2022届高中化学新教材同步必修第一册 模块综合试卷(一).docx

1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 模块综合试卷模块综合试卷(一一) (时间：90 分钟满分：100 分) 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意) 1(2020北京房山区高一调研)纪录片我在故宫修文物表现了文物修复者穿越古今与百年之前的 人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的 是() ABCD 银器用除锈剂 除锈 变形的金属香炉 复原 古画水洗 除尘 木器表面擦拭 烫蜡 答案A 解析银器表面的锈蚀物大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此之外还常会有银合金里所含铜元 素的腐蚀产物，对于锈

2、层含较多铜元素的锈蚀产物的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效地除去铜元素 的锈蚀产物，而与银不反应，对于银器表面变色较深、锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理， 以上过程涉及了化学变化，A 项正确；变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未 涉及化学变化，B 项错误；古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，再用毛巾蘸 干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由浑浊变得澄清透明为止，未涉及化学变化，C 项错 误；木器表面擦拭烫蜡利用了蜂蜡熔点低的性质，未涉及化学变化，D 项错误。 2元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

3、下列有关化学用语 的表示方法中错误的是() A次氯酸的电子式： BS2 的结构示意图： CO18 的原子符号：188O DCO2分子的结构式：O=C=O 答案A 解析次氯酸的电子式中 O 原子在中间，A 项错。 3(2019武汉高一期末)下列有关物质分类正确的是() A氯水、氨水均为电解质 BNa2O2为碱性氧化物 2022 高中化学新教材同步讲义资料 CNaOH、NH3H2O 都为可溶性碱 D蛋白质溶液、液氯均属于分散系 答案C 解析氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A 错误；Na2O2不是碱性氧化物，B 错误；NaOH、NH3H2O 都为可溶性碱，C 正确；蛋白质溶液属于分

4、散系，液氯是纯净物，不是分散系，D 错误。 4在 RO n 3中，共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含有的中子数目是() AAxn48BAxn24 CAxn24DAxn24 答案B 解析R 的质子数为 x83nx24n，所以 R 原子核内含有的中子数为 Ax24n，B 项正 确。 5(2020洛阳高一检测)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() ACl2为非电解质 B常温常压下，7.8 g 过氧化钠中含有阴离子的数目为 0.2NA C1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA D标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应

5、，转移的电子数为 3NA 答案C 解析7.8 g 过氧化钠的物质的量为 7.8 g 78 gmol 10.1 mol， 而过氧化钠由 2 个钠离子和 1 个过氧根构成， 故 0.1 mol 过氧化钠中含 0.1NA个阴离子，故 B 错误；氧气和臭氧均由氧原子构成，故 1.6 g 氧气和臭氧的 混合物中含氧原子的物质的量为 1.6 g 16 gmol 10.1 mol，即为 0.1NA个，故 C 正确；标准状况下，22.4 L 氯气 的物质的量为 22.4 L 22.4 Lmol 11 mol， 而氯气和铁反应后变为1 价， 故 1 mol 氯气转移 2 mol 电子即 2NA个， 故 D 错误

6、。 6(2019青岛高一检测)对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是() A质量B体积 C分子数目D气体摩尔体积 答案D 7若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是() ANH 4、SO2 4、CO2 3、K BNa 、Ba2、Ca2、HCO 3 CMg2 、SO2 4、K 、Cl DK 、Cl、Na、SO2 4 答案D 2022 高中化学新教材同步讲义资料 解析加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。若显酸性，CO 2 3不能大量共存，若 显碱性，NH 4不能大量共存，A 错误；HCO 3在酸性或碱性溶液中均不能大量存在，B 错误；

7、若显碱性， Mg2 不能大量共存，C 错误；K、Cl、Na、SO2 4在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，D 正 确。 8下列离子方程式正确的是() 碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca2 HCO 3OH =CaCO3H2O 碳酸镁与稀硫酸： MgCO32H =H2OCO2Mg2 醋酸与大理石：2CH3COOHCaCO3=Ca2 2CH3COOH2OCO2 向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO 2 4刚好沉淀完全： H SO2 4Ba2 OH=H2OBaSO4 Fe2 与 H2O2在酸性溶液中的反应： 2Fe2 H2O22H=2Fe32H2O AB CD 答案B

8、解析烧碱过量， Ca2 与 HCO 3的化学计量数之比为 12， 正确的离子方程式： Ca2 2HCO 32OH =CaCO32H2OCO2 3，错误；MgCO3微溶于水，以化学式保留，硫酸为强酸写成离子，正确； 醋酸为弱酸，以化学式保留，CaCO3难溶于水，以化学式保留，正确；SO 2 4刚好完全沉淀时反应的化 学方程式：NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH，离子方程式：H SO2 4Ba2 OH=H2O BaSO4，正确；H2O2将 Fe2 氧化成 Fe3，自身被还原成 H2O，正确；故正确的有，选 B。 9(2020安徽池州高一检测)氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用

