2021年高考化学真题和模拟题分类汇编 专题11 水的电离和溶液的酸碱性 （含解析）.docx

1、- 1 - 20212021 高考真题和模拟题分类汇编高考真题和模拟题分类汇编 化学化学 专题专题 11 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 2021 年化学高考题年化学高考题 一、多选题一、多选题 1 （2021山东高考真题山东高考真题）为完成下列各组实验为完成下列各组实验， ，所选玻璃仪器和试剂均准确所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是完整的是(不考不考 虑存放试剂的容器虑存放试剂的容器) 实验目的实验目的玻璃仪器玻璃仪器试剂试剂 A 配制配制 100mL 一定物质的一定物质的 量浓度的量浓度的 NaCl 溶液溶液 100mL 容量瓶、胶头滴管、烧容量瓶、胶头滴管、烧 杯、量筒、玻

2、璃棒杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、蒸馏水、NaCl 固体固体 B制备制备 Fe(OH)3胶体胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和蒸馏水、饱和 FeCl3溶液溶液 C测定测定 NaOH 溶液浓度溶液浓度 烧杯烧杯、锥形瓶锥形瓶、胶头滴管胶头滴管、酸式酸式 滴定管滴定管 待测待测 NaOH 溶液、已知浓度的溶液、已知浓度的 盐酸、甲基橙试剂盐酸、甲基橙试剂 D制备乙酸乙酯制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸冰醋酸、 无水乙醇无水乙醇、 饱和饱和 Na2CO3 溶液溶液 AABBCCDD 【答案】【答案】AB 【解析】 A配制 100mL 一定物质

3、的量浓度的 NaCl 溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、 定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶 头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A 符合题意； B往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶 液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B 符合题意； C用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱 式滴定管， 酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液， 所以所选仪器还应有碱式滴定管， C 不符合题意； D 制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，

4、 所选试剂中缺少浓硫酸， D 不符合题意； 故选 AB。 - 2 - 二、单选题二、单选题 2 （2021浙江浙江）某同学拟用某同学拟用pH计测定溶液计测定溶液pH以探究某酸以探究某酸 HR 是否为弱电解质是否为弱电解质。下列说法正下列说法正 确的是确的是 A25时，若测得时，若测得 -1 0.01mol L NaR 溶液溶液pH=7，则，则 HR 是弱酸是弱酸 B25时，若测得时，若测得 -1 0.01mol L HR 溶液溶液pH2且且pH 7，则，则 HR 是弱酸是弱酸 C25时，若测得时，若测得 HR 溶液溶液pH=a，取该溶液，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至，加蒸馏水稀释至10

5、0.0mL，测得测得 pH=b,b-ab， 则则 HR 是弱酸是弱酸 【答案】【答案】B 【解析】 A25时，若测得 -1 0.01mol L NaR 溶液pH=7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸， A 错误； B25时，若测得 -1 0.01mol L HR 溶液pH2且pH 7，可知溶液中 + c H0.01mol/L， 所以HR未完全电离，HR为弱酸，B 正确； C假设HR为强酸，取PH=6的该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL测得此时溶液 PH99，符合要求 【解析】 (1)装置 A 的作用是去除原料气(Cl2、N2)中的少量水分，可用的试剂是浓 24 H SO。 C

6、l2和 Cl2O 都不能直接排放于空气中，因此需要进行尾气处理，Cl2、Cl2O 能与 NaOH 溶液 反应，同时需要防止 NaOH 溶液中水蒸气进入 C 装置中，因此需要在 C 和尾气处理装置之间 连接吸收水蒸气的装置，所以虚框 D 中应选用 a 装置。 (2)装置 B 为 HgO 与 Cl2反应制备 Cl2O 的装置， A因 Cl2O 能与 H2O 发生反应，因此需要将 HgO 粉末热处理除水分，该反应为固体与气体接 触类反应，因此增加表面积能够加快反应速率，故 A 选； BN2的作用是稀释 Cl2，在气流速率一定的条件下，氯气所占的比例越小，其转化率越高， 同时 Cl2不足时会发生副反应

