2022届高中化学新教材同步选择性必修第二册 第一章 第二节 第1课时 原子结构与元素周期表.docx

1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 第二节第二节原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质 第第 1 课时课时原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表 核心素养发展目标1.了解元素周期律、 元素周期系和元素周期表的关系。 2.能从核外电子排布角度， 解释元素周期系的基本结构。3.通过原子结构和元素在周期表中的位置分析推理其他元素的位置及性质， 培养学生的模型认知能力。 一、元素周期律、元素周期系和元素周期表一、元素周期律、元素周期系和元素周期表 1元素周期律：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。 2元素周期系：元素按其原子核电荷数递增排列的序列。 3元素周期表：呈现周期系的表格，

2、元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。 4三张有重要历史意义的周期表 (1)门捷列夫周期表 门捷列夫周期表又称短式周期表，重要特征是从第四周期开始每个周期截成两截，第 17 族分主副 族，第八族称为过渡元素。 (2)维尔纳周期表 维尔纳周期表是特长式周期表，每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有 各的位置，同族元素上下对齐，它确定了前五个周期的元素种类。 (3)玻尔元素周期表 玻尔元素周期表特别重要之处是把 2128、3946 等元素用方框框起，这说明他已经认识到，这些 框内元素的原子新增加的电子是填入内层轨道的，他已经用原子结构解释元素周期系了，玻尔元素周期表 确定了

3、第六周期为 32 种元素。 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150 周年，联合国宣布 2019 年为“国际化学元素周 期表年”。关于下表的说法正确的是() A表中数字代表元素的原子序数 B表中元素的排列依据是元素的原子结构 C推测表中“？70”指代的元素的最高化合价为4 2022 高中化学新教材同步讲义资料 D每一纵列都对应现在常用的元素周期表中的一族 答案C 解析表中数字代表元素的相对原子质量，故 A 错误；表中元素的排列依据是相对原子质量的大小， 故 B 错误；推测表中“？70”和 C、Si 在同一横排，属于同主族，所以元素的最高化合价为4，故 C 正确；每一横行都对应现在常

4、用的元素周期表中的同一族，故 D 错误。 二、构造原理与元素周期表二、构造原理与元素周期表 1元素周期表的基本结构 (1)周期元素种数的确定 第一周期从 1s1开始，以 1s2结束，只有两种元素。其余各周期总是从 ns 能级开始，以 np 结束，从 ns 能级开始以 np 结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数目。 周 期 nsnp 电 子数 元素 数目 一1s1 2 22 二2s1 22p16 88 三3s1 23p16 88 四4s1 23d1104p16 1818 五5s1 24d1105p16 1818 六 6s1 24f1145d1 106p16 3232 七 7s1

5、 25f1146d1 107p16 3232 (2)元素周期表的形成 若以一个方格代表一种元素，每个周期排一个横排，并按 s、p、d、f 分段，左侧对齐，可得到如下元 素周期表： 若将 p 段与 p 段对齐，d 段与 d 段对齐、f 段单独列出，将 2s2与 p 段末端对齐，则得到书末的元素周 期表 2022 高中化学新教材同步讲义资料 2元素周期表探究 (1)元素周期表的结构 元素周期表 周期：7 个共 7 个横行 短周期：3 个第一、二、三周期 长周期：4 个第四、五、六、七周期 族：16 个共 18 个纵列 主族：7 个AA 族 副族：7 个BB 族，BB 族 族：1 个第 8、9、10

6、 纵列 0 族：1 个稀有气体元素 (2)元素周期表的分区 根据核外电子的排布分区 按电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表分为 s、p、d、f 4 个区，而B、B 族这 2 个纵行的元素的核外电子因先填满了(n1)d 能级而后再填充 ns 能级而得名 ds 区。5 个区的位置关系如下 图所示。 根据元素的金属性和非金属性分区 3元素的对角线规则 (1)在元素周期表中， 某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量 的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为“对角线规则”。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (2)处于“对角线”

