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类型2022届高中化学新教材同步必修第一册 第2章 阶段重点突破练(三).docx

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    1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 阶段重点突破练阶段重点突破练(三三) 一、钠及其重要化合物的性质与应用 1(2020河北承德一中高一调研)下列关于钠的说法中正确的是() A金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同 B钠钾合金通常状况下呈固态,可作原子反应堆的导热剂 C钠的活泼性很强,少量的钠可保存在有机溶剂 CCl4中 D由于钠比较活泼,所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 答案A 解析钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠,在氧气中点燃,生成过氧化钠,故 A 正确;钠钾合金 的熔点很低,通常状况下呈液态,有良好的导热性,作原子反应堆的导热剂,故 B 错误;钠的密度比水小, 比煤

    2、油大,实验室中少量的 Na 保存在煤油里,故 C 错误;因钠与盐溶液反应时,先与水反应,然后生成 的碱再与盐反应,所以它不能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属,故 D 错误。 【考点】钠的性质 【题点】钠的性质的综合考查 2(2019云南省华宁二中月考)下列有关钠的化合物说法正确的是() A将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中制备 Fe(OH)3胶体 B用加热法除去 NaHCO3固体中混有的 Na2CO3 C灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有 Na ,一定没有 K D钠蒸气充入灯泡中制成钠灯,常用于公路照明 答案D 解析将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液

    3、中制得 Fe(OH)3沉淀而不是胶体,A 项错误;因为 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2,所以不能用加热法除去 NaHCO3固体中混有的 Na2CO3,B 项错误; K 的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察,所以灼烧白色粉末,火焰呈黄色,无法知道是否有 K,C 项错误。 【考点】钠及钠的化合物的性质 【题点】钠及钠的化合物的性质的综合考查 3(2020北京 101 中学高一质检)下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是() A除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠,可将固体加热 B可用 CaCl2溶液鉴别 NaHCO3和 Na2CO3两种溶液 C金属钠着火时,可用水来灭火 DNa、Na2O、Na2O

    4、2、NaOH 长期放置在空气中,最终都将变为 Na2CO3 答案C 解析碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水,加热可除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠,故 A 正确;CaCl2溶液与 NaHCO3不反应,与 Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀,可用 CaCl2鉴别 NaHCO3和 Na2CO3 2022 高中化学新教材同步讲义资料 两种溶液,故 B 正确;金属钠与水、氧气等物质反应,金属钠着火时,不能用水来灭火,一般用沙子盖灭, 故 C 错误;Na、Na2O、Na2O2、NaOH 长期放置在空气中,与空气中氧气、水、二氧化碳等反应最终都将 变为 Na2CO3,故 D 正确。 【考点】钠及钠的化合物的

    5、性质 【题点】钠及钠的化合物的性质的综合考查 4将适量金属钠投入下列溶液中,有气体放出,但无沉淀生成的是() A盐酸 B饱和氢氧化钠溶液 CFeCl3溶液 DCuSO4溶液 答案A 解析钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气,没有沉淀,A 正确;钠与饱和的氢氧化钠溶液反应生成氢气 和氢氧化钠,消耗溶剂水,同时溶质质量增加,溶液是过饱和溶液,有氢氧化钠沉淀析出,B 错误;钠与 氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气,C 错误;钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜 沉淀和氢气,D 错误。 【考点】钠与水溶液的反应 【题点】钠与水溶液的反应 5下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是() A无需其他试剂即

    6、可鉴别:Na2O2与 Na2CO3两种粉末 B用澄清石灰水鉴别:Na2CO3和 NaHCO3两种无色溶液 C用稀盐酸可以鉴别 NaHCO3溶液与 Na2CO3溶液 D利用焰色试验鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液 答案B 解析Na2O2为淡黄色粉末,Na2CO3为白色粉末,无需其他试剂即可鉴别,故 A 正确;澄清石灰水与 Na2CO3和 NaHCO3两种无色溶液均反应产生白色的碳酸钙沉淀,因此不能鉴别,故 B 错误;向两种溶液 中缓慢滴加盐酸,如果是 NaHCO3溶液,会马上放出气体;而如果是 Na2CO3溶液,则会先和盐酸反应生 成 NaHCO3,过一段时间再放出气体,可以鉴别,故 C 项