7、，因此需要调控进入反应柱的混合气中 Cl2和 N2的比例，故 B 选； - 11 - C为了让气体与固体充分接触，混合气体应从下口进入反应柱，同时需要控制气体的流速， 防止副反应发生，故 C 选； DHgO 与 Cl2反应制备 Cl2O 的合适反应温度为 1825，因此该反应在常温下进行，若 对反应柱加热会发生副反应，故 D 不选； 综上所述，答案为 ABC。 (3)由题可知，Cl2沸点小于 Cl2O，在 Cl2未发生冷凝时抽气或通入氮气可以有效的去除产物中 的 Cl2，故答案为：抽气(或通干燥氮气)。 (4)萃取分液的操作顺序为：检漏加入萃取剂和溶液振荡摇匀放气静置分层放液， 下层液体从下口

8、流出，上层液体从上口倒出，因 CCl4密度大于水，因此萃取后溶有 Cl2O 的 CCl4位于下层，因此操作顺序为：涂凡土林检查旋塞、玻璃塞处是否漏水将溶液和 CCl4 转入分液漏斗倒转分液漏斗，小心振摇旋开旋塞放气经几次振摇并放气后，将分液漏 斗置于铁架台上静置打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体，故答案为：abg。 (5)溶有 I2的 CCl4溶液呈紫红色， 用标准 Na2S2O3溶液滴定 I2过程中， 当 I2恰好反应完全时， 溶液呈无色，因此滴定 I2到达终点的实验现象是 CCl4中由紫红色突变到无色，且 30s 不恢复。 由 22 2IClI2Cl 、 222 4ICl O2H2IH O2C

9、l 、 22 2IHClOHIH OCl (HClO 为 Cl2O 与 H2O 反应的产物)可得关系式：Cl2O 2H+2I2，由实验数据可知 Cl2O 和 HClO 共消耗 n(H+)=2(2.50510-3mol-1.50510-3mol)=210-3mol，生成 I2的物质的量为 210-3mol，则高纯度 Cl2O 浓溶液中 n(Cl2O)=110-3mol，加入过量 KI 溶液共生成 I2的物质的量为 2.00510-3mol， 因此 Cl2与 I-反应生成 I2的物质的量为 2.00510-3mol-210-3mol=510-6mol，由此可知高纯度 Cl2O 浓溶液中 n(Cl2

10、)=510-6mol， 所以高纯度 Cl2O 浓溶液中 2 2 Cl O Cl n n = 3 6 1 10 mol 5 10 mol =20099， 则所制备的高纯度 Cl2O 浓溶液符合要求，故答案为：溶液中 Cl2O 和 Cl2分别为 110-3mol、 510-6mol， 2 2 Cl O Cl n n =20099，符合要求。 9 （2021河北高考真题）河北高考真题）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展 做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验

11、室中模拟并改进侯氏制碱法制备 NaHCO3，进一步，进一步 处理得到产品处理得到产品 Na2CO3和和 NH4Cl，实验流程如图：，实验流程如图： - 12 - 回答下列问题：回答下列问题： (1)从从 AE 中选择合适的仪器制备中选择合适的仪器制备 NaHCO3，正确的连接顺序是，正确的连接顺序是_(按气流方向，用小写字 按气流方向，用小写字 母表示母表示)。为使。为使 A 中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_。 ABC DE. (2)B 中使用雾化装置的优点是中使用雾化装置的优点是_。 (3)生成生成 N

12、aHCO3的总反应的化学方程式为的总反应的化学方程式为_。 (4)反应完成后，将反应完成后，将 B 中中 U 形管内的混合物处理得到固体形管内的混合物处理得到固体 NaHCO3和滤液：和滤液： 对固体对固体 NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量 Na2O2，Na2O2增增 重重 0.14g，则固体，则固体 NaHCO3的质量为的质量为_g。 向滤液中加入向滤液中加入 NaCl 粉末粉末，存在存在 NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程过程。为使为使 NH4Cl 沉淀充分析出并分离，根据沉淀

13、充分析出并分离，根据 NaCl 和和 NH4Cl 溶解度曲线，需采用的操作为溶解度曲线，需采用的操作为_、_、洗涤、洗涤、 干燥。干燥。 - 13 - (5)无水无水 NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水称量前，若无水 NaHCO3保存不当，吸收了 保存不当，吸收了 一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果_(填标号填标号)。 A偏高偏高B偏低偏低不变不变 【答案】【答案】aefbcgh将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔使氨盐水雾化，可增大与二 氧化碳的接触面积，从而提高产率（或其他合理答案） NH3H2O+N