7、位置的元素，它们的性质具有相似性。 实例分析： 锂和镁的相似性 a锂与镁的沸点较为接近： 元素Li N a Be M g 沸点 / 1 341 88 1.4 2 467 1 100 b.锂和镁在氧气中燃烧时只生成对应的氧化物，并且 Li2O 和 MgO 与水反应都十分缓慢。 4LiO2= 点燃 2Li2O、2MgO2= 点燃 2MgO。 c锂和镁与水的反应都十分缓慢，并且生成的氢氧化物难溶于水，附着于金属表面阻碍反应的进行。 d锂和镁都能直接与氮气反应生成相应的氮化物 Li3N 和 Mg3N2。 e锂和镁的氢氧化物在加热时，可分解为 Li2O、H2O 和 MgO、H2O。 f在碱金属的氟化物、

8、碳酸盐和磷酸盐中，只有锂盐是难溶于水的，相应的镁盐也难溶于水。 铍和铝的相似性 a铍与铝都可与酸、碱反应放出氢气，并且铍在浓硝酸中也发生钝化。 b二者的氧化物和氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱溶液： Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O； Be(OH)22HCl=BeCl22H2O，Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O。 c二者的氧化物 Al2O3和 BeO 的熔点和硬度都很高。 dBeCl2和 AlCl3都是共价化合物，易升华。 硼和硅的相似性 a自然界中 B 与 Si 均以化合物的形式存在。 b B 与 Si 的单质都易与强

9、碱反应， 且不与稀酸反应： 2B2KOH2H2O=2KBO23H2， Si2KOH H2O=K2SiO32H2。 c硼烷和硅烷的稳定性都比较差，且都易水解。 d硼和硅的卤化物的熔、沸点比较低，易挥发，易水解。 (1)价电子一定是最外层电子() (2)元素的价电子数一定等于其所在族的族序数() (3)同一族元素的价电子数一定相同() (4)基态原子的 N 层上只有一个电子的元素，一定是A 元素() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (5)原子的价电子排布为(n1)d6 8ns2的元素一定是过渡元素( ) (6)基态原子的 p 能级上半充满的元素一定位于 p 区() 答案(1)(2)(3)(4

10、)(5)(6) 1在元素周期表中，同族元素的价层电子数相同，这是同族元素性质相似的结构基础。A、A、 A、A、A、A、A、零族最外层电子排布的通式分别为 ns1、ns2、ns2np1、ns2np2、ns2np3、ns2np4、 ns2np5、ns2np6。 2从第四周期开始，比短周期多出的元素全部是金属元素的原因。 提示四、五周期多出来的各 10 种元素，它们的最外层电子数不超过 2 个，即为 ns1 2(Pd 除外)；而 六、七周期比四、五周期又多出来的各 14 种元素，它们基态原子最外层也只有 2 个 s 电子，所以它们都是 金属元素。 3(1)s 区、d 区、p 区分别有几个列。 提示s

11、 区有两列；d 区有 8 列，p 区有 6 列。 (2)写出 s 区、p 区、d 区、ds 区、f 区价电子排布式的通式。 提示s 区：ns1 2 p 区：ns2np1 6(He 除外) d 区：(n1)d1 9ns12(钯除外) ds 区：(n1)d10ns1 2 f 区：(n2)f0 14(n1)d02ns2 (3)元素周期表中的第 11 列铜、银、金和第 12 列锌、镉、汞为什么称为 ds 区？ 提示第 11 列铜、银、金和第 12 列锌、镉、汞，由于该区开始的第 11 列铜、银、金按构造原理进 行电子排布时，电子排布式中最后两个能级的电子排布应为(n1)d9ns2，而事实上却是(n1)

