2022届高中化学新教材同步必修第一册 第3章 第一节 第2课时　铁盐、亚铁盐.pptx

1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 铁盐、亚铁盐 1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2、Fe3相互转化的 途径，强化变化观念。 2.通过实验探究学会Fe2、Fe3的检验方法，培养证据推理意识，提 升实验探究能力与创新意识。 核心素养发展目标 一、铁盐和亚铁盐 随堂演练知识落实 课时对点练 二、Fe2、Fe3、Fe之间的相互转化关系 内 容 索 引 1.铁盐和亚铁盐的组成 一、铁盐和亚铁盐 亚铁盐铁盐 组成含有_的盐含有_的盐 常见物质FeSO47H2O、FeCl2等FeCl3、Fe2(SO4)3等 Fe2Fe3 2.Fe2、Fe3的

2、检验 Fe2Fe3 溶液的颜色_色_色 滴加KSCN溶液无明显现象溶液变_色 反应原理不反应_ 结论 利用含有Fe3的盐溶液遇到KSCN溶液变成_色， 检验Fe3的存在 浅绿黄 红 Fe33SCN=Fe(SCN)3 红 实验操作 实验现象 溶液显_，试管中有 _，再滴加KSCN 溶液，溶液_ 向上层溶液中滴加新制氯水， 溶液变成_ 离子方程式_ _ _ 实验结论 3.Fe2、Fe3相互转化的实验探究 浅绿色 黑色固体 无明显变化 红色 2Fe2Cl2=2Fe32Cl、 Fe33SCN=Fe(SCN)3 2Fe3Fe=3Fe2 (1)向某溶液中滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中

3、 有Fe3() (2)向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3，不含 Fe2() (3)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀() 判断判断正误正误 1.证明一个未知溶液中含有Fe2，而不含有Fe3的方法是什么？ 深度思考深度思考 2.Fe3O4中铁有2价和3价，通过所学的知识，有同学设计了一个实验 来证明两种价态的存在，其方法为取少量固体溶于硫酸，将所得溶液分 成两份，其中一份加入KSCN溶液，发现溶液_，说明含有Fe3； 将另一份中加入少量的酸性KMnO4溶液中，发现酸性KMnO4溶液_ _，说明含有Fe2，这个实验中Fe2表现_性。 变红色 紫红色 褪去还原

4、归纳总结 1.检验溶液含有Fe2、不含Fe3的步骤 返回 2.Fe2和Fe3的混合溶液中检验Fe2的方法 通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2 (注意：Cl等还原性的离子对Fe2有干扰)。 1.Fe只具有_性。可被弱氧化剂(H、S等)和Fe3氧化成Fe2，被强 氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3。 举例： Fe2H=_； 2Fe3Cl2 _。 二、Fe2、Fe3、Fe之间的相互转化关系 还原 Fe2H2 2FeCl3 2.Fe2既有_性又有_性。可被强氧化剂Cl2、KMnO4(H)等氧 化为Fe3；可被还原剂(CO、C等)还原为Fe。举例： 2Fe2Cl2=_； F

5、eOCO _。 3.Fe3只具有_性，可被弱还原剂(Cu等)和Fe还原为Fe2，被强还原 剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。举例： 2Fe3Fe=_； Fe2O33CO _。 氧化还原 2Fe32Cl FeCO2 氧化 3Fe2 2Fe3CO2 1.如何除去FeCl3溶液中的Fe2，并写出离子方程式。 深度思考深度思考 提示向溶液中加入适量氯水。2Fe2Cl2=2Fe32Cl。 2.为什么在配制FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？ 提示Fe2易被氧化成Fe3，加入铁粉或铁钉发生反应2Fe3Fe= 3Fe2。 3.FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂(HClFeCl3)，印刷铜制电

6、路板的腐 蚀液回收再利用一直是研究的热点。思考解答下列问题： (1)蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 ，氧化 剂是 。 (2)腐蚀结束后，废腐蚀液中含有的金属阳离子有 。 (3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3的方法是_ _。 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 FeCl3(或Fe3) Fe3、Fe2和Cu2 取少量待测液于试管中，加入 KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3；反之，则不含Fe3 (4)腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。 步骤所加试剂和操作分别为_；有关离子方 程式：_ _。 可实现步骤转化的物质或方法是 (填一种即可)；有关离 子方程式：_ _。 过量

7、铁粉和稀盐酸，过滤 2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=CuFe2、2HFe=Fe2 H2 Cl2 (或H2O2) 2Fe2Cl2=2Fe32Cl(或2Fe2H2O22H=2Fe3 2H2O) 返回 1.下列关于Fe2和Fe3的叙述中，错误的是 A.Fe2的水溶液为浅绿色 B.Fe3的水溶液为黄色 C.Fe3具有氧化性，Fe2具有还原性 D.Fe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀 123 随堂演练知识落实 45 解析常见水溶液有颜色的离子有Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝 色)、 (紫色)，故A、B项正确； 通常情况下，铁的化合价有0价、2价、3价，Fe2处于中间价态，既