9、，下列有关化学用语和相关 说法均正确的是() 选 项 化学方程式相关说法 A 氧气是氧化产物， 氯酸钾既是氧化 剂又是还原剂 B Cl22Br =2ClBr2 ZnCu2 =Zn2Cu 均为单质被还原的置换反应 C 4CuO= 高温 2Cu2OO2 该反应中每生成 1 mol O2， 则转移 2NA个电子 D 2FeSO4 6Na2O2=2Na2FeO4 2Na2O2Na2SO4O2 氧化性：Na2O2 Na2FeO4FeSO4 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案D 解析KClO3中 Cl 元素的化合价从5 价降低到1 价，得到电子，化合价降低，被还原，KCl 为还 原产物，O 元素由

10、2 价升高到 0 价，失去电子，化合价升高，被氧化，O2为氧化产物，KClO3既是氧化 剂又是还原剂，用双线桥表示电子转移为：，A 项错误；反应 Cl22Br =2Cl Br2中，Cl 元素的化合价由 0 价降低到1 价，被还原，反应 ZnCu2 =Zn2Cu 中，Zn 由 0 价升高 到2 价，被氧化，因此两反应并不都是单质被还原的置换反应，B 项错误；反应 4CuO= 高温 2Cu2OO2 中 Cu 由2 价降低到1 价，O 由2 价升高到 0 价，因此每生成 1 mol O2，转移 4NA个电子，C 项错误； 反应 2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2中

11、氧化剂为 Na2O2，氧化产物为 Na2FeO4， FeSO4为还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性的顺序为：Na2O2Na2FeO4FeSO4， D 项正确。 10如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是() 硫酸化学纯 CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量： 98 密度：1.84 gcm 3 质量分数：98% AH2SO4的摩尔质量为 98 g B该硫酸的物质的量浓度为 9.2 molL 1 C配制 250 mL 4.6 molL 1的稀硫酸需取该硫酸 62.5 mL D若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用 NaOH 溶液冲洗

12、答案C 11运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是() A锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B砹(At)为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比 HIO4的酸性强 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案A 解析金属性：NaLi，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反 应剧烈，A 项错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹(At)为有色固体，卤化银(AgF 除外)都不 溶于水也不溶于硝酸，B 项正确；碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有 氧化物、

13、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C 项正确；非金属性：BrI，元素的非金属性越强，对应 最高价氧化物的水化物的酸性越强，则 HBrO4的酸性比 HIO4的酸性强，D 项正确。 12为确定置于空气中的下列物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是() ANaOH 溶液Ba(OH)2溶液 BFeSO4溶液(KSCN 溶液) CKI(淀粉溶液) DNa2SO3溶液(BaCl2溶液) 答案D 解析NaOH 变质混有 Na2CO3，可用 Ba(OH)2检验；FeSO4变质混有 Fe3 ，可用 KSCN 检验；KI 变 质混有 I2，可用淀粉检验；亚硫酸钠变质会混有硫酸钠，二者均可与氯化钡

14、反应生成白色沉淀，则加氯化 钡溶液不能检验物质是否变质，应利用盐酸和氯化钡溶液检验，D 错误。 13下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是() 选 项 实验目的实验方案 A确认 Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射 B确认金属活泼性：NaCu将金属钠投入 CuSO4溶液中 C确认钠与水反应生成 NaOH向反应后的混合液中滴加酚酞 D确认 Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥的 Cl2中 答案B 解析胶体能产生丁达尔效应，用可见光束照射能够确认 Fe(OH)3胶体是否制备成功，A 正确；氢氧 化钠是强碱，确认钠与水反应生成 NaOH，可以向反应后的混合液中滴加酚酞，C 正确；由于氯气

15、与水反 应生成的次氯酸具有漂白性，所以确认 Cl2无漂白作用可以将有色纸条放入干燥的 Cl2中，D 正确。 14(2020洛阳高一调研)甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种， 若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现 象发生，据此可判断丙物质是() AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO4 答案D 2022 高中化学新教材同步讲义资料 解析丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为 NaOH 和 Al2(SO4)3 的反应，Al2(SO4)36Na