12、d10ns1，可理 解为先填满了(n1)d 能级而后再填充 ns 能级，因而得名 ds 区。 (4)为什么 s 区(H 除外)、d 区、ds 区的元素都是金属元素？ 提示因为 s 区、d 区和 ds 区元素的最外层电子数为 12 个。 (5)典型非金属元素的价电子数有什么特点。 提示一般典型非金属元素的价电子数大于或等于 4 个(注：H、B 除外)。 (6)为什么副族元素又称为过渡元素？ 提示由于副族元素是从典型的金属元素(s 区元素)过渡到非金属元素(p 区元素)的中间元素，因而又 被称为过渡元素。 4(1)写出13Al、24Cr、26Fe、29Cu、30Zn、33As 等元素原子的核外电子

13、排布式，并判断它们在元素周 期表中的位置。 13Al：_，_。 24Cr：_，_。 26Fe：_，_。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 29Cu：_，_。 30Zn：_，_。 33As：_，_。 (2)Cu、Cr 的电子排布式不符合构造原理，此外还有哪些元素的基态原子电子排布不符合构造原理。 答案(1)1s22s22p63s23p1第三周期A 族 1s22s22p63s23p63d54s1第四周期B 族 1s22s22p63s23p63d64s2第四周期族 1s22s22p63s23p63d104s1第四周期B 族 1s22s22p63s23p63d104s2第四周期B 族 1s22s2

14、2p63s23p63d104s24p3第四周期A 族 (2)Mo(钼)、Ag(银)、Au(金)、Ru(钌)、Rh(铑)、Pd(钯)、Pt(铂) 5(1)写出下列价电子层所对应的元素在周期表中的位置和所属的区，并指明属于金属还是非金属。 序号 4s2 4p5 4d10 5s2 5s1 3d7 4s2 在周期表中的 位置 所属的区 金属还是非金 属 (2)预言 119 号元素基态原子的最外层电子排布式。 答案(1)第四周期A 族p 区非金属 第五周期B 族ds 区金属 第五周期A 族s 区金属 第四周期族d 区金属 (2)8s1 根据原子结构特征判断元素在元素周期表中的位置 电子排布式 确定 价电

15、子排布式 确定 2022 高中化学新教材同步讲义资料 1(2019广南县第三中学校高二开学考试)下列对元素周期表的认识正确的是() A有 9 行 7 个周期 B有 16 列 16 个族 C有三个短周期四个长周期 D非金属元素存在于主族与副族中 答案C 解析元素周期表有 7 个横行，分为 7 个周期，故 A 错误；元素周期表有 18 列 16 个族，其中 7 个主 族、7 个副族、1 个第族和 1 个 0 族，故 B 错误；元素周期表有 7 个周期，其中一、二、三为短周期， 四、五、六、七为长周期，故 C 正确；副族中没有非金属元素，非金属元素全部是主族或 0 族元素，故 D 错误。 2下列叙述

16、中正确的是() A除 0 族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有 18 种元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指第A 族的所有元素 答案C 解析A 项中 F 的最高化合价为 0 价，O 的最高化合价不是6，与族序数不等；B 项中六、七周期 所含元素数均不是 18 种；D 项中 H 不属于碱金属。 3外围电子排布为 4d55s1的元素在周期表中的位置是() A第四周期B 族B第五周期B 族 C第四周期B 族D第五周期B 族 答案D 解析由于该元素的能级最高为 5s，所以处于第五周期，外围电子排布为 4d55s1。所以位于第B 族。

17、 因此该元素在周期表中的位置是第五周期B 族。 4已知 M2 的 3d 轨道中有 6 个电子。试推断： 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (1)M 原子的电子排布式。 (2)M 原子的最外层电子数为多少？ (3)M 元素在周期表中的位置。 答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)2(3)第四周期族 解析因 3d 能级未满，4p 能级肯定无电子，故 M 应在过渡元素区，M 一定为第四周期元素。该元素 失电子时应先失去 4s 电子再失 3d 电子，故 4s 轨道应有 2 个电子。综上可推知 M 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，应在第四周期族，最外层

