2022届高中化学新教材同步选择性必修第二册 第2章 微专题3 微粒间作用力的判断及对物质性质的影响.docx

1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 微专题微专题 3微粒间作用力的判断及对物质性质的影响微粒间作用力的判断及对物质性质的影响 1共价键的判断及分类 (1)共价键的分类 (2)共价键类型的判断 根据成键元素判断： 同种元素的原子之间形成的是非极性键， 不同元素的原子之间形成的是极性键。 根据原子间共用电子对数目判断单键、双键或三键。 根据共价键规律判断键、键及其个数；原子间形成单键，则为键；形成双键，则含有一个键和 一个键；形成三键，则含有一个键和两个键。 2范德华力、氢键及共价键的比较 范德华力氢键共价键 概念 物质分子之间普遍存 在的一种相互作用力 由已经与电负性很大 的原子形成共价键的氢

2、原 子与另一个电负性很大的 原子之间的作用力 原子间通 过共用电子对 所形成的相互 作用 作用微 粒 分子或原子(稀有气 体) 氢原子、 电负性很大的 原子 原子 强度比 较 共价键氢键范德华力 影响强 度的因素 随着分子极性的增 大而增大； 组成和结构相似的 物质， 相对分子质量越大， 范德华力越大 对于 AHB，A、 B 的电负性越大，B 原子的 半径越小，作用力越大 成键原子 半径越小，键长 越短，键能越 大，共价键越稳 定 对物质 性质的影响 影响物质的熔点、 沸点、 溶解度等物理性质； 组成和结构相似的 物质，随相对分子质量的 增大，物质的熔、沸点升 高，如熔、沸点： 分子间氢键的存

3、在， 使 物质的熔、沸点升高，在水 中的溶解度增大，如熔、沸 点：H2OH2S，HFHCl， NH3PH3 影响分 子的热稳定性； 共价键 的键能越大，分 子的热稳定性 越强 2022 高中化学新教材同步讲义资料 F2Cl2Br2I2， CF4CCl4S2Cl2 D与水反应的化学方程式可能为：2S2Cl22H2O=SO23S4HCl 答案A 解析根据 S2Cl2的分子结构形状可知，它属于极性分子，选项 A 错误；由于 S2Cl2与 S2Br2结构相似， 2022 高中化学新教材同步讲义资料 而相对分子质量 S2Br2大，则熔、沸点：S2Br2S2Cl2，选项 C 正确；由于 S2Cl2少量泄漏

4、会产生窒息性气体， 喷水雾可减慢其挥发， 并产生酸性悬浊液， 则与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl22H2O=SO23S 4HCl，选项 D 正确。 4下列两组命题中，组中命题正确，且能用组中的命题加以解释的是() 选 项 组组 A相对分子质量：HClHF沸点：HCl 高于 HF B键能：HOHS沸点：H2O 高于 H2S C分子间作用力：H2OH2S 稳定性：H2O 强于 H2S D相对分子质量：HIHCl沸点：HI 高于 HCl 答案D 解析由于相对分子质量：HClHF，所以范德华力：HClHF，但 HF 分子间存在氢键，而 HCl 分子 间不存在氢键，所以沸点：HCl 低于 HF，A

5、 项中命题不正确；由于原子半径：OS，键长：HOHS，但沸点与共价键的键能无关，H2O 分子间存在氢键，所以沸点：H2O 高于 H2S， B 项中命题不能解释命题；由于相对分子质量：H2SH2O，所以范德华力：H2SH2O，但 H2O 分子间 存在氢键，所以分子间作用力：H2OH2S，由于键能：HOHS，所以热稳定性：H2O 强于 H2S，分子 的热稳定性与分子间作用力无关，所以 C 项中命题不能解释命题；由于相对分子质量：HIHCl，所 以范德华力：HIHCl，沸点：HI 高于 HCl，D 项中命题能解释命题。 5下列说法不正确的是() AHClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次

6、增强 B苹果酸()含有 1 个手性碳原子 CHCl、NH3、C2H5OH 均易溶于水的原因之一是与 H2O 均能形成氢键 D以极性键结合的分子不一定是极性分子 答案C 解析结合 HOCl、(OH)2CO、(OH)NO2、(OH)ClO3，非羟基氧原子数依次增加，酸性依次增强，A 项正确；苹果酸分子中 2 号碳原子为手性碳原子，B 项正确；HCl 与 H2O 不能形成氢键，C 项错误；CH4 为非极性分子，D 项正确。 6(2020威海高二月考)下列关于键和键的说法不正确的是() A键能单独形成，键不能单独形成 B键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转 C双键中一定有一个键，一个键，三键中一定有一个

7、键，两个键 DCH3CH3、CH2=CH2、CHCH 中的键都是 CC，所以键能都相同 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案D 解析单键中只有一个键、双键中有一个键、一个键，三键中有一个键，两个键，键不能单独 形成，A、C 项正确；键的电子云呈轴对称，键的电子云呈镜面对称，键不能绕键轴旋转，B 项正确； 三种分子中还含有 CH 键，D 项错误。 7下列反应能说明键比键牢固的是() ACH4Cl2 光照 CH3ClHCl BCH2=CH2Br2CH2BrCH2Br C2H2O2= 点燃 2H2O DH2Cl2= 点燃 2HCl 答案B 解析碳碳双键由 1 个键和 1 个键组成，CH2=CH

