2022届高中化学新教材同步必修第二册 模块综合试卷(二).docx

1、模块综合试卷模块综合试卷(二二) (时间：90 分钟满分：100 分) 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意) 1(2019江西临川一中月考)下列说法正确的是() A油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 B现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子 与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 C我国已能利用 3D 打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化，逐层堆积来制造飞机钛合金结 构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 答案

2、C 解析油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油，蛋白质在人体内水解生成氨基酸，A 项错误；拍到氢 键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成 的分子间作用力，氢键不属于化学键，B 项错误；钠与熔融的盐发生置换反应，生成相应的单质，所以高 温时可用金属钠还原相应的钛的氯化物来制取金属钛，C 项正确；活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐 漂白纸浆是利用次氯酸的强氧化性，D 项错误。 考点化学与生物 题点化学物质在生活中应用 22018 年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是() A使用布袋代替一次性塑料袋购物 B焚烧废旧塑料以防止“白色污

3、染” C用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料 D用高炉喷吹技术综合利用废旧塑料 答案B 解析用布袋代替一次性塑料袋购物，减少了塑料袋的使用，能减少“白色污染”，A 项应该提倡； 焚烧废旧塑料会产生致癌物质，应使用塑料的替代品防止“白色污染”，B 项不应该提倡；利用 CO2合成 聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，减少二氧化碳的排放，C 项应该提倡；用高炉喷吹技术综合利 用废旧塑料，可减少“白色污染”，D 项应该提倡。 考点化学与环境保护 题点环境污染及治理 3(2019河北景县梁集中学调研)钛是一种用途广泛的活泼金属。工业上常用二氧化钛冶炼金属钛， 发生的主要反应有： TiO22C2Cl2= T

4、iCl42CO， TiCl42Mg= 2MgCl2Ti。 下列关于钛的制备的说法错误的是() A反应中 TiO2为氧化剂，钛元素发生还原反应 B反应说明镁的活泼性强于钛 C冶炼钛的过程会产生大量的污染性气体 D金属钛的冷却过程中要避免和氧气接触防止钛被氧化 答案A 解析反应中 TiO2中钛、氧元素价态没有变化，TiO2不为氧化剂，也不是还原剂，A 错误；由反应 可知，Mg 可以置换出 Ti，故可以说明镁的活泼性强于钛，B 正确；反应中会产生大量的 CO，会污染 空气，C 正确；因为钛是活泼金属，在高温下易被氧气氧化，因此应在无氧环境下冷却，D 正确。 考点金属的冶炼 题点金属的冶炼方法及应用

5、4如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取 SO2气体，实 验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是() A紫色石蕊溶液变蓝色 B品红溶液褪色 C新制氯水黄绿色褪去 D含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅或褪色 答案A 解析SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，A 错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B 正确；SO2有强还原性，与新制氯水发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，使新制氯水褪色，C 正 确；SO2能与 NaOH 溶液反应生成 Na2SO3，使红色变浅或褪色，D 正确。 考点二氧化硫的性质 题点二氧化硫的性质探究 5(2

6、019重庆巴蜀中学质检)如图表示 Cu 与稀硝酸反应的量的关系，a、b、c、d 四点中表示铜与稀硝 酸反应中被还原的 HNO3与 Cu 的量的关系的是() AaBbCcDd 答案A 解析Cu 与稀硝酸反应的化学方程式为 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O， 由化学方程 式可知参加反应的 HNO3只有1 4被还原，故被还原的 HNO 3与 Cu 的关系为 2HNO3(被还原)3Cu。 考点硝酸的性质 题点金属和硝酸反应及相关计算 6(2019丽水莲都区校级月考)下列说法不正确的是() A配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管定容