16、OH=2Al(OH)33Na2SO4、Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，现象为先生成 白色沉淀，后沉淀溶解，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，甲为 BaCl2，丙为 FeSO4，故答案选 D。 15(2020安徽池州高一质检)科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断 下列探究肯定没有意义的是() A探究氯水中有漂白性的粒子 B探究 CO2和 CO 是否发生氧化还原反应 C探究铁与非金属单质反应后的化合价 D探究钠与二氧化碳是否能反应 答案B 解析新制氯水的成分较多，其中具有漂白性的是 HClO，因此探究氯水中有漂白性的粒子是有意义 的，A 不符合题目要求；C

17、O2和 CO 之间不发生反应，因此探究 CO2和 CO 是否发生氧化还原反应没有意 义，B 符合题目要求；铁与氧化性不同的非金属单质反应后得到的产物中铁的化合价不同，因此探究铁与 非金属单质反应后的化合价有意义，C 不符合题目要求；钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，因此探究钠 与二氧化碳是否能反应有意义，D 不符合题目要求。 16同周期的三种元素 X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是 HXO4、H2YO4、H3ZO4， 则下列判断正确的是() A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 B得电子能力：XYCu(NO3)2， 加入铁粉后会依次发生氧化还原反应： Fe 2Fe3 =3F

18、e2、FeCu2=CuFe2；从图像可知铁粉为 2 mol 时，发生的是反应，消耗硝酸铁 为4 mol， 生成Fe2 6 mol； 再加入2 mol铁发生反应， 消耗硝酸铜的物质的量为2 mol， 因此溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2物质的量浓度之比为 21，答案选 C。 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分) 19(12 分)(2019唐山高一检测)A、B、C、D 都是短周期元素。A 元素的原子核外有两个电子层，最 外层已达到饱和，B 元素位于 A 元素的下一周期，最外层电子数是 A 元素最外层电子数的1 2；C 元素的离 子带有两个单位的正电荷，它的核外电子排布与 A

19、元素原子相同；D 元素与 C 元素属同一周期，原子的最 外层电子数比 C 的最外层电子数少 1。 根据上述内容判断： (1)A_(填元素符号，下同)，B_，C_，D_。 (2)B 元素位于第_周期_族，它的最高价氧化物的化学式是_，最高价氧化物对 应水化物是一种_酸。 (3)在 C 与 D 的单质中，与水反应较剧烈的是_(填物质名称)，它与水反应的离子方程式是 _。 答案(1)NeSiMgNa (2)3ASiO2弱 (3)钠2Na2H2O=2Na 2OHH2 解析A 元素的原子最外层(第二层)已达到饱和，A 为 Ne；由此可推出 B 元素原子有三个电子层，最 外层有 4 个电子，B 为 Si；

20、C2 与 Ne 原子电子层结构相同，C 为 Mg；D 元素与 Mg 同周期，且 D 原子的 最外层电子数比 Mg 原子的最外层电子数少 1，则 D 为 Na。 20(14 分)(2020安徽池州高一调研)微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全 可靠、减少污染等优点，下图是某同学设计的实验室制取 Cl2并探究其化学性质的微型装置(图中夹持装置 2022 高中化学新教材同步讲义资料 均略去)。 查阅资料：氯气的氧化性大于 HIO3。 回答下列问题： (1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是_。 (2)加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是_。 (3)探究氯气的化学性质，将

21、实验现象填写在下表对应的空格里： 操作步骤实验现象 缓慢加入浓盐酸，关闭 b，打开 c、 d、e，使产生的氯气缓慢充入 Y 试管 关闭 c 打开 b，使氯气缓慢进入 Y 管中 (4)实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色，可能的原因是_ _。 (5)此装置_(填“能”或“不能”)证明氧化性顺序 Cl2Br2I2，原因是_ _，实验完 毕后，关闭止水夹 b，打开 a、c，挤压气球，目的是_。 答案(1)分液漏斗(2)2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O(3)潮湿的红色布条 褪色；浸有 Na2S 溶液的棉花出现淡黄色固体；浸有氯化亚铁和 KSCN

22、溶液的棉花变为红色；浸有氢氧化 钠溶液的棉花无明显变化湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色；浸有 NaBr 溶液的滤纸变为红棕色；湿润的蓝色 石蕊试纸先变红色后褪色(4)氯气过量，将生成的 I2氧化成 HIO3(5)不能该装置只能证明 Cl2的氧化 性强于 Br2、I2，但不能证明 Br2的氧化性强于 I2将装置内的氯气赶入 Y 型管，使其完全被吸收，减少污 染 解析(1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器是分液漏斗。 (2)浓盐酸与高锰酸钾溶液反应，生成氯化钾、氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：2KMnO4 16HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O。 (3)打开 c、d、e，氯气逐

