2021年高考化学真题和模拟题分类汇编 专题14 沉淀溶解平衡 （含解析）.docx

1、- 1 - 20212021 高考真题和模拟题分类汇编高考真题和模拟题分类汇编 化学化学 专题专题 14 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 2021 年化学高考题年化学高考题 一、单选题一、单选题 1 （2021全国高考真题）全国高考真题）已知相同温度下，已知相同温度下， 3sp4sp BaSOBaCOKK。某温度下，饱和。某温度下，饱和 溶液中溶液中 2- 4 -lgSOc 、 2- 3 -lgCOc 、与、与 2+ -lgBac 的关系如图所示。的关系如图所示。 下列说法正确的是下列说法正确的是 A曲线曲线代表代表 3 BaCO的沉淀溶解曲线的沉淀溶解曲线 B该温度下该温度下 4 BaSO的的 s

2、p4 BaSOK值为值为 -10 1.0 10 C加适量加适量 2 BaCl固体可使溶液由固体可使溶液由 a 点变到点变到 b 点点 D 2+5.1 Ba=10c 时两溶液中时两溶液中 21 2- 4 yy 2- 3 SO =10 CO c c 【答案】【答案】B 【分析】 BaCO3、 BaSO4均为难溶物， 饱和溶液中lgc(Ba2 )lgc(2- 4 SO)lgc(Ba2 )c(2- 4 SO) lgKsp(BaSO4)，同理可知溶液中lgc(Ba2 )lgc(2- 3 CO)lgKsp(BaCO3)，因 Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)， 则lgKsp(BaCO3)lgKsp

3、(BaSO4)， 由此可知曲线为lgc(Ba2 - 2 - )与lgc(2- 4 SO)的关系，曲线为lgc(Ba2 )与lgc(2- 3 CO)的关系。 【解析】 A由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线为 BaSO4 的沉淀溶解曲线，选项 A 错误； B 曲线为 BaSO4溶液中lgc(Ba2 )与lgc(2- 4 SO)的关系， 由图可知， 当溶液中lgc(Ba2 )3 时，lgc(2- 4 SO)7，则lgKsp(BaSO4)7310，因此 Ksp(BaSO4)1.010 10，选 项 B 正确； C 向饱和BaSO4溶液中加入适量BaCl2固体后， 溶液

4、中c(Ba2 )增大， 根据温度不变则Ksp(BaSO4) 不变可知，溶液中 c( 2- 4 SO)将减小，因此 a 点将沿曲线向左上方移动，选项 C 错误； D由图可知，当溶液中 c(Ba2 )105.1时，两溶液中 2- 4 2- 3 SO CO c c 2 1 y y 10 10 12 yy 10 ，选项 D 错误； 答案选 B。 2 （2021全国高考真题）全国高考真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： 22 3434 COCaSOCaCOSO B过量铁粉加入

5、稀硝酸中：过量铁粉加入稀硝酸中： 3 32 Fe4HNOFeNO2H O C硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： 3 22 Al4OHAlO2H O D氯化铜溶液中通入硫化氢：氯化铜溶液中通入硫化氢： 22 CuSCuS 【答案】【答案】A 【解析】 A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为： C 2 3 O +CaSO4=CaCO3+S 2 4 O ，故 A 正确； B过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为： 3Fe+8H+2N 3 O=3Fe2+2NO+4H2O，故 B 错误； C硫酸铝溶液与少

6、量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为： Al3+3OH-=Al(OH)3，故 C 错误； - 3 - D硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2+H2S=CuS+2H+， 故 D 错误； 答案选 A。 二、工业流程题二、工业流程题 3 （2021广东高考真题）广东高考真题）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝 (Al)、钼、钼(Mo)、镍、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下： 已知：已知：25时，时， 2

7、3 H CO的的 7 a1 K =4.5 10， 11 a2 K =4.7 10； 8 sp4 KBaMoO=3.5 10； 9 sp3 KBaCO=2.6 10；该工艺中，；该工艺中，pH6.0时，溶液中时，溶液中Mo元素以元素以 2 4 MoO 的形态存在的形态存在。 (1)“焙烧焙烧”中，有中，有 24 Na MoO生成，其中生成，其中Mo元素的化合价为元素的化合价为_。 (2)“沉铝沉铝”中，生成的沉淀中，生成的沉淀X为为_。 (3)“沉钼沉钼”中，中，pH为为 7.0。 生成生成 4 BaMoO的离子方程式为的离子方程式为_。 若条件控制不当，若条件控制不当， 3 BaCO也会沉淀。

