2022届高中化学新教材同步选择性必修第二册 章末检测试卷(二).docx

1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 章末检测试卷章末检测试卷(二二) (时间：90 分钟满分：100 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意) 1(2019烟台第二中学高二月考)下列说法中正确的是() A键能越小，表示化学键越牢固，难以断裂 B两原子核越近，键长越长，化学键越牢固，性质越稳定 C破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量 D键能、键长只能定性地分析化学键的特性 答案C 解析键能越大，表示化学键越牢固，难以断裂，故 A 错误；两原子核越近，键长越短，化学键越牢 固，性质越稳定，故 B 错误；破坏化学键时，消耗

2、能量，而形成新的化学键时，则释放能量，故 C 正确； 键能、键长能定量分析化学键的特性，故 D 错误。 2(2019烟台第二中学高二月考)下列有关化学键类型的叙述正确的是() A全部由非金属元素原子构成的化合物中肯定不存在离子键 B所有物质中都存在化学键 C已知乙炔的结构式为 HCCH，则乙炔中存在 2 个键(CH)和 3 个键(CC) D乙烷分子中只存在键，不存在键 答案D 解析全部由非金属元素原子构成的化合物中可能存在离子键，如：氯化铵，故 A 错误；有的物质中 不存在化学键，如稀有气体分子中不含化学键，故 B 错误；已知乙炔的结构式为 HCCH，则乙炔中 存在 3 个键和 2 个键，故

3、C 错误；乙烷分子中只有单键，所以只存在键，不存在键，故 D 正确。 3下列说法中不正确的是() AN2分子有一个键，两个键 B同一分子内键比键重叠程度大，形成的共价键强 C两个原子间形成共价键时，最多有一个键 D气体单质中，一定有键，可能有键 答案D 解析N2分子的结构式为 NN，含有一个键，两个键，故 A 正确；共价键重叠程度越大，越稳定， 同一分子内键比键强，故 B 正确；两个原子间形成共价键时，头碰头式的重叠方式只有一个，则两个原 子间形成共价键时，最多有一个键，故 C 正确；单原子分子不含共价键，如氦气，故 D 错误。 4下列关于 CS2、SO2、NH3三种物质的说法正确的是() A

4、CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 BSO2和 NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 CCS2为非极性分子，在三种物质中熔、沸点最低 2022 高中化学新教材同步讲义资料 DNH3在水中溶解度很大只是因为 NH3是极性分子 答案B 解析根据相似相溶规律，水是极性分子，CS2是非极性分子，所以 CS2在水中的溶解度很小，故 A 项错误；因为 SO2和 NH3都是极性分子，水也是极性分子，根据相似相溶规律，二者均易溶于水，故 B 项正确；CS2在常温下是液体，SO2和 NH3在常温下是气体，CS2的熔、沸点最高，故 C 项错误；NH3在 水中溶解度很大，除了因为 NH3是极性分

5、子外，还因为 NH3分子和 H2O 分子之间可以形成氢键，故 D 项 错误。 5(2019徐州一中高二期末调研)无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢 原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是() A分子间作用力B非极性共价键 C氢键D极性共价键 答案D 解析水分子是由 H 原子和 O 原子构成的， H 原子和 O 原子之间存在极性共价键， “释放出氢原子” 必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。 6(2019河南高二期末)氰气的化学式为(CN)2，结构式为 NCCN，性质与卤素相似。下列说法 正确的是() A不和氢氧化钠溶液发生反应 B分子

6、中 NC 的键长大于 CC 的键长 C分子中含有 2 个键和 4 个键 D分子中既有极性键，又有非极性键 答案D 解析氯气能与 NaOH 反应，氰气与氯气的性质相似，则能和氢氧化钠溶液发生反应，A 项错误；分 子中 N 原子半径小于碳原子，则分子中的 NC 的键长小于 CC 的键长，B 项错误；分子中含有 3 个 键和 4 个键，C 项错误；分子中 CC 为非极性键，NC 为极性键，D 项正确。 7PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似。下列判断错误的是() APH3分子呈三角锥形 BPH3和 NH3分子中孤对电子数相同 CPH3分子中 H 原子之间是非极性键 DPH3分子稳定性低

7、于 NH3分子，因为 NH 键能高 答案C 解析PH3分子结构和 NH3相似，氨气是三角锥形结构，A 正确；N 元素和 P 元素属于同一主族，所 以 PH3和 NH3分子中孤电子对数相同，B 正确；P 和 H 是不同的非金属元素，则二者形成的化学键是极性 键，H 原子之间不成键，C 不正确；P 元素的非金属性弱于氮元素的非金属性，NH 键能较高，故 PH3 分子稳定性低于 NH3分子的稳定性，D 正确。 8三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热H 2022 高中化学新教材同步讲义资料 3 677 kJmol 1(P 被氧化为 P4O10)，下列有

