课时规范练4　物质的量浓度.docx

1、课时规范练课时规范练 4物质的量浓度物质的量浓度 基础巩固基础巩固 1.下列关于 0.2 molL-1Ba(NO3)2溶液的说法正确的是() A.溶液中含有的阴、阳离子总物质的量为 0.6 mol B.在 0.5 L 该溶液中,Ba2+的浓度为 0.1 molL-1 C.在 500 mL 该溶液中,含有 0.2 mol NO3 - D.取 1 L 该溶液稀释到 10 L 时,NO3 -的浓度为 0.02 molL-1 2.(2020 甘肃甘谷一中检测)现有两份溶液:将 106 g Na2CO3固体溶于 1 L 水配成溶液,将 1 mol Na2CO310H2O 溶于水配成 1 L 溶液。下列量

2、一定相等的是() A.物质的量浓度B.溶质的物质的量 C.溶液的体积D.质量分数 3.(2020 河南南阳期中质量评估)下列叙述不正确的是() A.10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4溶液,用 10 mL 水稀释后 H2SO4的质量分数大于 49% B.配制 0.1 molL-1的 Na2CO3溶液 480 mL,需用 500 mL 容量瓶进行配制 C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,量取浓硫酸时仰视量筒,会使所配溶液浓度偏小 D.同温同压下 20 mL CH4和 60 mL O2所含的原子数之比为 56 4.MgSO4、NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是() A

3、.MgSO4的溶解度随温度升高而升高 B.NaCl 的溶解度比 MgSO4的溶解度大 C.T2时,MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大 D.将 MgSO4饱和溶液的温度从 T3降至 T2时,有晶体析出 5.1 mol HCl 溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 gcm-3),所得溶液的密度为 gcm-3,质量分数为 w,物 质的量浓度为 c molL-1,NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列叙述正确的是() A.所得溶液的物质的量浓度 c=1 molL-1 B.所得溶液中含有 NA个 HCl 分子 C.1 mol HCl 气体在标准状况下占有的体积约为 22.4 L D.所得溶液中溶质的质

4、量分数 w= 36.5 1 000? 6.(2020 山西怀仁一中月考)下列有关实验原理或操作正确的是() A.用 20 mL 量筒量取 15 mL 酒精,加水 5 mL,配制质量分数为 75%的酒精溶液(酒精1 gcm-3) B.200 mL 某硫酸盐溶液中含有 1.5NA个硫酸根离子,同时含有 NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的 量浓度为 2.5 molL-1 C.实验中需用 2.0 molL-1Na2CO3溶液 950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 Na2CO3的质 量分别为 950 mL、201.4 g D.实验室配制 500 mL 0.2 molL-1的硫酸亚铁溶液,其操

5、作是用托盘天平称量 15.2 g 绿矾 (FeSO47H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到 500 mL 容量瓶中,稀释、定容、摇匀 7.实验室需要 450 mL 0.1 molL-1NaOH 溶液。根据这种溶液的配制过程回答下列问题: (1)如图所示的仪器中,配制溶液肯定不需要的是(填序号),配制上述溶液除下列部分仪器 外,还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。 (2)配制 0.1 molL-1NaOH 溶液的操作步骤如下,正确的顺序是。 把称量好的 NaOH固体放入小烧杯中,加适量的蒸馏水溶解; 把所得溶液冷却至室温,再小心转入一定容积的容量瓶中; 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距容量瓶颈部

6、刻度线 12 cm 处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至 溶液的凹液面与刻度线相切; 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中,并轻轻摇匀; 将容量瓶瓶塞塞紧,反复上下颠倒,摇匀。 (3)根据计算,用托盘天平称取 NaOH 的质量为g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸 馏水洗涤后未干燥,则所得溶液的浓度(填“大于”“小于”或“等于”,下同)0.10 molL-1,若还未 等溶液冷却就定容,则所得溶液的浓度0.10 molL-1。 能力提升能力提升 8.(2020 天津杨村第一中学月考)以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述错误的是() A.等体积的硫酸铁、硫

7、酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量 相等,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为 133 B.Na2O2和 Na2O 各 0.1 mol 分别放入 100 g 水中,所得溶液的物质的量浓度不相等 C.质量分数分别为 5%和 15%的硫酸溶液等体积混合后,所得溶液的质量分数大于 10% D.20 时,饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 gcm-3,物质的量浓度为 4.0 molL-1,则此溶液中 KCl 的质量 分数为 74.54.0 1 0001.174100% 9.将 500 mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份,取一份加入含 a mo

8、l 硫酸钠的溶液,恰好使 Ba2+完全沉淀;另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液,恰好使 Cl-完全沉淀,该混合溶液中 K+浓度为 () A.10(b-2a) molL-1B.5(b-2a) molL-1 C.2(b-a) molL-1D.10(2a-b) molL-1 10.(2020 辽宁抚顺一中期中)相对分子质量为 Mr的某气态化合物 V L(标准状况)溶于 m g 水中,得到 溶液的溶质质量分数为 w%,物质的量浓度为 c molL-1,密度为 gcm-3,则下列说法不正确的是() A.溶液密度可表示为 ?r 1 000?% gmL-1 B.物质的量浓度 c可表示为 1 000?

