2022届高中化学新教材同步必修第二册 第六章 阶段重点突破练(四).pptx

1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 阶段重点突破练(四) 一、化学反应速率的计算与比较 1.(2019阜阳校级期末)在2 L密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率 为0.12 molL1s1，则10 s时，容器中B的物质的量是 A.1.6 mol B.2.8 molC.2.4 mol D.1.2 mol 123456789 101112131415 16 解析根据化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，可得v(B) 0.5v(A)0.50.12 mo

2、lL1s10.06 molL1s1，则c(B)0.06 mol L1s110 s0.6 molL1，n(B)0.6 molL12 L1.2 mol，故10 s 时容器中B的物质的量为4 mol1.2 mol2.8 mol。 123456789 101112131415 16 2.(2019成都航天中学高一期末)在2A(g)B(g) 3C(g)3D(g)反应中， 下列表示该反应速率最快的是 A.v(B)0.3 molL1s1 B.v(A)0.5 molL1min1 C.v(C)0.8 molL1s1 D.v(D)1 molL1min1 123456789 101112131415 16 解析用不

3、同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速 率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。 显然选项A中比值最大，反应速率最快。 解析5 min内W的平均化学反应速率v(W) 0.02 molL1min1， 利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，以Z浓度变化表示的 平均反应速率为0.01 molL1min1，则v(Z)v(W)0.01 molL1min1 0.02 molL1min1n2，所以n1，选项A正确。 123456789 101112131415 16 3.把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，使它们发生 如下反应：3X(g)Y(g)

4、nZ(g)2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若测 知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 molL1min1，则化学方程 式中n的值为 A.1 B.2 C.3 D.4 123456789 101112131415 16 4.(2019江西吉安期末)把2.5 mol A和 2.5 mol B混合放入容积为2 L的密闭 容器里，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，经 5 s反应达平 衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 molL1s1，同时生成1 mol D， 下列叙述中错误的是 A.x4 B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为65 C.5

5、s内B的平均反应速率v(B)0.05 molL1s1 D.达到平衡状态时A的转化率为50% 根据C和D的物质的量的变化量之比为21，可以确定x4，A项正确； 同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，起始时气体的总 物质的量为5 moL，达到平衡时气体的总物质的量为6 mol，所以达到平 衡时容器内气体的压强与起始时压强之比为65，B项正确； 123456789 101112131415 16 解析根据C的平均反应速率可以算出5 s内C的物质的量的变化量为 2 mol。根据“三段式”法进行分析： 起始量/mol 2.5 2.5 0 0 转化量/mol 1.5 0.5 0.5x 1 平衡量

6、/mol 1 22 1 123456789 101112131415 16 5 s内物质B消耗了0.5 mol，用B表示的化学反应速率为 0.05 mol L1s1，C项正确； 达到平衡时A的转化率为 100%60%，D项错误。 二、化学反应速率的影响因素及实验探究 5.(2019河北滦州一中高一下期中)下列措施能减慢化学反应速率的是 A.用Zn和2 molL1 H2SO4溶液反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4 溶液 B.日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 123456789 10

7、1112131415 16 123456789 101112131415 16 解析向溶液中滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成铜锌原电池， 反应速率加快，A错误； 将食物贮藏在冰箱里，温度降低，反应速率减慢，B正确； 在H2O2分解反应中MnO2起到催化剂作用，加入二氧化锰，反应速率加快， C错误； 用锌粉替代锌粒，固体与酸接触面积增大，反应速率加快，D错误。 123456789 101112131415 16 6.(2019江苏海安中学高一月考)下列各组物质进行反应(表内物质均为反 应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最快的是 选项金属(粉末状)酸及其浓度酸的体积/mL 反应起始温度/

8、 A0.1 mol Zn6 molL1硝酸1050 B0.1 mol Fe3 molL1硫酸2030 C0.1 mol Zn3 molL1硫酸1030 D0.1 mol Zn3 molL1盐酸4030 123456789 101112131415 16 解析硝酸和锌反应不生成氢气，排除A选项。 锌的金属活动性比铁强，所以在外界条件相同的情况下，锌与酸的反应 速率比铁快，因此生成H2的速率：CB。在相同的条件下，氢离子的浓 度越大，化学反应速率越快，因此生成H2的速率：CD，故选C。 选项金属(粉末状)酸及其浓度酸的体积/mL 反应起始温度/ A0.1 mol Zn6 molL1硝酸1050 B

9、0.1 mol Fe3 molL1硫酸2030 C0.1 mol Zn3 molL1硫酸1030 D0.1 mol Zn3 molL1盐酸4030 123456789 101112131415 16 7.反应3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进 行，下列条件的改变能使反应速率加快的是 增加铁的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使 体系压强增大保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A. B. C. D. 123456789 101112131415 16 解析对于反应3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)来说，增大压强、

