2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册 第2章 本章知识体系构建与核心素养提升.pptx
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1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 本章知识体系构建与核心素养提升 知识体系构建 核心素养提升 内 容 索 引 知识体系构建 返回 核心素养提升 本章充分体现了化学核心素养中的“变化观念与平衡思想” 。 化学反应在达 到平衡前, 体系中的相关物质的量一直存在着趋向于达到平衡的变化过程, 即使是达到平衡状态后, 体系中的物质相互之间仍然存在着各种变化。 例如, 向密闭容器中通入一定量的SO2(g)和O2(g), 在催化剂作用下生成SO3(g), 该反 应过程中SO2(g)、 O2(g)的体积分数逐渐减小, 而SO3(g)的体积分数逐渐增大, 这体现
2、了化学反应中的“变化观念”; 而反应达到平衡后,SO2(g)、 O2(g)、 SO3(g)的体积分数保持不变, 但反应仍在进行, 这体现了化学反应中的“平衡 思想”。 因此,在学习过程中要抓住本质, 即应用“变化观念与平衡思想”, 从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究, 逐步揭示各类化学变化的 特征和规律; 能用对立统一、 联系发展和动态平衡的观点分析化学平衡。 在学习过程中,还应注意通过分析探究外界因素对化学反应速率和化学 平衡的影响,理清证据与结论之间的关系,并能根据化学反应速率和化 学平衡的知识规律构建模型,建立分析解决各种相关问题的思维框架, 促进“证据推理与模型认知”等化学核心
3、素养的发展。 例1在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。 典例剖析典例剖析 回答下列问题: (1)反应的H_(填“大于”或“小于”)0;100 时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 060 s时段,反应速率v(N2O4)为_ molL1s1; 反应的平衡常数K1为_。 大于 0.001 0 0.36 解析随温度升高,混合气体的颜色变深,说明升温平衡向正反应方向 移动,H0。 (2)100 时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.002 0 molL1s1 的平均速率降低,经10 s又达到平衡
4、。 T_(填“大于”或“小于”)100 ,判断理由是_ _。 列式计算温度T时反应的平衡常数K2:_ _ _。 大于反应正方向吸热, 平衡向吸热方向移动,故温度升高 平衡时,c(NO2)0.120 molL1 0.002 0 molL1s110 s20.160 molL1,c(N2O4)0.040 molL1 0.002 0 molL1s110 s0.020 molL1,K2 1.28 解析当温度由100 变为T时,N2O4的浓度降低,“三段式”如下: N2O4(g) 2NO2(g) 100 平衡时 0.040 molL1 0.120 molL1 温度T时变化 0.020 molL1 0.04
5、0 molL1 温度T平衡时 0.020 molL1 0.160 molL1 由于温度变为T时平衡向N2O4浓度减小的方向移动,即向吸热方向移动, 故温度升高,所以T100 。 (3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减小一半。平衡向 _(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是_ _。 逆反应 对气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动 解析温度不变,将反应容器的容积减小一半,压强增大,平衡向气体 分子数减小的方向(即逆反应方向)移动。 对气体分子 点评:本题综合考查了化学反应速率和化学平衡的相关知识。通过第(2) 小题和第(3)小题较好地考查了学生“证据推理”与“模型认
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