2022届高中化学新教材同步选择性必修第二册 第一章 第二节 第3课时 元素周期律(二).docx

1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 第第 3 课时课时元素周期律元素周期律(二二) 核心素养发展目标1.能从原子结构角度理解元素的电负性规律，能用电负性解释元素的某些性质。 2.理解元素的第一电离能、电负性与金属性、非金属性之间的关系。3.掌握元素周期律，分析“位构 性”之间的关系。 一、电负性一、电负性 1有关概念与意义 (1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。 (2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸 引力越大。 (3)电负性大小的标准：以氟的电负性为 4.0 和锂的电负性为 1.0 作为相对标准。 2递

2、变规律 (1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱。 (2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。 3应用 (1)判断元素的金属性和非金属性强弱 金属的电负性一般小于 1.8，非金属的电负性一般大于 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金 属”(如锗、锑等)的电负性则在 1.8 左右，它们既有金属性，又有非金属性。 金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。 (2)判断元素的化合价 电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。 电负性数值大的元素在化合

3、物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。 (3)判断化合物的类型 如 H 的电负性为 2.1， Cl 的电负性为 3.0， Cl 的电负性与 H 的电负性之差为 3.02.10.91.7， 故 HCl 为共价化合物；如 Al 的电负性为 1.5，Cl 的电负性与 Al 的电负性之差为 3.01.51.5O，B 项错误；同主族元素从上到下， 原子半径逐渐增大，故 Li、Na、K 的原子半径逐渐增大，C 项错误；I、Cl、F 是同主族元素，同主族元素 从下到上，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐升高，电负性逐渐增大，D 项正确。 2如图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则 y 轴

4、可表示() 第一电离能电负性原子半径简单离子半径最高正化合价形成简单离子转移 的电子数 AB CD 答案D 解析第三周期元素中 Mg 元素原子的 3s 能级为全充满状态，P 元素原子的 3p 能级为半充满状态， 均较稳定，则第一电离能：MgAl，PS，错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，正确； 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，错误；对于电子层结构相同的离子，原子序数越大，离 子半径越小，同周期金属元素形成的简单阳离子半径从左到右逐渐减小，错误；NaCl，最高正化合价 由17，正确；同周期主族元素形成简单离子转移的电子数，从左到右，金属元素逐渐增多，非金 属元素逐渐减少，错误

5、。综上可知，D 项正确。 1下列各元素电负性大小顺序正确的是() AKNaLiBFOS CAsPNDCNO 答案B 解析K、Na、Li 为同主族元素，从下到上电负性逐渐增强，应为 KNaLi，A 错误；F、O 为同周 期元素，电负性：FO；O、S 为同主族元素，电负性：OS，B 正确；As、P、N 为同主族元素，从下 到上电负性逐渐增强，电负性：AsPN，C 错误；C、N、O 为同周期元素，从左到右电负性逐渐增强， 电负性：CNY D第一电离能：XY，A 错误；Xm 和 Yn两种离子的核外电子 排布相同，则两种离子核外电子数相等，假设 X 的核电荷数为 a，Y 的核电荷数为 b，则 ambn，

6、所 以 abmn，B 错误；X 为金属元素，Y 为非金属元素，元素的金属性越强，电负性越小，元素的非金 属性越强，其电负性越大，所以元素的电负性：XY，C 错误；元素的金属性越强，其第一电离能越小， 故第一电离能：XY D电负性：XY E单质的熔点：XY F气态氢化物的水溶液的酸性：HmXHnY GX 与 Y 形成的化合物 YmXn中 X 元素显负价 答案CEF 解析将 X 的单质通入 HnY 溶液中产生浑浊， X 能够置换出 Y， 说明 X 元素的非金属性比 Y 元素强， A 错误；加热至 300 ，HnY 发生分解而 HmX 不分解，说明 HmX 稳定而 HnY 不稳定，说明 X 元素的非

7、金 属性比 Y 元素强，B 错误；第一电离能指的是气态电中性基态原子失去一个电子时需要的能量，第一电离 能：I1(Cl)I1(P) I1(S)，而非金属性：ClSP，不能说明 X 元素的非金属性比 Y 元素强，C 正确；电负性 是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度，非金属性强的电负性大，能说明 X 元素的非金属性比 Y 元素强，D 错误；判断物质熔、沸点高低先看晶体类型，不能说明 X 元素的非金属性比 Y 元素强，E 正确； 水溶液的酸性：HClHF 、HCl H2S，而非金属性 ClS，不能说明 X 元素的非金属性比 Y 元素强， F 正确；X 与 Y 形成的化合物 YmXn中 X 元

