2021年高考化学真题和模拟题分类汇编 专题04 氧化还原反应 (含解析).docx
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《2021年高考化学真题和模拟题分类汇编 专题04 氧化还原反应 (含解析).docx》由用户(小豆芽)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2021年高考化学真题和模拟题分类汇编 专题04 氧化还原反应 含解析 2021 年高 化学 模拟 分类 汇编 专题 04 氧化 还原 反应 解析 下载 _真题分类汇编_高考专区_化学_高中
- 资源描述:
-
1、- 1 - 20212021 高考真题和模拟题分类汇编高考真题和模拟题分类汇编 化学化学 专题专题 04氧化还原反应氧化还原反应 2021 年化学高考题年化学高考题 1 (2021山东高考真题)山东高考真题)实验室中利用固体实验室中利用固体 KMnO4进行如图实验,下列说法错误的是 进行如图实验,下列说法错误的是 AG 与与 H 均为氧化产物均为氧化产物 B实验中实验中 KMnO4只作氧化剂只作氧化剂 CMn 元素至少参与了元素至少参与了 3 个氧化还原反应个氧化还原反应 DG 与与 H 的物质的量之和可能为的物质的量之和可能为 0.25mol 【答案】【答案】BD 【分析】 KMnO4固体受
2、热分解生成 K2MnO4、MnO2、O2,K2MnO4、MnO2均具有氧化性,在加热条件 下能与浓盐酸发生氧化还原反应, 反应过程中Cl-被氧化为Cl2, K2MnO4、 MnO2被还原为MnCl2, 因此气体单质 G 为 O2,气体单质 H 为 Cl2。 【详解】 A加热 KMnO4固体的反应中,O 元素化合价由-2 升高至 0 被氧化,加热 K2MnO4、MnO2与 浓盐酸的反应中,Cl 元素化合价由-1 升高至 0 被氧化,因此 O2和 Cl2均为氧化产物,故 A 正 确; B KMnO4固体受热分解过程中, Mn 元素化合价降低被还原, 部分 O 元素化合价升高被氧化, 因此 KMnO
3、4既是氧化剂也是还原剂,故 B 错误; CMn 元素在反应过程中物质及化合价变化为 , Mn 元素至少参加了 3 个氧化 还原反应,故 C 正确; D每生成 1mol O2转移 4mol 电子,每生成 1mol Cl2转移 2mol 电子,若 KMnO4转化为 MnCl2 过程中得到的电子全部是 Cl-生成 Cl2所失去的,则气体的物质的量最大,由 2KMnO45Cl2 - 2 - 可知,n(气体)max=0.25mol,但该气体中一定含有 O2,因此最终所得气体的物质的量小于 0.25mol,故 D 错误; 综上所述,说法错误的是 BD,故答案为:BD。 2 (2021浙江)浙江)关于反应关
4、于反应 K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是 ,下列说法正确的是 A K2H3IO6发生氧化反应发生氧化反应 BKI 是还原产物是还原产物 C生成生成 12.7g I2时,转移时,转移 0.1mol 电子电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为还原剂与氧化剂的物质的量之比为 7: :1 【答案】【答案】D 【详解】 A反应中 I 元素的化合价降低,发生得电子的反应,发生还原反应,A 错误; BKI 中的 I-由 HI 变化而来,化合价没有发生变化,KI 既不是氧化产物也不是还原产物,B 错误; C12.7g I2的物质的量为 0.05mol,根据反应方程式,每生成
5、4mol I2转移 7mol 电子,则生成 0.05mol I2时转移电子的物质的量为 0.0875mol,C 错误; D反应中 HI 为还原剂,K2H3IO6为氧化剂,在反应中每消耗 1mol K2H3IO6就有 7mol HI 失电 子,则还原剂与氧化剂的物质的量的比为 7:1,D 正确; 故答案选 D。 3 (2021湖南高考真题)湖南高考真题) 3 KIO常用作食盐中的补碘剂,可用常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法氯酸钾氧化法”制备,该方法制备,该方法 的第一步反应为的第一步反应为 23232 2 6I +11KCIO +3H O6KH IO+5KCl+3Cl 。下列说法错误的是
6、。下列说法错误的是 A产生产生 22.4L(标准状况标准状况) 2 Cl时,反应中转移时,反应中转移10mole B反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11: :6 C可用石灰乳吸收反应产生的可用石灰乳吸收反应产生的 2 Cl制备漂白粉制备漂白粉 D可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 3 IO的存在的存在 【答案】【答案】A 【详解】 - 3 - A该反应中只有碘元素价态升高,由 0 价升高至 KH(IO3)2中+5 价,每个碘原子升高 5 价, 即 6I260e-,又因方程式中 6I23Cl2,故 3Cl260e-,即