18、有 2 个电子。 5.仔细观察下图，回答下列问题： (1)B 的原子结构示意图为_，B 元素位于元素周期表的第_周期_族。 (2)铍的最高价氧化物的水化物是_(填“酸性”“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的 有关离子方程式是_。 (3)根据周期律知识，硼酸酸性比碳酸_，理由是_ _。 (4)根据 Mg 在空气中的燃烧情况，Li 在空气中燃烧生成的产物为_(用化学式表示)。 答案(1)二A (2)两性Be(OH)22OH =BeO2 22H2O，Be(OH)22H =Be22H2O (3)弱硼的非金属性比碳弱(4)Li2O、Li3N 解析(1)B 是 5 号元素，原子结构示意图为。 (2)

19、Be(OH)2与 Al(OH)3的化学性质相似，但差别在于 Be 的化合价是2 价。 (3)B 比 C 的非金属性弱。 (4)Mg 在空气中与 O2、CO2、N2反应得 MgO、Mg3N2，将 Li 与 Mg 类比得答案。 6在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。 据此，人们将元素周期表分为 5 个区，如图所示。请回答下列问题： (1)在 s 区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子的电子云形状为_。 (2)在 d 区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其常见离子的电子排布式为_，其 中较稳定的是_。 (3)在 ds 区中，族序数最大、

20、原子序数最小的元素，其原子的价电子排布式为_。 (4)在 p 区中，第二周期A 族元素原子的价电子的轨道表示式为_。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在_区中。 答案(1)球形(2)Fe2 ：1s22s22p63s23p63d6，Fe3：1s22s22p63s23p63d5 Fe3 (3)3d104s2 (4)(5)f 解析(1)s 区为A 族、A 族，符合条件的元素为 Be，其电子排布式为 1s22s2，价电子的电子云形 状为球形。 (2)d 区为BB 族(不包括镧系、锕系)、族，族序数最大且原子序数最小的元素为 Fe，其常见 离子为 Fe2

21、 、Fe3，电子排布式分别为 1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由离子的电子排布式可知 Fe3 的 3d 能级为半充满状态，其稳定性大于 Fe2。 (3)符合条件的元素为 Zn，其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2，价电子排布式为 3d104s2。 (4)符合题意的元素为 N，其价电子的轨道表示式为。 (5)铀和钚均为锕系元素，位于 f 区。 题组一元素周期表 1关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是() A元素周期表的 s 区全部是金属元素 B元素周期表的 d 区包含所有的过渡元素 C过渡元素包括 d 区和 ds 区的元

22、素 Dp 区元素都是非金属元素 答案C 解析s 区中的 H 是一个特例，它属于非金属元素，故 A 错误；d 区包括BB 族(镧系和锕系除 外)元素和族元素，ds 区包括B 族和B 族元素，过渡元素包括所有的副族元素和族元素，即包括了 d 区和 ds 区的元素，故 B 错误、C 正确；p 区包括AA 族元素和 0 族元素，其中的铝、铅等都是金 属元素，故 D 错误。 2(2019山东济宁高二期末)下列说法中正确的是() A所有金属元素都分布在 d 区和 ds 区 B元素周期表中B 族到B 族 10 个纵列的元素都是金属元素 Cns 电子的能量不一定高于(n1)p 电子的能量 D电子排布式(21S

23、c)1s22s22p63s23p63d3违反了洪特规则 答案B 解析在周期表中金属元素分布在 s 区、d 区、ds 区、f 区和 p 区，故 A 错误；元素周期表中B 族 2022 高中化学新教材同步讲义资料 到B 族 10 个纵列的元素，称为过渡元素，全部为金属，故 B 正确；电子能量与能层和能级都有关，ns 电子的能量一定高于(n1)p 电子的能量，故 C 错误；根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排 能量高的轨道，则21Sc 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d14s2，故 D 错误。 3下面元素周期表中全部是金属元素的区域为() A只有 s 区B只有 d 区 Cs

