2022届高中化学新教材同步必修第一册 第4章 第二节 第1课时　元素性质的周期性变化规律.pptx

1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 元素性质的周期性变化规律 1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化， 认识元素周期律并理解其实质。 2.会设计实验探究同周期元素性质的变化规律，会比较元素的金属性 或非金属性的强弱，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的 发展。 核心素养发展目标 一、118号元素性质的周期性变化规律 随堂演练知识落实 课时对点练 二、同周期元素金属性和非金属性的递变规律 内 容 索 引 观察教材表45，完成下列表格 1.原子最外层电子排布变化规律 一、118号元素性质的周期性变化规律 周期序号原子序数

2、电子层数 最外层电子数结论 第一周期12112同周期由左向右元 素的原子最外层电 子数逐渐增加(18) 第二周期310_ 第三周期1118_ 规律：随着原子序数的递增，元素原子的_ _ 18 18 核外电子排布呈现周期性 变化 2 3 2.原子半径的变化规律(稀有气体除外) 周期序号原子序数原子半径(nm)结论 第一周期12同周期由左向右元素的 _(不 包括稀有气体) 第二周期390.1520.071_ 第三周期11170.1860.099_ 规律：随着原子序数的递增，元素的原子_ 大小 大小 原子半径逐渐减小 半径呈现周期性变化 3.元素的主要化合价 周期序号 原子序数主要化合价结论 第一周

3、期1210同周期由左向右元素的_ _(17，O和F无 最高正价)； 元素的最低负价由_ 价逐渐升高至_价； 最高正价|最低负价|8 第二周期39 最高价_ _(不含O、F) 最低价_ 规律：随着原子序数的递增，元素的_ 1 5 41 最高正 价逐渐升高 A族的4 A族的1 主要化合价呈现周期性变化 (1)第二周期元素从左至右，最高正价从1递增到7() (2)原子半径最小的元素是氢元素() (3)同周期元素最外层电子数都是从1递增到8() (4)氢元素除了有1价外，也可以有1价，如NaH() 判断判断正误正误 1.(1)同周期元素随核电荷数增加原子半径逐渐减小的原因是什么？ 深度思考深度思考 提

4、示同周期元素电子层数相同，核电荷数增多，即原子核所带正电荷 增多，原子核对核外电子吸引力增大，原子半径减小。 (2)电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？ 提示不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。 2.34号元素硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享 有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉， 其原子结构示意图为 。 (1)推断该元素在周期表中的位置：_。 (2)按要求写化学式：气态氢化物为_；最高价氧化物对应的水 化物为_。 (3)推测35Br的最高正化合价和最低负化合价的数值分别是_、_， 原子半径的大小关系为：r

5、(Se)_r(Br)(填“”或“ 1.主族元素主要化合价的确定方法 (1)最高正价主族的序号最外层电子数(O、F除外)。 (2)最低负价最高正价8(H、O、F除外)。 (3)H最高价为1，最低价为1；O最低价为2；F无正化合价，最低 价为1。 练后反思 2.氢化物及其最高价含氧酸的关系 AAAA 氢化物RH4RH3H2RHR 最高价氧化物 对应的水化物 H2RO3或H4RO4H3RO4或HRO3H2RO4HRO4 返回 以第三周期元素为例探究元素性质的递变规律。 1.第三周期元素电子层数_，由左向右元素的原子最外层电子数_ _，原子半径依次_，失电子的能力依次_，得电子的能力依 次_，预测它们

6、的金属性依次_，非金属性依次_。 2.钠、镁、铝元素金属性的递变规律 (1)钠、镁元素金属性强弱的实验探究 原理：金属与水反应置换出H2的难易。 二、同周期元素金属性和非金属性的递变规律 相同逐渐 增加减小减弱 增强减弱增强 实验操作： 现象：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较 多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为_色。 结论：镁与_几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为 _。 结合前面所学钠与水的反应，可得出金属性：Na_Mg。 粉红 冷水 AlMg 原理最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 实验操作 (2)镁、铝元素金属性强弱的实验探究 沉淀溶 解情况 沉淀_沉淀_沉淀