7、 B向某溶液中先加入 Ba(NO3)2溶液，再加入足量的 HCl 溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 SO2 4 C分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出 D将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分 答案B 解析向容量瓶加水至液面离刻度线 12 cm 时，需要定容，防止水加多，导致实验失败，所以改用 胶头滴管定容，故 A 正确；不能排除 SO 2 3的影响，可被硝酸氧化生成 SO2 4，故 B 错误；分液时，避免上、 下层液体混合，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体刚好完全流出后，关闭旋塞，上 层液体再从上口

8、倒出，故 C 正确；油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠，为肥皂的主要成分，故 D 正确。 考点硫酸根离子的检验 题点硫酸根离子检验方法 7(2019甘肃天水秦州区校级月考)Na2S 溶液在空气中缓慢变质为 Na2S2O3、Na2SO3、Na2SO4、 Na2Sx(x2)、Na2CO3中的一种或几种。已知：S2 x2H =H2S(x1)S，H2S 是一种具有臭鸡蛋气 味的气体。关于 Na2S 溶液变质情况的探究，下列说法不正确的是() A 向样品中加入足量稀盐酸， 不变浑浊， 再滴加 BaCl2溶液， 产生白色沉淀， 则样品中一定含有 Na2SO4 B 向样品中加入足量稀盐酸， 产生臭鸡蛋气味

9、的气体， 溶液变浑浊， 则样品中至少含有 Na2SO3、 Na2Sx 中的一种 C向样品中加入足量稀盐酸，加热，产生使品红溶液褪色的气体，溶液变浑浊，则样品中至少含有 Na2S2O3、Na2SO3中的一种 D向样品中加入足量稀盐酸，加热，将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，前者 未完全褪色，后者变浑浊，则样品中一定含有 Na2CO3 答案B 解析加盐酸不变浑浊，再滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，可以确定溶液中含 SO2 4，故 A 正确；加 盐酸生成 H2S 气体，可能是 Na2S 所致，不一定含 Na2Sx，生成单质 S 沉淀可能是 S 2 x与 H 反应所致，也 可能是

10、S2O 2 3与 H 反应所致，还可能是 SO2 3、S2 与 H共同反应所致，溶液中含有 Na2S 和 Na2S2O3时， 加入盐酸也会出现此现象，故 B 错误；产生了使品红褪色的 SO2气体，可能是由 S2O 2 3与 H 或 SO2 3与 H 反应所致，所以样品中至少含有 Na2S2O3、Na2SO3中的一种，故 C 正确；未完全褪色说明此时的气体中 没有 H2S 或 SO2，使澄清石灰水变浑浊的气体一定为 CO2，则样品中一定含有 Na2CO3，故 D 正确。 考点含硫物质的性质及综合应用 题点含硫物质及其综合应用 8(2020南充顺庆区校级期中)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

11、下列说法正确的是() A工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应 BCO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在 C光化学烟雾的形成主要与 NOx、SO2和碳氢化合物有关 D大量燃烧化石燃料排放的废气中含 CO2、SO2，从而使雨水的 pH5.6 形成酸雨 答案A 解析工业上利用合成氨实现人工固氮，N 元素化合价降低，被还原，属于氧化还原反应，故 A 正确； 一氧化氮不稳定，容易与氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故 B 错误；光化学烟雾的形成 主要与 NOx和碳氢化合物有关，与二氧化硫无关，故 C 错误；酸雨与二氧化硫、氮的氧化物排放有关，与 二

12、氧化碳排放无关，且酸雨的 pH5.6，故 D 错误。 考点化学与环境保护 题点常见大气污染物及其来源 9化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是() A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成 PM2.5值升高的原因之一 C中国天眼 FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 D用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性 比铜片更强 答案B 解析煤的气化与液化过程都有新物质生成，是化学变化，故 A 错误；PM2.5产生的主要来源是日常 发电、工业生产、汽车尾气

