2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册 第2章 实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素.pptx

1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 探究影响化学平衡移动 的因素 实验目的 1.认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。 2.进一步学习控制变量、对比等科学方法。 实验用品 小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、 火柴、两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶。 铁粉、0.05 molL1 FeCl3溶液、0.15 molL1 KSCN溶液、0.1 molL1 K2Cr2O7溶液、6 molL1 NaOH溶液、6 molL1 H2SO4溶液、0.5 molL1 CuCl2溶液、热水、冰块、蒸馏水。 实验步骤 一、浓度对化

2、学平衡的影响一、浓度对化学平衡的影响 1.FeCl3溶液与KSCN溶液的反应 (1)在小烧杯中加入10 mL蒸馏水，再滴入5滴0.05 molL1 FeCl3溶液、 5滴0.15 molL1 KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，将混合均 匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中。 (2)向试管a中滴入5滴0.05 molL1 FeCl3溶液， 向试管b中滴入5滴0.15 molL1 KSCN溶液，观察并记录实验现象，与试管c进行对比。完成下表。 实验内容 向试管a中滴入5滴0.05 molL1 FeCl3溶液 向试管b中滴入5滴0.15 molL1 KSCN溶液 实验现象红色_红色_ 结论在

3、其他条件不变时，增大反应物的浓度，平衡 移动 加深加深 正向 (3)继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉，观察并记录实验现象。完 成下表。 实验内容向试管a中加入少量铁粉向试管b中加入少量铁粉 实验现象红色_红色_ 结论 在其他条件不变时，减小反应物的浓度，平衡 移动因为 2Fe3 Fe=3Fe2，c(Fe3)减小 变浅变浅 逆向 2.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： 取一支试管，加入2 mL 0.1 molL1 K2Cr2O7溶液，然后按下表中的步骤 进行实验，观察溶液颜色的变化，判断平衡是否发生移动及移动的方向。 完成下表。 实验步骤实验现象结论 (1)向试管中滴加510滴 6 mol

4、L1NaOH溶液 黄色_ 在其他条件不变时，减小生成 物的浓度，平衡 移动 (2)向试管中继续滴加5 10滴6 molL1H2SO4溶液 橙色_ 在其他条件不变时，增大生成 物的浓度，平衡 移动 加深 加深 正向 逆向 二、温度对化学平衡的影响二、温度对化学平衡的影响 1.在CuCl2溶液中存在如下平衡： 分别取2 mL 0.5 molL1 CuCl2 溶液加入两支试管中，将其中的一支试管 先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象，与另一支试管进行对 比。完成下表。 实验步骤实验现象结论 (1)加热试管 溶液由蓝色变 为_ 在其他条件不变时，升高温度，平衡_ 移动 (2)将上述试 管置于冷水

5、中 溶液_ 在其他条件不变时，降低温度，平衡_ 移动 绿色 恢复蓝色 正向 逆向 2.取两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶(编号分别为1和2)，将它 们分别浸在盛有热水、冷水的大烧杯中，比较两个烧瓶里气体的颜色。 将两个烧瓶互换位置，稍等片刻，再比较两个烧瓶里气体的颜色。完成 下表(2NO2 N2O4H0)： 烧瓶编号12 实验步骤(1)置于热水(1)置于冷水 实验现象红棕色_红棕色_ 实验步骤(2)置于冷水(2)置于热水 实验现象红棕色_红棕色_ 结论 在其他条件不变时，降低 温度，平衡 移动 在其他条件不变时，升高温度， 平衡 移动 加深变浅 正向逆向 加深变浅 问题和讨论 1.

6、在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时，应注意哪些问题？ 答案注意控制变量法的运用，在研究温度对平衡移动的影响时，只能 改变温度这一个条件，其他条件保持一致。还要注意对比法的运用。 2.结合实验内容，尝试归纳影响化学平衡移动的因素。 答案浓度改变：增加反应物的浓度，减少生成物的浓度，平衡向正反 应方向移动；减少反应物的浓度，增加生成物的浓度，平衡向逆反应方 向移动。 温度改变：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放 热反应方向移动。 3.在对CuCl2溶液加热时，你是否观察到了CuCl42的黄色？你能说出原 因吗？ 答案在对CuCl2溶液加热时，不能观察到CuCl42的黄色，因为

7、加热时， 平衡正向移动，Cu(H2O)42有部分转化为CuCl42，Cu(H2O)42显 蓝色，CuCl42显黄色，而二者的混合色为绿色，所以看不到黄色。 1.下列实验、现象及结论都正确的是 跟踪训练 选项实验现象结论 A 向2 mL 0.01 molL1的FeCl3溶液 中加入1滴KSCN溶液，再加入少 量KCl溶液 溶液红色变深平衡正向移动 B 向两支盛有少量H2O2溶液的试管 中分别加入0.1 molL1的FeCl3溶 液和0.01 molL1的CuSO4溶液 加入FeCl3溶液的试 管生成气体的速率 比加入CuSO4溶液 的快 FeCl3对H2O2分 解的催化效果 比CuSO4强 12

