2022届高中化学新教材同步选择性必修第二册 第2章 阶段重点突破练(二).pptx

1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 阶段重点突破练(二) 一、杂化轨道的分析应用 1.下列有关杂化轨道的说法不正确的是 A.杂化轨道全部参加形成化学键 B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180 C.四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 D.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 123456789 10111213 解析杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化， 形成了4个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故A错误； sp3、sp2、sp杂化轨道其空间结构分

2、别是正四面体形、平面三角形、直线 形，所以其夹角分别为10928、120、180，故B正确； 四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、 氨气分子、水分子等分子的中心原子均属于sp3杂化，故C正确； 杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导 致轨道的形状发生了改变，故D正确。 123456789 10111213 2.下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是 A.两种分子的VSEPR模型相同 B.NH3分子中N原子形成四个不等性杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个 等性杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，而甲烷分子中没有孤电子对， 两分子

3、的空间结构不同 D.NH3分子可以与H结合生成 ，这个过程N原子的杂化类型发生改变 123456789 10111213 123456789 10111213 解析氨气分子中氮原子杂化轨道数为134，属于sp3杂化；甲烷分 子中的碳原子杂化轨道数为044，属于sp3杂化，类型相同，A正确； NH3分子中N原子有孤电子对，所以氮原子杂化轨道数为134，形成 四个不等性杂化轨道；甲烷分子中的碳原子无孤电子对，杂化轨道数为0 44，形成4个等性杂化轨道，B正确； NH3中N原子形成3个键，有一对未成键的孤电子对，杂化轨道数为4， 采取sp3杂化，孤电子对对成键电子的排斥作用较强，NH之间的键角 小于

4、10928，所以氨气分子空间结构是三角锥形；CH4分子中C原子 采取sp3杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C H之间的键角相等为10928，故CH4为正四面体形，C正确； 123456789 10111213 NH3分子可以与H结合生成 ，这个过程N原子的杂化类型并未发生改 变，仍是sp3杂化，正确选项D。 3.徐光宪在分子共和国一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、 BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是 A.H2O2分子中的O为sp2杂化 B.CO2 分子中C原子为sp杂化 C.BF3分子中的B原子sp3杂化 D.CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化

5、123456789 10111213 解析H2O2分子中氧原子形成2个键，含有2对孤电子对，采取sp3杂化， 故A错误； CO2分子中C原子形成2个键，没有孤电子对，采取sp杂化，故B正确； BF3分子中的B原子的最外层电子数3，形成3个键，没有孤电子对，采 取sp2杂化，故C错误； CH3COOH分子中有2个碳原子，其中甲基上的碳原子形成4个键，没有 孤对电子，采取sp3杂化，故D错误。 123456789 10111213 二、分子(或离子)空间结构的判断 4.下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是 A.CO2和SO3 B.CH4和SiH4 C.BF3和PH3 D.HCl和NH4C

6、l 123456789 10111213 解析CO2和SO3都含有共价键，但CO2为直线形分子，SO3为平面三角 形，故A错误； CH4和SiH4都含有共价键，且都是正四面体形，故B正确； BF3和PH3都含有共价键，BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，故C错误； HCl只含共价键，NH4Cl含有离子键和共价键，故D错误。 5.用价层电子对互斥理论判断SO3的空间构型为 A.正四面体形 B.V形 C.三角锥形 D.平面三角形 123456789 10111213 解析SO3的中心原子硫原子的价电子数为6，与中心原子结合的原子数 为3，氧原子最多能接受的电子数为2，则中心原子的孤电子对数 (6

7、 32)0，故价层电子对数键电子对数3，SO3的空间构型与其价 层电子对互斥模型一致，为平面三角形。 6.下列描述中正确的是 A.CO2分子的空间结构为V形 B. 的空间结构为平面三角形 C.SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D.SiF4和 的中心原子均为sp3杂化 123456789 10111213 123456789 10111213 三、杂化类型与空间结构 7.下列中心原子的杂化轨道类型和分子空间结构不正确的是 A.PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 B.BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形 C.H2S中S原子为sp杂化，为直线形 D.CS2中C原子sp杂化，为直线形