13、排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质，汽车尾 气的大量排放是造成 PM2.5值升高的原因之一，故 B 正确；碳化硅为无机物，则中国天眼 FAST 用到的碳 化硅是一种新型的无机非金属材料，故 C 错误；纳米铜与氧气反应的接触面积比铜片大得多，所以纳米铜 的反应速率大于铜，但纳米铜和铜片组成相同，化学性质相同，故 D 错误。 考点化学与环境保护 题点常见的生活环境的污染及治理 10“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是() A制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性 B徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保

14、存 C宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展 D歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为 K2O4H2O4Al2O38SiO2 答案A 解析动物毫毛上会残留动物油脂，油脂难溶于水，油脂不易吸水，造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗 脱脂是为了增强笔头的吸水性，故 A 正确；徽墨的主要成分是性质稳定的碳，碳元素性质稳定，故水墨字 画能较长久地保存，故 B 错误；宣纸的主要成分是纤维素，故 C 错误；用氧化物的形式表示硅酸盐的组成 时，应为 K2O4Al2O38SiO24H2O，故 D 错误。 考点无机非金属材料及其应用 题点含硅矿物材料及其应用 11(2020沈阳皇姑区校级期中)厉害了

15、，我的国展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一 流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说 法正确的是() A为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 B“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 DC919 大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重 答案D 解析电能是二次能源，故 A 错误；高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材 料，故 B 错误；二氧化硅具有

16、良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故 C 错误；铝锂合金强度大，密 度小，可减轻机身重量，故 D 正确。 考点无机非金属材料及其应用 题点无机非金属材料及其应用 12(2020陕西渭南临渭区校级期中)共价键都有键能之说，键能是指拆开 1 mol 共价键需要吸收的能 量或者形成 1 mol 共价键所放出的能量。如 HH 的键能是 436 kJmol 1，HCl 的键能是 431 kJmol1， ClCl 的键能是 247 kJmol 1，H2和 Cl2反应生成 1 mol HCl 放出的热量是( ) A431 kJB179 kJ C89.5 kJD以上说法都不对 答案C 解析在反应 H2Cl

17、2= 点燃 2HCl 中，断裂 1 mol HH、1 mol ClCl 共吸收的能量为 436 kJ247 kJ 683 kJ；生成 2 mol HCl，共形成 2 mol HCl，放出的能量为 2431 kJ862 kJ，吸收的能量少，放出 的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为 862 kJ683 kJ179 kJ，所以 H2和 Cl2反应生成 1 mol HCl 放出的热量为 89.5 kJ，故选 C。 考点化学键与能量变化 题点反应热的计算 13(2019河北唐山期末)用“空气吹出法”从海水提取溴的工艺流程如下： 下列说法不正确的是() A蒸馏塔中只发生了物理变化 B吸收塔利用了 S

18、O2的还原性，使 Br2还原成 Br C在吸收塔中溴元素得到了富集 D吹出塔中通入水蒸气，能减小 Br2的溶解度 答案A 解析根据工艺流程，向蒸馏塔中通入 Cl2，发生了反应 Cl22Br =Br22Cl，A 错误；SO2具有 还原性，还原 Br2生成 HBr 和 H2SO4，B 正确；经过吸收塔后，溶液中的 Br 浓度远大于吹出塔之前海水 中 Br 浓度，因此得到富集，C 正确；溴易挥发，吹出塔中通入水蒸气，使溴蒸气被吹出，减小了 Br2的 溶解度，D 正确。 考点海水资源的开发利用 题点海水提溴 14(2020保定检测)化学与生活密切相关。下列说法错误的是() A在食品袋中放入盛有硅胶的透

19、气小袋，可防止被盛装食品受潮 B淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸 C化妆品中添加甘油，具有保湿效果 D使用 75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和 1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒 答案D 解析在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，硅胶(具有吸湿性)能吸收水分，故 A 正确；淀粉水解可 以生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，故 B 正确；甘油分子中含亲水基，具有吸湿性， 添加到化妆品中有保湿作用，故 C 正确；75%的酒精、0.1%的次氯酸钠均能使病毒的蛋白质变性失活，则 可用来杀死新冠病毒，而 1%的食盐水不能杀灭病毒，则不能用 1%的食盐水杀死新冠病毒，故 D 错误。 考点常见