7、_沉淀_ 相关反应 的化学方 程式 _ _ _ _ _ _ _ _ _ 实验结论金属性：Mg_Al 逐渐溶解逐渐溶解溶解不溶解 Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O Al(OH)3 NaOH= NaAlO22H2O Mg(OH)2 2HCl= MgCl22H2O (3)钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性 NaOHMg(OH)2Al(OH)3 分类强碱中强碱(属于弱碱)_ 碱性强弱NaOH_Mg(OH)2_Al(OH)3 结论金属性：Na_Mg_Al 两性氢氧化物 3.硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律 SiPSCl 最高价氧化 物对应水化 物的酸性 H2SiO3： 弱酸 H3P

8、O4： 中强酸 H2SO4： 强酸 HClO4： 强酸 酸性：_ 结论Si、P、S、Cl的非金属性逐渐_ HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 增强 4.同周期元素性质递变规律 同一周期从左到右，元素金属性逐渐_，非金属性逐渐_。 5.元素周期律 (1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 (2)实质：元素性质的周期性变化是原子的_的周期性变化 的必然结果。 减弱增强 核外电子排布 (1)Al(OH)3是两性氢氧化物，与氨水、盐酸均可反应() (2)盐酸可以与Na2CO3溶液反应生成CO2，可由此推出非金属性ClC () (3)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶

9、液均为酸性() (4)第二周期元素从左至右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强() 判断判断正误正误 1.从原子结构角度解释同周期元素从左至右金属性减弱，非金属性增强 的原因。 深度思考深度思考 提示同一周期电子层数相同，从左至右随核电荷数增加，原子半径逐 渐减小，原子核对最外层电子吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱， 金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。 2.在第三周期元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最小的元素是_(填元素符号，下同)。 (2)金属性最强的元素是_。 (3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(填化学式，下同)。 (4)最不稳定的气态氢化物是_。 (5

10、)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_。 (6)氧化物中具有两性的是_。 Cl Na HClO4 SiH4 NaOH Al2O3 思维建模 返回 1.(2019成都实验中学检测)除第一周期外，下列关于同周期主族元素的 变化规律的叙述中不正确的是 A.从左到右，原子半径逐渐减小 B.从左到右，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强 C.从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D.从左到右，元素最高正化合价从1递变到7(氧、氟除外)，最低负 化合价从4递变到1 123 随堂演练知识落实 45 解析同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，A项正确； 单质的氧化性逐渐增强，还

11、原性逐渐减弱，B项错误； 元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故元素最高价氧化物对应水 化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，C项正确； 元素的最高正化合价呈现从1到7(氧、氟除外)，最低负化合价呈现 从4到1的周期性变化，D项正确。 12345 2.下图表示118号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中 纵坐标表示 A.电子层数 B.最外层电子数 C.最高化合价 D.原子半径 1234 5 3.(2019河北临漳一中高一月考)同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们 的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确 的是 A.最高价含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4

12、HXO4 B.非金属性：XYZ C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序逐渐增强 D.元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序逐渐减小 12345 解析最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z 元素的最高正化合价分别是7、6、5，故X、Y、Z元素分别处于同 周期的第A、A、A族。 A错，同周期主族元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。由 于元素的非金属性XYZ，则最高价含氧酸的酸性HXO4H2YO4H3ZO4； B对，由X、Y、Z元素分别处于同周期的第A、A、A族，则非金 属性：XYZ； C错，元素的非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化 物的稳

13、定性按X、Y、Z顺序逐渐减弱； D错，X、Y、Z元素的最低负化合价分别为1、2、3，则其绝对值 按X、Y、Z顺序逐渐增大。 12345 4.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外 层电子数为 A.4 B.5 C.6 D.7 1234 解析设该元素的最高正价为x，最低负价为y， 因此该原子的最外层电子数为6。 5 5.(2019安徽宣城高一期末)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含 着许多信息和规律。下表所列是七种短周期的原子半径及主要化合价(已 知铍的原子半径为0.089 nm)。 1234 元素代号ABCDEFG 原子半径/nm 0.037 0.160 0.1430