8、2发生加成反应时键断裂，说明键比键牢固。 8下列各组化合物中，所含化学键类型完全相同的是() AC2H6、H2O2、C2H5OH BHCl、NaCl、MgCl2 CH2O、CO2、Na2O2 DNaOH、NaClO、Na2O 答案A 解析A 项， 三种物质中都含极性共价键和非极性共价键； B 项， HCl 中只含极性共价键， NaCl、 MgCl2 中只含离子键；C 项，H2O、CO2中只含极性共价键，Na2O2中含离子键和非极性共价键；D 项，NaOH、 NaClO 中含离子键和极性共价键，Na2O 中只含离子键。 9(2019淮南月考)下列物质的性质或数据与氢键无关的是() A氨极易溶于水

9、 B邻羟基苯甲酸()的熔点为 159 ，对羟基苯甲酸()的熔点为 213 C乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶 DHF 分解时吸收的热量比 HCl 分解时吸收的热量多 答案D 解析NH3分子与 H2O 分子之间可以形成氢键， 增大了 NH3在水中的溶解度； 邻羟基苯甲酸形成分子 内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点 比邻羟基苯甲酸的高；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中 的溶解度，能与水以任意比混溶，而乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比 乙醇小得多；HF 分解时吸收的热量

10、比 HCl 分解时吸收的热量多的原因是 HF 的键能比 HCl 的大，与 氢键无关。 10下列说法正确的是() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 A冰融化时，分子中 HO 键发生断裂 B 随着卤素原子电子层数的增加， 卤化物 CX4(X 为卤素原子)分子间作用力逐渐增大， 所以它们的熔、 沸点也逐渐升高 C由于 HO 比 HS 牢固，所以水的熔、沸点比 H2S 的高 D由分子构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 答案B 解析冰融化时发生物理变化，只破坏 H2O 分子间的分子间作用力而不破坏化学键，A 项错误；结构 相似的分子中，物质的熔、沸点与其相对分子质量成正比，所以随着卤素原子

11、电子层数的增加，卤化物 CX4的分子间作用力逐渐增大，所以它们的熔、沸点也逐渐升高，B 项正确；物质的熔、沸点与化学键无 关，水的熔、沸点比 H2S 的高是因为水分子间存在氢键，C 项错误；物质的稳定性与化学键有关，与分子 间作用力无关，D 项错误。 11如图所示为元素周期表短周期的一部分。下列有关 A、B、C、D、E 五种元素的叙述中，不正确 的是() AA 与 B 形成的阴离子可能有 AB2 3、A2B2 4 BE 的气态氢化物的沸点比 C 的气态氢化物的沸点高 CD 在过量的 B2中燃烧的主要产物为 DB2 DA 与 E 形成的化合物分子 AE4是非极性分子 答案B 解析由所给部分元素周

12、期表可知 A、B、C、D、E 五种元素分别是 C、O、F、S、Cl。由于 HF 分子 间存在氢键，故 HCl 的沸点比 HF 的沸点低，故选 B 项。 12有下列十种物质：CH4CH3CH2OHN2HClCO2CH3CH3C2H4C2H2 H2O2HCHO 请按要求回答下列问题(填序号)： (1)只有键的有_，既有键又有键的有_。 (2)只含有极性键的化合物有_，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有_。 (3)含有双键的有_，含有三键的有_。 答案(1)(2)(3) 解析十种物质的结构式分别为、NN、HCl、O=C=O、 2022 高中化学新教材同步讲义资料 、HCCH、HOOH、。根据以下

13、两点判断化学键 类型：单键只有键，双键中有 1 个键和 1 个键，三键中有 1 个键和 2 个键；同种元素原子之间 形成的共价键是非极性键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性键。 13(2019南京高二月考)回答下列问题： (1)1 mol CO2中含有的键数目为_。 (2)已知 CO 和 CN 与 N2结构相似，CO 分子内键与键个数之比为_。HCN 分子内键与键 数目之比为_。 (3)肼(N2H4)分子可视为 NH3分子中的一个氢原子被 NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用 作火箭燃料，燃烧时发生的反应是 N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 038

14、.7 kJmol 1 若该反应中有 4 mol NH 断裂，则形成的键有_mol。 (4)C、H 元素形成的化合物分子中共有 16 个电子，该分子中键与键的个数比为_。 (5)1 mol 乙醛分子中含有 键的数目为_，1 个 CO(NH2)2分子中含有键的个数为_。 (6)CH4、NH3、H2O、HF 分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是_。 答案(1)2NA (2)1211 (3)3 (4)51 (5)6NA(或 3.6121024)7 (6)HF、H2O、NH3、CH4 解析(1)CO2分子内含有两个碳氧双键，双键中一个是键，另一个是键，则 1 mol CO2中含有键的 数目为 2NA。

15、(2)N2的结构式为 NN，推知：CO 结构式为 CO，含有 1 个键、2 个键；CN 结构式为CN， HCN 分子结构式为 HCN，HCN 分子中键与键均为 2 个。 (3)反应中有 4 molNH 断裂，即有 1 mol N2H4参加反应，生成 1.5 mol N2，则形成的键有 3 mol。 (4)设分子式为 CmHn，则 6mn16，解之得 m2，n4，即 C2H4，结构式为。单键 为键，双键有 1 个键和 1 个键，所以 C2H4中共含有 5 个键和 1 个键。 (5)乙醛和 CO(NH2)2的结构简式分别为、，故 1 mol 乙醛中含有 6NA 个键，1 个 CO(NH2)2分子中含有 7 个键。 (6)两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就越大(或从非金属性强弱上来判断)。由 2022 高中化学新教材同步讲义资料 于电负性：FONC，因此四种元素与 H 形成的共价键的极性：FHOHNHCH。