20、物质的性质及用途 题点常见物质的性质及用途 15(2020安康汉滨区校级模拟)某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创 新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是() A点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验 B铜粉黑红变化有关反应为 2CuO2= 2CuO、C2H5OHCuO= CH3CHOCuH2O C硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水 D在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀 答案D 解析点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，故 A 正 确；铜粉起

21、到催化剂的作用，先消耗后生成，铜粉变黑，发生反应：2CuO2= 2CuO，铜粉由黑变红， 发生反应：C2H5OHCuO= CH3CHOCuH2O，故 B 正确；硫酸铜粉末变蓝，是因为生成了五水硫 酸铜，说明乙醇氧化有水生成，故 C 正确；乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀需要加热， 不加热不能反应，故 D 错误。 考点乙醇的化学性质 题点乙醇的催化氧化 16.(2019哈尔滨高一检测)若将转化为，可使用的试剂是() ANaBNaOH CNa2CO3DNaHCO3 答案A 解析COOH 和OH 均与 Na 发生置换反应，可实现转化；OH 与 NaOH、Na2CO3、NaHCO3均 不反

22、应。 考点多官能团有机物的性质 题点多官能团有机物的性质及应用 17(2020山西忻州忻府区校级期中)常温下，将除去表面氧化膜的铝、铜片插入浓 HNO3中组成原电 池(图 1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图 2 所示，下列说法正确的是() AOt1时，原电池的负极是铜片 BOt1时，正极发生还原反应，产生氢气 Ct1时刻后电流方向发生变化的原因是 Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了 Al 进一步反应 Dt1时刻后，电子从铝经过导线流向铜 答案C 解析Ot1时，Al 在浓硝酸中发生钝化，Al 片为负极，Cu 片为正极，故 A 错误；Ot1时，Al 片为 负极，Cu 片为正

23、极，正极上 NO 3得电子生成 NO2，电极反应式为 2H NO 3e =NO2H2O，故 B 错误；t1时刻时，电流强度为 0，氧化膜阻止 Al 进一步氧化的强度最大，t1时刻后，铜片作负极，Al 片为 正极，电流方向相反，即氧化膜阻止了 Al 的反应，故 C 正确；t1时刻后，铜片作负极，Al 片为正极，电 子从铜经过导线流向铝，故 D 错误。 考点原电池的工作原理 题点原电池的工作原理 18(2019南昌东湖区校级期末)化妆品品牌法兰琳卡因在 CCTV8 一段仅 15 秒的广告曾被舆论讨伐， 这段广告中著名歌手梁静茹连喊三次“我们恨化学”这句话，甚至直接用这五个大字占满屏幕，其目的是 宣

24、传产品的“纯天然”性。下列有关说法错误的是() A绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染 B可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素 C化妆品中的“天然植物精华”在提取过程中可能用到化学中的萃取、蒸馏技术 D苯是重要化工原料，被英国科学家法拉第首先发现，以煤和石油为原料通过化学变化均可得到苯 答案A 解析绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故 A 错误；可溶 性铜盐中含有重金属离子铜离子，重金属离子可以使蛋白质变性，所以说可溶性铜盐有毒；铜与人体健康 有着密切的关系， 铜是人体内一种必需的微量元素， 在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用， 故

25、B 正确； 化妆品中的“天然植物精华”在提取过程中利用的方法为萃取和蒸馏，故 C 正确；英国科学家法拉第首先 发现以煤和石油为原料通过化学变化均可得到苯，苯是重要的化工原料，故 D 正确。 考点绿色化学与环境保护 题点绿色化学与环境保护 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分) 19(12 分)(2019桂林七星区校级期中)正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。 .电化学法处理 SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收 SO2可消除 SO2污染，设计装置如图所 示(已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许 H 通过)。 (1)石墨 1 为_(填“正极”或“负极”)，正极的电极