24、区、d 区和 ds 区Dd 区和 ds 区 答案D 解析s 区的氢为非金属，d 区和 ds 区全部为金属，p 区包含大多数非金属元素。 4闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应 用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有 48Ti、49Ti、50Ti 等同位素，下列关于金属钛 的叙述中不正确的是() A上述钛原子中，中子数不可能为 22 B钛元素在周期表中处于第四周期 C钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D钛元素是 d 区的过渡元素 答案C 解析题给三种同位素原子中，中子数最小为 26，故 A 项正确；Ti 位于第四周期B

25、 族，属于 d 区 元素，故 B、D 项正确；同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同，故 C 项错误。 5元素周期表中共有 18 纵列，从左到右排为 18 列，第 1 列为碱金属元素(氢元素除外)，第 18 列为 稀有气体元素，则下列说法正确的是() A第 9 列元素中没有非金属元素 B第 15 列元素原子的最外层电子排布式是 ns2np5 C最外层电子排布式为 ns2的元素一定在第 2 列 D第 11、12 列为 d 区元素 答案A 解析A 项，第 9 列为族，全部为金属元素；B 项，第 15 列为A 族，其元素原子的最外层电子排 布式为 ns2np3；C 项，He 的最外层电子排布式为

26、1s2，却在第 18 列；D 项，第 11、12 列元素原子的价电 子排布式为(n1)d10ns1 2，所以为 ds 区元素。 题组二原子核外电子排布与元素周期表 6已知某元素2 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于() AB 族BB 族 2022 高中化学新教材同步讲义资料 C族DA 族 答案D 解析由题意推知，该元素的外围电子排布为 4s2，故该元素位于第四周期A 族。 7某元素简化电子排布式为Xe4f46s2，其应在() As 区Bp 区Cd 区Df 区 答案D 解析元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级，因最后一个电子进入

27、f 能级，所以该元素为 f 区元素。 8外围电子排布为 3d104s2的元素在周期表中的位置是() A第三周期B 族B第三周期B 族 C第四周期B 族D第四周期B 族 答案D 解析该元素的最大能层为 4，应位于第四周期，3d 和 4s 电子数之和为 12，应在第 12 列，是B 族。 9某元素的最外层电子数为 2，价电子数为 5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判 断错误的是() A电子排布式为 1s22s22p63s23p63d34s2 B该元素为 V C该元素为A 族元素 D该元素位于 d 区 答案C 解析某元素的最外层电子数为 2，价电子数为 5，说明最外层电子数和价电子数不

28、相等，则价电子 应存在 d 能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则可知应为第四周期元素，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d34s2，为第四周期B 族元素，为 V 元素，位于 d 区。 10已知某元素原子的价电子排布式为(n1)dansb，则下列说法正确的是() A该元素是金属元素 B该元素位于周期表中 d 区 C该元素的族序数为 ab D该元素位于周期表中第四周期 答案A 解析由原子的价电子排布式为(n1)dansb可知该元素应为过渡元素，是金属元素，A 正确；该元素 可能位于周期表的 d 区或 ds 区，B 错误；其族序数不一定是 ab(如铜)，C 错误；该元素可能位于周

29、期表 中的第四、第五或第六周期，D 错误。 11下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是() A基态原子的 N 层上只有一个电子的元素，一定是第A 族元素 B基态原子的价电子排布为(n1)d6 8ns2的元素一定是副族元素 2022 高中化学新教材同步讲义资料 C基态原子的 p 能级上半充满的元素一定位于 p 区 D基态原子的价电子排布为(n1)dxnsy的元素的族序数一定为 xy 答案C 解析基态原子的 N 层上只有一个电子的元素，可能为 K、Cr 或 Cu，K 为主族元素，Cr、Cu 为副族 元素，故 A 错误；副族元素的 d 能级电子数为 10 或 15，原子的

