2022届高中化学新教材同步必修第一册 第2章 第三节 第3课时　物质的量浓度.docx

1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 第第 3 课时课时物质的量浓度物质的量浓度 核心素养发展目标1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。2. 掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。 一、物质的量浓度 1溶质的质量分数 2溶质的物质的量浓度 3以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数之间的关系。 NB NAn BcBV mB M (1)将 58.5 g NaCl 投入 1 000 mL 水中形成的溶液的物质的量浓度为 1 molL 1( ) (2)从 200 mL 0.1 molL 1盐酸中取出 50 mL 溶液，其物质的量浓

2、度仍为 0.1 molL1( ) (3)0.1 molL 1的 NaCl 溶液中含有 Na的物质的量为 0.1 mol( ) (4)将 25 g CuSO45H2O 溶于水配成 1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.1 molL 1( ) 答案(1)(2)(3)(4) 1将 2.86 g Na2CO310H2O 溶于水配成 1 L 溶液，则： (1)该溶液的溶质为，其物质的量浓度为molL 1。 (2)从所配溶液中取出 10 mL 溶液，取出溶液的物质的量浓度为molL 1，Na的物质的量浓 度为molL 1，溶液中溶质的质量为 g。 答案(1)Na2CO30.01(2)0.010.02

3、1.0610 2 2(1)1 L 0.5 molL 1 的 Al2(SO4)3溶液中 n(Al3 )1 mol，c(Al3)1 molL1，n(SO2 4)1.5 mol， c(SO2 4)1.5 molL 1，cAl2(SO4)3c(Al3)c(SO2 4)123，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒 2022 高中化学新教材同步讲义资料 的浓度之比等于微粒个数比。 (2)某 BaCl2溶液中，测得 c(Cl )0.5 molL1，则 c(Ba2)0.25 molL1。 (3)下列与 0.2 molL 1 AlCl3溶液中 c(Cl )相同的是。 0.2 molL 1 NaCl溶液0.3 mo

4、lL 1 MgCl2溶液0.6 molL 1 KCl溶液0.2 molL 1 BaCl2溶液 物质的量浓度表达式中，V 表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液的 体积，溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质、溶剂的体积和，应用溶液质量除以密度来求解溶液 的体积。 二、物质的量浓度有关的几种计算 一、有关定义式的计算 例 1为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取 100 mL 废水样品注入烧杯中，测定后得知 H2SO4的物质的量浓度为 1.5 molL 1，该废水样品中含有硫酸的质量为 。 答案14.7 g 1游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，

5、而对游泳者的身体无害。现取一水 样 300 mL，经分析其中含有 0.019 2 g Cu2 ，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为 molL 1。 答案0.001 解析c(Cu2 ) 0.019 2 g 64 gmol 1 0.300 L 0.001 molL 1。 2已知 V L 硫酸铁溶液中含 Fe3 m g，则该溶液中 Fe3 的物质的量浓度为 molL 1，SO2 4的物 质的量浓度为molL 1，溶质的物质的量浓度为 molL 1。 答案 m 56V 3m 112V m 112V 解析解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即 cn V；二 是硫酸铁电离后

6、 n(Fe3 )n(SO2 4)23，那么 c(Fe3 )c(SO2 4)23，同时还有 cFe2(SO4)31 2c(Fe 3) 1 3c(SO 2 4)。因 n(Fe3 ) m g M gmol 1 m 56 mol，c(Fe3 )n V m 56 mol V L m 56V molL 1，c(SO2 4)3 2c(Fe 3) 3m 112V molL 1，cFe2SO431 2c(Fe 3) m 112V molL 1。 3将标准状况下体积为 V L 的 HCl 气体溶于 1 L 水中，所得溶液的密度为 gcm 3，试计算该溶液的 物质的量浓度。(书写计算过程) 答案n(HCl) V V

7、m V L 22.4 Lmol 1 V 22.4 mol 2022 高中化学新教材同步讲义资料 V(溶液)m溶液 溶液 m溶质m溶剂 溶液 V 22.4 mol36.5 gmol 11 000 g gcm 3 V 22.4 mol36.5 gmol 11 000 g 1 000 gL 1 V36.522 400 22 400 L 所以 c(HCl) nHCl V溶液 V 22.4 mol V36.522 400 22 400 L 1 000 V V36.522 400 molL 1 根据概念表达式 cBnB V ，欲求 cB，先求 nB和 V。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶

8、质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求 出溶质的物质的量浓度 cB。 二、溶液的稀释或混合中的计算 1浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)； (2)溶质的质量不变：m(浓)w(浓)m(稀)w(稀)； (3)溶液的质量守恒：m(稀)m(浓)m(水)。 2相同溶质两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变：c1V1c2V2c(混)V(混)； (2)溶质的质量不变：m1w1m2w2m(混)w(混)。 例 2从 1 L 1 molL 1氢氧化钠溶液中取出 100 mL： (1)取出的这 100 mL 氢氧化钠溶液的物质的量浓度是，含氢氧化钠的质量是。 (2) 若

9、将 取 出 的 这 100 mL 氢 氧 化 钠 溶 液 加 水 稀 释 至 500 mL ， 所 得 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 是。 答案(1)1 molL 1 4.0 g(2)0.2 molL 1 解析(1)m0.1 L1 molL 140 gmol14.0 g。 (2)100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至 500 mL，氢氧化钠的物质的量不变，由 c(浓)V(浓)c(稀)V(稀) 可知 c(稀)c浓V浓 V稀 100 mL1 molL 1 500 mL 0.2 molL 1。 例 3常温下，欲配制密度为 1.1 gcm 3、浓度为 6 molL1的稀盐酸，在体积为 100 mL

10、、密度为 1.19 gcm 3、浓度为 12 molL1的浓盐酸中需加蒸馏水 mL。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案101 解析设加水 x mL 可配制成 V mL6 molL 1稀盐酸， 则 100 mL12 molL16 molL1V mL， V200。 体积不能直接加合，可利用质量守恒：200 mL1.1 gmL 1100 mL1.19 gmL1x mL1 gmL1，x 101，即需加蒸馏水 101 mL。 (1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守 恒，但溶液的体积一般不守恒。 (2)混合后溶液的体积：若指出不考虑溶液体积改

11、变，可认为是原溶液的体积之和； 若给出混合后溶液的密度，应根据 V(混)m混 混 1V12V2 混 来计算。 4取 100 mL 0.3 molL 1 和 300 mL 0.25 molL 1的硫酸混合后再加水至溶液体积为 500 mL，所得混 合溶液中 H 的物质的量浓度是 molL 1。 答案0.42 解析令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为 a，则：100 mL0.3 molL 1300 mL0.25 molL1500 mLa，解得：a0.21 molL 1，混合稀释后溶液中 c(H)2c(H2SO4)20.21molL10.42 molL1。 5将 0.10 molL 1氢氧化钠溶液和 0

12、.60 molL1氢氧化钠溶液混合成 0.20 molL1的氢氧化钠溶液。 求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。 答案41 解析本题有以下两种解法。 方法 1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需 0.10 molL 1 的氢氧化钠溶液及所需 0.60 molL 1的氢氧化钠溶液的体积分别是 V1和 V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得： 0.10 molL 1V10.60 molL1V20.20 molL1(V1V2) 解得：V1 V2 4 1。 方法 2(十字交叉法)： 解得：V1 V2 4 1。 三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 例 4市售浓硫酸中溶质

13、的质量分数为 98%，密度为 1.84 gcm 3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量 浓度为。 答案18.4 molL 1 解析先计算出 1 000 mL 浓硫酸中含硫酸的质量，1 000 mL1.84 gcm 398%1 803.2 g，将其换算 成硫酸的物质的量，1 803.2 g98 gmol 118.4 mol，市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 18.4 molL1。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点： (1)由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为 cBnB V ，由此知，欲求 cB，先求 nB及

14、V。 设溶液体积为 1 L，则 cBnB V gmL 11 000 mLw M gmol 1 1 L 1 000w M molL 1。(2)利用推导出的换算公式 cB 1 000w M 进行 cB与 w 的相互计算。 6相对分子质量为 Mr的气态化合物 V L(标准状况)溶于 m g 水中，得到溶液的质量分数为 w%，物质 的量浓度为 c molL 1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是( ) A溶液密度可表示为 cMr 1 000w B物质的量浓度 c 可表示为 V MrV22.4m C溶液的质量分数 w%可表示为 MrV 22.4m D相对分子质量 Mr可表示为22.4mw% 1w%V