8、关 P4S3的说法不正确的是( ) A分子中每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构 BP4S3中硫元素为2 价，磷元素为3 价 C一个 P4S3分子中含有三个非极性共价键 D热化学方程式为：P4S3(s)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g)H3 677 kJmol 1 答案B 解析P 原子最外层有 5 个电子，S 原子最外层有 6 个电子，根据 P4S3的结构可知，P 形成 3 个共价 键、S 形成 2 个共价键，所以分子中每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构，故 A 正确；若 P4S3中硫元素 为2 价，磷元素为3 价，化合价代数和不等于 0，故 B 错误；同种原子间的共价键是非极

9、性共价键， 一个 P4S3分子中含有三个非极性共价键，故 C 正确；燃烧热是 1 mol 可燃物完全燃烧放出的热量，所以 P4S3燃烧的热化学方程式为：P4S3(s)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g)H3 677 kJmol 1，故 D 正确。 9(2019厦门外国语学校高二月考)下列关于苯乙炔的说法错误的是() A该分子有 8 个键，5 个键 B该分子中碳原子有 sp 和 sp2杂化 C该分子存在非极性键 D该分子中有 8 个碳原子在同一平面上 答案A 解析苯乙炔分子中含 14 个键，苯环中的碳原子都是 sp2杂化，每个碳原子与 另外两个相邻的碳以碳碳键相连，且每个碳原子还与氢原子

10、形成一个碳氢键。同时六个碳原子还会各自提 供一个 p 轨道和 1 个电子共同形成大键，共含 3 个键，故 A 错误；分子中苯环中碳碳键是介于单双键之 间的特殊化学键，碳原子都是 sp2杂化，碳碳三键中是 sp 杂化，该分子中碳原子有 sp 和 sp2杂化，故 B 正 确；同种原子间形成的共价键为非极性键，碳碳键为非极性键，故 C 正确；苯环是平面形结构，碳碳三键 是直线形结构，因此该分子中有 8 个碳原子在同一平面上，故 D 正确。 10(2019贵州罗甸县第一中学高二期末)下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)的叙述中不正确 的是() AVSEPR 模型可用来预测分子的空间结构 B分

11、子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构 C分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定 D中心原子上的孤电子对不参与互相排斥 答案D 2022 高中化学新教材同步讲义资料 解析价层电子对互斥理论可用来预测分子的空间结构，故 A 正确；空间结构与价层电子对相互排斥 有关，因此分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构，故 B 正确；多原子分子内，两个共价键之 间的夹角，分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定，故 C 正确；中心原子上的孤电子 对参与相互排斥，如 H2O 中中心原子为 O，O 有 2 个孤电子对，空间结构为 V 形，甲烷中中心原子为 C， 无孤电子对，空

12、间结构为正四面体，故 D 错误。 11(2019宁夏银川二中高二月考)下列共价键HH、HF、HO、NH、PH 中，键 的极性由小到大的顺序正确的是() AB CD 答案C 解析对于元素周期表中，同周期的元素从左到右原子半径减小，原子核对外层电子的引力增强，与 氢元素形成共价键时极性增强，则极性由小到大分别是 NH、HO、HF；同主族的元素从上到下原 子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，与氢元素形成共价键时极性减弱，对于第A 族的元素，与 氢元素形成共价键时， 极性： NH 大于 PH； HH 属于非极性键， 极性由小到大的顺序为： 。 12(2020云南大关县第二高级中学高二期末)若不断地

13、升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和 氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是() A氢键；分子间作用力；极性键 B氢键；氢键；非极性键 C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键 答案A 解析固态水中和液态水中含有氢键，当雪花水水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共 价键没有破坏，水蒸气氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故在变化的各阶段被破坏的粒 子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键。 13(2019新疆高二期末)下列事实与氢键有关的是() AHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 B水加热到很高的温度都难以分解 CC

14、H4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D水结成冰体积膨胀 答案D 解析HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱与共价键有关系，A 不选；水加热到很高的温度都难 以分解与共价键有关系，B 不选；CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高与分子间作用 力有关系，C 不选；水结成冰体积膨胀与氢键有关系，D 选。 14(2019四川省南充高级中学高二月考)下列说法不正确的是() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 A的键和键比例为 41 B某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol 1)分别为 738、1 451、7 733、10 540、13