8、 123456789 10111213 123456789 10111213 8.下表中各粒子对应的空间结构及杂化方式均正确的是 123456789 10111213 选项粒子空间结构杂化方式 ASO3平面三角形S原子采取sp杂化 BSO2V形S原子采取sp3杂化 C三角锥形C原子采取sp2杂化 DC2H2直线形C原子采取sp杂化 9.下列中心原子的杂化轨道类型和分子空间结构不正确的是 C.NF3中N原子sp2杂化，为平面三角形 D.SO2中S原子sp2杂化，为V形 123456789 10111213 四、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论的综合应用 10.指出下列粒子的空间结构 (1)OF2

9、_； 123456789 10111213 V形 123456789 10111213 (2)BeF2_； 直线形 123456789 10111213 (3)PF3_； 三角锥形 123456789 10111213 三角锥形 11.(2019河北衡水中学高二月考)(1)在BF3分子中，FBF的键角是 _，硼原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成 NaBF4， 的空间构型为_。 (2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成 的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中 氮原子轨道的杂化类型是_。 123456789 101112

10、13 120 sp2 正四面体形 解析因为BF3的空间构型为平面三角形，所以FBF的键角为120。 三角锥形 sp3 (3)H可与H2O形成H3O，H3O中氧原子采用_杂化。H3O中 HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_ _。 (4) 的空间构型是_，其中硫原子的杂化轨道类型是_。 123456789 10111213 sp3 H2O中氧原子有2对孤 电子对，H3O中氧原子只有1对孤电子对，排斥力较小 解析 的中心原子S的成键电子对数为4，无孤电子对，为正四面体 结构，中心原子采用sp3杂化。 正四面体形 sp3 12.(1)HOCH2CN的结构简式为 ，HOCH2CN分子中碳原子 轨道

11、的杂化类型分别是_和_。 (2)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_(填字母)。 A.CO2B.SiF4 C.SCl2D. E.H3O 123456789 10111213 sp3sp ADBEC 123456789 10111213 解析A项，CO2是直线结构，键角为180； B项，SiF4为正四面体结构，键角为10928； C项，SCl2中S采用sp3杂化，为V形结构； D项， 中C采用sp2杂化，为平面三角形结构，键角为120； E项，H3O中O采用sp3杂化，为三角锥形结构，C中2对孤电子对之间的 斥力较大，使得C中键角小于E，同理E中键角小于B，因此键角由大到小 顺序排列为ADBE

12、C。 13.按要求回答下列问题： (1)根据价层电子对互斥模型，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子 价层电子对数不同于其他分子的是_。 (2)晶体中H2O和 的中心原子的杂化类型分别为_，试判断H2O 和 的键角大小关系并说明原因：_ _ _。 123456789 10111213 H2S sp3、sp3 因为H2O中O存在2对孤电子对， 中的S不存在孤电子对，孤电子对 对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 (3)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结 构如图，As原子的杂化方式为_，雌黄和SnCl2 在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气

13、体，SnCl4分子的空间结构为_。 123456789 10111213 sp3杂化 正四面体形 (4)中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治 疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间结构为_，C 原子的杂化形式为_。 平面三角形 sp2 分子中编号为的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为 _；CSe2首次是由H2Se 和CCl4 反应制取的，试比较CSe2、H2Se、 CCl4三种分子的键角_(按由大到小顺序排列)。 (6)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是 _，中心原子的杂化形式为_。 (5)某绿色农药结构简式如图

14、，回答下列问题。 123456789 10111213 四面体形 CSe2 CCl4 H2Se 正四面体形 sp3 R中阳离子的空间结构为_，阴离子的中心原子轨道采用_ 杂化。 (7)BF3与一定量水形成(H2O)2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R： 123456789 10111213 三角锥形 sp3 (8)S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3， 的空间结构为_。 123456789 10111213 V形 解析 的电子式为 ，由于中心S原子含有两对 孤电子对，所以该离子的空间结构为V形。 (9)H2FSbF6(氟酸锑)是一种超强酸，则H2F离子的空间结构为 _。 123456789 10111213 V形 解析H2F的中心原子为F，它的最外层电子数为7，它的孤电子对数 为 (7112)2，成键电子对数为2，价层电子对数为224， VSEPR模型为四面体，由于有两对孤电子对，故分子的空间结构为V形。 (10)Na3AsO4中含有的化学键类型包括_； 的空间结 构为_。 离子键、共价键 正四面体形