2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册 第2章 第一节 第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能.pptx

1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 影响化学反应速率的因素 活化能 1.宏观辨识与微观探析：通过实验，从宏观上认识外界因素影响化 学反应速率的规律，并能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进 行分析解释。 2.证据推理与模型认知：建立分析探究外界因素影响化学反应速率 的思维模型，即“实验现象影响规律理论解释”，促进“证 据推理”核心素养的发展。 3.科学探究：通过定性与定量研究影响化学反应速率的因素，提高 学生设计探究方案、进行实验探究的能力。 核心素养发展目标 一、影响化学反应速率的因素 随堂演练知识落实 课时对点练 二、活化能 内 容 索 引 1

2、.内因 在相同条件下，不同的化学反应的反应速率首先是由反应物的 、_ 和 等因素决定的。 2.实验探究 (1)实验：定性探究影响化学反应速率的外界因素 实验原理 Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O 一、影响化学反应速率的因素 组成结构 性质 影响因素实验步骤实验现象实验结论 浓度 均出现 ，但后 者_ 增大浓度，化学 反应速率_ 实验方案设计 浑浊 出现浑浊更快增大 温度 混合后均出现 ， 但70 热水一组 _ 升高温度，化学 反应速率_ 催化剂 前者 ， 后者_ 催化剂能 化 学反应速率 浑浊 首先出现浑浊 增大 无明显现象 出现大量气泡 加快 (2)实验：反应速率的定量测

3、定和比较 实验步骤取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 molL1的硫酸和锌粒， 测量收集10 mL H2所需的时间。 取另一套装置，加入40 mL 4 molL1的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。 实验现象锌与稀硫酸反应 (写现象)，收集10 mL气体，所用 时间比所用时间 。 产生气泡 短 实验结果 加入试剂 反应时间 (填“长”或“短”) 反应速率 (填“快”或“慢”) 40 mL 1 molL1硫酸_ 40 mL 4 molL1硫酸_ 长 短 慢 快 实验结论4 molL1硫酸与锌反应比1 molL1硫 酸与锌反应的速率_。 注意事项锌的颗粒(即表面积)大小基本相

4、同； 40 mL的稀硫酸要迅速加入；装置气密性良好， 且计时要迅速准确；气体收集可以用排水量气装 置(如图所示)代替。 快 实验讨论除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填 两种)： ； ； 。 测定一定时间内产生的H2的体积 测定一段时间内H的浓度变化 测定一段时间内锌粒的质量变化 3.外因 (1)在一般情况下，当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速 率 ；降低反应物浓度，化学反应速率 。升高温度，化学反应速 率 ；降低温度，化学反应速率 。催化剂可以 化学反应速率。 (2)大量实验证明，温度每升高 ，化学反应速率通常增大为原来的 _倍。这表明温度对反应速率的影响非常显著。

5、 增大减小 增大减小改变 10 24 (3)压强对化学反应速率的影响 研究对象气体模型的理解 对于气体来说，在一定温度下，一定质量的 气体所占的体积与压强成反比。如图所示： 由图可知：其他条件不变时，增大压强，气体体积 ，浓度 。 影响规律 对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，增大压强(减小容器容积)， 反应速率 ；减小压强(增大容器容积)，反应速率 。 (4)其他影响化学反应速率的因素：如光辐照、放射线辐照、超声波、电 弧、强磁场、高速研磨等。总之，向反应体系 ，都有可能改变 化学反应速率。 缩小增大 增大减小 输入能量 (1)增加固体反应物的质量，化学反应速率增大() (2)任何反应，

6、增大压强，反应速率一定增大() (3)恒温恒容密闭容器中发生全为气体的反应，若容器总压强增大，则反 应速率一定增大() (4)升高温度，吸热反应速率会加快而放热反应速率会减慢() (5)某反应温度每升高10 ，速率变为原来的2倍，若温度升高30 ，则 速率变为原来的6倍() 正误判断正误判断 (6)锌与H2SO4反应，H2SO4的浓度越大，产生H2的速率越快() (7)100 mL 2 molL1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速 率不变() (8)催化剂在反应过程中会参与反应，但反应前后自身的质量与化学性质 不变() 1.相同温度条件下，将下列4种不同浓度的NaHCO3溶液，分