15、630、17 995、 21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2 CNa、P、Cl 的电负性依次增大 DCH3CH(OH)COOH 分子中有手性碳原子 答案A 解析的分子式为 C4H8O4N2Cu，键和键个数分别为 18、2，其比例 为 91，A 错误；根据题给数据可知，I2与 I3差距较大，则其最外层有 2 个电子，当它与氯气反应时可能 生成的阳离子是 X2 ，B 正确；Na、P、Cl 为同一周期元素，原子序数依次增大，则电负性依次增大，C 正确。 15下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是 () A常压下五种元素的单质中，Z

16、 单质的沸点最高 BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 CY 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 DW 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高 答案C 解析根据元素在元素周期表中的位置可判断，X 是 N、Y 是 S、Z 是 Br、W 是 P、R 是 Ar。常压下 五种元素的单质中，硫的沸点最高，故 A 错误；溴离子含有 36 个电子，和 Ar 的不同，故 B 错误；同周 期自左向右非金属性逐渐增强，则 S 元素的非金属性比 P 元素的非金属性强，故 C 正确；氨气分子间含有 氢键，所以氨气的沸点高于磷化氢的沸点，故 D 错误。 16(2019江苏省徐州一中高二期末)下列化合物中

17、，含有 3 个手性碳原子的是() A.B. C.D. 答案A 2022 高中化学新教材同步讲义资料 解析含有 3 个手性碳原子，故 A 正确；含有 2 个手性碳原子，故 B 错误；含有 1 个手性碳原子，故 C 错误；含有 1 个手性碳原子，故 D 错误。 二、非选择题(本题共 5 题，共 52 分) 17(8 分)Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知： Z 的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素；Y 原子价电子(外围电子)排布为 msnmpn；R 原子核外 L 层电子数为奇数；Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。 请回答下列问题： (1)Z2 的核外电子排

18、布式是_。 (2)Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_(填字母)。 a稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b稳定性：甲乙，沸点：甲乙 c稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d稳定性：甲乙 (3)Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。 (4)Q 的一种氢化物相对分子质量为 26，其分子中键与键的个数之比为_。 答案(1)1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9(2)b(3)SiCN(4)32 解析Z 原子序数为 29，则 Z 是 Cu。Y 原子价电子排布为 msnmpn，则 n 为 2，Y 是第A 族短周期 元素，且 Q、R、X、Y 原子序数

19、依次递增，由知 R、Q 在第二周期，由知 Q 为 C，X 在第A 族，原 子序数 XSiH4，因为 C 非金属性比 Si 强；沸点是 SiH4CH4，因为组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大，分子间作用力越强，其沸点 越高，故选 b。(3)C、N、Si 元素中 N 非金属性最强，其第一电离能数值最大。(4)C 的相对分子质量为 26 的氢化物是 C2H2，乙炔分子中碳原子与碳原子间形成了一个键和两个键，碳原子与氢原子间形成两个 键，则乙炔分子中键与键个数之比是 32。 18 (12 分)(2020云南双江第一完全中学高二月考)(1)COCl2分子中所有原子均满足 8 电子构型， COCl2

20、 分子中键和键的个数比为_，中心原子的杂化方式为_。 (2)AlH 4中，Al 原子的轨道杂化方式为_；列举与 AlH 4空间结构相同的一种离子和一种分子： _、_(填化学式)。 (3)用价层电子对互斥模型推断 SnBr2分子中，Sn 原子的轨道杂化方式为_，SnBr2分子中 BrSnBr 的键角_120(填“”“”或“”)。 答案(1)31sp2(2)sp3NH 4CH4(3)sp2 解析(1)COCl2分子中有 1 个 C=O 和 2 个 CCl，所以 COCl2分子中键的数目为 3，键的数目为 2022 高中化学新教材同步讲义资料 1，个数比 31，中心原子 C 的价层电子对数34122

21、 2 3，故中心原子杂化方式为 sp2。(2)AlH 4 中 Al 原子孤电子对数3114 2 0，杂化轨道数目404，Al 原子杂化方式为 sp3，与 AlH 4空间 结构相同的离子，可以用 C 原子替换 Al 原子则不带电荷：CH4，可以用 N 原子与 1 个单位正电荷替换 Al 原子：NH 4。(3)SnBr2分子中 Sn 原子价层电子对个数21 2(421)3，所以 Sn 原子的轨道杂化方 式为 sp2杂化，且含有一对孤电子对，所以该分子为 V 形分子，孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以 其键角小于 120。 19(11 分)芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有

22、提高身体免疫力的功效。 (1)天冬酰胺所含元素中，_(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 (2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_种。 (3)H2S 和 H2Se 的参数对比见下表。 化 学式 键长 /nm 键 角 沸点 / H2S1.34 92 .3 60.75 H2S e 1.47 91 .0 41.50 H2Se 含有的共价键类型为_。 H2S 的键角大于 H2Se 的原因可能为_。 (4)已知钼(Mo)位于第五周期B 族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示： 编 号 I5/kJmo l 1 I6/kJmo l 1 I7/kJmo l 1 I8/kJmo l 1 A6 9909