14、aCl+CO2=NH4Cl+NaHCO30.84蒸发浓缩冷却结晶A 【分析】 根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生 反应：NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成 碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为 NH4Cl，再从加 入氯化钠粉末，存在反应 44 NaCl(s)NH Cl(aq)=NaCl(aq)NH Cl(s)，据此分析解答。 【解析】 (1)根据分析可知，要制备 3 NaHCO，需先选用装置 A 制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠 溶液中除去二氧化碳中的

15、HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备 3 NaHCO，其中过量的二氧 化碳可被氢氧化钠溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量 3 NaHCO，所以按气流方 向正确的连接顺序应为：aefbcgh；为使 A 中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上 部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，故答案为：aefbcgh；将玻璃塞上 的凹槽对准漏斗颈部的小孔； (2)B 中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率； - 14 - (3)根据上述分析可知，生成 3 NaHCO的总反应的化学方程式为 NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3； (4

16、)对固体 3 NaHCO充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为： 32322 Na CO +C2Na COHH OO 将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量 22 Na O， 22 Na O与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为： 222232 2Na O +2CO =2Na CO +O，根据方程式可知，根据差量法可知，当增重0.14g（2CO 的质量）时，消耗的二氧化碳的质量为 44 0.14g 28 =0.22g，其物质的量为 22g 0.005mol 44g/mol ，根据关系式 23 2NaHCOCO可知，消耗的 3 NaHCO的物质的量为 20.005mol

17、=0.01mol，所以固体 3 NaHCO的质量为 0.01mol84g/mol=0.84g； 根据溶解度虽温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而 氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使 4 NH Cl沉淀充分析出并分离，需 采用蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥的方法，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； (5)称量前，若无水 3 NaHCO保存不当，吸收了一定量水分，标准液被稀释，浓度减小，所以 用其标定盐酸浓度时，消耗的碳酸氢钠的体积()V 标会增大，根据 c(测)= () () () cV c 标标 测 可知， 最终会使 c(测)偏高，A 项符合题意，故

18、答案为：A。 四、工业流程题四、工业流程题 10 （2021湖南高考真题湖南高考真题）碳酸钠俗称纯碱碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料 是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为以碳酸氢铵和氯化钠为 原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤步骤 I. 23 Na CO的制备的制备 - 15 - 步骤步骤.产品中产品中 3 NaHCO含量测定含量测定 称取产品称取产品 2.500g，用蒸馏水溶解，定容于，用蒸馏水溶解，定容于 250mL 容量瓶中；容量瓶中； 移取移取 25.00mL 上述溶液于锥形瓶上述溶液于锥

19、形瓶，加入加入 2 滴指示剂滴指示剂 M，用用 1 0.1000mol L 盐酸标准溶液滴盐酸标准溶液滴 定，溶液由红色变至近无色定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点第一滴定终点)，消耗盐酸，消耗盐酸 1 VmL； 在上述锥形瓶中再加入在上述锥形瓶中再加入 2 滴指示剂滴指示剂 N，继续用，继续用 1 0.1000mol L 盐酸标准溶液滴定至终点盐酸标准溶液滴定至终点(第第 二滴定终点二滴定终点)，又消耗盐酸，又消耗盐酸 2 V mL； 平行测定三次，平行测定三次， 1 V平均值为平均值为 22.45， 2 V平均值为平均值为 23.51。 已知：已知：(i)当温度超过当温度超过 35时，

20、时， 43 NH HCO开始分解。开始分解。 (ii)相关盐在不同温度下的溶解度表相关盐在不同温度下的溶解度表 2 g/100gH O 温度温度/C0102030405060 NaCl35.735.836.036.336.637.037.3 43 NH HCO11.915.821.027.0 3 NaHCO6.98.29.611.112.714.516.4 4 NH Cl29.433.337.241.445.850.455.2 回答下列问题：回答下列问题： (1)步骤步骤 I 中晶体中晶体 A 的化学式为的化学式为_，晶体，晶体 A 能够析出的原因是能够析出的原因是_； ； (2)步骤步骤 I