10、增 大浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率。 Fe为固体，增加铁的量，反应速率不变，故错误； 将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故正确； 保持体积不变，充入N2使体系压强增大，各组分的浓度不变，反应速 率不变，故错误； 保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应 速率增大，故正确；故选D。 123456789 101112131415 16 8.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2 CH3COCH2Br HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的 颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实

11、验数据： 实验序号 初始浓度c/molL1 溴颜色消失所需时间t/s CH3COCH3HClBr2 0.800.200.001 0290 1.600.200.001 0145 0.800.400.001 0145 0.800.200.002 0580 123456789 101112131415 16 分析实验数据所得出的结论不正确的是 A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B.实验和的v(Br2)相等 C.增大c(HCl)，v(Br2)增大 D.增大c(Br2)，v(Br2)增大 123456789 101112131415 16 9.(2019北京西城区高一期末)将浓度均为0.

12、01 molL1的H2O2、H2SO4、 KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种 “碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。 资料：该“碘钟实验”的总反应为H2O2 反应分两步进行，反应A为H2O22I2H=I22H2O，反应B为 (1)反应B的离子方程式是_。对于总反应，I的 作用相当于_。 催化剂 解析“碘钟实验”总反应的化学方程式为H2O2 2H2O，该反应分两步进行，反应A为H2O22I2H=I22H2O， 则总反应减去反应A可得反应B的离子方程式为I2 通过反应A、反应B可知，I在反应前后质量不变、化学性质不变，因此 在该反应中

13、的作用是作催化剂。 123456789 101112131415 16 123456789 101112131415 16 (2)为证明反应A、B的存在，进行实验。 a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。 b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。 试剂X是_。淀粉、碘化钾 解析H2O2具有氧化性，会将KI氧化为I2，淀粉溶液遇I2变为蓝色，I2具 有氧化性，会将 氧化为 ，I2被还原为I。所以试剂X是淀粉、 碘化钾。 123456789 101112131415 16 (3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验、实验。(溶液浓度均 为0.01 m

14、olL1) 用量/mL 实验序号 H2O2溶液H2SO4溶液 Na2S2O3 溶液 KI溶液 (含淀粉) H2O 实验54830 实验52xyz 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验是30 min、实验是40 min。 实验中，x、y、z所对应的数值分别是_。8、3、2 123456789 101112131415 16 解析为便于研究，在反应中要采用控制变量方法，即只改变一个反应 条件，其他条件都相同，根据表格数据可知，实验与实验相比硫酸 溶液的体积减小，为保证其他条件都相同，而且混合后总体积相同，实 验中，x8，y3，z2。 用量/mL 实验序号 H2O2溶液H2SO4溶液 Na2S2O

15、3 溶液 KI溶液 (含淀粉) H2O 实验54830 实验52xyz 123456789 101112131415 16 用量/mL 实验序号 H2O2溶液H2SO4溶液 Na2S2O3 溶液 KI溶液 (含淀粉) H2O 实验54830 实验52xyz 对比实验、实验，可得出的实验结论是_ _。 其他条件不变，增大氢离 子浓度可以加快反应速率 解析对比实验、实验，可得出的实验结论是在其他条件不变时， 溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快。 系，解释实验未产生颜色变化的原因：_ _。 123456789 101112131415 16 (4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验。(溶

16、液浓度均 为0.01 molL1) 用量/mL 实验序号 H2O2溶液H2SO4溶液 Na2S2O3 溶液 KI溶液 (含淀粉) H2O 实验44930 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关 v(A)v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象 由于n(H2O2)n(Na2S2O3) v(逆)，选项A错误； 加入催化剂可改变化学反应速率，选项B错误； 反应4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)是气体 体积减小的反应，随着反应的进行，气体的总物质的量减小，恒容容器 内压强减小，故t1时容器内气体的总压强比t2时的大，选项C正

17、确； t3时，O2的物质的量为0.1 mol，减少了0.2 mol，故生成Cl2、H2O的物质 的量均为0.4 mol，容器中c(Cl2)c(H2O)0.2 molL1，选项D错误。 123456789 101112131415 16 123456789 101112131415 16 14.(2020秦皇岛一中高一期中)一定条件下，Cu2、Mn2、Fe3的浓度 对乙酸在光照条件下的催化降解率的影响如图所示，其降解产物为无污 染物质。下列判断错误的是 A.温度越高，Cu2、Mn2、Fe3的催化降 解率越大 B.离子浓度相同时，Cu2的催化效果最好 C.Fe3的浓度对乙酸降解率的影响不大 D.乙