14、.1020.0990.0740.075 主要化合价1236、2 7、125、3 (1)C元素在元素周期表中的位置是第_周期_族。三A 5 解析A显1价，原子半径小于铍，则A为H元素。结合表中原子半径 和主要化合价信息推知，BG分别为Mg、Al、S、Cl、O、N元素。 C是Al元素，处于元素周期表中第三周期A族。 12345 (2)B的原子结构示意图为_。 1234 解析B为Mg，其原子结构示意图为 。 5 (3)D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为_(填化学式)。 1234 解析元素的非金属性：SCl，则气态氢化物的稳定性：H2SH2S 5 (4)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的

15、是_(填 化学式)。 1234 解析上述七种元素的非金属性最强的为Cl元素，则最高价氧化物对应 水化物的酸性最强的是HClO4。 HClO4 返回5 题组一元素周期律及其实质题组一元素周期律及其实质 1.元素性质呈周期性变化的决定因素是 A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次增大 C.元素原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 课时对点练 123456789 10 A组基础对点练 解析结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决 定了元素的性质，所以元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核 外电子排布呈周期性变化，C项正确。 1234

16、56789 10 2.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大 D.Na、K、Rb的电子层数依次增多 123456789 10 解析Li、Be、B为同周期元素，原子序数逐渐增大，因此最外层电子 数依次增加，故A不符合题意； P、S、Cl为同周期元素，原子序数逐渐增大，其对应最高正化合价等于 其族序数，因此最高正化合价依次升高，故B不符合题意； N、O、F为同周期元素，原子序数逐渐增大，因此原子半径逐渐减小， 故C符合题意； Na、K、Rb为同族元素，元素所处周期逐渐增加，所处

17、周期数等于其电 子层数，因此Na、K、Rb的电子层数依次增多，故D不符合题意。 123456789 10 解析由H2R知R元素最低价为2价，则最高价为826，故R的最 高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4。 3.某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的 化学式可能为 A.H2RO3 B.H2RO4C.HRO3 D.H3RO4 123456789 10 4.(2019济南校级期中)下列原子半径大小顺序正确的是 A.LiNaK B.NaMgAl C.NaFCl D.ClNaMg 123456789 10 123456789 10 解析Li、Na、K为同族元素，电子层数依

18、次增多，则半径依次增大， 则半径：LiNaK，故A错误； Na、Mg、Al三种原子的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半 径：NaMgAl，故B正确； Na、Cl有三个电子层，核电荷数Na小于Cl，F有两个电子层，则半径： NaClF，故C错误； Cl、Na、Mg三种原子均含有三个电子层，核电荷数越大，半径越小，则 半径：NaMgCl，故D错误。 5.A、B为两种主族元素，A2与B3具有相同的电子层结构。下列有关说 法正确的是 A.原子半径：AB B.离子半径：A2B3 C.原子序数：AB D.A、B 可形成化合物A2B3 123456789 10 解析根据分析可知，A位于A族，B位于A

19、族，B位于A的下一周期， 电子层数越多原子半径越大，则原子半径AB，故A错误； 电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径A2B3， 故B正确； B位于A的下一周期，则原子序数AB，故C错误； A2与B3形成的化合物为B2A3，故D错误。 123456789 10 解析在元素周期表中同一周期的主族元素从左到右，原子半径依次减 小，故A符合题意； 电子层数相同，故B不符合题意； 最高正化合价逐渐增大(O、F除外)，故C不符合题意； 元素的非金属性逐渐增强，故D不符合题意。 123456789 10 题组二同周期元素性质的变化规律题组二同周期元素性质的变化规律 6.对于第二周期从左到右