7、Cl220e-,所以产生 22.4L (标准状 况) Cl2即 1mol Cl2时,反应中应转移 20 mol e-,A 错误; B该反应中 KClO3中氯元素价态降低,KClO3作氧化剂,I2中碘元素价态升高,I2作还原剂, 由该方程式的计量系数可知,11KClO36I2,故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11:6,B 正确; C漂白粉的有效成分是次氯酸钙,工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应,C 正确; D食盐中 - 3 IO可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的 H+、I-发生归中反应 -+ 322 IO +5I +6H =3I +3H O生成 I2,I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色,故可用
8、酸化的淀粉碘 化钾溶液检验食盐中 - 3 IO的存在,D 正确。 故选 A。 4 (2021浙江高考真题)浙江高考真题)关于反应关于反应 8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列说法正确的是 ,下列说法正确的是 ANH3中中 H 元素被氧化元素被氧化 BNO2在反应过程中失去电子在反应过程中失去电子 C还原剂与氧化剂的物质的量之比为还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3: :4 D氧化产物与还原产物的质量之比为氧化产物与还原产物的质量之比为 4: :3 【答案】【答案】D 【分析】 由反应 8NH3+6NO2=7N2+12H2O 可知,其中 NH3的 N 元素的化合价由-3 升高到 0、NO2
9、中的 N 元素的化合价由-+4 降低到 0,因此,NH3是还原剂, NO2是氧化剂。 【详解】 ANH3中 H 元素的化合价没有发生变化,故其未被氧化,被氧化的是 N 元素,A 不正确; BNO2在反应过程中得到电子,B 不正确; C该反应中,NH3是还原剂,NO2是氧化剂。由化学方程式可知,还原剂与氧化剂的物质的 量之比为 4:3,C 说法不正确; D该反应中氧化产物和还原产物均为 N2。还原剂被氧化后得到氧化产物,氧化剂被还原后 得到还原产物,还原剂与氧化剂的物质的量之比为 4:3,因此,氧化产物与还原产物的质量 之比为 4:3 ,D 说法正确。 综上所述,本题选 D。 - 4 - 5 (
10、2021广东高考真题)广东高考真题)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝 (Al)、钼、钼(Mo)、镍、镍(Ni)等元素的氧化物,一种回收利用工艺的部分流程如下:等元素的氧化物,一种回收利用工艺的部分流程如下: 已知:已知:25时,时, 23 H CO的的 7 a1 K =4.5 10, 11 a2 K =4.7 10; 8 sp4 KBaMoO=3.5 10; 9 sp3 KBaCO=2.6 10;该工艺中,;该工艺中,pH6.0时,溶液中时,溶液中Mo元素以元素以 2 4 MoO 的形态存在的形态存在。 (1)“焙
11、烧焙烧”中,有中,有 24 Na MoO生成,其中生成,其中Mo元素的化合价为元素的化合价为_。 (2)“沉铝沉铝”中,生成的沉淀中,生成的沉淀X为为_。 (3)“沉钼沉钼”中,中,pH为为 7.0。 生成生成 4 BaMoO的离子方程式为的离子方程式为_。 若条件控制不当,若条件控制不当, 3 BaCO也会沉淀。为避免也会沉淀。为避免 4 BaMoO中混入中混入 3 BaCO沉淀,溶液中沉淀,溶液中 2- 34 c HCO:c MoO= _(列出算式列出算式)时,应停止加入时,应停止加入 2 BaCl溶液。溶液。 (4)滤液滤液中,主要存在的钠盐有中,主要存在的钠盐有NaCl和和Y,Y为 为
12、_。 往滤液往滤液中添加适量中添加适量NaCl固体后,通入足量固体后,通入足量_(填化学式填化学式)气体,再通入足量气体,再通入足量 2 CO, 可析出可析出Y。 (5)高纯高纯AlAs(砷化铝砷化铝)可用于芯片制造可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示, ,图中所示致密图中所示致密 保护膜为一种氧化物,可阻止保护膜为一种氧化物,可阻止 22 H O刻蚀液与下层刻蚀液与下层GaAs(砷化镓砷化镓)反应。反应。 - 5 - 该氧化物为该氧化物为_。 已知已知:Ga和和Al同族同族,As和和N同族同族。在在 22 H O与上层与上层GaAs的反应中的反应中