8、为避免也会沉淀。为避免 4 BaMoO中混入中混入 3 BaCO沉淀，溶液中沉淀，溶液中 2- 34 c HCO:c MoO= _(列出算式列出算式)时，应停止加入时，应停止加入 2 BaCl溶液。溶液。 (4)滤液滤液中，主要存在的钠盐有中，主要存在的钠盐有NaCl和和Y，Y为 为_。 往滤液往滤液中添加适量中添加适量NaCl固体后，通入足量固体后，通入足量_(填化学式填化学式)气体，再通入足量气体，再通入足量 2 CO， 可析出可析出Y。 (5)高纯高纯AlAs(砷化铝砷化铝)可用于芯片制造可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示， ，图中所示致密图

9、中所示致密 保护膜为一种氧化物，可阻止保护膜为一种氧化物，可阻止 22 H O刻蚀液与下层刻蚀液与下层GaAs(砷化镓砷化镓)反应。反应。 - 4 - 该氧化物为该氧化物为_。 已知已知：Ga和和Al同族同族，As和和N同族同族。在在 22 H O与上层与上层GaAs的反应中的反应中，As元素的化合价元素的化合价 变为变为+5 价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。 【答案】【答案】+63Al OH 2 4 MoO + 2 Ba = 4 BaMoO 97 811 1 4.7 10 mol/2.6 10 L10 3.5 10 3 NaHCO 3

10、NH 23 Al O4:1 【分析】 由题中信息可知，废催化剂与氢氧化钠一起焙烧后，铝和钼都发生了反应分别转化为偏铝酸 钠和钼酸钠，经水浸、过滤，分离出含镍的固体滤渣，滤液 I 中加入过量的二氧化碳，偏铝酸 钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到的沉淀 X 为氢氧化铝，滤液 II 中加入适量的氯化钡溶液沉 钼后，过滤得到钼酸钡。 【解析】 （1）“焙烧”中，有 24 Na MoO生成，其中 Na 和 O 的化合价为+1 和-2，根据化合价的代数和 为 0 可知，Mo元素的化合价为+6。 （2）“沉铝”中，偏铝酸钠转化为氢氧化铝，因此，生成的沉淀X为3Al OH。 （3）滤液 II 中含有钼酸钠，加入氯

11、化钡溶液后生成 4 BaMoO沉淀，该反应的离子方程式 为 2 4 MoO + 2 Ba = 4 BaMoO。 - 5 - 若开始生成 3 BaCO沉淀，则体系中恰好建立如下平衡： 2 3443 +BaCOHHCOBaMoOMoO ，该反应的化学平衡常数为 +2+2-2-2 4 344 -2- 3 2 3 + 3 2 3 () c(H )c()c()c(Ba)(H ) () ()c()c()c(Ba BaMoO COMoOMoO HCOHCOCOBa)()CO asp sp K K cc K cK 。为避免 4 BaMoO中混入 3 BaCO沉淀， 必须满足 2 4 4 3 2 3 BaMoO

12、 MoO HCO () (H ) () B()C)a O asp sp K K cc cK ， 由于“沉钼” 中pH为 7.0， 7 (H )1 10 mol/Lc ， 所以溶液中 2 3 7 2 4 4 3 BaM() () ()1 10 oO MoO HCOBaCOmol/L() asp sp K K c cK 时，开始生成 3 BaCO沉淀， 因此， 2- 34 c HCO:c MoO= 7 79 3 8 4 1 2 1 1 10 mol/L() 1 10 mol/L BaCO 2.6 10 BaMoO3.5(4.)7 1010 sp asp K K K 时，应停止加入 2 BaCl溶液

13、。 （4）滤液 I 中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠， 过滤得到的滤液 II 中含有碳酸氢钠和钼酸钠。滤液 II 中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，因此， 过滤得到的滤液中，主要存在的钠盐有NaCl和 3 NaHCO，故Y为 3 NaHCO。 根据侯氏制碱法的原理可知，往滤液中添加适量NaCl固体后，通入足量 3 NH，再通入 足量 2 CO，可析出 3 NaHCO。 （5）由题中信息可知，致密的保护膜为一种氧化物，是由 22 H O与AlAs反应生成的，联 想到金属铝表面容易形成致密的氧化膜可知，该氧化物为 23 Al O。 由Ga和Al同族、As和N同族可知，

