2022届高中化学新教材同步选择性必修第三册 第2章 第二节 第2课时 炔烃.pptx

1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 炔烃 1.从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类 别与反应类型之间的关系。 2.能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探 究掌握乙炔主要化学性质。 核心素养发展目标 炔烃 随堂演练知识落实 课时对点练 内 容 索 引 1.炔烃 (1)定义：分子里含有 的一类脂肪烃。 (2)官能团：名称为 ，结构简式为 。 (3)通式：炔烃只有一个碳碳三键时，其通式为 。 (4)物理性质：熔、沸点随碳原子数的增加而递增，其中碳原子数小于等 于4的炔烃是气态烃，最简单的炔烃是 。 炔烃 碳碳三

2、键 CC碳碳三键 CnH2n2(n2) 乙炔 2.乙炔 (1)组成和结构 结构特点：乙炔分子为 形结构，键角为 ，碳原子采取 杂化， C、H间均形成单键( 键)，C、C间以三键(1个 键和2个 键)相连。 直线180sp (2)物理性质 乙炔是 色 味的气体，密度比相同条件下的空气 ， 溶于水， 易溶于有机溶剂。 (3)实验室制法及有关性质验证 实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观 察实验现象，回答下列问题： 稍小微无无 写出电石(碳化钙CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式：_ 。 装置B的作用是除去H2S等杂质气体，防止H2S等气体干扰乙炔性质的 检验，装置C中的

3、现象是 ，装置D中的现象是 ，C、D 两处现象都与乙炔结构中含有的 有关，E处对乙炔点燃，产生 的现象为 。 CaC22H2O 溶液褪色 Ca(OH)2C2H2 溶液褪色 CC 火焰明亮，伴有浓烈黑烟 注意事项 a.用饱和食盐水代替水的作用是 。 b.乙炔点燃之前要 。 减缓电石与水反应的速率 检验其纯度，防止爆炸 (4)化学性质 乙炔在氧气中燃烧放 出大量的热，氧炔焰 的温度可达3 000 以上，可用于_ 金属。 火焰明亮、冒出浓烈黑烟 褪色 (1,1,2,2-四溴乙烷) CHCH2Br2 焊接或 切割 (1)由乙炔的结构可推测所有的炔烃均为直线形结构() (2)乙炔分子中只存在极性键()

4、(3)乙炔的最简式是CHCH() (4)实验室制乙炔时可用向上排空气法收集乙炔() (5)实验室制乙炔时，可用饱和食盐水代替水来减缓反应速率() (6)某气体通入溴水，溴水褪色，该气体一定是乙炔() (7)乙烯、乙炔常温下可以与H2、HCl发生加成反应() 正误判断正误判断 1.请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式并命名： _ _ _。 2.某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，由此推断该炔烃可能的结 构简式为_。 深度思考深度思考 CHCCH2CH2CH31-戊炔 CH3CCCH2CH32-戊炔 3-甲基-1-丁炔 归纳总结 烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较 烷烃烯烃炔烃 通

5、式CnH2n2(n1)CnH2n(n2)CnH2n2(n2) 代表物CH4CH2=CH2CHCH 结构特点全部单键；饱和链烃 含碳碳双键；不 饱和链烃 含碳碳三键； 不饱和链烃 化学 性质 取代反应光照卤代 加成反应 能与H2、X2、HX、H2O、HCN等 发生加成反应 氧化反应 燃烧火焰较明亮 燃烧火焰明亮， 伴有黑烟 燃烧火焰很明亮， 伴有浓烈的黑烟 不与酸性KMnO4溶 液反应 能使酸性KMnO4溶液褪色 加聚反应能发生 鉴别 溴水和酸性KMnO4 溶液均不褪色 溴水和酸性KMnO4溶液均褪色 返回 1.(2020宣威市第九中学高二期中)乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是 A.都难溶于水，