7、别加入到4个盛 有20 mL 0.06 molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释至50 mL，NaHCO3溶液与盐 酸反应产生CO2的速率由大到小的的顺序是 。 20 mL ， 0.03 molL1 20 mL ， 0.02 molL1 10 mL ， 0.04 molL1 10 mL ， 0.02 molL1 解析混合后氢离子浓度相同，四种溶液中c(HCO )的大小决定产生CO2 速率的大小。混合后HCO 的浓度分别为0.012 molL1、0.008 molL1、 0.008 molL1、0.004 molL1。 应用体验应用体验 (1)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氮气，反应速率 (填“增

8、大”“减小”或“不变”，下同)，原因是_ _。 (2)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氦气，反应速_ ，原因是_ 。 (3)恒温恒压条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率 ，原因是 _ _。 增大 增大反应物的浓度，化学反 应速率增大 不变 条件下，充入氦气，反应物和生成物的浓度不变，化学反应速率不变 恒容 减小 压强不变，充入氦气，容积增大，氮气、氢气的浓度减小，化学反应速 率减小 3.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率 的因素，所用HNO3的浓度分别为1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有细颗 粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、30

9、8 K。 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号 T/K大理石规格硝酸浓度/molL1实验目的 298粗颗粒2.00 ()实验和探究HNO3浓 度对该反应速率的影响 ()实验和 探究温度对 该反应速率的影响 ()实验和 探究大理石 规格(粗、细)对该反应速率 的影响 粗颗粒 298粗颗粒1.00 3082.00 298细颗粒2.00 解析考查影响反应速率的因素的实验设计。实验和探究HNO3浓度 对反应速率的影响，故大理石规格和反应温度应相同，而HNO3浓度不同； 同理，和应选择不同的温度，和应选择不同的大理石规格，而 另外2个条件相同。 易错警示 (1)浓度对化

10、学反应速率的影响 对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，其质量改变时不影响化学反 应速率。增大其接触面积，才能加快反应速率。 对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起 化学反应速率的改变。 返回 (2)压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。 恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速 率不变。 恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小， 反应速率减小。 (3)注意“量多变一”的控制变量思想在探究速率影响因素实验中的应用。 1.有效碰撞理论 (1)基元反应：大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中 _都称为基元反应

11、。如2HI=H2I2的2个基元反应为 _、_。 (2)反应机理：先后进行的 反映了化学反应的反应历程，反应历 程又称 。 (3)基元反应发生的先决条件 基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生 ，但是并不是每 一次分子碰撞都能发生化学反应。 二、活化能 每一步反应 2HI H22I2I I2 基元反应 反应机理 碰撞 (4)有效碰撞 (5)活化能和活化分子 活化分子：能够发生 的分子。 对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分 数是 的。 活化能：活化分子具有的 与反应物分子具有的平均能量之差， 叫做反应的活化能。 有效碰撞 一定 平均能量 越快 (6)反应物、生成物

12、的能量与活化能的关系图 活化能 放出的能量 逆反应 反应热 2.基元反应发生经历的过程 3.有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释 (1)浓度：反应物浓度增大单位体积内活化分子数 单位时间内有 效碰撞的次数 反应速率 ；反之，反应速率 。 (2)压强：增大压强气体体积缩小反应物浓度增大单位体积内活化 分子数 单位时间内有效碰撞的次数 反应速率 ；反之， 反应速率 。 即压强对化学反应速率的影响，可转化成浓度对化学反应速率的影响。 增加 增多 增大减小 增多增加增大 减小 (3)温度：微观解释：升高温度活化分子的百分数 单位时间内有 效碰撞的次数 反应速率 ；反之，反应速率 。 (4)催化剂：