14、GaAs中显+3 价（其最高价） 、As显-3 价。在 22 H O 与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5 价，其化合价升高了 8，As元素被氧化， 则该反应的氧化剂为 22 H O，还原剂为GaAs。 22 H O中的 O 元素为-1 价，其作为氧化剂时， O 元素要被还原到-2 价，每个 22 H O参加反应会使化合价降低 2，根据氧化还原反应中元素化 合价升高的总数值等于化合价降低的总数值可知，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 8:24:1。 4 （2021河北高考真题）河北高考真题）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设绿色化学在推动社会可持续发展中

15、发挥着重要作用。某科研团队设 计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气 - 6 - 以外的其他原料，不产生废弃物，实现了以外的其他原料，不产生废弃物，实现了 CrFeAlMg 的深度利用和的深度利用和 Na+内循环。工艺内循环。工艺 流程如图：流程如图： 回答下列问题：回答下列问题： (1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是高温连续氧化工序中被氧化的元素是_(填元素符号填元素符号)。 (2)工序工序的名称为的名称为_。 (3)滤渣的主要成分是滤渣的主要成分是_(填化学式填化学式

16、)。 (4)工序工序中发生反应的离子方程式为中发生反应的离子方程式为_。 (5)物质物质 V 可代替高温连续氧化工序中的可代替高温连续氧化工序中的 NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为此时发生的主要反应的化学方程式为_， ，可可 代替代替 NaOH 的化学试剂还有的化学试剂还有_(填化学式填化学式)。 (6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_(填填“”或或“”或或“”或或“”)参与内循参与内循 环。环。 (7)工序工序溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的 pH 为为_。(通常认为溶液中离子浓度小通常认为溶液中离子浓度

17、小于 于 10-5molL-1为沉淀完全为沉淀完全；A1(OH)3+OH-Al(OH)4 ：K=100.63，Kw=10-14，KspA1(OH)3=10-33) 【答案】【答案】Fe、Cr溶解浸出MgO、Fe2O3 2Na+2 2- 4 CrO+2CO2+H2O= 2- 27 Cr O+2NaHCO34Fe(CrO2)2+ 7O2+16NaHCO3 高温 8Na2CrO4+2 Fe2O3+ 16CO2+8H2ONa2CO38.37 【分析】 由题给流程可知，铬铁矿、氢氧化钠和空气在高温下连续氧化发生的反应为，在熔融氢氧化 钠作用下，Fe(CrO2)2被氧气高温氧化生成铬酸钠和氧化铁，氧化铝与

18、熔融氢氧化钠反应转化 为偏铝酸钠，氧化镁不反应；将氧化后的固体加水溶解，过滤得到含有氧化镁、氧化铁的滤 渣 1 和含有过量氢氧化钠、铬酸钠、偏铝酸钠的滤液；将滤液在介稳态条件下分离得到铬酸 钠溶液、氢氧化钠溶液和偏铝酸钠溶液；向铬酸钠溶液中通入过量的二氧化碳得到重铬酸钠 - 7 - 和碳酸氢钠沉淀；向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠； 向滤渣 1 中通入二氧化碳和水蒸气，氧化镁与二氧化碳和水蒸气反应转化为碳酸氢镁溶液； 碳酸氢镁溶液受热分解得到碳酸镁固体和二氧化碳、水蒸气，二氧化碳、水蒸气可以在工序 循环使用；碳酸镁高温煅烧得到氧化镁。 【解析】 (1)由分析可知

19、，高温连续氧化工序中被氧化的元素是铁元素和铬元素，故答案为：Fe、Cr； (2)由分析可知，工序为将氧化后的固体加水溶解浸出可溶性物质，故答案为：溶解浸出； (3)由分析可知，滤渣的主要成分是氧化铁和氧化镁，故答案为：MgO、Fe2O3； (4)工序中发生的反应为铬酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成重铬酸钠和碳酸氢钠沉淀， 反应的离子方程式为 2Na+2 2- 4 CrO+2CO2+H2O= 2- 27 Cr O+2NaHCO3，故答案为： 2Na+2 2- 4 CrO+2CO2+H2O= 2- 27 Cr O+2NaHCO3； (5)碳酸氢钠代替高温连续氧化工序中的氢氧化钠发生的主要反应为高温