20、的主族元素，下列说法中正确的是 A.原子半径逐渐减小B.电子层数逐渐增多 C.最高正化合价逐渐增大D.元素的非金属性逐渐减弱 元素XYZW 原子半径/nm0.1020.1600.0740.071 最高正价或最低负价6221 7.(2019云南官渡一中期中)下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的 部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是 123456789 10 A.原子序数WZXYB.纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3 C.Z的最高正价为6D.HW是热稳定性最强的氢化物 解析根据化合价可知，X为A族元素，Y为A族元素，Z为A族元 素，W为A族元素，X的原子半径比Z大，则X为S元素，Z为O元

21、素，X 与Y的原子半径相近，应位于同周期，则Y为Mg元素，Z与W原子半径相 近，则W为F元素；原子序数关系为OFMgS，故A错误； X为S元素，Z为O元素，硫在氧气中燃烧只能得到SO2，故B错误； O元素没有最高正价，故C错误； F是非金属性最强的元素，则HF是稳定性最强的氢化物，故D正确。 123456789 10 8.下列递变规律不正确的是 A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B.钠、镁、铝的还原性依次减弱 C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高 123456789 10 解析非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，最高

22、价氧化物对应 水化物的酸性越强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A项 错误； 金属性：NaMgAl，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强， 则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故B项正确； 非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 C项正确； P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7，最高正化合价分 别为5、6、7，故D项正确。 123456789 10 WX Y Z 9.短周期元素 W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元 素原子的最外层电子数之和为 21，下列关系正确的是 123456789 10 A.W、X、Y和Z均为非

23、金属元素 B.氧化物对应水化物的酸性：ZW C.氢化物稳定性：WX D.简单离子的半径：YX 解析 由上述分析可知，W为N、X为O、Y为Al、Z为Cl，故A错误； 最高价含氧酸的酸性为ZW，不是最高价含氧酸无此规律，如HClO为 弱酸，故B错误； 具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的 半径：YX，故D错误。 123456789 10 10.元素A原子获得2个电子或元素B原子失去1个电子后形成的离子都与 OH具有相同的电子数，则： (1)A是_，B是_。 123456789 10 氧(或O)钠(或Na) 解析OH电子数为10，故A原子核外电子数为8，B原子核外电子数为

24、11，即A为O，B为Na。 (2)离子半径大小：A2_(填“”“”或“”)B。 123456789 10 解析O2与Na具有相同电子层结构，则r(O2)r(Na)。 (3)在由两种元素形成的化合物中，标出它们的化合价_， 并写出与水反应生成O2的化学方程式：_。 123456789 10 解析Na与O形成Na2O和Na2O2两种化合物，其中化合价为 只有Na2O2与水反应生成O2，化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOH O2。 2Na2O22H2O=4NaOHO2 1.如图是部分118号元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正 确的是 A.离子半径：NZ B.原子序数：MN C.失电

25、子能力：YZ D.单质的氧化性：NX B组综合强化练 12345678 解析由题意知X为氟元素，Y为锂元素，Z为钠元素，M为硅元素，N 为氯元素。 A项，离子半径：ClNa，正确； B项，原子序数：ClSi，正确； C项，失电子能力：NaLi，错误； D项，单质的氧化性：F2Cl2，正确。 12345678 元素CONaMgSi 原子半径/nm0.0770.0740.1860.1600.117 2.已知下表是几种常见元素的原子半径数据： 12345678 下列说法正确的是 A.随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大 B.元素F的原子半径在0.0740.186 nm之间 C.最外层电子数相同的元素

26、，电子层数越多，原子半径越大 D.Mg2的半径大于Mg的半径 解析核外电子层数相同的主族元素原子，核电荷数越大，原子半径越 小，A项错误； F的原子半径比O的小，即小于0.074 nm，B项错误； 最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，C项正确； Mg2的半径小于Mg的半径，D项错误。 12345678 解析A、B两元素位于同周期，A的原子半径比B的大，则A位于B的左 边，A元素的金属性比B的强。 3.A、B两元素原子电子层数相同，如果A的原子半径比B的大，则下列判 断正确的是 A.两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于B B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 C.A的