    7、正确;Na、K 元素的焰色分别为黄色、紫色(透 过蓝色钴玻璃),则用焰色试验能鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液,故 D 项正确。 【考点】钠的化合物的鉴别方法 【题点】钠的化合物的性质及鉴别方法 6向含有 HCO 3、CO2 3、NO 3、Na 的溶液中加入一定量 Na2O2后,下列离子的浓度减小的是( ) AHCO 3BCO2 3 CNO 3DNa 答案A 解析过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子,碳 2022 高中化学新教材同步讲义资料 酸氢根离子浓度减小。 【考点】过氧化钠的性质 【题点】过氧化钠与水反应后对溶液中离子的影响 7已知 A 是一

    8、种金属单质,B 显淡黄色,A、B、C、D 之间的转化关系如图所示,下列说法错误的 是() AC 是碳酸钠 BD 应密封保存 CA 与 O2反应只能生成 B D反应、中生成的气体相同 答案C 解析A 为金属单质, 与 O2在加热条件下反应生成淡黄色的 B, 则 A 为 Na, B 为 Na2O2, C 为 Na2CO3, D 为 NaOH,A 项正确;NaOH 易吸收空气中的水分,且能与 CO2反应,故应密封保存,B 项正确;常温 下,Na 与 O2反应生成 Na2O,C 项错误;反应为 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,反应为 2Na2O2 2H2O=4NaOHO2,D 项正确。 【考

    9、点】钠及钠的化合物之间的转化 【题点】钠及钠的化合物之间的转化 二、钠及其化合物的相关实验 8如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧杯内滴加水时,发现 U 形管内液面 左边低于右边,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,则烧杯内的物质是() A过氧化钠B氧化钠 C钠D氯化钠 答案B 解析Na2O2、Na 与水反应均会有气体生成,均会使 U 形管内液面左边低于右边,且恢复到原温度后 液面左边仍低于右边,A、C 错误;Na2O 与水反应放热但没有气体生成,则 U 形管内液面左边低于右边, 但恢复到原温度后又使 U 形管内两液面相平,B 正确;氯化钠与水不反应,与题干现象不符合,D

    10、错误。 【考点】钠及钠的化合物的性质实验 【题点】钠及钠的化合物的性质实验 9如图所示的两个实验中,CuSO4溶液和 FeCl3溶液较少,Na2O 和 Na2O2稍微过量。则下列关于实 验现象或反应原理的描述不正确的是() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 A两支试管中均发生两个化学反应 B两支试管中均产生有颜色的沉淀 C两支试管中均有无色气体生成 D反应后,两支试管过滤后所得溶液均为无色 答案C 解析两支试管中分别发生 Na2O、 Na2O2与水的反应, 均有 NaOH 生成, 继而发生 NaOH 与盐的反应, A 项正确;两支试管中分别有 Cu(OH)2蓝色沉淀和 Fe(OH)3红褐色

    11、沉淀生成,B 项正确;Na2O 与水反应只 生成 NaOH,无气体生成,C 项错误;由于 FeCl3、CuSO4与 NaOH 反应时均消耗完,故反应后过滤所得的 溶液均呈无色,D 项正确。 10(2019河南省信阳高级中学期末)如图模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正 确的是() Aa 先通入 CO2,然后 b 通入 NH3,c 中放碱石灰 Bb 先通入 NH3,然后 a 通入 CO2,c 中放碱石灰 Ca 先通入 NH3,然后 b 通入 CO2,c 中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 Db 先通入 CO2,然后 a 通入 NH3,c 中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 答案C 解析NH3的溶解

    12、度较大,为防止倒吸,b 管通 CO2,a 管通 NH3,要在食盐水中先通 NH3然后再通 CO2,否则 CO2通入后会从水中逸出,得到的产品也很少;尾气主要是 CO2和 NH3,其中 NH3对环境影响 较大,要吸收,而 NH3是碱性气体,所以在 c 装置中要装酸性物质,据此可知 A、B、D 项错误,C 项正 确。 【考点】侯氏制碱法的制备实验 【题点】侯氏制碱法的制备实验 11(2020清华附中高一调研)某实验小组欲探究 Na2CO3和 NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种 固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体 A、B 进行鉴别,再通过实验进行性质探究。 (1)分别加热固体 A、B,