20、下， ， Fe(CrO2)2与氧气 和碳酸氢钠反应生成铬酸钠、氧化铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 4Fe(CrO2)2+ 7O2+16NaHCO3 高温 8Na2CrO4+2 Fe2O3+ 16CO2+8H2O；若将碳酸氢钠换为碳酸钠也能发生类 似的反应，故答案为：4Fe(CrO2)2+ 7O2+16NaHCO3 高温 8Na2CrO4+2 Fe2O3+ 16CO2+8H2O； (6)热解工序产生的混合气体为二氧化碳和水蒸气，将混合气体通入滤渣 1 中可以将氧化镁转 化为碳酸氢镁溶液，则混合气体最适宜返回工序为工序，故答案为：； (7)工序溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的反应为 4 2

21、 3 + Al OHAl+OOHH+H ，反应的平衡常数为 K1= + 4 c 1 OH)lc(HA = - - +- 4 c(OH ) cc(H )c(AlHOHO) = 1 w K K =1013.37，当4cAl OH 为 105mol/L 时，溶液中氢离子浓度为 1 4 cAl OH 1 K = 513 37 1 1010 . mol/L=108.37mol/L，则溶 液的 pH 为 8.37，故答案为：8.37。 5 （2021全国高考真题全国高考真题） 磁选后的炼铁高钛炉渣磁选后的炼铁高钛炉渣， 主要成分有主要成分有 2 TiO、 2 SiO、 23 Al O、MgO、 CaO以及

22、少量的以及少量的 23 Fe O。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 - 8 - 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表见下表 金属离子金属离子 3 Fe 3 Al 2 Mg 2 Ca 开始沉淀的开始沉淀的pH2.23.59.512.4 沉淀完全沉淀完全 51 c=1.0 10 mol L 的的pH3.24.711.113.8 回答下列问题：回答下列问题： (1)“焙烧焙烧”中，中， 2 TiO、 2 SiO几乎不发生反应，几乎不发生反应， 23 A

23、l O、MgO、CaO、 23 Fe O转化为相应的 转化为相应的 硫酸盐，写出硫酸盐，写出 23 Al O转化为转化为 44 2 NH Al SO的化学方程式的化学方程式_。 (2)“水浸水浸”后后“滤液滤液”的的pH约为约为 2.0，在，在“分步沉淀分步沉淀”时用氨水逐步调节时用氨水逐步调节pH至至 11.6，依次析出的，依次析出的 金属离子是金属离子是_。 (3)“母液母液中中 2+ Mg浓度为浓度为_ -1 mol L 。 (4)“水浸渣水浸渣”在在 160“酸溶酸溶”最适合的酸是最适合的酸是_。“酸溶渣酸溶渣”的成分是的成分是_、_。 (5)“酸溶酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，后，

24、将溶液适当稀释并加热， 2 TiO 水解析出水解析出 22 TiOxH O沉淀，该反应的离子方沉淀，该反应的离子方 程式是程式是_。 (6)将将“母液母液”和和“母液母液”混合，吸收尾气，经处理得混合，吸收尾气，经处理得_，循环利用。，循环利用。 【答案】【答案】 2344 2 Al O4 NHSO 焙烧 32 2 44 2NH Al SO6NH3H O 3+3+2+ FeAlMg、 6 1.0 10 硫酸 2 SiO 4 CaSO - 9 - 2+ 222 +(x+1)H OTiOxH O+ HTiO2 424 (NH ) SO 【分析】 由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化

25、钛和二氧化硅不反应，氧化铝、 氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸， 二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于 水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵 和硫酸钙的滤液；向 pH 约为 2.0 的滤液中加入氨水至 11.6，溶液中铁离子、铝离子和镁离子 依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸 加热到 160酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到 TiOSO4， 过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和 TiOSO

26、4溶液；将 TiOSO4溶液加入热水稀释并适 当加热，使 TiOSO4完全水解生成 TiO2x H2O 沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液和 TiO2x H2O。 【解析】 (1)氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨 气和水，反应的化学方程式为 Al2O3+4(NH4)2SO4焙烧NH4Al(SO4)2+4NH3+3H2O，故答案 为：Al2O3+4(NH4)2SO4焙烧NH4Al(SO4)2+4NH3+3H2O； (2)由题给开始沉淀和完全沉淀的 pH 可知， 将 pH 约为 2.0 的滤液加入氨水调节溶液 pH 为 11.6 时，铁离子首先沉淀、然