30、价电子排布为(n1)d6 8ns2的元素为 族元素，故 B 错误；基态原子的 p 能级上半充满的元素，电子最后填充 p 能级，属于 p 区，故 C 正确； BB 及族元素，其族序数为外围电子中 d、s 能级含有的电子数目之和，族序数一定为 xy，B 族、B 族元素，族序数等于外围电子排布中 s 能级中的电子数，族序数为 y，故 D 错误。 12某元素原子的电子排布式为Ar3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置 关系，完成下列各题： (1)该元素处于元素周期表的第_周期，该周期的元素种数是_。 (2)该元素处于元素周期表的第_族，该族的非金属元素种数是_。 (3)该

31、元素处于元素周期表的_区，该区包括_族的元素。 答案(1)四18(2)A1(3)pAA、0 解析(1)根据元素原子有 4 个电子层容纳电子，则该元素处于第四周期，故共有 18 种元素。(2)由外 围电子排布为 4s24p1可以知道，该元素处于 p 区，为主族元素，最外层电子数为 3，处于第A 族，该族 元素只有一种非金属元素硼。(3)由外围电子排布为 4s24p1可以知道，该元素处于 p 区，由该区元素的 价层电子的电子排布为 ns24p1 6，可以确定所包含元素族的种数为AA 族、0 族。 13下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： (1)表中属于 d 区的元

32、素是_(填编号)。 (2)表中元素的 6 个原子与元素的 6 个原子形成的某种环状物名称为_。 (3)某元素的特征电子排布式为 nsnnpn 1，该元素原子的核外最外层电子数为_。 答案(1)(2)苯(3)5 解析(1)属于 d 区元素。 (2)元素是氢元素，元素是碳元素，依题意，形成的环状物是苯。 (3)从 nsnnpn 1可知，n2，该元素为 N 元素，最外层电子数为 5。 14结合元素周期表回答下列问题： (1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (2)表中所列元素， 属于短周期元素的有_(用元素符号回答， 下同)

33、， 属于主族元素的有_。 (3)g 元素位于第_周期_族；i 元素位于第_周期_族。 (4)元素 f 是第_周期_族元素，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、 元素名称、相对原子质量_。 (5)写出 b 元素的基态原子的电子排布式_，写出 h 元素的符号_，该原子的价层电子的 轨道表示式_。 答案(1) (2)H、C、Na、Mg、Al、S、ArH、C、Na、Mg、Al、S (3)三0四B (4)三A (5)1s22s22p2Ti 15有 A、B、C、D、E、F、G 七种元素，除 E 为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G 位于元素周期表的 s 区，其余元素位于 p 区，A、

34、E 的原子外围电子层排布相同，A 的原子中没有成对电 子；B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C 元素原子的 外围电子层排布式为 nsnnpn 1； D 元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排第二位； F 的基态原子核 外成对电子数是单电子数的 3 倍；G 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数 均相同。回答下列问题： (1)写出下列元素的符号：D_，G_。 (2)E 元素位于周期表_区，_族。 (3)写出 C 的电子排布式：_。 (4)B 的原子结构示意图为_。 (5)基态 A 原子中含有的未成对电子数为_。 答案(1)SM

35、g(2)sA(3)1s22s22p3 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (4)(5)1 解析A、B、C、D、E、F、G 七种元素，除 E 为第四周期元素外其余均为短周期元素，A、E、G 位 于元素周期表的 s 区，A、E 的原子外围电子层排布相同，A 的原子中没有成对电子，则 A 为 H，E 为第 四周期A 族元素，即 E 为 K；B、C、D、F 元素位于 p 区，C 元素原子的外围电子层排布式为 nsnnpn 1， n2 时符合，则 C 为 N 元素；B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子 总数相同，电子排布式为 1s22s22p2，则 B 为 C 元素；D 元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排第 二，D 排在 N 元素之后则 D 为 S；F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的 3 倍，F 的原子序数比 C 元素的大，其电子排布为 1s22s22p4，即 F 为 O 元素，G 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状 轨道中的电子总数相同，G 位于元素周期表的 s 区，则 G 电子排布式为 1s22s22p63s2，则 G 为 Mg 元素。