15、答案D 解析由 cMr 1 000w%可知 A 项不正确；由 V V 22.4M rm 1 000 ，cn V V 22.4 V 22.4M rm 1000 1 000V VMr22.4m可知 B 项 不正确；由 w% V 22.4M r V 22.4M rm 100%可知 C 项不正确；由上述 C 项整理，得 Mr22.4mw% 1w%V ， D 项正确。 1下列溶液的物质的量浓度是 1 molL 1的是( ) A将 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中 B将 11.2 L HCl 气体通入水配成 0.5 L 的溶液 C将 1 L 10 molL 1的盐酸与 9 L 水混合 D0.5 m

16、ol Na2O 加入适量水中，配成 1 L 溶液 答案D 解析A 项和 C 项，溶液的体积不是 1 L，错误；B 项，没有指明标准状况，无法计算 HCl 的物质的 2022 高中化学新教材同步讲义资料 量，错误；D 项，Na2OH2O=2NaOH，n(NaOH)1 mol，c(NaOH)1 molL 1，正确。 2某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2,0.1 molL 1”的字样，下面是该 小组成员对该溶液的叙述，正确的是() A配制 1 L 该溶液，可将 0.1 mol CaCl2溶于 1 L 水中 BCa2 和 Cl的物质的量浓度都是 0.1 molL1 C从试剂

17、瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为 0.05 molL 1 D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 c(Cl )为 0.1 molL1 答案D 解析A 项，所得溶液的体积不是 1 L，错误；B 项，Cl 的物质的量浓度是 0.2 molL1，Ca2的物质的量 浓度是 0.1 molL 1，错误；C 项，溶液具有均一性，所得溶液的物质的量浓度仍为 0.1 molL1，错误。 3 下列溶液中， Cl 的物质的量浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl 的物质的量浓度相等的是( ) A150 mL 3 molL 1 KCl 溶液 B75 mL 0.5 molL 1 CaCl2溶

18、液 C100 mL 1 molL 1 NaCl 溶液 D25 mL 2 molL 1 AlCl3溶液 答案A 解析1 molL 1AlCl3溶液中 c(Cl)3 molL1。A 项，3 molL1 KCl 溶液中 c(Cl )3 molL1；B 项， 0.5 molL 1 CaCl2溶液中 c(Cl )1 molL1；C 项，1 molL1 NaCl 溶液中 c(Cl )1 molL1；D 项，2 molL 1 AlCl3溶液中 c(Cl )6 molL1。 4体积为 V mL，密度为 d gcm 3的溶液，含有相对分子质量为 Mr的溶质 m g，其物质的量浓度为 c molL 1，质量分数为

19、 w%，下列表达式正确的是( ) cw1 000d Mr mVd w 100 w% cMr 1 000d% c1 000m VMr ABCD 答案B 解析根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出各物理量之间的关系。物质的量浓度 c 1 000dw% Mr 10dw Mr ，错误；已知溶液的体积、密度和质量分数，求得溶质质量 mVdw%， 正确；质量分数 w% cVMr 1 000Vd100% cMr 1 000d100%，错误；已知溶质质量、溶液的体积和 溶质的相对分子质量，求得物质的量浓度 c m Mr V 1 000 1 000m MrV ，正确。 5(1)用 14.2 g 无水硫酸钠配

20、制成 500 mL 溶液，其物质的量浓度为molL 1。 (2)若从中取出 50 mL 溶液，其物质的量浓度为molL 1；溶质的质量为 g。 (3)若将这 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中 Na 的物质的量浓度为 molL 1，SO2 4的 2022 高中化学新教材同步讲义资料 物质的量浓度为molL 1。 答案(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1 解析(1)n(Na2SO4) 14.2 g 142 gmol 10.1 mol，c(Na2SO4)0.1 mol 0.5 L 0.2 molL 1。 (2)从中取出 50 mL 溶液，浓度仍为 0.2 molL

21、1，溶质的质量 mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol 11.42 g。 (3)50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，根据 c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，稀溶液中 Na2SO4的物质的量浓度 变为原来的1 2，即 0.1 molL 1，故所得溶液中 Na的物质的量浓度为 0.2 molL1，SO2 4的物质的量浓度为 0.1 molL 1。 A 组基础对点练 题组一物质的量浓度及简单计算 140 g 氢氧化钠固体溶于水配成 2 L 溶液，其物质的量浓度为() A0.5 molL 1 B5 molL 1 C10 molL 1 D20 molL 1 答案A 解析氢氧化钠