8、 能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性，一般认为Fe3 处于最高价，因此具有氧化性，C项正确； Fe3溶液中滴入含SCN的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀， D项错误。 12345 下列分析不合理的是 A.解释现象的反应：2Fe3Fe=3Fe2 B.实验与可以调换顺序 C.溶液变红涉及反应：Cl22Fe2=2Cl2Fe3 D.氧化性：Cl2Fe3Fe2 2.(2019河北衡水月考)某化学小组为验证Fe3与Fe2能够相互转化，进 行如下实验。 1234 实验操作对应现象 向FeCl3溶液中加入过量铁粉.溶液由黄色变为浅绿色 .溶液无明显变化 .溶液变红 滴加KSCN溶液 再滴加

9、几滴氯水 5 解析向FeCl3溶液中加入过量铁粉，铁与Fe3反应生成Fe2，溶液由黄 色变为浅绿色，A正确； 先加氯水，Fe2被氧化为Fe3，再加KSCN溶液，溶液变红，无法检验 Fe2，B错误； 滴入氯水后，Fe2被氧化为Fe3，C正确； 由反应方程式可知，氧化性：Cl2Fe3Fe2，D正确。 12345 解析检验的原理是Fe3遇SCN显红色，而Fe2遇SCN不显红色。加 入KSCN溶液不显红色证明无Fe3，再加新制氯水，如有Fe2则可被氧 化为Fe3，遇SCN显红色。酸性KMnO4溶液也能氧化Fe2，但因其本 身呈紫色，使Fe3与SCN的反应现象不明显，因此不选用酸性KMnO4 溶液。 3

10、.要证明某溶液中不含Fe3而可能含Fe2，有如下实验操作： 加足量新制氯水加足量酸性KMnO4溶液加少量KSCN溶液， 则最佳顺序是 A. B. C. D. 12345 4.铁有2价和3价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是 A.用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质 B.铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐 C.氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D.氢氧化铁受热分解 1234 解析氢氧化铁受热分解得到氧化铁和水，是非氧化还原反应，铁元素 价态不变。其他选项都涉及氧化还原反应，铁元素价态发生变化。 5 5.下列物质之间有如下反应关系： 已知E转

11、化成C的现象是白色沉淀迅速 变为灰绿色，最后变为红褐色。 回答： (1)写出下列物质的化学式： A ，B ，D ，甲 ，乙 ， 丙 。 1234 Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2(合理即可)NaOH(或KOH等) KSCN 5 解析E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色， 则E为Fe(OH)2，C为Fe(OH)3，A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，B为FeCl3， D为FeCl2，乙为NaOH或KOH等，由DB的转化可知，甲为氯气等氧化 剂，由红色溶液可知，丙为KSCN溶液。 12345 (2)写出EC反应的化学方程式： 。 1234 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe

12、(OH)3 返回5 题组一题组一Fe2 、 、Fe3 的检验 的检验 1.有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别 开来，这种试剂是 A.盐酸 B.烧碱溶液 C.硫氰酸钾溶液 D.硝酸银溶液 课时对点练 123456789 A组基础对点练 解析将过量NaOH溶液分别加入题述几种溶液中，无明显现象的是 NaCl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2，立即 生成红褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀且沉淀颜色无变化的是MgCl2。 123456789 2.下列离子的检验方法合理的是 A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含F

13、e2 B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含 有Fe2 C.向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3 D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为 红褐色，说明原溶液中含有Fe2，不含有Mg2 123456789 解析 Fe3与SCN生成红色Fe(SCN)3； Fe2遇到OH生成白色Fe(OH)2沉淀； Fe3遇到OH生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 A项中现象可以证明存在Fe3，但无法确定Fe2是否存在，错误； B项中现象可以证明通入Cl2后存在Fe3，但原溶液是只存在Fe2，还是 只存在Fe3或Fe2、Fe3均含有，不能确

14、定，错误； Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3时会干扰其他白色沉淀的观察，所以当含 Fe2的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也同样出现D项 所述现象，D项错误。 123456789 解析该反应中铜元素化合价升高，被氧化，为还原剂；铁元素化合价 降低，被还原，Fe3为氧化剂；生成物中没有单质，不是置换反应；该 反应为离子反应。 题组二铁盐、亚铁盐的性质题组二铁盐、亚铁盐的性质 3.刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为Cu 2Fe3=2Fe2Cu2。根据该反应判断下列说法不正确的是 A.铜是还原剂B.Fe3具有氧化性 C.该反应是置换反应D.该反应属于离子反应