27、后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀，故答案为：Fe3+、Al3+、Mg2+； (3)由镁离子完全沉淀时，溶液 pH 为 11.1 可知，氢氧化镁的溶度积为 110 5(1102.9)2=11010.8，当溶液 pH 为 11.6 时，溶液中镁离子的浓度为 -10.8 -2.42 1 10 10（1） =110 6mol/L，故答案为：1106； (4)增大溶液中硫酸根离子浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完 全沉淀，减少 TiOSO4溶液中含有硫酸钙的量，应加入浓硫酸加热到 160酸溶；由分析可知， 二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙，故

28、答案为： 硫酸；SiO2、CaSO4； (5)酸溶后将 TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，能使 TiOSO4完全水解生成 TiO2x H2O 沉淀和硫酸，反应的离子方程式为 TiO2+（x+1）H2OTiO2xH2O+2H+，故答案为： - 10 - TiO2+(x+1)H2OTiO2xH2O+2H+； (6)由分析可知，尾气为氨气，母液为硫酸铵、母液为硫酸，将母液和母液混合后吸 收氨气得到硫酸铵溶液，可以循环使用，故答案为：(NH4)2SO4。 2021 年化学高考模拟题年化学高考模拟题 一、单选题一、单选题 1 （2021重庆市第十一中学校高三二模）重庆市第十一中学校高三二模）下列有

29、关实验操作、现象、结论都正确的是 下列有关实验操作、现象、结论都正确的是 实验操作及现象实验操作及现象结论结论 A 向向 5 mL FeCl3溶液中加入溶液中加入 5 滴同浓度的滴同浓度的 KI 溶液溶液，再再 加入几滴加入几滴 KSCN 溶液，溶液显血红色溶液，溶液显血红色 FeCl3与与 KI 的反应是可逆反的反应是可逆反 应应 B 向向 AlCl3溶液中逐渐加入溶液中逐渐加入 NaOH 溶液至过量溶液至过量， 先生成先生成 白色沉淀，后沉淀消失白色沉淀，后沉淀消失 Al(OH)3具有两性具有两性 C 铜片加入稀硫酸中铜片加入稀硫酸中，加热无明显现象加热无明显现象，再加入少量硝再加入少量硝

30、 酸钾固体，溶液变蓝酸钾固体，溶液变蓝 硝酸钾作催化剂硝酸钾作催化剂 D 向盛有向盛有 2 mL 0.1 mol/LNaCl 溶液的试管中滴加溶液的试管中滴加 2 滴滴 同浓度同浓度 AgNO3溶液溶液， 出现白色沉淀出现白色沉淀， 振荡后再滴加振荡后再滴加 4 滴同浓度滴同浓度 KI 溶液，沉淀转化为黄色溶液，沉淀转化为黄色 Ksp(AgI)Ksp(AgCl) AABB CCDD 【答案】【答案】D 【解析】 A氯化铁过量，不能判断是否可逆反应，如判断是否为可逆反应，KI 溶液过量，故 A 错误； B向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，此时发生复分解反应，生成了氢氧化铝白色沉淀，

31、继续加过量氢氧化钠溶液，后白色沉淀消失，则表明氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成了偏 铝酸钠和水，说明 Al(OH)3具有酸性，故 B 错误； C酸性溶液中硝酸根离子可氧化 Cu，与催化作用无关，故 C 错误； - 11 - D白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成 AgI，生成物溶度积更小，则 Ksp(AgI)2c(HCO3 )+2c(H2CO3) C若若 Na2CO3溶液的浓度变为溶液的浓度变为 0.05 molL-1，则 ，则 n 点向点向 c 点方向迁移点方向迁移 D若用若用 CdCl2溶液替代溶液替代 CaCl2溶液，则溶液，则 n 点向 点向 b 点方向迁移点方向迁移 【答案】【答案】C 【

32、解析】 A 图像中 V0=20，Na2CO3溶液与 CaCl2溶液恰好完全反应 c(Ca2+)=c(CO 2 3 )= 9 3.6 10 mol/L，pC=-lg c(CO 2 3 )=-lg610-5，m 不等于 5，故 A 错误； B a 点溶液：溶质为 Na2CO3，存在物料守恒 c(Na+)=2c(CO 2 3 )+2c(HCO3 )+2c(H2CO3)，溶液 中存在电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=2c(CO 2 3 )+c(HCO3 )+c(OH-)， 2c(HCO3 )+2c(H2CO3)=c(HCO3 )+c(OH-)-c(H+)，c(HCO3 )-c(H+)0， c(OH-