21、 中中“300加热加热”所选用的仪器是所选用的仪器是_(填标号填标号)； ABCD (3)指示剂指示剂 N 为为_，描述第二滴定终点前后颜色变化，描述第二滴定终点前后颜色变化_； (4)产品中产品中 3 NaHCO的质量分数为的质量分数为_(保留三位有效数字保留三位有效数字)； - 16 - (5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则 3 NaHCO质量分数的计算结果质量分数的计算结果 _(填填“偏大偏大”“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。 【答案】【答案】NaHCO3在 30-35C 时 NaHCO3的溶解度最小（意思合理即可

22、）D甲基 橙由黄色变橙色，且半分钟内不褪色3.56%偏大 【分析】 步骤 I：制备 Na2CO3的工艺流程中，先将 NaCl 加水溶解，制成溶液后加入 NH4HCO3粉末， 水浴加热，根据不同温度条件下各物质的溶解度不同，为了得到 NaHCO3晶体，控制温度在 30-35C 发生反应， 最终得到滤液为 NH4Cl， 晶体 A 为 NaHCO3， 再将其洗涤抽干， 利用 NaHCO3 受热易分解的性质，在 300C 加热分解 NaHCO3制备 Na2CO3； 步骤 II：利用酸碱中和滴定原理测定产品中碳酸氢钠的含量，第一次滴定发生的反应为： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，因为 N

23、a2CO3、NaHCO3溶于水显碱性，且碱性较强，所以可借 助酚酞指示剂的变化来判断滴定终点，结合颜色变化可推出指示剂 M 为酚酞试剂；第二次滴 定时溶液中的溶质为 NaCl，同时还存在反应生成的 CO2，溶液呈现弱酸性，因为酚酞的变色 范围为 8-10，所以不适合利用酚酞指示剂检测判断滴定终点，可选择甲基橙试液，所以指示 剂 N 为甲基橙试液，发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，再根据关系式求出总的 NaHCO3的物质的量，推导出产品中 NaHCO3的，最终通过计算得出产品中 NaHCO3的质量分 数。 【解析】 根据上述分析可知， (1)根据题给信息中盐在不同温度

24、下的溶解度不难看出，控制温度在 30-35 C，目的是为了时 NH4HCO3不发生分解，同时析出 NaHCO3固体，得到晶体 A，因为在 30-35C 时，NaHCO3 的溶解度最小，故答案为：NaHCO3；在 30-35 C 时 NaHCO3的溶解度最小； (2)300C 加热抽干后的 NaHCO3固体，需用坩埚、泥三角、三脚架进行操作，所以符合题意 的为 D 项，故答案为：D； (3)根据上述分析可知，第二次滴定时，使用的指示剂 N 为甲基橙试液，滴定到终点前溶液的 溶质为碳酸氢钠和氯化钠，滴定达到终点后溶液的溶质为氯化钠，所以溶液的颜色变化为： 由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色； (4)

25、 第一次滴定发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，则 n(Na2CO3)=n生成 (NaHCO3)=n(HCl)=0.1000mol/L22.4510-3L=2.24510-3mol，第二次滴定消耗的盐酸的体积 - 17 - V2=23.51mL，则根据方程式 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知，消耗的 NaHCO3的物质的 量 n总(NaHCO3)= 0.1000mol/L23.5110-3L=2.35110-3mol， 则原溶液中的 NaHCO3的物质的 量 n(NaHCO3)= n总(NaHCO3)- n生成(NaHCO3)= 2.35110-3mo

26、l-2.24510-3mol=1.0610-4mol， 则 原产品中 NaHCO3的物质的量为 -4 1.06 100mL 10l 10 o mL m=1.0610-3mol，故产品中 NaHCO3 的质量分数为 -3 100%3.5616%3.56% 2.50 1.06 10 mol 84g/mo g l 00 ，故答案为：3.56%； (5)若该同学第一次滴定时，其他操作均正确的情况下，俯视读数，则会使标准液盐酸的体积 偏小，即测得 V1偏小，所以原产品中 NaHCO3的物质的量会偏大，最终导致其质量分数会偏 大，故答案为：偏大。 2021 年化学高考模拟题年化学高考模拟题 一、单选题一、