13、使用催化剂改变了反应的历程(如下图)，反应的活化能 _活化分子的百分数 单位时间内有效碰撞的几率 反应 速率 。 增大 增加增大减小 降低增大增加 加快 (1)活化分子间的碰撞一定是有效碰撞() (2)活化能大的反应一定是吸热反应() (3)发生有效碰撞的分子一定是活化分子() (4)有效碰撞次数多，反应速率快() (5)增大反应物浓度，虽然活化分子百分比未变，但单位体积内分子总数 增加，使单位体积内活化分子总数增加，化学反应速率加快() (6)升高温度，会使分子的平均能量升高，活化分子所占百分数增大，从 而使反应速率加快() (7)催化剂可以降低反应的活化能，也可以改变反应的H() (8)活

14、化分子总数多的反应速率快() 正误判断正误判断 下列有关该反应的说法正确的是 A.该反应的速率主要取决于的快慢 B.NOBr2是该反应的催化剂 C.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1 D.增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 应用体验应用体验 解析反应速率主要取决于慢的一步，所以该反应的速率主要取决于 的快慢，故A错误； NOBr2是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，故B错误； 由于该反应为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所 以正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1，故C正确； 增大Br2(g)浓度，活化分子百分数不变，但单位体

15、积内的活化分子数目增 多了，所以能加快反应速率，故D错误。 2.设CCO2 2CO(吸热反应)的反应速率为v1，N23H2 2NH3(放热 反应)的反应速率为v2，若对以上两个反应均升高温度，v1、v2会 (填 “减小”“增大”或“不变”)，从有效碰撞理论角度分析原因： _ _ _。 增大 无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，分子的平均能量均增加，活 化分子百分比增加，单位体积内活化分子数增加，单位时间内有效碰撞 次数增加，反应速率增大 3.在有气体参与的反应中，增大反应物浓度、升高温度、增大压强 (压缩体积)、加入催化剂，若以上四种方法均可使反应速率增大，完成 下列问题(填序号)： (1)

16、降低反应活化能的是 。 (2)增加活化分子百分比的是 。 (3)未改变活化分子百分比，增加单位体积内分子总数的是 。 (4)增加单位体积内活化分子数的是 。 活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 返回 归纳总结 1.下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.C与CO2反应生成CO时，增加C的量能使反应速率增大 B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反 应速率相等 C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以 增大该化学反应的速率 1235 随堂演练知识落实 4 解析C是固体，增加C的量

17、不影响化学反应速率，A不正确； 锌粉的表面积大，反应速率大，B不正确； 升高温度，吸热反应、放热反应的速率均增大，C不正确； 催化剂可以增大反应速率，D正确。 12354 2.下列说法正确的是 A.活化分子具有的能量是活化能 B.活化分子的总数越多，反应速率越大 C.某一反应的活化分子的百分数是个定值 D.单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越大 1235 解析活化分子具有的能量与普通分子具有的能量之差叫活化能，A错误； 单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机率越大，反应速率越大，B错误； 只有在一定条件下，活化分子在反应物中所占百分数才是定值，C错误。 4 3.用一质量为1.2 g的铝片与4

18、5 mL 4 molL1稀硫酸反应制取H2，若要增 大反应速率，采取的措施：再加入20 mL 4 molL1硫酸；改用 30 mL 6 molL1的稀硫酸；改用20 mL 18 molL1浓硫酸；改用 1.2 g 铝粉代替1.2 g铝片；适当升高温度；在敞口容器中反应。其中正确 的是 A. B.C. D. 1235 解析未增大c(H2SO4)，反应速率不变；18 molL1的浓硫酸会使铝 钝化；在敞口容器中反应，H2逸出并不影响反应速率。 4 4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出 现浑浊的是 12354 实验