13、,As元素的化合价元素的化合价 变为变为+5 价,则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为价,则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。 【答案】【答案】+63Al OH 2 4 MoO + 2 Ba = 4 BaMoO 97 811 1 4.7 10 mol/2.6 10 L10 3.5 10 3 NaHCO 3 NH 23 Al O4:1 【分析】 由题中信息可知,废催化剂与氢氧化钠一起焙烧后,铝和钼都发生了反应分别转化为偏铝酸 钠和钼酸钠,经水浸、过滤,分离出含镍的固体滤渣,滤液 I 中加入过量的二氧化碳,偏铝酸 钠转化为氢氧化铝沉淀,过滤得到的沉淀 X 为氢氧化铝,滤液 II 中加入适量
14、的氯化钡溶液沉 钼后,过滤得到钼酸钡。 【详解】 (1)“焙烧”中,有 24 Na MoO生成,其中 Na 和 O 的化合价为+1 和-2,根据化合价的代数和 为 0 可知,Mo元素的化合价为+6。 (2)“沉铝”中,偏铝酸钠转化为氢氧化铝,因此,生成的沉淀X为3Al OH。 (3)滤液 II 中含有钼酸钠,加入氯化钡溶液后生成 4 BaMoO沉淀,该反应的离子方程式 为 2 4 MoO + 2 Ba = 4 BaMoO。 - 6 - 若开始生成 3 BaCO沉淀,则体系中恰好建立如下平衡: 2 3443 +BaCOHHCOBaMoOMoO ,该反应的化学平衡常数为 +2+2-2-2 4 34
15、4 -2- 3 2 3 + 3 2 3 () c(H )c()c()c(Ba)(H ) () ()c()c()c(Ba BaMoO COMoOMoO HCOHCOCOBa)()CO asp sp K K cc K cK 。为避免 4 BaMoO中混入 3 BaCO沉淀, 必须满足 2 4 4 3 2 3 BaMoO MoO HCO () (H ) () B()C)a O asp sp K K cc cK , 由于“沉钼” 中pH为 7.0, 7 (H )1 10 mol/Lc , 所以溶液中 2 3 7 2 4 4 3 BaM() () ()1 10 oO MoO HCOBaCOmol/L()
16、 asp sp K K c cK 时,开始生成 3 BaCO沉淀, 因此, 2- 34 c HCO:c MoO= 7 79 3 8 4 1 2 1 1 10 mol/L() 1 10 mol/L BaCO 2.6 10 BaMoO3.5(4.)7 1010 sp asp K K K 时,应停止加入 2 BaCl溶液。 (4)滤液 I 中加入过量的二氧化碳,偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀,同时生成碳酸氢钠, 过滤得到的滤液 II 中含有碳酸氢钠和钼酸钠。滤液 II 中加入适量的氯化钡溶液沉钼后,因此, 过滤得到的滤液中,主要存在的钠盐有NaCl和 3 NaHCO,故Y为 3 NaHCO。 根据侯氏制
17、碱法的原理可知,往滤液中添加适量NaCl固体后,通入足量 3 NH,再通入 足量 2 CO,可析出 3 NaHCO。 (5)由题中信息可知,致密的保护膜为一种氧化物,是由 22 H O与AlAs反应生成的,联 想到金属铝表面容易形成致密的氧化膜可知,该氧化物为 23 Al O。 由Ga和Al同族、As和N同族可知,GaAs中显+3 价(其最高价) 、As显-3 价。在 22 H O 与上层GaAs的反应中,As元素的化合价变为+5 价,其化合价升高了 8,As元素被氧化, 则该反应的氧化剂为 22 H O,还原剂为GaAs。 22 H O中的 O 元素为-1 价,其作为氧化剂时, O 元素要被
18、还原到-2 价,每个 22 H O参加反应会使化合价降低 2,根据氧化还原反应中元素化 合价升高的总数值等于化合价降低的总数值可知,该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 8:24:1。 6 (2021浙江高考真题)浙江高考真题)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热 KOH 溶液洗涤除去,发生如下 溶液洗涤除去,发生如下 反应:反应: - 7 - 3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O (x-1)S+K2S K2Sx(x=26) S+ K2SO3 K2S2O3 请计算:请计算: (1)0.480 g 硫单质与硫单质与 V mL 1.00 molL-1热热 KOH
19、溶液恰好完全反应溶液恰好完全反应,只生成只生成 K2S 和和 K2SO3,则则 V=_。 (2)2.560 g 硫单质与硫单质与 60.0 mL 1.00 molL-1热热 KOH 溶液恰好完全反应溶液恰好完全反应, 只生成只生成 K2Sx和和 K2S2O3, 则则 x=_。(写出计算过程写出计算过程) 【答案】【答案】30.03 【详解】 (1)根据方程式 3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O 可知,3mol S 可以和 6mol KOH 反应,0.48g S 的物质的量 n=0.015mol,则需要消耗 KOH 的物质的量 n=2n(S)=0.03mol,故需要 KOH 溶液的