18、酸的降解产物可能是CO2和H2O 123456789 101112131415 16 解析Cu2、Mn2、Fe3均可作乙酸降 解的催化剂，要使催化剂达到最佳催化效 果，需在一定温度下进行，并不是温度越 高越好，A项错误； 根据图示可知，相同浓度下，a线(Cu2)表示的降解率最大，B项正确； 根据图示可知，Fe3的浓度增加，乙酸的降解率变化不是很大，所以Fe3 的浓度对乙酸降解率的影响不大，C项正确； 乙酸的降解产物为无污染物质，其产物可能为CO2、H2O，D项正确。 123456789 101112131415 16 15.(2019北京西城区高一期末)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某

19、新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T 时，将0.8 mol NO 和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO的 物质的量随时间的变化如图所示。 (1)NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是 _。 解析NO、CO反应产生N2、CO2，根据图像可知，反应一段时间后， n(NO)不再变化，且不为0，则说明该反应为可逆反应，再根据原子守恒、 得失电子守恒，可得反应方程式为2CO2NO N22CO2。 123456789 101112131415 16 (2)反应开始至10 min，v(NO)_ molL1min1。0.02 解析催化剂可以加快反应速率，

20、所以使用新型催化剂可以加快NO、 CO的转化，a正确； 根据图像可知，该反应进行到10 min后，NO的物质的量不再发生变化， 说明反应达到化学平衡状态，b正确； 平衡时，CO的物质的量是0.4 mol，由于容器的容积为2 L，所以CO的浓 度是0.2 molL1，c错误。 123456789 101112131415 16 (3)下列说法正确的是_(填字母)。 a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化 b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态 c.平衡时CO的浓度是0.4 molL ab 123456789 101112131415 16 16.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的

21、影响，进行了如下实验： 实验原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO2 8H2O 实验内容及记录 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪 至无色所需时间/min 实验 编号 0.6 molL1 H2C2O4溶液 H2O 0.2 molL1 KMnO4溶液 3 molL1 稀硫酸 13.02.03.02.04.0 23.03.02.02.05.2 33.04.01.02.06.4 123456789 101112131415 16 请回答下列问题： (1)根据下表中的实验数据，可以得到的结论是_ _。 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下

22、溶液颜色褪 至无色所需时间/min 实验 编号 0.6 molL1 H2C2O4溶液 H2O 0.2 molL1 KMnO4溶液 3 molL1 稀硫酸 13.02.03.02.04.0 23.03.02.02.05.2 33.04.01.02.06.4 KMnO4溶液浓度(或反应物浓度)，反应速率增大 其他条件相同时，增大 123456789 101112131415 16 解析可由图表中的数据直接得出结论：其他条件相同时，增大KMnO4 溶液浓度(或反应物浓度)，反应速率增大。 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪 至无色所需时间/min 实验 编号 0.6 molL1

23、H2C2O4溶液 H2O 0.2 molL1 KMnO4溶液 3 molL1 稀硫酸 13.02.03.02.04.0 23.03.02.02.05.2 33.04.01.02.06.4 123456789 101112131415 16 (2)利用实验1中数据计算，v(KMnO4)_。 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪 至无色所需时间/min 实验 编号 0.6 molL1 H2C2O4溶液 H2O 0.2 molL1 KMnO4溶液 3 molL1 稀硫酸 13.02.03.02.04.0 23.03.02.02.05.2 33.04.01.02.06.4 1.510

24、2 molL1min1 123456789 101112131415 16 (3)该化学小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的示意图， 如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新 的假设，并继续进行实验探究。 该小组同学提出的假设是_ _。 对该反应有催化作用) 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2 123456789 101112131415 16 请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管 中加入少 量固体 室温

25、下溶液 颜色褪至无 色所需时间 /min 0.6 molL1 H2C2O4溶液 H2O 0.2 molL1 KMnO4溶液 3 molL1 稀硫酸 43.02.03.02.0 t MnSO4 若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_ _。 与实验1比较，溶液 褪色所需时间更短或所用时间t小于4.0 min及其他合理答案 123456789 101112131415 16 解析由图可以看出Mn2在一定时间后生成速率增大，故可以想到生成 物中的MnSO4可能为该反应的催化剂，从而提出假设；在反应时KMnO4 是用H2SO4酸化的，如果用MnCl2来证明Mn2的催化作用，就又引进了 Cl，这时就不知道是Mn2的催化作用还是Cl的催化作用。而用MnSO4 就能避免这个问题。有了催化剂，在其他条件相同时，褪色时间就会缩 短。