22、的物质的量 40 g 40 gmol 11 mol，氢氧化钠溶液的物质的量浓度1 mol 2 L 0.5 molL 1。 2(2019南京高一检测)下列溶液中，跟 100 mL 0.5 molL 1 NaCl 溶液中所含的 Cl 物质的量浓度相同 的是() A100 mL 0.5 molL 1 MgCl2溶液 B200 mL 0.25 molL 1 AlCl3溶液 C50 mL 1 molL 1 NaCl 溶液 D25 mL 0.5 molL 1 HCl 溶液 答案D 解析物质的量浓度与溶液的体积无关， 100 mL 0.5 molL 1 NaCl 溶液中 c(Cl )0.5 molL1， 而

23、 A、 B、 C、D 项中，c(Cl )分别为 1 molL1、0.75 molL1、1 molL1、0.5 molL1，D 项正确。 【考点】物质的量浓度 【题点】不同溶液中同种微粒浓度的比较 3 (2020济南历城二中质检)在 0.5 L 某浓度的 NaCl 溶液中含有 0.5 mol Na ， 下列对该溶液的说法中， 正确的是() A该溶液中含有 58.5 g NaCl B配制 100 mL 该溶液需用托盘天平称取 5.85 g NaCl C量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Na 的物质的量为 0.1 mol 2022 高中化学新教材同步讲义资料 D将 0.5 mol NaC

24、l 溶于 0.5 L 水中可得到该溶液 答案C 解析0.5 L 某浓度的 NaCl 溶液中含有 0.5 mol Na ，则 c(NaCl)0.5 mol 0.5 L 1.0 molL 1。 该溶液中含有 NaCl 的质量为 1.0 molL 10.5 L58.5 gmol129.25 g，A 不正确；托盘天平只能读 到小数点后一位， B 不正确； 量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中， 烧杯中 Na 的物质的量为 1.0 molL10.1 L 0.1 mol，C 正确；将 0.5 mol NaCl 溶于 0.5 L 水中，所得溶液的体积不是 0.5 L，所以溶液的浓度不是 1.0 molL 1

25、，D 不正确。 【考点】物质的量浓度 【题点】物质的量浓度的计算 4从 2 L 1 molL 1NaOH 溶液中取出 100 mL，下面有关这 100 mL 溶液的叙述错误的是( ) A浓度为 0.1 molL 1 B浓度为 1 molL 1 C含 NaOH 4 g D含 NaOH 0.1 mol 答案A 解析取出 100 mL 溶液， 浓度仍为 1 molL 1， A 错误、 B 正确； 含 NaOH： 1 molL10.1 L0.1 mol,0.1 mol40 gmol 14 g，C、D 正确。 【考点】物质的量浓度 【题点】溶液的均一性、物质的量浓度的计算 5在 80 g 密度为 d g

26、cm 3的硫酸铁溶液中，含有 2.8 g Fe3，则此溶液中 SO2 4的物质的量浓度数值 为() A.15d 16 B.5d 16 C.3d 8 D.5d 8 答案A 解析n(Fe3 ) 2.8 g 56 gmol 10.05 mol，溶液中 n(SO 2 4)3 2n(Fe 3)3 20.05 mol0.075 mol，溶液体积 80 g 1 000d gL 10.08 d L，则 SO 2 4的物质的量浓度为 0.075 mol 0.08 d L 15d 16 molL 1。 6用胆矾配制 500 mL 0.1 molL 1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为( ) A25 gB12.5 gC

27、6.25 gD37.5 g 答案B 解析硫酸铜的物质的量0.5 L0.1 molL 10.05 mol， 胆矾的质量0.05 mol250 gmol112.5 g。 题组二溶液的稀释与混合 7 (2019新乡高一期中)硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后， H 浓度为 0.3 molL1， SO2 4浓度为 0.4 molL 1，则混合溶液中 Na浓度为( ) 2022 高中化学新教材同步讲义资料 A0.15 molL 1 B0.2 molL 1 C0.25 molL 1 D0.5 molL 1 答案D 解析设 Na 浓度为 x，根据电荷守恒可知，0.3 molL11x10.4 molL12，x0.5