19、反应温度/ Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mL A2550.1100.15 B2550.250.210 C3550.1100.15 D3550.250.210 解析当有多个外界条件时，要对比找出其相同条件和不同条件，然后 比较判断。影响化学反应速率的因素很多，本题从浓度和温度两个因素 考查，结合选项知混合液体积都为20 mL，根据浓度越大、温度越高，反 应速率越快，可以推知D选项正确。 12354 5.一定温度下，反应H2Cl2=2HCl中的某一基元反应为H2Cl HCl H，其能量变化如图所示。HHCl表示反应物分子旧化学键没有完 全断

20、裂、新化学键没有完全形成的过渡态。 12354 该基元反应的活化能为 kJmol1，H为 kJmol1。 21.57.5 返回 解析活化分子间的碰撞有适当的取向时，才能发生有效碰撞；活化分子间只 有发生有效碰撞时，才能发生化学反应。 题组一活化分子与有效碰撞理论 1.下列说法错误的是 当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 活化分子间每次碰撞都发生化学反应 能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 A. B. C. D. 123456789 101112131415 对点训练 课时对点练 2.下列说法不正确的

21、是 A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C.升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 123456789 10 解析A项，增大反应物浓度，活化分子数目增多，但活化分子百分数不变。 1112131415 题组二外界因素对化学反应速率的影响 3.对于反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，其他条件不变时，下列措 施不能改变化学反应速率的是 A.减小C(s)的量B.增大H2O(g)的浓度 C.增大CO(g)或H2(

22、g)的浓度D.减小H2O(g)的浓度 123456789 10 解析改变浓度，可以改变化学反应速率，而改变固体物质的量不能改 变化学反应速率，因为固体物质的浓度可视为常数。 1112131415 4.减小反应容器的体积而使压强增大，该方法对下列化学反应的速率无 影响的是 A.CO2(g)Ca(OH)2=CaCO3H2O B.H2(g)I2(g) 2HI(g) C.NaClAgNO3=AgClNaNO3 D.N2(g)3H2(g) 2NH3(g) 123456789 10 解析C项，反应过程中无气体物质参加或生成，故改变压强对反应速率 无影响。 1112131415 5.(2019广东深圳南山区

23、期末)一定温度下，反应N2(g)O2(g) 2NO(g)在 密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是 A.缩小容器容积使压强增大B.恒容，充入N2 C.恒容，充入HeD.恒压，充入He 123456789 101112131415 123456789 10 解析A项，缩小容器容积，各物质的浓度增大，反应速率增大，不符合 题意； B项，恒容，充入氮气，氮气的浓度增大，反应速率增大，不符合题意； C项，恒容，充入惰性气体，对参加反应的各物质的浓度无影响，反应速 率不改变，符合题意； D项，恒压，充入惰性气体，容器的容积增大，参与反应的各物质的浓度 减小，反应速率减小，不符合题意。 1112

24、131415 6.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但 在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2HCl 2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量 ClO2，这是因为 A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H起催化作用 C.溶液中的Cl起催化作用D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低 123456789 10 解析由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯 酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产 物中某种物质起了催化剂的作用且该物质反应前不存在，故正确答案为C。 111213

25、1415 题组三化学反应速率影响因素的相关综合 7.下列措施能明显增大化学反应速率的是 A.钠与水反应增大水的用量 B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取氢气 C.在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，增大压强 D.恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量 123456789 101112131415 解析增大水的用量对Na与水的反应速率无明显影响，A项错误； 改为浓硫酸后将得不到H2，B项错误； 无气体参与和生成的反应，压强的变化对化学反应速率无明显影响，C 项错误； 增大反应物的浓度可以加快反应速率，D项正确。 123456789 101112131415 8.某温度下，体积一定的密闭容器