27、单选题 1 （2021福建省南安第一中学高三二模）福建省南安第一中学高三二模）常温下，下列说法正确的是 常温下，下列说法正确的是 A某溶液中含有某溶液中含有 - 3 HCO、 2- 3 SO、 2- 4 SO和和 Na+，若向其中加入，若向其中加入 Na2O2，充分反应后，四种离，充分反应后，四种离 子的浓度不变的是子的浓度不变的是 2- 4 SO(忽略反应前后溶液体积的变化忽略反应前后溶液体积的变化) B 水电离的水电离的 c水 水(H+)=10-12molL 1的溶液中 的溶液中， 下列离子能大量共存下列离子能大量共存： + 4 NH、 Na+、 2- 4 SO、 - 3 HCO C氢氧化

28、铁溶于氢氧化铁溶于 HI 溶液中的离子方程式为：溶液中的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H+2I =2Fe2+I2+6H2O DNaHS 溶液中，下列离子能大量共存：溶液中，下列离子能大量共存：K+、Al3+、Cl 、 、 2- 4 SO 【答案】【答案】C 【解析】 A向溶液中加入具有强氧化性的过氧化钠固体，过氧化钠能将溶液中的亚硫酸根离子氧化为 硫酸根离子，溶液中硫酸根离子浓度会增大，故 A 错误； B水电离的 c水(H+)=10-12molL 1的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中，氢离子 与碳酸氢根离子反应，不能大量共存，碱溶液中，氢氧根离子与铵根离子、碳酸氢根离子反 应，不

29、能大量共存，故 B 错误； - 18 - C氢氧化铁溶于氢碘酸溶液的反应为氢氧化铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反 应的离子方程式为 2Fe(OH)3+6H+2I =2Fe2+I2+6H2O，故 C 正确； D在硫氢化钠溶液中，硫氢根离子与铝离子会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气 体，不能大量共存，故 D 错误； 故选 C。 2 （2021安徽高三一模）安徽高三一模）25，向，向 20mL0.1molL-1的弱碱 的弱碱 BOH 溶液溶液(Kb=1.010-5)中逐滴加中逐滴加 入入 0.1molL-1盐酸，盐酸，pHV 曲线如图所示，下列说法正确的是曲线如图所示，下列说法正确

30、的是 Aa 点到点到 b 点，水的电离程度先减小后增大点，水的电离程度先减小后增大 Ba 点时，点时，c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH) Cb 点时，点时，c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)+c(H+) DV=20mL 时，时，c(Cl-)c(B+)c(OH-)c(H+) 【答案】【答案】B 【解析】 A当 BOH 与盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质为 0.05mol/LBCl，此时溶液中存在 B+的水 解，BOH 的电离平衡常数 Kb=1.010-5，则 B+的水解平衡常数为 Kh= 14 5 10 1 10 =10-9；则此时溶 液中满足 Kh=c(H+)c(BOH)

31、/c(B+)c(H+)c(BOH)/0.05molL1，c(H+)=c(BOH)，解得 c(H+)= 510-5.5mol/L， 所以此时溶液的 pH5， 即 b 点 BOH 已经完全反应， a 点到 b 点， BOH 逐渐和盐酸完全反应，然后盐酸过量，则水的电离程度先增大后减小，A 错误； Ba 点时，溶液中存在电荷守恒 c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+)，此时 pH=9，则 c(OH-)=10-5mol/L， BOH 的电离平衡常数 Kb= + (OH ) (B ) (BOH) cc c =1.010-5，所以此时 c(BOH)=c(B+)，则 c(Cl-)+c(OH-)=

32、c(H+)+c(BOH)，B 正确； - 19 - C当 BOH 和盐酸恰好完全反应时，溶液中存在物料守恒：c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)，b 点时盐酸 过量，所加入的盐酸中存在 c(Cl-)=c(H+)，若加入到混合溶液中后，B+的水解不受影响，则 c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)+c(H+)，但盐酸的电离会抑制 B+，所以 c(Cl-)c(BOH)+c(B+)+c(H+)，C 错 误； DV=20mL 时，溶液中溶质为 BCl，溶液存在 B+的水解，溶液显酸性，但水解是微弱的，所 以 c(Cl-)c(B+)c(H+)c(OH-)，D 错误； 综上所述答案为 B。 3 （202

