2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册 第2章 第二节 第1课时 化学平衡状态.pptx

1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 化学平衡状态 1.变化观念与平衡思想：从可逆反应化学平衡状态的建立过程，认 识化学平衡是一种动态平衡。 2.证据推理与模型认知：熟知化学平衡状态的特征，建立化学平衡 状态判断方法的思维模型。 核心素养发展目标 一、化学平衡状态 随堂演练知识落实 课时对点练 二、化学平衡状态的判断方法 内 容 索 引 1.可逆反应 (1)概念：在相同条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方 向进行的反应。 (2)特征 一、化学平衡状态 正反应逆反应 相同同时 小于 2.化学平衡状态的建立 在一定条件下的容积不变的密闭容器中，合成

2、氨反应如下： N23H2 2NH3 如图1所示，N2与H2随着反应的进行，其浓度逐渐 ， v正逐渐 ，而c(NH3)逐渐 ，v逆逐渐 ，t1时刻， 它们的浓度不再改变，v正 v逆，反应达到平衡。 如图2所示，随着NH3的分解，其浓度逐渐 ，v逆逐渐 ，而c(N2)、c(H2)逐渐 ，v正逐渐 ，t2时刻起， 它们的浓度不再改变，v正 v逆，反应达到平衡。 通过上述两例说明，平衡的建立与建立的途径无关。 减小 减小增大增大 减小 减小增大增大 3.化学平衡状态的概念 在一定条件下的可逆反应，当正、逆反应的速率 时，反应物和生成 物的 均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中 物质的

3、转化达到了“限度”，这时的状态我们称为化学平衡状态，简称 化学平衡。 相等 浓度 4.化学平衡状态的特征 可逆反应 相等v正=v逆 v正=v逆0 一定 (1)H2与O2点燃可以生成水，电解水又可以生成H2与O2，所以两个反应是 可逆反应() (2)合成氨反应中，如果N2过量，则可以使H2完全消耗() (3)对于可逆反应，若加入反应物，则反应先向正反应方向进行，停止后 再向逆反应方向进行() (4)只有可逆反应才存在平衡状态() (5)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果() (6)化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都为0() 正误判断正误判断 1.(2020成都高二月考

4、)可逆反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，充入由18O 组成的氧气一段时间后，18O存在下列物质中的 A.多余的氧气中B.生成的三氧化硫中 C.氧气和二氧化硫中D.二氧化硫、氧气和三氧化硫中 解析 18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含有18O的SO3又 会分解得到SO2和O2，使得SO2和O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、 SO3这三种物质中。 应用体验应用体验 2.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是 A.正反应速率等于逆反应速率，且都为零 B.反应物和生成物浓度相等 C.反应体系中混合物的组成保持不变 D.反应物断开化学键吸

5、收的能量等于生成物形成化学键所放出的能量 解析可逆反应达到平衡时，属于动态平衡，正、逆反应速率相等，但 是都不为零，故A错误； 可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，各组分浓 度不变，但是各组分浓度不一定相等，故B错误； 当反应体系中各混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，故C正确； 化学反应一定伴随能量变化，反应物断开化学键吸收的能量不等于生成 物形成化学键所放出的能量，故D错误。 3.一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol COCl2(g)，发生反应 COCl2(g) Cl2(g)CO(g)，反应过程中测得的有关数据如下表所示，下 列说法不正确的是 t/s0246

6、8 n(Cl2)/mol00.300.390.400.40 A.6 s之后反应到达平衡状态，容器内的压强不再随时间的延续而改变 B.达到6 s时，反应停止，不再进行 C.8 s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化 D.生成Cl2的平均反应速率：v(02 s)v(24 s) 解析6 s之后氯气的物质的量不再改变，化学反应到达平衡状态，容器 内气体总物质的量保持不变，因而压强不变，故A正确； 6 s时达到平衡状态，反应不会停止，仍在进行，故B错误； 在8 s时是平衡状态，反应容器中各物质的浓度不再发生变化，故C正确； 02 s生成氯气0.30 mol,24 s生成氯气0.09 mol，可知02