23、 22011 50018 770 B6 7028 74515 45517 820 C5 2576 64112 12513 860 A 是_(填元素符号)，B 的价电子排布式为_。 答案(1)氮(2)2(3)极性键S 的电负性强于 Se，形成的共用电子对斥力大，H2S 的键角大 (4)Mn3d54s1 解析(1)组成天冬酰胺的 H、C、N、O 分别有 1、2、3、2 个未成对电子。(2)碳原子全形成单键为 sp3 2022 高中化学新教材同步讲义资料 杂化，有 1 个双键的为 sp2杂化，故有 2 种杂化方式。(3)不同种元素形成的为极性键。S 的电负性强 于 Se，形成的共用电子对斥力大，故

24、H2S 键角大。(4)钼、铬、锰价电子数分别为 6、6、7，根据电离能判 断得出 A、B、C 分别有 7、6、6 个价电子，相同级别的电离能 B 大于 C，所以 B 为铬，A 为锰；铬的价 电子排布式为 3d54s1。 20(11 分)(2019烟台第二中学高二月考)X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子 序数依次增大。X 元素的一种核素的质量数为 12，中子数为 6；Y 元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋 白质的重要组成元素；Z 的基态原子核外 9 个原子轨道上填充了电子且有 2 个未成对电子，与 X 不同族； W 是一种常见元素，可以形成 3 种氧化物，其中一种氧化物是具

25、有磁性的黑色晶体。 (1)写出下列元素的名称 X_，Y_，Z_。 (2)XH 和 YH 属于极性共价键，其中极性较强的是_(X、Y 用元素符号表示)。X 的第一电 离能比 Y 的_(填“大”或“小”)。 (3) 写 出 X 的 单 质 与 Z 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 浓 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _。 (4)W 的基态原子的价电子排布式为_。 (5)Y 元素的核外电子轨道表示式为_。 (6)已知一种 Y4分子结构如图所示： 断裂 1 mol YY 吸收 167 kJ 的热量，生成 1 mol YY 放出 942 kJ 热量。则由 1 mol Y4气

26、态分子变成 2 mol Y2气态分子_(填“吸收”或“放出”)_ kJ。 答案(1)碳氮硫(2)NH小(3)C2H2SO4(浓)= CO22SO22H2O (4)3d64s2(5)(6)放出882 解析X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X 元素的一种核素 的质量数为 12，中子数为 6，则其质子数1266，故 X 为碳元素；Y 元素是动植物生长不可缺少、构 成蛋白质的重要组成元素，则 Y 为氮元素；Z 的基态原子核外 9 个轨道上填充了电子，且核外有 2 个未成 对电子，则 Z 原子核外电子排布为 1s22s22p63s23p4，则 Z 为 S 元素；W 是

27、一种常见元素，可以形成 3 种氧 化物， 其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体， 则 W 为 Fe 元素。 (6) 1 mol N4气态分子， 含有 6 mol NN， 断裂 6 mol NN 需要吸收 167 kJ61 002 kJ 的热量，生成 2 mol N2气态分子放出 942 kJ21 884 kJ 的热量，所以由 1 mol N4气态分子变成 2 mol N2分子放出 882 kJ 的热量。 21 (10 分)(2020永善县第二中学高二期末)已知和碳元素同主族的 X 元素位于元素周期表中的第一个 长周期，短周期元素 Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 3，它们形成化合物的分子式

28、是 XY4。试回 答： (1)X 元素的原子基态时电子排布式：_，Y 元素原子最 2022 高中化学新教材同步讲义资料 外层电子的轨道表示式：_。 (2)若 X、Y 两元素电负性分别为 2.1 和 2.85，试判断 XY4中 X 与 Y 之间的化学键为_(填“共 价键”或“离子键”)。 (3)该化合物的空间结构为_形， 中心原子的轨道杂化类型为_， 分子为_(填“极 性分子”或“非极性分子”)。 (4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是_。 (5)该化合物的沸点与 SiCl4比较：_(填化学式)的高，原因是_ _。 答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(或Ar3d104s24p2) (2)共价键 (3)正四面体sp3杂化非极性分子 (4)范德华力 (5)GeCl4组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高 解析X 元素与碳元素同主族且位于元素周期表中的第一个长周期，X 为 Ge 元素，Y 原子是短周期 元素且最外层电子数比内层电子总数少 3，Y 为 Cl 元素，化合物 XY4为 GeCl4。