33、)AgBrAgI AABBCCDD 【答案】【答案】B 【解析】 A蒸馏装置温度计水银球要在蒸馏烧瓶支管口附近，A 错误。 B乙酸乙酯和饱和 Na2CO3溶液不互溶，可用分液的方法分离，B 正确； C制备氢氧化铁胶体，应将几滴饱和 FeCl，溶液滴入沸水中，C 错误； D向 AgCl 悬浊液中加入 NaBr 若生成淡黄色沉淀，可以证明溶解度：AgClAgBr。由于氯 化银悬浊液中不确定氯化银的量，溴化钠和碘化钠的物质的量浓度也没有确定，无法判断第 一步中氯化银是否完全转化为溴化银，也无法判断第二步哪种物质与碘化钠反应，由此溶解 度 AgCl 与 AgI、AgBr 与 AgI ，不能比较大小，D

34、 错误； 综上所述答案为 B。 6 （2021黑龙江哈尔滨市黑龙江哈尔滨市哈尔滨三中高三其他模拟哈尔滨三中高三其他模拟）下列实验操作下列实验操作、现象及结论均正确的是现象及结论均正确的是 选项选项实验操作实验操作现象现象结论结论 A 向向 2mL0.1molL-1FeCl3溶液中溶液中 加入加入 3mL0.1molL-1KI 溶液充溶液充 分反应后再滴加分反应后再滴加 KSCN 溶液溶液 溶液呈红色溶液呈红色 FeCl3溶液和溶液和 KI 溶液的溶液的 反应为可逆反应反应为可逆反应 B 向蔗糖溶液中加入少量稀硫向蔗糖溶液中加入少量稀硫 酸，加热，再加入新制氢氧化酸，加热，再加入新制氢氧化 铜溶

35、液并水浴加热铜溶液并水浴加热 未产生砖红色沉未产生砖红色沉 淀淀 蔗糖未水解蔗糖未水解 C向向 Ag2CrO4饱和溶液中加饱和溶液中加入入产生白色沉淀产生白色沉淀Ksp(AgCl)KspFe(OH)3 D向向 NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝KwKa1(H2CO3)Ka2(H2CO3) AABBCCDD 【答案】【答案】A 【解析】 - 16 - A二氧化碳和苯酚钠反应生成碳酸氢钠和苯酚，说明碳酸酸性强于苯酚，A 正确； B加热过程中乙醇蒸汽出来，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能说明产生了乙烯，B 错误； C因为氢氧化钠过量，可以和氯化铁反应生成

36、氢氧化铁红褐色沉淀，没有实现沉淀转化，不 能比较溶度积常数，C 错误； D碳酸氢钠溶液显碱性，说明碳酸氢根离子水解大于电离，不能比较碳酸的第一部电离常数 和第二步电离常数，D 错误； 故选 A。 8 （2021天津南开区天津南开区南开中学高三三模）南开中学高三三模）常温下，下列说法正确的是 常温下，下列说法正确的是 ApH 均为均为 3 的醋酸和硫酸溶液，加水稀释相同倍数后，的醋酸和硫酸溶液，加水稀释相同倍数后，c(CH3COO-)=2c( 2- 4 SO) B0.1 molL-1NaHSO3溶液中，溶液中，c( - 3 HSO)+c( 2- 3 SO)+c(H2SO3)=0.1 mol/L

37、C含有含有 AgBr 和和 AgI 固体的悬浊液：固体的悬浊液：c(Ag+)c(Br-)=c(I-) D浓度均为浓度均为 0.1 mol/L 的的(NH4)2SO4与与(NH4)2CO3溶液中，溶液中， 4 32 + c c(N NH H H ) O 前者小于后者前者小于后者 【答案】【答案】B 【解析】 A在 pH 相等的醋酸与硫酸溶液中，根据电荷守恒可得关系式：c(CH3COO-)=2c( 2- 4 SO)。当 加水稀释相同倍数时，由于醋酸是弱酸，存在电离平衡，未电离的醋酸分子会进一步电离产 生醋酸根离子，则 c(CH3COO-)2c( 2- 4 SO)； A 错误； B在该溶液中含 S

38、元素的微粒有 - 3 HSO、 2- 3 SO、H2SO3，根据 S 元素守恒可知 c( - 3 HSO)+c( 2- 3 SO)+c(H2SO3)=0.1 mol/L，B 正确； C含有 AgBr 和 AgI 固体的悬浊液中同时存在沉淀溶解平衡：AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)， AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)，由于溶度积常数 Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，所以 c(Br-)c(I-)，C 错误； D(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，溶液中只存在 4 NH的水解平衡；而(NH4)2CO3是弱酸弱碱盐， 在溶液中同时存在 4 NH、 2 3 CO 水解平衡，二者水解相