7、s内反应生成 Cl2的平均反应速率大，故D正确。 返回 1.用本质特征判断 判断依据：正反应速率与逆反应速率相等，即v正v逆。 (1)同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 (2)不同的物质：速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比， 但必须是不同方向的速率。 二、化学平衡状态的判断方法 2.用宏观特征判断 判断依据：反应混合物中各组成成分的浓度、含量保持不变。 (1)各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均 保持不变。 (2)各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 (3)反应物的转化率、产物的产率保持不变。 3.用“总压强、混合气

8、体的密度、平均摩尔质量”判断平衡状态的注意 事项 (1)恒温恒容条件下，用“总压强、平均摩尔质量”判断平衡状态时，要 特别关注反应前后气体分子总数的变化，如： mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)是否平衡 压强 当mnpq时，总压强一定(其他条件一定)_ 当mnpq时，总压强一定(其他条件一定)_ 混合气 体的 当mnpq时， 不一定_ 当mnpq时， 不一定_ 是 不一定 是 不一定 (2)恒温恒容条件下，用“混合气体的密度”判断平衡状态时，要特别关 注反应前后是否有非气态物质参与反应，如 关注各物质的状态是否平衡 密度 C(s)CO2(g) 2CO(g)(一定)_ N2(g)3H2(

9、g) 2NH3(g)(一定)_ H2(g)I2(g) 2HI(g)(一定)_ 是 不一定 不一定 (1)反应物和生成物浓度相等时，化学反应达到平衡() (2)反应混合物中各组分的浓度之比等于化学计量数之比时，反应达到平衡 () (3)平衡体系的颜色不变时，反应达到平衡() (4)绝热的恒容反应体系中温度保持不变时，反应达到平衡() (5)1 mol NN断裂的同时，有6 mol NH形成，说明合成氨的反应达到 了平衡() 正误判断正误判断 1.在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)2B(g) C(g) D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是 混合气体的密度混合气

10、体的压强B的物质的量浓度混合气 体的总物质的量 A. B. C. D. 应用体验应用体验 解析该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合 气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不 再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故正确； 该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发 生变化，所以压强不变不能证明达到了平衡状态，故错误； B的物质的量浓度不变是平衡状态的特征之一，此时能证明达到了平衡 状态，故正确； 该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论该反应是否达 到平衡状态，混合气体的总物质的量都不变，所以不能据此判断是否达 到平衡状态，故错

11、误。 解析B项，对于一个特定反应，H固定不变，不能作为判断反应是否 达到平衡状态的依据； C项，在t1时刻，2v正(N2O4)v逆(NO2)，反应达到平衡状态。 3.可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在恒容的密闭容器中进行，达到 平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B.C. D.全部 解析

12、依据v正v逆0判断：单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NO2，能说明反应已达平衡； 描述的均是正反应速率，无法判断； 无论反应是否达平衡，均有此关系。 依据组成一定判断：NO2为有颜色的气体(红棕色)，颜色不变能说明反 应体系中NO2的浓度一定，已达到平衡； 判断可逆反应是否达到平衡的方法 “双向相等，变量不变”，即判断可逆反应是否达到化学平衡状态， 必须是正、逆两个方向，且能推出v正v逆。恒量不能作为判断平衡的 标志，变量才能作为判断平衡的标志，“变量不变”时可逆反应达到 平衡。 返回 归纳总结 1.下列关于化学平衡状态的理解正确的是 A.所有反应都存在平衡状态 B.反

13、应物与生成物的浓度相等 C.正反应与逆反应停止进行 D.正反应和逆反应的速率相等 1235 随堂演练知识落实 4 2.可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或 生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3v正(N2)v正(H2) B.v正(N2)v逆(NH3) C.2v正(H2)3v逆(NH3) D.v正(N2)3v逆(H2) 12354 解析可逆反应达到化学平衡状态的主要特征之一是v正v逆，而3v正(N2) v正(H2)并未反映出v正v逆的关系，即A项不正确。在N2与H2合成NH3 的反应中，v(N2)v(H2)v(NH3)1

14、32，分析时一要注意二者应分 别代表正反应速率和逆反应速率，二要注意不同物质的速率之比等于化 学计量数之比。 3.在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)， 已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 molL 1、 0.1 molL1、0.2 molL1，达到平衡时浓度可能是 A.SO2、O2分别为0.4 molL1、0.2 molL1 B.SO2为0.25 molL1 C.SO2、SO3均为0.15 molL1 D.SO2为0.24 molL1，SO3为0.14 molL1 12354 解析本题可用极限法。可逆反应不可能进行到底，假设反应