23、渐进入 Y 型管中，Cl2与水结合生成 HCl 和 HClO，HClO 具有漂白性，Cl2 具有氧化性，能与 Na2S 发生氧化还原反应，能将 Fe2 氧化为 Fe3，Cl2与 NaOH 发生反应，生成 NaCl 和 NaClO， 因此可观察到潮湿的红色布条褪色； 浸有 Na2S 溶液的棉花出现淡黄色的 S； 浸有氯化亚铁和 KSCN 2022 高中化学新教材同步讲义资料 溶液的棉花变为红色；浸有氢氧化钠溶液的棉花无明显现象。Cl2具有氧化性，能将 I 氧化为 I2，能将 Br 氧化为 Br2，Cl2与水结合生成 HCl 和 HClO，石蕊遇酸变色，关闭 c 打开 b，使氯气缓慢进入 Y 型管

24、中， 可观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色；浸有 NaBr 溶液的滤纸变为红棕色；湿润的蓝色石蕊试纸先变 为红色最终褪色。 (4)少量的氯气遇淀粉碘化钾试纸会变为蓝色，当氯气过量时，又将生成的 I2氧化成 HIO3。 (5)该装置只能证明 Cl2的氧化性强于 Br2、I2，但不能证明 Br2的氧化性强于 I2，因此该装置不能证明 氧化性顺序 Cl2Br2I2；关闭止水夹 b，打开 a、c，挤压气球，可将气体全部压入 Y 型管中，被氢氧化钠、 硫化钠、氯化亚铁等物质充分吸收，可减少环境污染。 21(10 分)某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。 (1)该实验的目的是_。

25、(2)观察到有白色沉淀生成的烧杯是_(填字母)。 (3)实验结论是_。 (4)为进一步定量研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量 8.4 g 碳酸氢钠，放入质量为 37.4 g 的 坩埚中加热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的总质量为_ g，但实际称得的质量比该数值要 大，可能的原因是_， 改进的操作方法是_。 答案(1)探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性(2)b(3)热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠 (4)42.7碳酸氢钠没有完全分解(或冷却过程中吸收空气中的水分)继续加热，在干燥器中冷却后称 量，直到质量不再变化为止(或放置在干燥器中冷却后称量) 解析(4)根据方程式 2NaHCO3= Na2CO3

26、H2OCO2可知，固体减少的质量是 3.1 g，则理论上 坩埚及剩余固体的总质量为 8.4 g3.1 g37.4 g42.7 g；若实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是 碳酸氢钠没有完全分解或冷却过程中吸收空气中的水分，因此改进的操作方法是继续加热，在干燥器中冷 却后称量，直到质量不再变化为止或放置在干燥器中冷却后称量。 22(10 分)(2020安徽池州高一调研)根据已经学过的化学知识，回答下列问题。 .金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 (1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现_性；_(填“能” 或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。 (2)将 Cu 与稀硫

27、酸混合，二者不能反应，滴入 H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为 _。 (3)NaHSO4是一种酸式盐，写出 NaHSO4在水中的电离方程式：_。 .物质的量是学习化学的基础。 (1)14.4 g CO 和 CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为 8.96 L，其中 CO 的质量为_。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (2)19 g 某二价金属的氯化物 ACl2中含有 0.4 mol Cl ，金属 A 的相对原子质量是_。 (3)根据反应 14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，可知当有 2.5 mol FeS2参加反应 时，被氧化的硫元

28、素的物质的量为_ mol。 答案. (1)弱碱不能(2)CuH2SO4H2O2=CuSO42H2O(3)NaHSO4=Na HSO2 4 .(1)5.6 g(2)24(3)1.5 解析.(1)胃酸的主要成分是 HCl，氢氧化铝体现弱碱性，氢氧化钠的碱性过强，且有腐蚀性，因此 中和胃酸时，不能用氢氧化钠溶液代替。 (2)Cu、 稀硫酸和 H2O2充分反应， 生成硫酸铜和水， 反应的化学方程式为： CuH2SO4H2O2=CuSO4 2H2O。 (3)NaHSO4是一种酸式盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na HSO2 4。 .(1)设混合气体中 CO 的质量为 x，CO2的

29、质量为 y，根据已知条件可得 xy14.4 g x 28 gmol 1 y 44 gmol 1 8.96 L 22.4 Lmol 1 ， 解得 x5.6 g y8.8 g ，因此 CO 的质量为 5.6 g。 (2)氯化物 ACl2中含有 0.4 mol Cl ，那么 ACl2的物质的量为 0.2 mol，ACl2的摩尔质量 Mm n 19 g 0.2 mol 95 gmol 1，因此 A 的相对原子质量为 9535.5224。 (3)反应中 Cu 由2 价降低到1 价， S 由1 价升高到6 价、 降低到2 价， 可得关系式 5FeS23S(被 氧化)，因此当有 2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为 2.5 mol3 51.5 mol。