39、互促进，导致溶液中 c( 4 NH)比前者 小，而 c(NH3H2O)比前者大，故在等浓度的两种盐溶液中，当水解达到平衡时 4 32 + c c(N NH H H ) O - 17 - 前者大于后者，D 错误； 故合理选项是 B。 9 （2021四川凉山彝族自治州四川凉山彝族自治州高三二模）高三二模）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选选 项项 实验操作实验操作现象现象结论结论 A 向待测液中依次滴入氯水和向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液溶液 溶液变为红色溶液变为红色待测溶液中含有待测溶液中含有 Fe2+ B 向浓度均向浓度均为为0.1mo

40、/L的的NaHCO3溶液溶液 和和 NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试溶液中滴加几滴酚酞试 剂剂 前者溶液变红前者溶液变红， 后者后者 不变色不变色 NaHCO3水解水解， 而而NaHSO3 不水解不水解 C 向向 2 支盛有支盛有 2mL 相同浓度银氨溶液相同浓度银氨溶液 的试管中分别加入的试管中分别加入 2 滴相同浓度滴相同浓度的的 NaCl 和和 NaI 溶液溶液 一只试管中产生黄一只试管中产生黄 色沉淀色沉淀， 另一支中无另一支中无 明显现象明显现象 Ksp(AgI)Ksp(AgCl) D甲烷与氯气在光照下反应甲烷与氯气在光照下反应 产生混合气体能使产生混合气体能使 湿润的石蕊试纸变湿润

41、的石蕊试纸变 红红 生成的氯甲烷具有酸性生成的氯甲烷具有酸性 AABB CCDD 【答案】【答案】C 【解析】 A可能溶液中本来就有铁离子，而非亚铁离子，A 错误； B碳酸氢钠水解大于电离，亚硫酸氢钠电离大于水解，并不是不水解，B 错误； C黄色沉淀说明生成了碘化银，碘化银和氯化银形式相同，溶度积小的先沉淀，即 Ksp(AgI)KspFe(OH)3 AABB CCDD 【答案】【答案】C 【解析】 A(NH4)2SO4为轻金属的盐，它使蛋白质发生盐析而不是变性，故 A 错误； B炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体为二氧化碳和二氧化硫，通入澄清石灰水，产生白色沉 淀，不能证明产生二氧化碳，故 B 错

42、误； C产物通过 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明反应生成了 SO3；品红溶液褪色，说明 SO2有 剩余，从而说明 SO2和 O2没有完全反应，SO2和 O2的反应有一定的限度，故 C 错误； D 由于 KOH 过量， Al3+与 OH-反应先生成 Al(OH)3沉淀， 然后继续与 KOH 反应， 生成 KAlO2， 并没有发生 Al(OH)3与 Fe3+生成 Fe(OH)3和 Al3+的反应，也就不能说明 KspAl(OH)3与 KspFe(OH)3的相对大小，故 D 错误； 故答案为 C。 12 （2021江苏省如皋中学）江苏省如皋中学）室温下，通过下列实验探究室温下，通过下列实验探究

43、NaHS 溶液的性质。 溶液的性质。 - 20 - 实验实验实验操作和现象实验操作和现象 1向向 0.1 molL-1NaHS 溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 2向向 0.1 molL-1NaHS 溶液中加入等体积溶液中加入等体积 0.1 molL-1NaOH 溶液充分混合溶液充分混合 3向向 0.1 molL-1NaHS 溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生 4向向 0.1 molL-1NaHS 溶液中滴加过量溶液中滴加过量 CuCl2溶液，产生黑色沉淀溶液，产生黑色沉淀 下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是 A0.1

44、 molL-1NaHS 溶液中：溶液中：c(S2-)c(H2S) B实验实验 2 所得溶液中：所得溶液中：c(Na )=c(S2-) c(HS-)c(H2S) C实验实验 3 说明说明 HS-不能被氯气氧化不能被氯气氧化 D实验实验 4 反应静置后的上层清液中有反应静置后的上层清液中有 c(Cu2+)c(S2-)=Ksp(CuS) 【答案】【答案】D 【解析】 ANaHS 溶液中存在电离平衡 HS-H+S2-和水解平衡 HS-+H2OH2S+OH-，由实验 1 可 知 NaHS 溶液显碱性，则 HS-的水解程度大于电离程度，因此 c(S2-)HA - 21 - D 用用 AgNO3标准溶液滴定