15、由正反应 或逆反应开始建立。 A项，0.2 molL1 SO3全部转化时，SO2和O2浓度才是0.4 molL1、 0.2 molL1； B项，SO2的浓度应在00.4 molL1之间；根据S元素守恒，SO2和SO3浓 度之和应为0.4 molL1，C、D两项都不正确。 12354 4.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽 略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g) CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A.2v(NH3)v(CO2) B.密闭容器中c(NH3)c(CO2)21 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密

16、闭容器中氨气的体积分数不变 12354 12354 5.恒温恒容条件下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L 的密闭容 器中发生如下反应：2A(g)B(g) xC(g)2D(s)，2 min时反应达到平衡 状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 molL1。 (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。 12354 0.6 molL1min1 (2)x_。 12354 3 解析 2A(g)B(g) xC(g)2D(s) 开始/molL1 1 1 0 转化/molL1 0.8 0.4 1.2 平衡/molL1 0.2 0.6 1.2 由此可知，

17、21x0.80.41.2213，所以x3。 12354 (3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_(填字母)。 A.压强不再变化 B.气体密度不再变化 C.A的消耗速率与B的消耗速率之比为21 D.A的百分含量保持不变 BD 12354 解析A项，x3，该反应前后气体的物质的量不变，无论反应是否达到 平衡，压强均不会变化； B项，气体的密度不再变化，而气体的体积不变，说明气体的质量不再发 生变化，由于D为固体，故气体的质量不再发生变化时能说明反应已达到 平衡状态； C项，A的消耗速率与B的消耗速率表示的反应方向一致，不能说明反应 已达到平衡； D项，A的百分含量保持不变，说明反应已达到

18、平衡。 返回 题组一可逆反应概念的理解 1.下列有关可逆反应的说法不正确的是 A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应 123456789 101112131415 16 对点训练 课时对点练 D.可逆反应中反应物和生成物同时存在 解析C项中两个反应是在不同的条件下进行的，故不能称之为可逆反应， C项不正确。 2.(2020福州调研)在密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、 Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，当反 应达到平衡后，各物质的浓度可能是 X2为0.2 molL1Y2为0.1 molL1

19、 Z2为0.3 molL1Y2为0.6 molL1 A. B. C. D. 123456789 101112131415 16 解析在可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物，平衡时不可能 出现某物质的浓度为零的情况。X2为0.2 molL1，表明Z2全部转化为 X2和Y2，错误；同理，错误。综上所述， B项正确。 3.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C 2CO，达到化学平衡后， 平衡混合物中含14C的粒子有 A.14CO2 B.14CO2、14CO C.14CO2、14CO、14C D.14CO 123456789 101112131415 16 解析当可逆反应达到平衡状态时，

20、反应并没停止，是一种动态平衡， 所以14C在三种物质中都含有。 题组二化学平衡状态的特征 4.有关化学平衡状态的特征，下列说法正确的是 A.所有的化学反应都存在化学平衡状态 B.平衡时反应已达到最大限度，反应停止了 C.平衡时各组分的浓度相等 D.化学平衡状态是一种动态平衡 123456789 101112131415 16 解析只有可逆反应才存在化学平衡状态，A项错误； 达到平衡状态时，反应达到最大限度，但反应并没有停止，B项错误； 平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，C项错误； 达到化学平衡状态时，反应并没有停止，是一种动态平衡，D项正确。 5.(2019河南洛阳期中)在一定条件下，某

21、容器中充入N2和H2合成NH3， 以下叙述错误的是 A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都 保持恒定 123456789 101112131415 16 解析A项，开始反应时，反应物的浓度最大，生成物的浓度等于零， 因此正反应速率最大，逆反应速率为零，正确； B项，随着反应的进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大，但反应不 可能进行彻底，因此正反应速率虽然减小，但不会变为零，错误； C项，随着反应的进行，生成物的浓度

