2022届高中化学新教材同步选择性必修第二册 第3章 实验活动 简单配合物的形成.pptx

1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 简单配合物的形成 【实验目的】 1.加深对配合物的认识。 2.了解配合物的形成。 【实验用品】 试管、胶头滴管。 硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾 溶液、K3Fe(CN)6溶液、蒸馏水、乙醇。 【实验原理】 配合物是由 与一定数目的 或 以_ 结合而形成的一类化合物，中心离子形成配合物后性质不同于原来的金 属离子，具有新的化学特性。 中心原子或离子中性分子阴离子配位键 【实验步骤】 1.简单配合物的形成 (1) (2) 实验步骤 实验现象生成白色沉淀白色沉淀溶解，变澄清 解释AgC

2、l=AgClAgCl2NH3=Ag(NH3)2Cl 2.简单离子与配离子的区别 实验步骤 实验现象生成红色溶液 解释Fe33SCN=Fe(SCN)3 实验步骤 实验现象无明显变化 解释因为CN的配位能力强于SCN，所以配体交换不可能发生 【问题和讨论】 1.画出Cu(NH3)42的结构式。 答案 2.K3Fe(CN)6在水中可电离出配离子Fe(CN)63，该配离子的中心离子、 配体各是什么？配位数是多少？Fe(CN)63和Fe3的性质一样吗？ 答案Fe(CN)63的中心离子：Fe 3；配体：CN；配位数：6； Fe(CN6)3与Fe3的性质不一样。 1.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先

3、形成难溶物，继续添加 氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是 A.配离子Ag(NH3)2中，Ag提供空轨道，NH3提供孤电子对 B.沉淀溶解后，生成物难电离 C.配离子Ag(NH3)2中存在离子键和共价键 D.反应前后Ag的浓度不变 123 跟踪训练 123 解析配合离子Ag(NH3)2中，Ag提供空轨道，NH3提供孤电子对， 形成配位键，故A正确； 配合物内外界之间为离子键，可以电离，内界难电离，故B错误； 配离子Ag(NH3)2中，存在配位键和共价键，故C错误； 反应后形成Ag(NH3)2络离子，Ag浓度减小，故D错误。 2.Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构

4、的钴的配合物，已知Co3的配位数是6， 为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验： 在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。 在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合 物的配体为_。 123 3.将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管 中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝 色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。 (1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是_，1 mol该天蓝色微粒 所含的键数目为_。 (2)加入乙醇的作用是_。 (3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式_ _。 123 Cu(H2O)42 12NA 降低溶剂的极性，减小Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度 Cu(OH)24NH3= Cu(NH3)422OH (4)得到的深蓝色晶体是Cu(NH3)4SO4H2O，晶体中Cu2与NH3之间的化学 键类型为_，该晶体中配体分子的空间结构为_。 (用文字描述) 123 三角锥形配位键(或共价健)