27、金属性比B的金属性强 D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱 12345678 4.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为 A2、C，离子半径：A2C，B2与C具有相同的电子层结构，下 列比较不正确的是 A.原子序数：ABC B.原子半径：CBA C.离子半径：A2CB2 D.原子核外最外层电子数：CAB 12345678 解析根据“A、C的最低价离子分别为A2、C”可知，A位于A族， C位于A族；根据“A、B同周期”“B2与C具有相同的电子层结构” 可知，A在C的左下方，B位于A的左侧。A、B、C的相对位置如图所示： 12345678 C BA 由图可知：原子半径的大

28、小关系应该是BAC，B项错误。 5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B.最高价氧化物对应水化物的酸性：QW C.原子半径：TQR D.单质T与NaOH溶液不反应 12345678 解析短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、Be和Al，根据T 在周期表中的相对位置，它只能是第三周期的Al，据此可以判断出其他 元素如表所示： 12345678 R(N) T(Al)Q(Si) W(S) 氮元素的非金属性比硅元素的强，所以NH3比SiH4稳定，A正确； 硫元素的非金属性比硅元素

29、的强，所以H2SO4比H2SiO3的酸性强，B正确； 12345678 同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al SiP，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子 半径：PN，即AlSiPN，C正确； Al既能与酸反应，又能与NaOH溶液反应，D错误。 6.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变 化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的 核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在 同周期元素中最强。下列说法不正确的是 A.对应的简单离子的半径：XW B.对应的简单气态氢化物的稳定性：

30、YZ C.元素X、Z和W能形成多种化合物 D.Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性 12345678 解析根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。核外电 子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小，可知对应的简单离子 的半径：NaO2，A项正确； 元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定， 故HCl的稳定性强于SiH4，B项正确； Na、Cl、O三种元素可以形成NaClO、NaClO3、 NaClO4等多种化合物，C项正确； H2SiO3具有弱酸性，D项错误。 12345678 解析1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素 周期表，那是世界上第一张元

31、素周期表。 7.如表是元素周期表的一部分。 12345678 族 周期 AAAAAAA0 1H He 2LiBeBCNOFNe 3NaMgAlSiPSClAr 请回答： (1)世界上第一张元素周期表的作者是_(填字母)。 a.阿伏加德罗b.门捷列夫c.居里夫人 b 解析第二周期A族的元素是Li。 (2)从上表查出第二周期A族的元素是_。 12345678 Li 解析同一周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；同一主族元 素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性最强的元素在周期 表的右上角位置，即主族元素F。 (3)上表列出的元素中，非金属性最强的是_。F (4)某同学探究元素性质递变规

32、律与原子结构的关系，进行了如下实验： 【实验操作】取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2 mL 1 molL1的盐酸中； 【实验现象】镁比铝与酸反应更剧烈； 【实验结论】金属性：Mg_(填“”或“”)Al。 【查阅资料】原子半径(nm)：Mg0.160Al0.143。 【思考】利用元素周期律对上述实验结论进行解释_ _。 Mg、Al位于同 周期，都是金属，Mg的原子序数小，原子半径大，所以金属性：MgAl 12345678 12345678 解析镁比铝与酸反应更剧烈，说明Mg比Al活泼，所以金属性：Mg Al； Mg、Al位于同周期，都是金属，Mg的原子序数小，原子半径大，所 以金属

33、性：MgAl。 8.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表 所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为 0.089 nm)： 12345678 元素代号ABCDE 原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074 主要化合价236、27、12 解析由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。 12345678 答案 (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。 12345678 解析B处于周期表中第三周期A族。 (2)B元素处于周期表中第_周期_族。三A 解析B、C的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。 (3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应 的离子方程式为_。 Al(OH)33H=Al33H2O 12345678 解析最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、 HClO4，其中HClO4酸性最强。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_(填 化学式)。 HClO4 解析S与O形成的化合物有SO2和SO3。 (5)C、E形成的化合物为_(填化学式)。 SO2、SO3 返回