22、逐渐增大，逆反应速率逐渐增大， 当达到平衡时，正、逆反应速率相等且不变，正确； D项，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小， 最终正、逆反应速率相等且不变，正确。 123456789 101112131415 16 6.在一定条件下，气体参与的某正反应方向H0的可逆反应达到化学 平衡时，下列说法不正确的是 A.反应物的浓度一定等于生成物的浓度B.反应体系中压强恒定 C.反应体系中混合物的组成保持不变D.反应体系中温度不变 123456789 101112131415 16 解析对于放热的可逆反应，达到平衡时，反应物与生成物的浓度不一 定相等，A项错误； 可逆反应达到平衡时，正

23、、逆反应速率相等，气体分子数保持不变，反 应体系中压强恒定，混合物的组成保持不变，反应体系中温度不变，B、 C、D项正确。 7.一定条件下，向密闭容器中充入1 mol NO和1 mol CO进行反应：NO(g) CO(g) N2(g)CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所 示，其中处于化学平衡状态的点是 A.d点 B.b点 C.c点 D.a点 解析由图可知，a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率，都未达到 平衡状态；只有d点正、逆反应速率相等，由正、逆反应速率相等的状态 为平衡状态可知，图中处于化学平衡状态的点是d点，选项A正确。 123456789 101112131415

24、16 题组三化学平衡状态的判断 8.(2019黄山高二质检)在一定温度下的恒容密闭容器中，以下说法能表 明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是 A.混合气体的压强不变 B.混合气体的密度不变 C.每消耗2 mol B，同时生成1 mol C D.C和D的浓度比不变 123456789 101112131415 16 解析该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，容器内混合气体的 压强不随反应的进行而变化，不能作为平衡标志，A项错误； 根据密度的定义式知，混合气体的密度随反应的进行而变化，当密度不 变时，反应已达平衡，B项正确； 消耗2 mol B和生成1 mol C，均为正反应

25、，不能作为平衡标志，C项错误； 随着反应的进行，C和D的浓度比始终不变，不能作为平衡标志，D项错误。 123456789 101112131415 16 9.(2020厦门高二月考)一定条件下，将NO2与SO2以体积比为12置于 密闭容器中，发生反应：NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)H 41.8 kJmol1，下列能说明反应达到平衡状态的是 A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变 C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 123456789 101112131415 16 123456789 101112131415 1

26、6 解析由于该反应为反应前后气体体积相等的反应，体系的压强始终保 持不变，故不能以压强不变作为判断反应是否达到平衡状态的标志，A错误； SO3与NO的体积比始终保持11不变，C错误； 消耗SO3和生成NO2为同一方向的反应，D错误。 10.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原 理为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，下列选项的条件中可判断该反 应达到平衡状态的是 A.单位时间内消耗1 mol H2O的同时生成1 mol的H2 B.两个HO断裂的同时有两个C=O断裂 C.反应容器内的气体密度不再发生变化 D.混合气体的平均相对分子质量不发生变化 1234567

27、89 101112131415 16 解析单位时间内消耗1 mol的H2O，表示的是正反应速率，生成1 mol的 H2表示的也是正反应速率，无法说明反应达到平衡状态，A项错误； 两个HO断裂表示的是正反应速率，两个C=O断裂表示的是逆反应速 率，且正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，B项正确； 在恒容密闭容器中，混合气体的质量和体积始终不变，则混合气体的密 度始终不变，所以反应容器内的气体密度不再发生变化不能说明反应达 到平衡状态，C项错误； 该反应是气体的总物质的量不变的可逆反应，根据M ，混合气体的相 对分子质量始终不发生变化，所以相对分子质量不变不能说明反应达到 平衡状态，D项错误

28、。 123456789 101112131415 16 11.在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生 反应：3A(g)B(g) 2C(g)xD(g) H0，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL1，下列判断不正确的是 A.x1 B.平衡时B的转化率为20% C.B的转化率不变，该反应达到平衡状态 D.容器内温度保持恒定，该反应达到平衡状态 123456789 101112131415 16 12.(2019广东深圳科学高中高二入学考试)对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)， 判断下列说法正确的是 单位时间内生成2