20、体积 V= n c = 0.03mol 1.00mol/L =0.03L=30.0mL,故答案为 30.0; (2)若 S 与 KOH 溶液反应生成 K2Sx和 K2S2O3,则反应的化学方程式为 (2x+2)S+6KOH 2K2Sx+K2S2O3+3H2O,根据反应方程式有 22232 +6KOH 2 +26 2.56g 0.060L 1.00mol/ L 32 22 S2K S+ g / mol K S O+3H O x x x 解得 x=3,故答案为 3。 2021 年化学高考模拟题年化学高考模拟题 1 (2021九龙坡区九龙坡区重庆市育才中学高三三模重庆市育才中学高三三模) )下列物质
21、在生活中的应用与氧化还原反应无关下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关 的是的是 A用多孔薄膜包裹的用多孔薄膜包裹的 CaO 用作衣物防潮剂用作衣物防潮剂 - 8 - BClO2常用于自来水的杀菌消毒常用于自来水的杀菌消毒 C用用 KMnO4溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯 D呼吸面具中常用呼吸面具中常用 Na2O2作供氧剂作供氧剂 【答案】【答案】A 【详解】 A用多孔薄膜包裹的 CaO 用作衣物防潮剂,主要是氧化钙和水反应,是非氧化还原反应, 故 A 符合题意; BClO2常用于自来水的杀菌消毒,利用强氧化性,与氧化还原反应有关,故 B 不符合题意
22、; C用 KMnO4溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯,高锰酸钾氧化乙烯,与氧化还原反 应有关,故 C 不符合题意; D呼吸面具中常用 Na2O2作供氧剂,过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠,与氧化还 原反应有关,故 D 不符合题意。 综上所述,答案为 A。 2 (2021南岸区南岸区重庆第二外国语学校高三三模)重庆第二外国语学校高三三模)固体 固体 Na2S 溶于水呈碱性且放出有臭味的气溶于水呈碱性且放出有臭味的气 体,俗称体,俗称“臭碱臭碱”。工业上可利用反应。工业上可利用反应 2422 高温 Na SO +2CNa S+2CO来制备,下列说法来制备,下列说法不正确不正确 的是的是
23、ANa2S 溶液显碱性的原因是:溶液显碱性的原因是:S2-+H2O HS-+OH- BNa2S 可以在空气中长期放置会变质可以在空气中长期放置会变质 C反应中生成反应中生成 1mol“臭碱臭碱”转移电子的物质的量为转移电子的物质的量为 8mol D该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为 2: :1 【答案】【答案】D 【详解】 A硫离子在水中易发生水解,S2-+H2O HS-+OH-,故硫化钠溶液显碱性,A 项正确; B硫化钠中的硫离子在空气中易发生水解生成硫氢化钠,发生变质,B 项正确; C根据方程式 Na2SO4+2C 高温 Na2S+2CO2硫酸根离子中
24、硫为+6 价,硫化钠中硫为 -2 价,故生成 1mol 硫化钠转移 8mol 电子,C 项正确; D该反应中硫酸根离子中硫的化合价下降,硫酸钠做氧化剂,C 在反应中化合价上升,做还 - 9 - 原剂,故该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为 1:2,D 项错误; 答案选 D。 3 (2021重庆市第十一中学校高三二模重庆市第十一中学校高三二模) )磷化氢磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体是一种在空气中能自燃的剧毒气体,具具 有还原性,可作为电子工业原料。有还原性,可作为电子工业原料。PH3的一种工业制法流程如下:的一种工业制法流程如下: 下列说法下列说法错误错误的是的是 AH3PO2
25、为一元弱酸为一元弱酸 B该过程最好在无氧条件下进行该过程最好在无氧条件下进行 C不考虑损失,不考虑损失,1 mol P4参与反应,可产生参与反应,可产生 2.5 mol PH3 D反应反应 1 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1 3 【答案】【答案】D 【详解】 A过量的 NaOH 反应只生成 NaH2PO2,说明 H3PO2只电离出一个氢离子,为一元弱酸,A 正 确; BP4、PH3在有氧条件下易自燃,则反应过程需保持无氧条件,B 正确; C反应 1 的化学方程式 P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3,1P41PH3,反应 3 的化学
展开阅读全文