28、 molL 1。 8用 100 mL0.3 molL 1的氢氧化钠溶液和 300 mL0.25 molL1的硫酸混合加水稀释到 500 mL，混合液 中 H 的物质的量浓度为( ) A0.36 molL 1 B0.24 molL 1 C0.45 molL 1 D0.09 molL 1 答案B 解析设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为 a，则 0.3 L0.25 molL 1(0.1 L0.3 molL1)20.5 La，解得：a0.12 molL 1，混合稀释后溶液中 c(H)2c(H2SO4)20.12 molL10.24 molL1。 9V mLAl2(SO4)3溶液中含 Al3 a g，取V

29、 4 mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后该溶液中 SO 2 4的物质的 量浓度是() A.125a 9V molL 1 B.125a 18V molL 1 C.125a 36V molL 1 D.125a 54V molL 1 答案C 解析原溶液 c(Al3 ) a g 27 gmol 1 V mL 1 000 mLL 11 000a 27V molL 1，由稀释定律求出稀释后 c(Al3) 1 000a 27V molL 1V 4 mL 4V mL 125a 54V molL 1，由 2Al33SO2 4关系求出稀释后 SO 2 4的浓度即可。 【考点】物质的量浓度 【题点】同一溶液中不

30、同微粒的物质的量浓度的关系 题组三物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的相互换算 10 某 MgCl2溶液的密度为 1.6 gcm 3， 其中镁离子的质量分数为 10%,300 mL 该溶液中 Cl的物质的量 约等于() A4.0 molB3.0 mol C2.0 molD1.0 mol 答案A 解析300 mL 该溶液的质量为 300 mL1.6 gmL 1480 g，则 m(Mg2)480 g10%48 g，n(Mg2 )48 g24 gmol12 mol，溶液中 n(Cl)2n(Mg2)2 mol24 mol。 【考点】物质的量浓度的计算 【题点】质量分数与物质的量浓度的转换 11 (20

31、20辽宁六校协作体质检)把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份， 一份加入含 a mol 2022 高中化学新教材同步讲义资料 BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含 b mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完 全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为() A.ab V molL 1 B.22ab V molL 1 C.2ab V molL 1 D.2ab V molL 1 答案B 解析0.5 V L 的溶液中， n(SO2 4)a mol， n(Mg2 )0.5b mol， 根据电荷守恒可得 n(K)(2ab)mol， 所以钾离子的浓

32、度为：22ab V molL 1。 【考点】物质的量浓度的综合计算 【题点】溶液电荷守恒为基础的物质的量浓度的计算 12将 190 g MgCl2溶于水配制成 1 L 溶液。 (1)该溶液中 MgCl2的物质的量浓度为。 (2)溶液中 Cl 的物质的量浓度为 。 (3)从中取出 50 mL 溶液，溶液中 Mg2 的物质的量浓度为 ，含有 Cl 的物质的量为 。 答案(1)2 molL 1 (2)4 molL 1 (3)2 molL 1 0.2 mol 解析(1)n(MgCl2) 190 g 95 gmol 12 mol，c(MgCl2)2 mol 1 L 2 molL 1。(2)c(Cl)2c

33、(MgCl2)22 molL 14 molL1。 (3)从溶液中取出任意体积的液体， 其物质的量浓度不变， 即 c(Mg2)2 molL1， n(Cl )4 molL10.05 L0.2 mol。 B 组综合强化练 1(2019深圳市高级中学期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是() A0.3 molL 1的 Na2SO4溶液中含有 Na和 SO2 4的总物质的量为 0.9 mol B50 mL 1 molL 1的 KCl 溶液和 100 mL 0.25 molL1 MgCl2溶液中，Cl 物质的量浓度相等 C将 10 mL 1 molL 1的 H2SO4稀释成 0.1 molL1的 H2SO

34、4，可向其中加入 100 mL 水 D20 时，0.023 molL 1的氢氧化钙饱和溶液 100 mL 加入 5 g 生石灰，冷却到 20 时，其体积小 于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.023 molL 1 答案D 解析A 项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B 项，Cl 的物质的量浓度不相等，错误； C 项，所得稀硫酸的体积为 100 mL，所加水的体积不是 100 mL，错误；D 项，温度恢复到 20 时，仍为 氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故 D 正确。 【考点】物质的量浓度 【题点】物质的量浓度的理解和计算 2