26、反应式为_。 (2)反应的总方程式为_。 (3)放电时 H 移向_(填“正极”或“负极”)。 (4)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有_(填序号)。 原电池两电极材料活泼性一定不同 原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应 Fe浓硝酸Cu 原电池，Fe 是负极 原电池是将化学能转变为电能的装置 .航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。 (1)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是 KOH 溶液，则其负极反应为_。 (2)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到 1.8 g 饮用水时，转移的电子数为_。 答案.(1)负极H2O22

27、e 2H=2H2O (2)SO2H2O2=H2SO4(3)正极(4) .(1)H22e 2OH=2H2O (2)0.2NA 解析.(1)该原电池中，通入二氧化硫的电极上失电子发生氧化反应，则通入二氧化硫的电极是负 极，即石墨 1 为负极，通入双氧水的电极是正极，正极上双氧水得电子生成水，电极反应式为 H2O22e 2H =2H2O。(2)H2O2 有强氧化性，SO2有还原性，二者反应生成 H2SO4，化学方程式为 SO2 H2O2=H2SO4。(3)H 移向正极。(4)燃料电池两极材料可都为石墨等惰性电极，所以原电池两电极材料活 泼性可能不同，也可能相同，故错误；燃料电池两电极材料可都为石墨等

28、惰性电极，电极材料均不参与 反应，所以原电池负极材料不一定参与反应，正极材料不一定不参与反应，也可能均参与反应，如铅蓄原 电池，故错误；Fe浓硝酸Cu 原电池中，Fe 发生钝化作正极，Cu 作负极，故错误；原电池是将化学 能转变为电能的装置，故正确。.(1)碱式氢氧燃料电池中，负极是 H2失去电子与 OH 结合生成水，电 极反应式为 H22e 2OH=2H2O。 (2)氢氧燃料电池的总反应为 O22H2=2H2O， 每生成 36 g H2O 时， 转移电子 4 mol，则得到 1.8 g 饮用水时，转移电子 0.2 mol，即转移电子数为 0.2NA。 考点原电池工作原理及应用 题点原电池工作

29、原理及应用 20(12 分)(2019上海学业考试)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在 反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的 CuS、Cu2S。 (1)出于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是_(填字母)。 aCubCuO cCuSdCuSO4Cu(OH)2H2O (2)装置 a 的作用是_。反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何 简便检验反应后圆底烧瓶里有 Cu2 存在？_。 (3)在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生 CuS 和 Cu2S 固体：2CuS= 强热 Cu2SS。 已知样品质量为 a g，得到 C

30、u2S 是 b g，则样品中 CuS 的质量分数是_。如果 Cu2S 高温下转化 为 Cu，则实验测得的值会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)根据以上信息，说明铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件？_。 答案(1)bd(2)防倒吸将反应后的溶液沿烧杯壁缓缓倒入水中，若溶液变蓝，则有 Cu2 存在 (3)6ab a 100%偏大(4)温度不宜过高，时间不易过长 解析(1)Cu、CuS 与硫酸反应分别生成污染物二氧化硫、硫化氢，不符合绿色化学理念；CuO、 CuSO4Cu(OH)2H2O 与硫酸反应生成硫酸铜和水， 符合绿色化学思想。 (2)二氧化硫易与氢氧化钠溶液反应， 直接吸收会发生倒吸现

31、象，使用装置 a 可防止倒吸；检验反应后圆底烧瓶里有 Cu2 存在的方法为将反应后 的溶液沿烧杯壁缓缓倒入水中，若溶液变蓝，则有 Cu2 存在。 (3)2CuS= 强热 Cu2SSm(减少) 96232 m(ab)g m962abg 32 6(ab)g， 样品中 CuS 的质量分数是6abg a g 100%6ab a 100%； 如果 Cu2S 高温下转化为 Cu，导致 b 偏小，则(ab)的值偏大，实验测得的值会偏大。(4)根据分析可 知，若温度过高、时间过长易发生副反应，则铜与浓硫酸反应温度不宜过高，反应时间不宜过长。 考点浓 H2SO4的化学性质 题点浓 H2SO4和金属反应实验探究