26、中进行如下反应：2X(g)Y(g) Z(g) W(s)H0，下列叙述正确的是 A.在容器中加入氩气，反应速率不变 B.加入少量W，逆反应速率增大 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.将容器的体积压缩，可增加活化分子的百分数，有效碰撞次数增加 123456789 101112131415 解析在容器中加入氩气，压强增大，但参与反应的物质的浓度不变， 所以反应速率不变，A项正确； W是固体，所以加入少量W，正、逆反应速率均不变，B项不正确； 升高温度，正、逆反应速率均增大，C项不正确； 将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增多， 反应速率增大，但活化分子的百分数

27、不变，D项不正确。 123456789 101112131415 9.碳酸钙与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所 示，下列结论错误的是 A.反应开始2 min内平均反应速率最大 B.反应速率先增大后减小 C.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 D.反应在24 min内以CO2的物质的量变化表示的反应速率为v(CO2) 0.1 molmin1 123456789 101112131415 123456789 10 反应速率先增大后减小，B项正确； 反应速率先增大是由于反应放热，使溶液温 度升高，导致反应速率增大，4 min后反应速 率减小则是由浓度减小引起的

28、，C项正确。 解析图中的曲线表明，在02 min内产生了0.1 mol CO2，以CO2的物质 的量变化表示的反应速率v10.05 molmin1；24 min内产生了0.2 mol CO2，v20.1 molmin1；46 min内产生了0.05 mol CO2，v3 0.025 molmin1，产生CO2的速率先快后慢，故24 min的平均反应速率最大， 46 min的平均反应速率最小，A项错误、D项正确； 1112131415 解析由图像知，横坐标为时间，纵坐标为V(O2)，只要H2O2的量相同， 两种情况下最终产生O2的体积相同，中加入MnO2作催化剂，加快了 H2O2的分解速率，在相

29、同时间内产生O2的体积比大，反应结束时所用 时间短，故选A。 10.(2020冀州高二测试)在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中 加入MnO2催化，不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的 变化关系示意图，其中正确的是 123456789 10 1112131415 实验编号反应物催化剂 10 mL 2% H2O2溶液无 无 10 mL 5% H2O2溶液MnO2固体 题组四“变量控制”在实验中的应用 11.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。 在常温下按照如下方案完成实验。实验的反应物应为 123456789 10 A.5 mL 2% H2O2溶

30、液B.10 mL 2% H2O2溶液 C.10 mL 5% H2O2溶D.5 mL 10% H2O2溶液 1112131415 实验编号反应物催化剂 10 mL 2% H2O2溶液无 无 10 mL 5% H2O2溶液MnO2固体 解析本实验的目的是运用控制变量法，探究浓度、催化剂对反应速率 的影响，表中已有数据中，和两组实验有两个反应条件不同，二者 无法达到实验目的；实验和中，应是探究催化剂对反应速率的影响， 所以实验中双氧水浓度和体积必须与相同，即反应物为10 mL 5% H2O2溶液；实验和中都没有使用催化剂，可以探究双氧水浓度对反 应速率的影响，实验的反应物为10 mL 5% H2O2

31、溶液时符合条件，C正确。 123456789 101112131415 12.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液 可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的 影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入 6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的 气体所需的时间。 123456789 10 实验 混合溶液 ABCDEF 4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5 饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620 H2O/mLV7V8V9V10100 请完成此实验设计，其中V1 ，V6 ，V9 。

32、301017.5 1112131415 123456789 10 解析因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度 在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 mL，根据F中增加的水与 硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得各组实验中加入水的体积分别 为V720 mL，V819.5 mL，V917.5 mL，V1015 mL，实验E中加入的 硫酸铜的体积V610 mL。 1112131415 13.(2019河南汝阳一中高二期中)把在空气中久置的铝 片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1 H2SO4溶液的烧杯 中，该铝片与H2SO4反应产生氢气的速率与反应时间 的