33、1安徽高三一模）安徽高三一模）下列实验能达到目的的是下列实验能达到目的的是 A装置甲证明醋酸为弱酸装置甲证明醋酸为弱酸 B装置乙处理装置乙处理 Cl2尾气尾气 C装置丙除去乙醇中少量的水装置丙除去乙醇中少量的水 D装置丁准确量取一定体积的酸性装置丁准确量取一定体积的酸性 KMnO4标 标 准溶液准溶液 【答案】【答案】A 【解析】 A醋酸钠水解显碱性，测定盐溶液的 pH 可证明醋酸为弱酸，能够达到实验目的，故 A 选； B氯气在饱和 NaCl 溶液中的溶解度很小，不能用来处理 Cl2尾气，应用氢氧化钠溶液吸收尾 气中的氯气，故 B 不选； C乙醇和水均易挥发，不能通过蒸发的方法装除去乙醇中少量

34、的水，故 C 不选； DKMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取一定体积的酸性 KMnO4标准溶液，应用酸式滴定管，故 D 不选； 故选 A。 4 （2021浙江高三其他模拟）浙江高三其他模拟）25 时，下列说法正确的是时，下列说法正确的是 AH2A 溶液与溶液与 NaOH 溶液按物质的量溶液按物质的量 1： ：1 恰好完全反应时，溶液酸碱性无法判断恰好完全反应时，溶液酸碱性无法判断 B可溶性正盐可溶性正盐 BA 溶液呈中性，可以推测溶液呈中性，可以推测 BA 对水的电离没有影响 对水的电离没有影响 C醋酸的电离度：醋酸的电离度：pH=3 的醋酸溶液大于的醋酸溶液大于

35、pH=4 的醋酸溶液 的醋酸溶液 DpH=2 的的 HCl 和和 pH=12 的的 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显碱性 溶液等体积混合后，溶液显碱性 - 20 - 【答案】【答案】A 【解析】 AH2A 溶液与 NaOH 溶液按物质的量 1：1 恰好完全反应后，生成的是 NaHA，但是 H2A 的 电离常数不知道，所以该溶液酸碱性无法判断，A 正确； B可溶性正盐 BA 溶液呈中性，只能说明 HA 和 BOH 的强弱相同，但是如果都是弱酸，且电 离常数相同，则 BA 的阴阳离子水解程度相同，促进水的电离，B 错误； C醋酸是弱电解质，稀释促进电离，稀释后水的 PH 增大，PH 越大说明

36、越稀，水的电离程度 越大，C 错误； DpH=2 的 HCl 和 pH=12 的 Ba(OH)2当中，氢离子和氢氧根离子浓度相同，溶液等体积混合 后，溶液显中性，D 错误； 故选 A。 5 （2021阜新市第二高级中学高三其他模拟）阜新市第二高级中学高三其他模拟）利用下列装置能达到相应实验目的的是 利用下列装置能达到相应实验目的的是 A用图用图装置测定氯水的装置测定氯水的 pH B用图用图装置保存液溴装置保存液溴 C用图用图装置制备装置制备 Fe(OH)2并能较长时间不变色并能较长时间不变色 D用图用图装置进行中和滴定装置进行中和滴定 【答案】【答案】C 【解析】 A氯水中含有 HCl 和 H

37、ClO，HClO 具有漂白性，氯水能使 pH 试纸先变红后褪色，不能用 pH 试纸测定氨水的 pH ，A 错误； B液溴能够腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，B 错误； CFe 与电源正极相连，作阳极，Fe 发生氧化反应生成 Fe2+，碳棒为阴极，水在碳棒上发生 还原反应生成氢气，同时产生 OH-，Fe 2+结合阴极产生的 OH-生成 Fe(OH) 2，煤油可以隔绝空气 防止 Fe(OH)2被氧化，所以可用图装置制备 Fe(OH)2，并能较长时间不变色，C 正确； - 21 - D将酸滴入氢氧化钠待测液时，需要使用酸式滴定管滴加酸，图中为碱式滴定管，D 错误； 故选 C。 6 （2021天津）天津）常温

38、下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 Ac( (H + +)/ )/c( (OH - -)= )=1. .0 10 - -12的溶液： 的溶液： K + +、 、 Na + +、 、CO 2- 3 、AlO - 2 B水电离出来的水电离出来的 c( (OH - -)= )=1. .0 10 - -13mol/ /L 的溶液： 的溶液： K + +、 、 Cl - -、 、S2 - - 、SO 2- 3 C使甲基橙变红色的溶液中：使甲基橙变红色的溶液中：Na + +、 、NH + 4 、 S2O 2- 3 、SO 2- 3 D通入足量通入足量