29、mol SO2，同时生成1 mol O2，则处于化学平衡状态 SO2的生成速率等于SO2的消耗速率，则处于化学平衡状态SO2、O2、 SO3的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态SO2、O2、SO3的 分子数之比为212，则处于化学平衡状态 A. B.C. D. 123456789 101112131415 16 123456789 101112131415 16 解析生成2 mol SO2、生成1 mol O2均代表逆反应方向，错误； 正、逆反应速率相等，则处于平衡状态，正确； SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化，即各组分的浓度保持不变， 处于平衡状态，正确； SO2、O2、SO

30、3的分子数之比为212，并不能说明各组分的浓度保持 不变，不一定处于平衡状态，错误。综上所述，C项符合题意。 13.一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在容积固定的密闭容器中发生 反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)Ha kJmol1，下列说法正确的是 A.反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为11 B.达到平衡时，反应放出0.1a kJ的热量 C.达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化 D.X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡 123456789 101112131415 16 123456789 101112131415 16 解

31、析A项，反应过程中X与Y的变化量是13，则反应一段时间后，X 与Y的物质的量之比不可能仍为11，错误； B项，达到平衡时，因可逆反应不能反应完全，则反应的X小于0.1 mol， 反应放出的热量小于0.1a kJ，错误； C项，恒容条件下，达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，不影响 反应物和生成物的浓度，反应速率也不变，正确； 123456789 101112131415 16 D项， X(g)3Y(g) 2Z(g) 起始物质的量/mol 0.3 0.3 0 变化物质的量/mol x 3x 2x 变后物质的量/mol 0.3x 0.33x 2x 始终保持不变，不能说明反应已达到平衡，错误。

32、123456789 101112131415 16 综合强化 14.将2 mol SO2和1 mol O2充入体积为2 L的密闭容器中，在一定条件下发 生反应：O2(g)2SO2(g) 2SO3(g)。经过10 s达到平衡状态，此时c(SO3) 0.4 molL1。 (1)在达到平衡的过程中v(SO2)_。 0.04 molL1s1 123456789 101112131415 16 (2)有同学认为平衡是在一定条件下建立的，改变条件时平衡会发生变化， 所以可以通过改变条件使SO3的平衡浓度变为1 molL1，你认为这种说 法正确吗？_(填“正确”或“不正确”)。 不正确 15.一定温度下，在

33、2 L的恒容密闭容器内发生的反应 中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 请回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为_。 123456789 101112131415 16 (2)在t2时刻存在的等量关系是_，此时反应是否达到化学平衡 状态？_(填“是”或“否”)。 n(M)n(N) 否 解析t2时刻，n(M)n(N)4 mol，t2时刻后，N物质的量继续减小，M 物质的量继续增加，故仍未达到平衡。 123456789 101112131415 16 (3)在t3时刻v正_(填“”“”或“”)v逆，理由是_ _。 解析t3时刻，M和N的物质的量均不再发生变化，所以反应已达到平衡

34、状态。 不再发生变化，反应已达到平衡状态，故v正v逆 M和N的物质的量 16.一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有3 mol SO2发生了反应。 (1)反应生成了_ mol SO3，v(SO2)_。 123456789 101112131415 16 30.03 molL1min1 (2)平衡时SO3的浓度是_，SO2的转化率是_。 123456789 101112131415 16 (3)平衡时容器内气体的总物质的量为_ mol。 0.3 molL160% 6.

35、5 解析 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 开始量/mol 5 3 0 变化量/mol 3 1.5 3 平衡量/mol 2 1.5 3 解析平衡时混合气体的总物质的量为2 mol1.5 mol3 mol6.5 mol。 123456789 101112131415 16 (4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应 已达平衡的是_(填序号)。 体系内压强不再改变 容器内气体的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 v正(SO3)2v逆(O2) n(SO3)n(O2)n(SO2)212 123456789 101112131415 16 解析根据反应方程式知：中体系压强不变，说明反应已达平衡状态； 中容器的体积不变，混合气体的质量不变，则反应过程中密度始终不 变，密度不变不能说明反应已达平衡状态； 中混合气体的总质量不变，但反应过程中混合气体的总物质的量改变， 若平均相对分子质量不变，说明反应已达平衡状态； 表示v正v逆，说明反应已达平衡状态； 中三者的物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明反应已达平衡 状态。 返回