32、21(12 分)(2019山东学业考试)某脱水偶联反应的反应式如下： 回答下列问题： (1)化合物的分子式为_；化合物中含氧官能团的名称是_。 (2)该脱水偶联反应的反应类型为_。 (3)化合物与溴的四氯化碳溶液反应所得产物的结构简式为_，该反应的类型为 _。 (4)写出乙酸乙酯的实验室制备原理：_。 答案(1)C5H8O3羟基(2)取代反应 (3)加成反应 (4)CH3COOHC2H5OH 浓硫酸 CH3COOC2H5H2O 解析(1)根据化合物的结构简式可知，其分子式为 C5H8O3；化合物中含氧官能团为OH，其名 称是羟基。(2)根据反应方程式可知，该脱水偶联反应的反应类型为取代反应。

33、(3)化合物中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应生成。(4)乙醇与 乙酸在浓硫酸存在条件下加热生成乙酸乙酯， 该反应方程式为 CH3COOHC2H5OH 浓硫酸 CH3COOC2H5 H2O。 考点有机物的结构及性质 题点有机物的结构及性质 22(10 分)为加强南海建设，我国对南海多个岛屿进行了“吹埋扩建”。 (1)海岛生态环境十分脆弱，下列做法不利于海岛环境保护的是_(填字母，下同)。 a在海岛上植树造林，加强绿化 b建设海水淡化厂，减少对海岛地下水的开采 c在海岛上开展风力发电，减少燃油发电机的使用 d将生活垃圾运离海岛，就近抛入大海 (2)建设岛屿时需用大量水泥、玻璃，它们属于_。 a

34、金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料 (3)建设岛屿的工程机械易生锈受损，下列措施中不能减缓工程机械生锈受损的是_。 a对机械配件进行发蓝处理 b机械停用后及时擦干涂油 c在机械表面刷上油漆 d在机械表面上附着多块铜板 (4)海岛上往往缺少新鲜蔬菜，建岛工人需服用含_的营养剂，以防止患上“坏血病”。 a维生素 Ab维生素 B c维生素 Cd维生素 D (5)海岛上生存环境恶劣，工人需准备一些常用药物，可选用_进行解热镇痛。 a阿司匹林b青霉素 c胃舒平d吗啡 答案(1)d(2)b(3)d(4)c(5)a 解析(1)植树造林可以提高地球植被的面积，大力植树造林可以改善气候、涵养水源、防风

35、固沙、制 止水土流失，这一举措利于海岛环境保护，故不选 a；合理开发利用水资源，能解决能源问题，减少对海 岛地下水的开采，这一举措利于海岛环境保护，故不选 b；发展风能，减少火力发电，从而减少燃油的燃 烧，减少了二氧化碳的排放，这一举措利于海岛环境保护，故不选 c；应将生活垃圾合理分类回收，而不 是运离海岛，就近抛入大海，这一举措不利于海岛环境保护，故选 d。(2)玻璃、水泥和陶瓷的主要成分均 为硅酸盐，故均为无机非金属材料。(3)钢铁制品不易生锈的办法除“发蓝”处理外，也可以覆盖保护层、 涂漆、涂油，故 a、b、c 正确；在机械表面上附着多块铜板，铜没有铁活泼，铁作负极，则加快钢铁的腐 蚀，故 d 错误。(4)人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，坏血病、抵抗力下 降是体内缺乏维生素 C 造成的。(5)阿司匹林具有解热镇痛的作用，故选 a；青霉素是重要的抗生素，为消 炎药，故不选 b；胃舒平用于治疗胃酸过多，故不选 c；吗啡是兴奋剂，故不选 d。 考点化学品合理使用 题点合理用药及综合应用