    13、发现固体 A 受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A 受热分解的化学方程 式为_。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (2)称取两种固体各 2 g,分别加入两个小烧杯中,再各加 10 mL 蒸馏水,振荡,恢复至室温,发现 Na2CO3固体完全溶解,而 NaHCO3固体有剩余,由此得出结论_ _。 (3)如图所示,在气密性良好的装置和中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。 两试管中均产生气体,_(填“”或“”)的反应程度更为剧烈。 反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是_(填字母)。 a装置的气球体积较大 b装置的气球体积较大 c装置的气球体积等于装置的气球体积 d无

    14、法判断 答案(1)2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 (2)同温度下,Na2CO3比 NaHCO3易溶于水 (3)a 【考点】碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究实验 【题点】碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究实验 三、钠及其化合物的相关计算 12(2019黑龙江省“三区一县”四校联考)将 20 g CO2和 CO 的混合气体,通过装有足量过氧化钠的 干燥管,反应后干燥管的总质量增加了 11.2 g,则原混合气体中 CO2的质量分数为() A32%B44%C56%D88% 答案D 解析反应前后固体质量差完全源自 CO2与 Na2O2的反应,所以本题宜用“差量法”求解。设其中 CO2的质量为 x,则 2N

    15、a2O22CO2=2Na2CO3O2m 883256 x11.2 g 88 x 56 11.2 g 解得 x17.6 g w(CO2)17.6 g 20 g 100%88%。 【考点】过氧化钠与二氧化碳反应的计算 【题点】过氧化钠与二氧化碳反应的计算 2022 高中化学新教材同步讲义资料 13 将9 g 由 CO 和H2组成的混合气体在足量的 O2中充分燃烧后, 将生成的所有产物通过足量的Na2O2 固体,Na2O2固体增加的质量为() A8 gB9 gC12 gD13.5 g 答案B 解析CO 在氧气中完全燃烧生成 CO2, 生成的 CO2再与 Na2O2反应, 有关反应为 2COO2= 点

    16、燃 2CO2、 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,总反应方程式为 CONa2O2=Na2CO3,固体增加的质量为 CO 的质量; H2在氧气中完全燃烧生成 H2O,生成的 H2O 再与 Na2O2反应,有关反应为 2H2O2= 点燃 2H2O、2H2O 2Na2O2=4NaOHO2,总反应方程式为 H2Na2O2=2NaOH,固体增加的质量为 H2的质量。综上分 析,最终固体增加的质量等于 CO 与 H2的总质量。 14取 Na2CO3和 NaHCO3的混合粉末样品 22.1 g,将其加热到质量不再改变,冷却后称固体质量为 15.9 g。则原混合物中 Na2CO3的质量为() A4.2

    17、 gB5.3 gC8.4 gD10.6 g 答案B 解析假设原混合物中含 NaHCO3的质量为 x。NaHCO3不稳定,受热分解,反应的化学方程式为 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2m 168 g106 g168 g106 g62 g x22.1 g15.9 g6.2 g 所以 168 gx62 g6.2 g,解得 x16.8 g,所以原混合物中 Na2CO3的质量为 22.1 g16.8 g5.3 g。 【考点】碳酸氢钠和碳酸钠混合物的计算 【题点】差量法计算 15现有一定质量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样。请从图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的 实验,测定 Na2O

    18、2试样的纯度(可供选用的反应物只有 CaCO3固体,盐酸和蒸馏水)。 已知:根据一定温度和压强下气体体积可以计算出气体的质量。 回答下列问题: (1)写出实验中 Na2O2和 Na2O 分别发生反应的化学方程式:_, _。 (2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)_。 (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母,连接胶管省略):_。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OH2O=2NaOH (2) (3)GABF 解析本实验为定量实验,由 Na2O2和 Na2O 的性质可知,欲测定 Na2O2的纯度,可利用 Na2O2与水 反应生成 O2,然后通过排水法收集气体,测出气体的体积即可求算出 Na2O2的质量。由于题目要求设计一 个最简单的实验,因此直接采用 Na2O2与水反应即可。 【考点】过氧化钠纯度的测定实验 【题点】过氧化钠纯度的测定实验

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