6、且密度比水小 B.能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 C.分子中各原子都处在同一平面内 D.都能发生聚合反应生成高分子化合物 123 随堂演练知识落实 45 6 解析乙烷分子中各原子不能处于同一平面上；乙烷不能发生聚合反应； 乙烷不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。 7 2.下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HCCCH2CH3，而不是 CH2=CHCH=CH2的事实是 A.燃烧有浓烟 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能与溴发生12加成反应 D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子 12345 67 解析无论CHCCH2CH3，还是CH2=CHCH=CH2，A、B、C 中反

7、应均能发生，无法推断出该烃；而与足量溴加成后前者产物为 ，后者产物为 ，可以推 断出该烃。 1234567 3.由乙炔制CHClBrCH2Br，下列方法中最可行的是 A.先与HBr加成后再与HCl加成 B.先与H2完全加成后再与Cl2、Br2发生取代反应 C.先与HCl加成后再与Br2加成 D.先与Cl2加成后再与HBr加成 123456 解析A、D的方法不可能得到产物CHClBrCH2Br； B的方法可能得到产物CHClBrCH2Br，但生成的是含产物在内的复杂 的混合物，无法分离；故应选C。 7 4.块状固体电石遇水会剧烈反应生成乙炔气体。实验室若用此法制取乙 炔，选择的装置最好是图中的

8、12345 解析实验室用块状电石与水在常温下反应，发生装置应选择固液常温 型装置；由于反应比较剧烈而需严格控制加水的速度，只能选择B装置 中的分液漏斗控制水的滴加速度。 6 7 5.(2020册亨县教育局高二期末)下列物质中，不可能是炔烃的加成产物 的是 A.乙烷 B.2,3-二甲基戊烷 C.异戊烷 D.异丁烷 解析A项，乙烷可由乙炔加成得到； B项，2,3-二甲基戊烷可由CH3CH(CH3)CH(CH3)CCH与氢气加成 得到； C项，若炔烃为(CH3)2CHCCH可与氢气加成生成 ； D项，异丁烷相邻的任意两个碳原子上都不符合有2个氢原子，不能由不 饱和炔烃经加成反应生成。 1234567

9、 6.(2020河北省高二期中)某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成 后产物分子中的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是 A.CH3CCCH3 B.CH2=CH2 C.CHCCH3 D.CH2=CHCH3 解析根据题意，该烃与HCl加成、与氯气发生取代反应时的物质的量 之比是0.513126，即1 mol该烃与2 mol HCl完全加成，则该烃 中含有2个碳碳双键或1个碳碳三键；最终被氯气取代后的产物中有8个氯 原子，即对应的烷烃中有8个氢原子，所以该烃的饱和状态为丙烷，则该 烃为丙炔，答案选C。 123456 7 7.(2020卫辉市高级中学高二月考

10、)1-丁炔的结构简式是_， 它与过量溴加成后产物的名称是_；有机物A的分子式 与1-丁炔相同，而且属于同一类别，A与过量溴加成后产物的名称是 _；与1-丁炔互为同系物且所含碳原子数最少的有机物 是_，它能发生_反应(填反应类别)制成导电塑料CH=CH， 这是21世纪具有广阔前景的合成材料。 CHCCH2CH3 1,1,2,2-四溴丁烷 2,2,3,3-四溴丁烷 CHCH 加聚 解析1-丁炔为CHCCH2CH3，含碳碳三键，能够与溴以12完全 加成；有机物A的分子式与1-丁炔相同，且属于同一类别，则A为 CH3CCCH3；与1-丁炔互为同系物，且所含碳原子数最少的有机物为 乙炔，可发生加聚反应生

11、成聚乙炔，据此分析解答。 返回1234567 课时对点练 题组一乙炔的实验室制法 1.下列关于乙炔的制取的说法不正确的是 A.为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水 B.此反应是放热反应 C.为了除去杂质气体，可用硫酸铜溶液洗气 D.反应中不需要加碎瓷片做沸石 123456789 1011121314 对点训练 15 16 解析用饱和食盐水代替水是为了减小化学反应速率，A项错误； 此反应是放热反应，B项正确； 为了除去H2S、PH3等杂质气体，可用硫酸铜溶液洗气，C项正确； 电石本身就是固体，因此不需要加碎瓷片做沸石，D项正确。 123456789 101112131415 16 2.如图所示为