39、SO2后的溶液：后的溶液： Na+ +、 Ba2+ +、 、ClO - -、 、CH3COO - - 【答案】【答案】A 【解析】 Ac(H +)/c(OH-)=1.010-12的溶液显碱性，K+、Na+、CO2- 3 、AlO - 2之间不反应，可以大量 共存，A 选； B水电离出来的 c(OH -)=1.0 10-13mol/L 的溶液如果显酸性 S2-、SO2- 3 和氢离子反应生成单 质硫和水，不能大量共存，B 不选； C使甲基橙变红色的溶液显酸性，酸性溶液中 S2O 2- 3 、SO 2- 3 均与氢离子反应，不能大量共存， C 不选； D通入足量 SO2后的溶液中 ClO -能氧化

40、二氧化硫，CH3COO-能与氢离子结合生成醋酸，均不 能大量共存，D 不选； 答案选 A。 7 （2021安徽高三其他模拟）安徽高三其他模拟）常温下，将常温下，将 HCl 气体通入 气体通入 0.1 mol/L 氨水中，混合溶液中氨水中，混合溶液中 pH 与微粒浓度的对数值与微粒浓度的对数值(lgc)和反应物物质的量之比和反应物物质的量之比 XX= 324 n HCl n(NHH O)n(NH ) 的关系如图的关系如图 所示所示(忽略溶液体积的变化忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是，下列说法正确的是 - 22 - ANH3H2O 的电离平衡常数为的电离平衡常数为 10-9.25 BP2点由

41、水电离出的点由水电离出的 c(H+)=1.010-7mol/L CP3为恰好完全反应点，为恰好完全反应点，c(Cl-)+c(NH4 )=0.2 mol/L DP3之后，水的电离程度一直减小之后，水的电离程度一直减小 【答案】【答案】B 【解析】 A一水合氨电离平衡状态下，溶液中铵根离子和氢氧根离子浓度相同时，氨水浓度为 0.1mol/L，图象分析可知，c( + 4 NH)=c(OH-)10-3mol/L，NH3H2O 的电离平衡常数 Kb= +- 4 32 c NHc OH c NH H O () = 33 1010 0.1 =10-5，A 错误； B由图可知，P2点对应的溶液 pH=7，故由

42、水电离出的 c(H+)=1.010-7mol/L，B 正确； CP3所示溶液，t= 32 n HCl n NHH O =1，n(HCl)=n(NH3H2O)，溶液中存在物料守恒得到： c( + 4 NH)+c(NH3H2O)=c(Cl-)0.1mol/L，故 c(Cl-)+c( + 4 NH)= c( + 4 NH)+c(NH3H2O) 0.2mol/L，C 错误； DP3点为恰好完全反应，溶质为 NH4Cl，故之后，加入的 HCl 越来越多，由于 H+对水解的 抑制作用，水的电离程度减小，当 HCl 达到饱和溶液时，水的电离程度将不再改变，故不是 一直减小，D 错误； 故答案为：B。 8 （

43、2021陕西宝鸡市陕西宝鸡市高三其他模拟高三其他模拟） ）常温下常温下，向向 20 mL 0.01 molL-1的的 NaOH 溶液中逐滴加溶液中逐滴加 入入 0.01 molL-1的的 CH3COOH 溶液，溶液中由水电离出的溶液，溶液中由水电离出的 c水 水(OH-)的对数随加入 的对数随加入 CH3COOH 溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是 AH、F 点溶液显中性点溶液显中性 BE 点溶液中由水电离的点溶液中由水电离的 c 水水(OH )=110-3 molL-1 CH 点溶液中离子浓度关系为点溶液中离子浓度关系为 c(CH3COO )c(

44、Na+)c(H+)c(OH) - 23 - DG 点溶液中各离子浓度关系为点溶液中各离子浓度关系为 c(CH3COO )=c(Na+)+c(H+) c(OH ) 【答案】【答案】D 【分析】 氢氧化钠在溶液中抑制水的电离，向氢氧化钠溶液中加入醋酸，对水的电离的抑制作用逐渐 减弱，当溶液为醋酸钠溶液时，水的电离程度最大，则 G 点为醋酸钠溶液；从 E 点到 G 点的 反应过程中，所得溶液为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液为碱性；H 点为醋酸和醋酸钠混 合溶液，溶液呈中性。 【解析】 A由分析可知，H 点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈中性，F 点为氢氧化钠和醋酸钠的混 合溶液，溶液为碱性，故 A