15、123456789 4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A.把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe3Cu2=2Fe3 3Cu B.某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3：Fe33SCN= Fe(SCN)3 C.FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3Cu=Fe2Cu2 D.若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺 序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn2Ag=Zn22Ag 123456789 解析A中正确的离子反应为FeCu2=Fe2Cu；C中离子反应为 2Fe3Cu=2Fe2Cu2；D中Zn、Cu均能与AgNO3发生置换反应生 成Ag，则不

16、能比较Zn、Cu的金属性，D错误。 123456789 5.(2019天津市蓟州区月考)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证 明原溶液含有Fe2 C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成红色沉淀 D.Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2 123456789 解析赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误； 磁铁矿粉末溶于盐酸后生成氯化亚铁、氯化铁和水，加入KSCN溶液， 溶液变为红色，不是生成红色沉淀，C错误； Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，D错误。 12

17、3456789 解析Fe2FeCl3=3FeCl2，故可用Fe除去FeCl2中的FeCl3。 123456789 6.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是 A.滴入KSCN溶液 B.加入铁粉 C.通入氯气 D.加入铜粉 下列判断不正确的是 A.实验中铁钉只做还原剂 B.实验中Fe2只显还原性 C.实验中发生的是置换反应 D.上述实验证明：氧化性：Fe3Cu2Fe2，Fe2遇KSCN溶液无红色 物质生成 将铁钉放入硫 酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶 液中滴入几滴 氯水 将铜丝放入氯 化铁溶液中 向FeCl2溶液中滴入 KSCN溶液，无明显现 象，再滴入氯水，变红 题组三题组三Fe2

18、 、 、Fe3 、 、Fe之间的相互转化关系之间的相互转化关系 7.已知下述四个实验均能发生化学反应： 123456789 123456789 解析中发生反应FeCu2=Fe2Cu，其中铁做还原剂，A正确； 中发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，其中Fe2做还原剂，表现还 原性，B正确； 中发生反应为Cu2Fe3=2Fe2Cu2，不属于置换反应，C不正确； 氧化性：由知Cu2Fe2，由知Fe3Cu2，即Fe3Cu2Fe2，由 可知Fe2遇KSCN溶液不生成红色物质，D正确。 解析Fe2FeCl3=3FeCl2、2Fe3Cl2 2FeCl3、4Fe(OH)2O2 2H2O=4Fe(OH)3、

19、3Fe2O2 Fe3O4。 8.下列物质能通过化合反应直接制得的是 FeCl2FeCl3Fe(OH)3Fe3O4 A.只有B.只有 C.只有 D.全部 123456789 9.(2019哈尔滨高一检测)同学们用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。请 回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。 在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。 123456789 解析铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑， 其目的是防止氯化亚铁被氧化。 防止Fe2被氧化 (2)甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液

20、，溶 液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式 为 。 123456789 解析氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式 为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。 2Fe2Cl2=2Fe32Cl (3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加 入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变 红，煤油的作用是 。 123456789 解析煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气，排除 氧气对实验的影响。 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)丙同学取10 mL 0.1 molL1 KI溶液

21、，加入6 mL 0.1 molL1FeCl3溶液 混合。取2 mL此溶液于试管中，加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层 显紫色，发生反应的离子方程式为 。 123456789 解析CCl4层显紫色说明有单质碘生成，这是由于铁离子氧化碘化钾， 发生反应的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2。 2Fe32I=2Fe2I2 (5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成 棕黄色，发生反应的离子方程式为 。 123456789 解析向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成黄 色，说明过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为H

22、2O2 2Fe22H=2Fe32H2O。 H2O22Fe22H=2Fe32H2O 解析FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe粉反应生成FeCl2，A、B都 正确； Fe(OH)3、Fe(OH)2受热都易分解，D错误。 选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法 AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2 BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤 C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤 DFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧 1.下列叙述不正确的是 B组综合强化练 1234567 2.已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系： 下列叙述中正确的是 A.A为Fe，B为FeO B.CD溶液的颜色

23、变化：由 浅绿色到黄色 C.的离子方程式：FeFe3=2Fe2 D.的离子方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 1234567 解析由红褐色固体，可知F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，“黑色晶 体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。的离子 方程式：Fe2Fe3=3Fe2，的离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe3 2Cl。 1234567 试剂 选项 甲组乙组 A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液 B酸性KMnO4溶液KSCN溶液 CKOH溶液溴水 D溴水酸性KMnO4溶液 3.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3的溶