45、待测液中标准溶液滴定待测液中 Cl-，以，以 K2CrO4为为 指示剂指示剂 Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl) AABB CCDD 【答案】【答案】B 【解析】 ACu 与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，没有单质生成，不属于置换反应，A 错误； B硝酸钡溶液中通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则二氧化硫具有还 原性，B 正确； CNaA、NaB 溶液的浓度未知，不能由盐溶液的 pH 来比较对应酸的酸性，C 错误； D以 K2CrO4 为指示剂，说明 Ksp(Ag2CrO4)更小，D 错误； 答案选 B。 二、多选题二、多选题 14 （2021全国高三零模）全国高三零模

46、）下列实验操作、现象和结论均正确的是下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作实验操作实验现象实验现象结论结论 A 向淀粉溶液中加入向淀粉溶液中加入 20%的的 24 H SO溶液，溶液， 加热一段时间，冷却后加入足量加热一段时间，冷却后加入足量NaOH 溶液，再滴加少量碘水溶液，再滴加少量碘水 溶液未变蓝色溶液未变蓝色淀粉已完全水解淀粉已完全水解 B 22 4272 2CrO2HCr OH O + +，在，在 227 K Cr O溶液中加入溶液中加入 3 AgNO溶液溶液 有砖红色沉淀有砖红色沉淀 24 Ag CrO生成生成 sp24sp227 Ag CrOAg Cr OKK C KI能与

47、能与 2 I反应生成反应生成 3 KI，向两支盛有，向两支盛有 3 KI溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和 3 AgNO溶液溶液 前者溶液变蓝，后前者溶液变蓝，后 者有黄色沉淀生成者有黄色沉淀生成 3 KI溶液中存在平衡溶液中存在平衡 32 III D 将将Cu与浓硫酸反应后的混合液冷却，再与浓硫酸反应后的混合液冷却，再 向其中加入蒸馏水向其中加入蒸馏水 溶液变蓝溶液变蓝有有 2 Cu 生成生成 - 22 - AABB CCDD 【答案】【答案】BC 【解析】 A单质碘和氢氧化钠发生如下反应： 22 I +2NaOH=NaI+NaIO H+O，不能检验淀粉是否完 全水

48、解，A 错误； B在 227 K Cr O溶液中加入 3 AgNO溶液，有砖红色沉淀 24 Ag CrO生成，证明 sp24sp227 Ag CrOAg Cr OKK，B 正确； C两支盛有 3 KI溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和 3 AgNO溶液，前者溶液变蓝，说明含有 单质碘，后者有黄色沉淀生成，说明含有碘离子， 3 KI溶液中存在平衡 32 III ，C 正确； D不能将水加入到Cu与浓硫酸反应后的混合液中，发生液滴飞溅，应该取样之后加入水中， D 错误； 答案为：BC。 三、工业流程题三、工业流程题 15 （2021九龙坡区九龙坡区重庆市育才中学高三三模重庆市育才中学高三三模） ）炼锌

49、矿渣炼锌矿渣，主要含有铁酸镓主要含有铁酸镓 Ga2(Fe2O4)3、铁铁 酸锌酸锌 ZnFe2O4，它们都为易溶于水的强电解质，综合利用可获得，它们都为易溶于水的强电解质，综合利用可获得 3 种金属盐，并进一步处理种金属盐，并进一步处理 镓盐，可制备具有优异光电性能的氮化镓镓盐，可制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：，部分工艺流程如下： 已知：已知：常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的 pH 见表见表 1。 金属离子在工艺条件下的萃取率金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数进入有机

50、层中金属离子的百分数)见表见表 2。 表表 1：金属离子浓度及开始沉淀的：金属离子浓度及开始沉淀的 pH 金属离子金属离子浓度浓度(molL-1)开始沉淀开始沉淀 pH完全沉淀完全沉淀 pH - 23 - Fe2 1.010 3 8.00 Fe3 4.010 2 1.73.2 Zn2 1.55.57.5 Ga3 3.010 3 3.0 表表 2：金属离子的萃取率：金属离子的萃取率 金属离子金属离子萃取率萃取率(%) Fe2 0 Fe3 99 Zn2 0 Ga3 9798.5 (1)Ga2(Fe2O4)3中中 Ga 的化合价为的化合价为_，“浸出浸出”时其发生反应的主要离子方程式时其发生反应的主