12、实验室常用的实验装置： 123456789 101112131415 为了除去杂质，得到纯净干燥的乙炔气体，装置的连接顺序是 A. B. C. D. 16 3.(2019大连高二检测)如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。 下列说法不合理的是 A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的 速率 B.酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还 原性 C.用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要用硫酸铜溶液除杂 D.将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高 解析实验制得的乙炔中含有杂质H2S，H2S能与溴单质反应，若不用硫 酸铜溶液除去H2S杂质，可干扰乙炔气体的检验。 1234567

13、89 101112131415 16 题组二乙炔的性质 4.下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是 A.能燃烧生成二氧化碳和水B.能与溴水发生加成反应 C.能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应D.能与HCl反应生成氯乙烯 123456789 1011121314 15 解析乙烷、乙烯、乙炔都能燃烧生成CO2和H2O；乙炔、乙烯都能与溴 水发生加成反应；乙烯、乙炔都能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应；只 有乙炔可与HCl反应生成氯乙烯。 16 5.区别CH4、C2H4、C2H2的最简易方法是 A.分别通入溴水B.分别通入酸性高锰酸钾溶液 C.分别通入盛有碱石灰的干燥管D.分别在空气

14、中点燃 123456789 101112131415 解析甲烷、乙烯、乙炔的含碳量不同，含碳量越多燃烧产生的烟越浓， 火焰越明亮。 16 6.25 、101.3 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧 气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体 积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 A.12.5% B.25% C.50% D.75% 123456789 1011121314 15 16 解析乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式为 123456789 101112131415 16 123456789 101112131415 16 题组三炔烃的结构和性质

15、 7.下列关于炔烃的叙述正确的是 A.1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应 B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C.炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应 D.炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色 123456789 101112131415 16 解析1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应，故A项正确； 丙炔、2-丁炔等分子中的所有碳原子都在同一直线上，但多碳原子的炔 烃中碳原子不一定在同一直线，如1-丁炔分子中的碳原子不在同一直线 上，故B项错误； 炔烃易发生加成反应，但不易发生取代反应，故C项错误； 炔烃既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4

16、溶液褪色，故D项错误。 123456789 101112131415 16 8.在常温下，对于化学式满足CnH2n2(n2，且n为整数)的某气态链烃， 下列说法不正确的是 A.一定是不饱和烃 B.一定能使酸性KMnO4溶液褪色 C.一定是炔烃 D.可能是乙炔的同系物 123456789 101112131415 16 9.(2019丹阳高级中学能力测试)某烃和溴水反应后的产物为2,2,3,3-四溴 丁烷，则该烃的同分异构体为 A.1-丁炔 B.2-丁炔 C.1-丁烯 D.2-丁烯 解析2,2,3,3-四溴丁烷的结构简式为CH3C(Br)2C(Br)2CH3，由某烃与溴 加成得到，故该烃为2-丁

17、炔，结构简式为CH3CCCH3。1-丁炔与2-丁炔 互为同分异构体，A正确； 该烃就是2-丁炔，是同一种物质，B错误； 1-丁烯与2-丁炔的分子式不同，不互为同分异构体，C错误； 2-丁烯与2-丁炔的分子式不同，不互为同分异构体，D错误。 123456789 101112131415 16 10.(2019河北张家口校级月考)某炔烃与氢气发生加成反应后得到 ，则该炔烃的结构有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 123456789 101112131415 解析将2-甲基戊烷中各C原子编号： ，其 中2号C上只含有1个H原子，无法形成碳碳三键，只有3、4号C间和4、5 号C间可以形成碳碳三