33、关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题： 123456789 10 综合强化 (1)曲线Oa段，不产生氢气的原因是_ _。有关反应的化学方程式为_ _。 久置的铝片表面有氧化铝薄膜，会 先与H2SO4反应 Al2O33H2SO4=Al2(SO4)3 解析在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，H2SO4先和氧化铝 反应，不产生氢气。 1112131415 3H2O (2)曲线ab段，产生氢气的速率增大的主要原因 是_ _。 123456789 10 该反应是放热反应，体系温度升高，化学反应 解析ab段，虽然H2SO4溶液的浓度减小，但该反应是放热反应，体系 温度升高，温度起主导作用，故化

34、学反应速率增大。 1112131415 速率增大 (3)曲线上b点之后，产生氢气的速率逐渐减小的主 要原因是_ _。 123456789 10 随着反应的进行，H2SO4溶液的浓度减小， 化学反应速率逐渐减小 解析曲线上b点之后，H2SO4溶液的浓度减小，成为影响化学反应速率 的主要因素，因此化学反应速率逐渐减小。 1112131415 123456789 10 14.(2019广州高二质检)KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实 验记录： 实验编号 温度/3040506070 显色时间/s16080402010 回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为 _ 。 4H4IO2=2I22

35、H2O 解析根据得失电子数目相等、电荷守恒和原子守恒，可得该反应的离 子方程式为4H4IO2=2I22H2O。 1112131415 123456789 10 (2)该实验的目的是 。 实验编号 温度/3040506070 显色时间/s16080402010 探究温度对反应速率的影响 解析表中数据只有温度和显色时间，故该实验的目的是探究温度对反 应速率的影响。 1112131415 123456789 10 (3)实验试剂除了1 molL1KI溶液、0.1 molL1 H2SO4溶液外，还需要的 试剂是 ，实验现象为 。 实验编号 温度/3040506070 显色时间/s16080402010

36、 淀粉溶液无色溶液变蓝 解析为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶 液，实验现象为无色溶液变为蓝色。 1112131415 123456789 10 (4)实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制 (填字母)不变。 A.温度 B.试剂的用量(体积)C.试剂添加的顺序 实验编号 温度/3040506070 显色时间/s16080402010 BC 解析设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准 确的结论，故还必须控制试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序不变。 1112131415 123456789 10 (5)由上述实验记录可得出的结论是 。 (6)若要进行溶液酸

37、性强弱对反应速率影响的探究实验，你会采取的措施 是 。 温度每升高10 ，反应速率增大2倍 保证其他实验条件不变，采用不同浓度的H2SO4溶液进行对比实验 解析分析实验数据，温度每升高10 ，显色时间缩短到原来的一半， 故可得出结论是温度升高10 ，反应速率约增大2倍。 解析若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验，需保证其他 实验条件不变，采用不同浓度的H2SO4溶液进行对比实验。 1112131415 15.某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。 (1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据： 用10 mL H2O2制取150 mL O2所

38、需的时间 123456789 10 浓度 时间/s 反应条件 30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2 ()无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 ()无催化剂、加热360480540720 ()MnO2催化剂、加热102560120 1112131415 该小组在设计方案时，考虑了浓度、a： 、b： 等因素对过 氧化氢分解速率的影响。 从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反 应速率的影响：_ _。 123456789 10 温度催化剂 其他条件不变，升高反应温度，H2O2分解速率增大(或 其他条件不变，使用合适的催化剂，H2

39、O2分解速率增大) 解析从本题提供的表格中的数据和条件进行分析可知，在该小组设计 方案时，考虑到了浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。分析()、 ()组实验可以得知，在其他条件不变时，升高反应温度，H2O2分解速 率增大；分析()、()组实验可以得知，在其他条件不变时，使用合适 的催化剂，H2O2分解速率增大。 1112131415 写出H2O2发生反应的化学方程式： 。 实验结果说明催化剂作用的大小与_ 有关。 (2)将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的双氧水中， 并用带火星的木条测试。测定结果如下： 催化剂(MnO2)操作情况观察结果反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的 木条复燃 3.5 min 块状 反应较慢，火星红亮 但木条未复燃 30 min 催化剂的颗粒大小(或催化剂的表面积) 123456789 10返回1112131415