35、(2019潍坊高一检测)100 mL 0.3 molL 1的 Na2SO4溶液和 50 mL 0.2 molL1的 Al2(SO4)3 溶液混合 后，溶液中 SO 2 4的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 A0.20 molL 1 B0.25 molL 1 C0.40 molL 1 D0.50 molL 1 答案C 解析因混合后 SO 2 4的物质的量为 n(SO2 4)0.3 molL 10.1 L0.2 molL10.05 L30.06 mol， 溶液的体积 V0.1 L0.05 L0.15 L，则混合后溶液中 SO 2 4的物质的量浓

36、度为 c(SO2 4)nSO 2 4 V 0.06 mol 0.15 L 0.40 molL 1。 【考点】物质的量浓度的计算 【题点】溶液混合的物质的量浓度的计算 3下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度：1.18 gcm 3 HCl 的质量分数：36.5% 符合 GB62289 则该盐酸的物质的量浓度是() A3 molL 1 B8.4 molL 1 C11.8 molL 1 D0.5 molL 1 答案C 解析c1 000w M 1 000 mLL 11.18 gcm336.5% 36.5 gmol 1 11.8 molL

37、 1。 4V L K2SO4溶液中，含有 K m g，则溶液中 SO2 4的物质的量浓度为() A.39m V molL 1 B. 2m 39V molL 1 C. m 39V molL 1 D. m 78V molL 1 答案D 解析由溶液中 c(K )m 39V molL 1 可知，溶液中 c(SO2 4)1 2c(K )1 2 m 39V molL 1m 78V molL 1。 5在 100 g 浓度为 18 molL 1、密度为 gmL1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 molL1的硫酸， 则加入水的体积() A小于 100 mLB等于 100 mL 2022 高中化学新教材同步讲义

38、资料 C大于 100 mLD等于100 mL 答案A 解析设加入水的体积为 x,100 g gmL 118 molL1(100 gx1 gmL1)1gmL1 9 molL 1，x(2001 100) mL，因为大于1，x100 mL。 6密度为 0.91 gcm 3的氨水，质量分数为 25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质 量分数() A等于 12.5 % B大于 12.5 % C小于 12.5 % D无法确定 答案C 解析稀释前后溶质质量不变。氨水的密度小于水，用等体积的水稀释后质量大于原来的 2 倍，所得 溶液中溶质的质量分数小于原来的一半。 7标准状况下 11.2 L HC

39、l 气体溶于水形成 500 mL 溶液。 (1)所得盐酸的物质的量浓度为。 (2)向其中加入g NaOH 才能中和完全。 (3)若不考虑加入 NaOH 对体积造成的影响，所得 NaCl 的物质的量浓度为。 (4)再向其中加入mL 密度为 1.7 gcm 3、质量分数为 25%的 AgNO3溶液可使 Cl完全沉淀。 答案(1)1 molL 1 (2)20 (3)1 molL 1 (4)200 解析(1)c(HCl) 11.2 L 22.4 Lmol 1 0.5 L 1 molL 1。 (2)HClNaOH=NaClH2O，所需 NaOH 的质量为：0.5 mol40 gmol 120 g。 (3

40、)c(NaCl)0.5 mol 0.5 L 1 molL 1。 (4)V1.7 gcm 325% 170 gmol 1 0.5 mol，可知 V200 mL。 【考点】物质的量浓度的综合计算 【题点】物质的量浓度的综合计算 8将 24.4 g 氢氧化钠固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.219 gmL 1。 (1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为。 (2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为。 (3)从该溶液中取出 10 mL，含氢氧化钠的质量为，含氢氧化钠的物质的量为。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠

41、的物质的量浓度为。 答案(1)6.1 molL 1 (2)20%(3)2.44 g0.061 mol(4)0.61 molL 1 解析(1)24.4 g 氢氧化钠的物质的量为 0.61 mol，c(NaOH)0.61 mol 0.1 L 6.1 molL 1。 (2)100 mL 氢氧化钠溶液的质量为 100 mL1.219 gmL 1121.9 g；氢氧化钠的质量分数为 24.4 g 121.9 g100%20%。 (3)由于整个溶液都是均匀的，所以这 10 mL 溶液与原 100 mL 溶液相比，氢氧化钠的质量分数和溶液 的密度均相同，但氢氧化钠的质量和物质的量均为原来的 1 10。 (4)这 10 mL 溶液中氢氧化钠的物质的量为 0.061 mol，稀释到 100 mL 以后，氢氧化钠的物质的量浓度 为0.061 mol 0.1 L 0.61 molL 1。 【考点】物质的量浓度的综合计算 【题点】物质的量浓度的综合计算