18、键，故符合题述的炔烃有2种，B项正确。 16 11.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结 构简式如图，此炔烃可能的结构简式有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 123456789 101112131415 16 解析根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上 均有至少2个氢原子的碳原子间是对应炔存在CC的位置。如图3个 位置可以还原为CC： ，其中1、2号位置与3、 4号两位置相同，故该炔烃共有2种。 123456789 101112131415 16 123456789 101112131415 12.具有单双键交替长链(如CH=CHCH=CHCH=CH) 的高分子有可能

19、成为导电塑料。下列高分子中可能成为导电塑料的是 A.聚乙烯 B.聚丁二烯 C.聚苯乙烯 D.聚乙炔 解析加聚反应中不饱和烃分子中必须断开一个键再相互连接起来，而 高分子化合物中单双键交替出现，由此可以推断加聚之前不饱和烃分子 中必须有碳碳三键。 16 13.一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示， 下列有关该分子的说法中不正确的是 A.该有机物的分子式为C5H4 B.该分子中所有碳原子在同一平面内 C.1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应 D.与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃不止一种 123456789 101112131415 16

20、 解析键线式中交点数即为碳原子数，然后确定每个碳原子所结合的氢 原子数，该有机物分子式为C5H4，A正确； 中间碳原子形成四条单键，为四面体形结构，故该分子中所有碳原子不 可能在同一平面内，B错误； 该烃含有两个碳碳双键，故1 mol该有机物最多能与2 mol Br2发生加成反 应，C正确； 该烃的链状同分异构体(碳架结构)可能为CCCCC、CCC CC，D正确。 123456789 101112131415 16 123456789 1011121314 14.已知：| ，如果要合成 ，所用的起始原料可以是 2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔 1,3-戊二烯和2-丁炔 2,3-二甲基-1,3

21、-戊二烯和乙炔 2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔 A. B. C. D. 15 16 123456789 101112131415 解析由信息： 断键后可得到 。 的断键方式有： ， 。若按断键可得到CH3CCH(丙炔)和 (2,3-二甲基-1,3-丁二烯)；若按断键可得到 (2-甲基- 1,3-丁二烯)和CH3CCCH3(2-丁炔)。 16 15.以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶。请写出 如图方框中(1)(5)的结构简式，并写出各步反应的化学方程式。 123456789 101112131415 综合强化综合强化 16 答案(1)CH2=CHCl (2)CH2=CHC

22、N (3)CH2=CHCCH (4) (5) 123456789 101112131415 16 CHCHHCN CH2=CHCN 123456789 101112131415 2CHCH CH2=CHCCH 16 123456789 101112131415 CH2=CHCCHHCl 16 123456789 101112131415 解析为CHCH与HCl的加成反应； 为CH2=CHCl的加聚反应； 为乙炔与HCN的加成反应； 为丙烯腈的加聚反应； 为两个乙炔分子的相互加成； 为乙烯基乙炔与HCl的加成反应； 为CH2=CClCH=CH2的加聚反应。 16 16.用电石制备的乙炔气体中常混

23、有少量H2S气体。请用图中仪器和药品 组装一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定标准状况下产生乙炔的 体积，从而计算电石的纯度。 (1)进行实验时，所制气体从左向右流动，仪器的正确连接顺序是 _(填接口字母)。 123456789 101112131415 AHGEFDCB 16 (2)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用_。 (3)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成CHBr2CHBr2，已知称取电石 m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为_。 123456789 101112131415 饱和食盐水 16 解析由题意知，电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的H2S可用NaOH 溶液吸收，乙炔气体被溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积。若 没有除H2S装置，则排出水的体积偏大，计算结果偏高。电石纯度计算过程： CaC2C2H2 1 mol1 mol x 123456789 101112131415 16 (4)若没有除H2S的装置，测定结果将会_(填“偏高”“偏低”或 “不变”)，理由是_(用化学方程式表示)。 偏高 123456789 101112131415返回 H2SBr2=S2HBr 16