8、345 C 向两支装有5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液 的试管中分别加入5 mL 0.1 molL1 H2SO4 溶液，然后分别放入冷水和热水中，记录 出现浑浊时间 放入热水中 的出现浑浊 所用时间少 温度越高， 反 应速率越快 D 在两支试管中加入4 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液和2 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液； 再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的 MnSO4固体。摇匀，记录溶液褪色所需的 时间 加入MnSO4固 体的试管，褪 色明显快些 MnSO4对该 反应有催化 作用 12345 解析A选项加入KCl溶液，红色变浅； B选项所用的FeC

9、l3溶液和CuSO4溶液的浓度不一致，且浓度大的FeCl3溶 液的催化效果好，所以无法比较； C选项在室温下混合后就开始反应，所以无法准确观察温度的影响。 12345 2.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 ABCD 实验 方案 将NO2球浸泡在 冰水、热水中 实验 目的 探究温度对平 衡2NO2 N2O4 的影响 验证FeCl3对 H2O2分解反应 有催化作用 除去CO2气体中 混有的SO2 比较HCl、H2CO3 和H2SiO3的酸性 强弱 12345 解析将NO2球分别浸泡在冰水、热水中，根据颜色判断平衡移动的方向， 故A正确； 实验改变了温度、催化剂两个变量，不能验证FeCl3对H

10、2O2分解反应有催 化作用，故B错误； 碳酸钠溶液与二氧化碳、二氧化硫都能反应，不能用饱和碳酸钠溶液除 去CO2气体中混有的SO2，故C错误； 氯化氢易挥发，氯化氢能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，不能根据图 示装置比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，故D错误。 12345 3.某同学利用如图1装置探究温度对化学平衡的影响，已知烧瓶中存在如 下平衡：2NO2(g) N2O4(g)H0，当进行图2实验后，以下结论正确 的是 A.图2中，B烧瓶颜色较深 B.图2中，B烧瓶与A烧瓶相比有 较多的NO2 C.图2中B烧瓶的正反应速率比图1中B烧瓶的快 D.图2中A烧瓶的正反应速率比图1中A烧瓶的快

11、12345 12345 下列说法不正确的是 A.从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应 B.实验中，在010 min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013 molL1min1 C.从生产效益分析，组实验的条件最佳 D.比较实验，说明实验使用了更高效的催化剂 实验组 温度/ 起始时H2O的量/mol 平衡时CO2的量/mol 达到平衡所需时间/min 6504.001.3050 9002.000.4010 6502.000.6510 12345 解析根据实验组和，升高温度，CO2的物质的量减少，说明升高温度， 平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，故A错误； 达到平衡时，v(CO2)

12、 molL1min10.13 molL1min1，化学反应速 率之比等于化学计量数之比，即v(H2)c(CO2)0.013 molL1min1，随着反 应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率降低，010 min内，v(H2)0.013 molL1min1，故B正确； 根据表格数据，实验温度低，投入量少，达到平衡时间短，因此从生产效益 分析，组实验的条件最佳，故C正确； 实验的温度高于的温度，但达到平衡时间相等，说明使用了比较高效的 催化剂，故D正确。 12345 5.某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的 知识改变条件使其发生“色彩变幻”。 已知：K2Cr2

13、O7溶液存在平衡： (1)可证明反应 H2O 2 2H的正反应是_(填“吸热” 或“放热”)反应。 放热 12345 12345 (2)是验证“只降低生成物的浓度，该平 衡正向移动”，试剂a是_。 解析“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，则需要加入的试剂a 必须是可以和产物离子如氢离子反应的物质，可以是氢氧化钾或是碳酸 钾等。 KOH(合理即可) 12345 (3)的目的是要验证“增大生成物的 浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否 能达到预期目的_(填“能”或“不 能”)，理由是_ _ _ _。 不能 浓硫酸溶于水放出大量 的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙 色加深，不能说明是由于氢离子浓度

14、的增大使平衡逆向移动的 解析加入浓硫酸，不仅有增加氢离子浓度平衡逆向移动的情况，同时 应考虑浓硫酸溶于水放出大量的热的情况，浓硫酸溶于水放出大量的热， 平衡也会逆向移动。 12345 (4)根据实验中不同现象，可以得出的结论是_ _。 在酸性条件下，K2Cr2O7的 氧化性更强 解析重铬酸钾具有氧化性，是重铬酸根离子的氧化性，根据实验中不 同现象知道在酸性条件下，会增加重铬酸根离子的浓度。 12345 (5)继续实验 解释溶液变黄的主要原因是_ _ _。 2H，亚硫酸根离子可以和氢离子结合，降低氢离子浓度，平衡正向 移动，溶液变为黄色 12345 溶液变绿色，该反应的离子方程式是_ _。 12345