45、错误； B 氢氧化钠在溶液中抑制水的电离， 0.01 molL-1的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度为 0.01 molL-1，则溶液中水电离的氢离子浓度为 10-12molL-1，故 B 错误； C由分析可知，H 点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈中性，由电荷守恒关系 c(CH3COO )+c(OH)=c(Na+)+c(H+)可知，溶液中离子浓度关系为 c(CH3COO )=c(Na+)c(H+)=c(OH)，故 C 错误； D 由分析可知， G 点为醋酸钠溶液， 由电荷守恒关系 c(CH3COO )+c(OH)=c(Na+)+c(H+)可知， 溶液中各离子浓度关系为 c(CH3COO )=c(

46、Na+)+c(H+)c(OH)，故 D 正确； 故选 D。 9 （2021广西南宁市广西南宁市南宁三中高三三模南宁三中高三三模） ） 常温下常温下， ，用如图 用如图 1 所示装置所示装置， 分别向分别向 25mL0.3mol/L Na2CO3溶液和溶液和 25mL0.3mo/lLNaHCO3溶液中逐滴滴加溶液中逐滴滴加 0.3mol/L 的稀盐酸，用压强传感器测的稀盐酸，用压强传感器测 得压强随盐酸体积的变化曲线如图得压强随盐酸体积的变化曲线如图 2 所示。下列说法正确的是所示。下列说法正确的是 - 24 - AX 曲线为曲线为 Na2CO3溶液的滴定曲线溶液的滴定曲线 Bb 点溶液的点溶液

47、的 pH 大于大于 c 点溶液的点溶液的 pH Ca、d 两点水的电离程度：两点水的电离程度：ad Dc 点的溶液中：点的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO 2- 3 )+c(HCO - 3 )+c(OH-) 【答案】【答案】C 【解析】 A 碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应 CO 2- 3 +H+= HCO - 3 +H2O，然后发生 HCO - 3 +H+=H2CO3+H2O，碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生 HCO - 3 +H+=H2CO3+H2O，所以滴加 25mL 盐酸时，碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氫钠恰好完全 反应，压强达到最大，所以 X 代表 N

48、aHCO3溶液，Y 代表 Na2CO3溶液，A 错误： B b 点溶液溶质为 NaCl， c 点溶液溶质为 NaHCO3，所以 c 点代表溶液的 pH 更大，B 错误： C d 点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为 NaCl，还有少量溶解的二氧化碳，而 a 点溶 质为碳酸钠和碳酸氢钠，HCO - 3、CO 2- 3 的水解都会促进水的电离，所以 a 点水的电离程度 更大，C 正确。 D c 点的溶液中：根据电荷守恒知，c(Na+)+(H+)= 2(CO 2- 3 )+c(HCO - 3)+c(OH -)+c(C1-)，D 错误。 故选：C。 10 （2021天津高三三模）天津高三三模）下列关于实

49、验操作或现象说法正确的是下列关于实验操作或现象说法正确的是 - 25 - A图图 1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深 B图图 2：烧瓶中溶液为蒸馏水，反应一段时间后，试管中铁粉变为红棕色：烧瓶中溶液为蒸馏水，反应一段时间后，试管中铁粉变为红棕色 C图图 3：分离乙醚和苯：分离乙醚和苯 D图图 4：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁 【答案】【答案】A 【解析】 A氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐 渐加深

50、，A 正确； B铁和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，得不到红棕色的氧化铁，B 错误； C通过蒸馏分离乙醚和苯时，应该用直形冷凝管，C 错误； D滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，从而控制加入半滴溶液，D 错误； 答案选 A。 11 （2021天津高三三模天津高三三模）常温下常温下，用用 0.1molL-1NaOH 溶液滴定 溶液滴定 40mL0.1molL-1H2SO3溶液溶液， 所得滴定曲线如图所示所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是。下列叙述错误的是 A可求出可求出 Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值的值 B滴定