24、液中是否含有Fe2； 乙组：检验含Fe2的溶液中是否含有Fe3。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是 1234567 解析甲组，在Fe3存在的条件下检验Fe2，要排除Fe3的干扰。所选 试剂具备下列条件：一是能与Fe2发生有明显现象的反应； 二是与Fe3不反应。溴水符合条件，实验现象是溴水颜色变浅，酸性 KMnO4溶液也符合条件：5Fe2 8H=5Fe3Mn24H2O， 实验现象是溶液的紫色变浅。 乙组，在Fe2存在的条件下检验Fe3，用KSCN溶液检验Fe3即可，Fe2 不会造成干扰。 1234567 4.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区 分

25、开，该试剂是 A.BaCl2溶液 B.CuCl2溶液 C.FeCl3溶液 D.FeCl2溶液 1234567 解析氯化钡不能鉴别KSCN和氢氧化钠，氯化铜不能区分KSCN和稀硫 酸，氯化亚铁不能鉴别KSCN和稀硫酸。 解析D是氯化铁，化学式是FeCl3，X是氯化氢，化学式是HCl。 5.(2019黑龙江铁人中学期末)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金 属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、 H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸 溶液，E为黑色固体，H在常温下为液 体。它们之间的转化如图所示(某些反 应条件和部分反应产物已略去)。

26、(1)写出下列物质的化学式：D ， X 。 1234567 FeCl3 HCl (2)在反应中，不属于氧化还原反应的是 (填序号)。 1234567 解析反应是铁与氯气反应生成氯 化铁，元素化合价改变，属于氧化还 原反应； 反应是铁与氧气反应生成Fe3O4， 元素化合价改变，属于氧化还原反应； 反应是Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3、FeCl2和水，元素化合价不变，不 属于氧化还原反应； 反应是FeCl3与铁反应生成FeCl2，元素化合价改变，属于氧化还原反应； 反应是FeCl2与氯气反应生成FeCl3，元素化合价改变，属于氧化还原反应； 1234567 反应是Fe 3与SCN反应生成 Fe

27、(SCN)3，元素化合价不变，不属 于氧化还原反应； 反应是铁与水蒸气反应生成 Fe3O4和氢气，元素化合价改变， 属于氧化还原反应；在反应 中，不属于氧化还原反应的是。 1234567 (3)反应的离子方程式为： 。 1234567 Fe33SCN=Fe(SCN)3 解析反应是Fe3与SCN反应生成Fe(SCN)3，离子方程式为Fe3 3SCN=Fe(SCN)3。 解析反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，化学方程式为3Fe 4H2O(g) Fe3O44H2；3 mol铁反应转移8 mol电子，所以反应中每 消耗0.3 mol的铁，可转移电子0.8 mol。 (4)反应的化学方程式为 ；

28、该反应中每 消耗0.3 mol的A，可转移电子 mol。 1234567 0.8 解析FeCl2与氯气反应生成FeCl3，除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的 方法是通入过量的氯气。 (5)除去D溶液中混有的少量G的方法是：_ _。 1234567 向混合液中通入足量氯气(或氯 水)(或加入足量H2O2) 解析Fe3与SCN反应生成红色Fe(SCN)3，Fe2与SCN作用不显红色， 所以检验Fe2的方法是：取少量G溶液于试管中，滴2滴KSCN溶液，溶 液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色，说明含有Fe2。 (6)检验G溶液中阳离子的方法是：_ _。 1234567 取少量G溶液于试管中，

29、滴2滴KSCN 溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色 6.(2019云南峨山一中月考)为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某 学生实验小组设计了以下实验。 1234567 (1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A_， B 。 (2)写出上述过程中有关反应的化学方程式： Fe2O3A ；AB 。 红色 不变(浅绿色) Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2FeCl3=3FeCl2 1234567 (3)BC可看到的现象是 。 (4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得 胶体；当光束 通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为 效应。 白色沉淀转

30、变为灰绿色最终转变为红褐色 Fe(OH)3 丁达尔 7.(2019天津市蓟州区联考)电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜 膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐 蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大 量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收 铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准 备采用下列步骤： 1234567 (1)步骤的操作名称： ；所需玻璃仪器： 、 、 。过滤烧杯漏斗玻璃棒 (2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：_ _。 (3)检验废腐蚀液中是

31、否含有Fe3所需试剂名称： ，实验现 象： 。 (4)向中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_ _，此转化的化 学方程式为： 。 (5)写出中所含物质：_，发生反应的离子方程式：_ _。 1234567 2Fe3Cu=2Fe2 Cu2 硫氰化钾溶液 溶液由棕黄色变为红色 先产 生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 Fe、Cu2Fe2 Cl2=2Fe32Cl 解析废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向废液中加入过量Fe，发生反应 2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu，然后过滤，滤液中含有 FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量盐酸，Fe溶解，Cu不溶解， 然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向FeCl2滤液中通入过量 Cl2，发生的反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，从而得到FeCl3溶液，以 此解答该题。 1234567返回