8、素显负价，可以说明 X 元素的非金属性比 Y 元素强，G 错误。 6元素的电负性(用表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。下表给出了 14 种元素的电负 性： 元 素 A l B B e C C l FH 电 负性 1 .5 2 .0 1 .5 2 .5 3 .0 4 .0 2 .1 元 素 M g N N a OPK S i 电 负性 1 .2 3 .0 0 .9 3 .5 2 .1 0 .8 1 .8 已知：两成键元素间电负性差值大于 1.7 时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于 1.7 时， 一般形成共价键。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (1) 根 据 表 中

9、 给 出 的 数 据 ， 可 推 知 元 素 的 电 负 性 具 有 的 变 化 规 律 是 _ _。 (2)估计钙元素的电负性的取值范围：_。 (3)请指出下列化合物中显正价的元素： NaH：_、NH3：_、CH4：_、ICl：_。 (4)表中符合“对角线规则”的元素有 Be 和_、B 和_，它们的性质分别 有一定的相似性，原因是_， 写出表示 Be(OH)2显两性的离子方程式：_。 答案(1)同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小 (2)0.81.2 (3)NaHHI (4)AlSi电负性的值相近Be(OH)22H =Be22H2O、Be(OH)22OH

10、=BeO2 22H2O 解析(1)由题给信息可知，同周期从左到右，元素原子的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素原 子的电负性逐渐减小。(2)结合电负性变化规律和元素周期表知，电负性大小：KCaMg，所以 Ca 的电负 性的取值范围为 0.8e，电负性：dde Da 和 b 形成的化合物不可能含共价键 答案B 解析短周期元素中，a 为2 价，e 为6 价，均处于第A 族，可推知 a 为 O，e 为 S，b 有1 价， 2022 高中化学新教材同步讲义资料 原子序数大于 O，则 b 为 Na，由原子序数可知 d 处于第三周期，化合价为5，则 d 为 P。31P 和 33P 质子 数相同，中子数不

11、同，是不同的核素，互为同位素，A 错误；同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大， 但是 P 原子的 3p 轨道电子为半充满稳定状态，第一电离能较大，则第一电离能：PS，电负性：PH2SPH3，C 错误；O 和 Na 形成的化合物 Na2O2中含有共价键，D 错误。 11如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是 () A通常情况下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高 BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 CW 的电负性比 X 的电负性大 D第一电离能：RWY 答案D 解析根据元素在周期表中的位置可判断出：R 为 Ar、Z 为 Br、Y

12、为 S、W 为 P、X 为 N。Br2在常 温下为液体，而 S 和 P 在常温下为固体，所以五种元素的单质中，Br2的沸点不是最高，A 错误； S2 的 电子层结构与 Ar 相同，而 Br 的电子层结构与 Ar 不相同，B 错误； N 的电负性大于 P 的电负性， C 错误； 同周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第A 族元素的第一电离能大于第A 族元素的第一 电离能， 第A 族元素的第一电离能大于第A 族元素的第一电离能， 所以第一电离能大小关系为 ArPS， D 正确。 12根据元素周期表 120 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素

13、与氧反应生成的化合物有_(填两种化合 物的化学式)。 (2)形成化合物种类最多的两种元素是_。 (3)原子半径最大的元素是(稀有气体除外)_，第一电离能最小的元素是_，第一电离能 最大的元素是_，最强的含氧酸是_，最稳定的气态氢化物是_。 (4)电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_，原子中 p 轨道半充满的元素是 _，最活泼的气态非金属原子是_。 (5)推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。 答案(1)7K2O、K2O2、KO2(任选 2 个)(2)C、H(3)KKHeHClO4HF(4)FKN、PF (5)NH3SiH4 解析(1)120 号元素，金属元素共有 7

14、种，锂、铍、钠、镁、铝、钾、钙；金属性最强的元素是钾， 与氧气反应产物较复杂，有氧化物 K2O、过氧化物 K2O2、超氧化物 KO2等。 13(1)元素 C、N、O、K 的电负性从大到小依次为_。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (2)CH4中共用电子对偏向 C，SiH4中共用电子对偏向 H，则 C、Si、H 的电负性由大到小的顺序为 _。 (3)下图是周期表中短周期的一部分，A 的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素 是_(填“A”“B”“C”或“D”)。 (4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。基态 B 原子的电子排布式为_；B 和 N 相比，电 负性较大的是_

