应过程中的催化剂，故D错误。 67 由反应历程图可知，氨、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生 成物，所以总反应为2NH3NONO2 2N23H2O，故B正确； 3.(2020阆中市校级月考)氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析 如图实验所得结论错误的是 A.浓氨水具有挥发性 B.浓氨水中含有NH3H2O C.若

29、Pt丝始终保持红热，则该反应放热，催化剂是Pt D.锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为4NH37O2=4NO2 6H2O 1234567 解析浓氨水易挥发出氨，在红热的铂丝表面反应， 故A正确； 浓氨水中主要成分为NH3H2O，故B正确； 若Pt丝始终保持红热，则证明该反应为放热反应，催 化剂是Pt，故C正确； 1234567 4.(2020东阳市校级月考)对下列实验过程的评价，正确的是 A.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，该溶液一定含有大量的H B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定 含有 C.某溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸

30、变蓝的气 体，证明该溶液含有 D.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 12345 67 解析某无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，该溶液为碱性溶液，溶液中一定 含有大量的OH，故A错误； 加入氯化钡溶液，生成的不溶于稀HNO3的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中 不一定含有硫酸根离子；检验硫酸根离子的正确方法为：向溶液中加入稀盐酸， 无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有 ， 故B错误； 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 该气体一定为氨，

31、则证明原溶液中一定含有 ，故C正确； 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，该无色气体可能为二氧化硫、二氧化 碳，该固体中可能含有碳酸氢盐、亚硫酸盐等，不一定含有碳酸盐，故D错误。 1234567 5.(2020江苏期中)一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一 系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是 A.硫酸铵 B.硝酸铵 C.氯化铵 D.碳酸氢铵 12345 解析一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，Y催化 氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生 成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，所以该盐为硝酸铵，故选B。 67 6.(202

32、0茂名检测)某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说 法正确的是 A.中固体可换为NH4Cl B.中药品为P2O5 C.反应一段时间后，中黑色固体变为红色 D.反应一段时间后，中锥形瓶收集到液氨 12345 67 解析NH4Cl受热分解生成NH3和HCl气体，遇冷重新反应生成NH4Cl，无 法制取NH3，故A错误； P2O5会与H2O、NH3反应生成(NH4)3PO4，不能用P2O5干燥氨，故B错误； NH3具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红色的铜单质，则反应一段时间 后，中黑色固体变为红色，故C正确； 液氨的沸点为33.5 ，无法在冰中液化，氨与氧化铜反应后生成水， 过量的氨可溶

33、于水，故收集到的是氨水，故D错误。 1234567 7.人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴 趣小组利用图1装置制备氨并探究相关性质。 1234567 (1)装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为 _，烧瓶内药品可选用_ _。装置B的作用是_。 12345 分液漏斗 生石灰 碱石灰或 干燥氨 解析根据仪器装置图可知，盛有浓氨水的仪器名称为分液漏斗；浓氨 水在碱石灰或生石灰的作用下挥发生成氨，生成的氨中含有水分，若直 接通入C中，会导致C中石英管破裂，因此选用碱石灰进行干燥。 67 (2)连接好装置并检验装置的气密性后， 装入药品，然后应先_(填“a”或“b”)。 a.打开旋

34、塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 b.加热装置C 12345 a 解析整个装置中含有空气，连接好装置并检验装置的气密性后，装入 药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨，通过氧化 铜的颜色变化分析氨的性质。 67 (3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种 单质气体，则该反应相关化学方程式为_， 该反应证明氨具有_性；氨跟氧气的反应也体现了这一性质，反应方程 式为_。 12345 还原 67 1234567 (4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是_(填 装置序号)。 12345 、 解析氨极易溶于水尾气吸收需要防止倒吸，图2中能用来吸收尾气的装 置是、，装置易发生倒吸。 67 (5)实验室还可用图3所示装置制备氨，化学反应方程式为_ _；用圆底烧瓶收集干燥的氨，用图4装置进 行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以得到红色喷泉，原因(用方程式表示) 是_。 12345 2NH4ClCa(OH)2 67 1234567 (6)尿素CO(NH2)2是一种常用化肥，缓慢与水发生非氧化还原反应释放出 氨，则尿素中C的化合价为_。 12345 4 解析其反应为非氧化还原反应，说明N元素化合价为3，H元素化合 价为1，O元素化合价为2，根据化合物中化合价代数和为0可知C元 素化合价为4。 返回67