2022届高中化学新教材同步必修第一册 第1章 微专题2　氧化还原反应中的四种规律.docx

1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 微专题微专题 2氧化还原反应中的四种规律氧化还原反应中的四种规律 1守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： 还原剂失电子的总数氧化剂得电子的总数。 元素化合价降低的总数元素化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。 2价态规律 (1)高低规律 元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价 态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。 应用：判断物质的氧化性、还原性。 (2)归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，

2、高价态低价态中间价态，即“只靠拢，不交 叉”“就近变价”。 如： H2S 中 S 元素为2 价，与产物中的单质 S 的 0 价近，所以 H2S 生成 S。 3强弱规律 还原剂氧化剂=氧化产物还原产物 (强还原性)(强氧化性)(弱氧化性)(弱还原性) 还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。即“强制弱”或“前强后弱”。 应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一 定条件下能否发生反应。 4先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I Fe2Br，当把氯 气通入 FeBr2溶液时，因为还原性：F

3、e2 Br，所以氯气的量不足时首先氧化 Fe2；把氯气通入 FeI2溶液 时，因为还原性：I Fe2，所以氯气的量不足时首先氧化 I。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有 Fe3 、Cu2、H的溶液中 加入铁粉，因为氧化性：Fe3 Cu2H，所以铁粉先与 Fe3反应，然后再依次与 Cu2、H反应。 反应：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 1下列微粒只有还原性的是() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 AH BFe2 CZnDHCl 答案C 解析只有还原性的元素应处于最低价。 金属单质 0 价就是最低价。 HCl 中虽然 Cl 为1 价为最

4、低价， 但是 H 为1 价为最高价，有氧化性。 2PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2 的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) ACu2Fe3 =Cu22Fe2 B10Cl 2MnO 416H =2Mn25Cl28H2O C2Fe2 Cl2=2Fe32Cl D5Pb2 2MnO 42H2O=5PbO22Mn2 4H 答案D 解析A 能，因为 Fe3 的氧化性比 Cu2强；B 能，因为 MnO 4的氧化性比 Cl2的强；C 能，因为 Cl2 的氧化性比 Fe3 的强；D 不能，因为 PbO2的氧化性比 MnO 4的强，所以 MnO 4不能将 Pb2 氧化为 PbO2

5、。 3(2019四川成都七中期中)下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是() A B C D 答案D 解析由于该反应为同一元素不同价态的归中反应，据归中规律，价态只靠近不交叉，所以应为 4(2019广州期中联考)已知反应：2BrO 3Cl2=Br22ClO 3，ClO 35Cl 6H=3Cl2 3H2O，2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺 序正确的是() AClO 3BrO 3Cl2Fe3 I2 BBrO 3Cl2ClO 3I2Fe3 CBrO 3ClO 3Cl2Fe3 I2 2022 高中化学新教材同

6、步讲义资料 DBrO 3ClO 3Fe3 Cl2I2 答案C 解析中氧化剂是 BrO 3，氧化产物是 ClO 3，则氧化性：BrO 3ClO 3。中氧化剂是 ClO 3，氧化产 物是 Cl2，则氧化性：ClO 3Cl2。中氧化剂是 Fe3 ，氧化产物是 I2，则氧化性：Fe3I2。中氧化剂是 Cl2， 氧化产物是 Fe3 ，则氧化性：Cl2Fe3。综上得氧化性顺序：BrO 3ClO 3Cl2Fe3 I2。 5反应 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比 为() A16B61C15D51 答案D 解析不同价态的同种元素发生氧化还原反应时， 高价态元素和低价态元素反应生成中间价态元素(即 两头变中间，只靠拢不交叉)。KClO3中的氯元素由5 价被还原成 0 价，HCl 中的氯元素一部分由1 价 被氧化成 0 价，由得失电子守恒知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还原的氯原子(化合价降低 的氯原子)的个数之比为 51。