15、，BN 中 B 元素的化合价为_。 答案(1)ONCK(2)CHSi(3)D(4)1s22s22p1N3 价 14根据信息回答下列问题： A第一电离能(I1)是指气态原子 X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子 X (g)所需的最低能 量。如图是部分元素的第一电离能(I1)随原子序数变化的曲线图(其中 12 号至 17 号元素的有关数据缺失)。 B不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为，如 果两个成键原子间的电负性差值大于 1.7，原子之间通常形成离子键，如果两个成键原子间的电负性差值 小于 1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值。

16、元 素 L i B e BCOF N a A l S i PS C l 电 负性 1 .0 1 .5 2 .0 2 .5 3 .5 4 .0 0 .9 1 .5 1 .8 2 .1 2 .5 3 .0 (1)认真分析信息 A 图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期 NaAr 这几种元素中，Al 的第一电离能的大小范围为_Al_(填元素符号)。 (2)信息 A 图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第_周期_族。 (3)根据对角线规则，Be、Al 元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_性，其 中 Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_ _。 (4)通过分析电负性值的

17、变化规律，确定 Mg 元素的电负性数值的最小范围是_。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (5)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是_ _。 (6)从电负性角度，判断 AlCl3是离子化合物还是共价化合物，说出理由并写出判断的方法： _。 答案(1)NaMg (2)五A (3)两Be(OH)22H =Be22H2O、Be(OH)22OH=BeO2 22H2O (4)0.91.5 (5)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小 (6)Al 元素和 Cl 元素的电负性差值为 1.51.7，所以形成共价键，AlCl3为共价化合物；判断方法：将 氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，

18、如果不导电，说明是共价化合物 解析(1)由图可以看出，同周期第A 族元素的第一电离能最小，而第A 族元素的第一电离能小于 第A 族元素的第一电离能，故第一电离能：NaAlMg。 (2)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中 Rb 的第一电离能最小，其在周期表中的位 置为第五周期A 族。 (3)根据对角线规则，Al(OH)3与 Be(OH)2的性质相似，Be(OH)2应具有两性，根据 Al(OH)3 NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 可以写出 Be(OH)2与酸、碱反应的离子方程式。 (4)同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电

19、负性逐渐减小，可知在同周期中电负 性：NaMgAl，在同主族中电负性：BeMgCa，则 Mg 元素的电负性数值的最小范围应为 0.91.5。 (5)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，元 素非金属性越强，反之金属性越强。 (6)AlCl3中 Al 与 Cl 的电负性差值为 1.5， 根据信息， 电负性差值若小于 1.7， 则形成共价键， 所以 AlCl3 为共价化合物，离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物熔融状态下不能导电。 15已知 A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，其中 A 原子所处的周期数、族序数都与其

20、 原子序数相等；B 原子核外电子有 6 种不同的运动状态，s 轨道电子数是 p 轨道电子数的两倍；D 原子 L 层上有 2 对成对电子；E 核外有 3 层电子且 M 层 3d 轨道电子全充满。请回答下列问题： (1)E 元素基态原子的电子排布式为_。 (2)B、C、D 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(填元素符号)，其原因是 _。 (3)D 元素与氟元素相比，电负性：D_(填“”“”或“”)F，下列表述中能证明这一事实 的是_(填字母)。 A常温下氟气的颜色比 D 单质的颜色深 B氟气与 D 的氢化物剧烈反应，产生 D 的单质 C氟与 D 形成的化合物中 D 元素呈正价态 D比较两元

21、素的单质与氢气化合时得电子的数目 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (4)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的结构式为_。 答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)C、O、N同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能 呈现增大的趋势。但氮元素的外层电子达到半充满的稳定结构，其第一电离能大于氧元素(3)BC (4) 解析A 原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，A 为 H 元素；B 原子核外电子有 6 种不同 的运动状态，s 轨道电子数是 p 轨道电子数的两倍，B 为 C 元素；D 原子 L 层上有 2 对成对电子，其排布 为 1s22s22p4，D 为 O 元素；C 介于 C、O 之间，为 N 元素；E 核外有 3 层电子且 M 层 3d 轨道电子全充满， E 原子核外电子数为 2818129，E 为 Cu 元素，据此回答问题。