9、?r?+22.4? molL-1 C.溶液的质量分数 w%可表示为 ?r? 22.4?100% D.相对分子质量 Mr可表示为22.4?% (1-?%)? 11.2020 年新型冠状病毒威胁着每个人的健康,而“84”消毒液能有效杀灭新型冠状病毒。某同学购买 了一瓶“84”消毒液,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息,“84”消毒液:含 25% NaClO、1 000 mL、密度为 1.192 gcm-3,稀释到体积为原来的 100 倍后使用。请根据以上信息和相关知识回答 下列问题: (1)该“84”消毒液的物质的量浓度为molL-1。 (2)该同学取 100 mL 所购“84”消毒液稀释

10、后用于消毒,稀释后的溶液中 c(Na+)=molL- 1。 (3)一瓶所购“84”消毒液能吸收空气中L 的 CO2(标准状况)而变质。(已 知:CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO) (4)该同学参阅上述“84”消毒液的配方,欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 25% NaClO 的消毒液。下列 说法正确的是。 A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干才能用于溶液配制 C.利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低 D.需要称量的 NaClO 固体质量为 143 g 12.(2020 辽宁大连调研测试)Fe

11、Cl3是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜 等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成 FeCl2,再通入 Cl2氧化来制备 FeCl3溶液。 (1)将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中,得到盐酸的密度为 b gmL-1,则该盐酸的物质的量 浓度是。 (2)向 100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下 3.36 L Cl2,反应后的溶液中 Cl-和 Br-的物质的量浓度相等, 则原 FeBr2溶液的物质的量浓度为。 (3)FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为(用 离子方程式表示)。用 100 mL 2 molL-1的 FeCl3溶液净水时,生成具

12、有净水作用的微粒数 (填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。 13.(2020 安徽全国示范高中名校联考).在地震过后,常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消 毒。某品牌的“84”消毒液的主要成分为 NaClO,浓度为 4.0 molL-1,密度为 1.2 gmL-1。 请回答下列问题: (1)该“84”消毒液的质量分数为(保留三位有效数字)。 (2)某同学欲用 NaClO 固体配制 240 mL 上述“84”消毒液。 下列仪器中,不需要用到的是。 A.烧杯B.250 mL 容量瓶C.10 mL 量筒 D.胶头滴管E.天平 下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是。 A.用长时间放置在空气中的

13、 NaClO 固体配制 B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水 C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时俯视容量瓶刻度线 .近年来,雾霾天气频繁发生,降低氮氧化物的排放,至关重要。 (3)三元催化剂能同时实现汽车尾气中的 CO、NOx、CxHy三种成分的净化,其催化剂表面物质转化的 关系如图 1 所示。化合物 X可借助红外光谱图(如图 2 所示)确定。 X 的化学式为。 在图 1 的转化中,既被氧化又被还原的元素是(填元素符号)。 拓展深化拓展深化 14.对环境无二次污染的消毒杀菌剂二氧化氯常温下为气体,易溶于水,受热易分解。甲醇法制备二氧 化氯的工艺如下图: 回答下列问题: (1)C

14、lO2可用于纸浆漂白,杀菌消毒是因其具有性。 (2)加入“发生器”之前的浓硫酸先稀释为 63% H2SO4溶液,冷却后加入反应器的原因 是。实际操作中在“发生器”中加入适量 NaCl 以加快反应速率,若 NaCl 过量会生成污染环境的一种气体的分子式为。 (3)若 1 mol CH3OH 反应时转移 6 mol e-,则“发生器”中发生反应的主要化学方程式 为。 (4)Na2SO410H2O 和 Na2SO4的溶解度曲线如图所示,则“过程”的操作是:加热浓缩至有大量晶体析 出、经干燥得 Na2SO4固体。 (5)采用惰性电极为阳极,通过电解亚氯酸钠溶液的方法也可以制备二氧化氯,其阳极的电极反应

15、式 为。 (6)与甲醇法制备二氧化氯相比,电解法的优点是(写出 两点)。 课时规范练 4物质的量浓度 1.C由于溶液体积未知,无法计算硝酸钡的物质的量,故不能求出阴、阳离子总物质的 量,A项错误;c(Ba2+)=cBa(NO3)2=0.2 molL-1,c(Ba2+)不随溶液体积而发生变化,B 项错 误;n(NO3 -)=2cBa(NO3)2V=20.2 molL-10.5 L=0.2 mol,C项正确;0.2 molL-1 Ba(NO3)2 溶液中 NO3 - 的浓度为 0.4 molL-1,取 1 L 该溶液稀释到 10 L时,稀释过程中溶质的物质的 量不变,则 c(NO3 -)=0.4m

16、olL-11 L 10 L =0.04 molL-1,D项错误。 2.B将 106 g Na2CO3固体溶于 1 L水配成溶液,溶质是 1 mol,混合后溶液的体积不是 1 L;将 1 mol Na2CO310H2O溶于水配成 1 L溶液,溶质是 1 mol。因此两份溶液相比, 溶质的物质的量相等,均是 1 mol,但溶液的体积、物质的量浓度、质量分数均不相同。 3.C硫酸溶液的密度大于水,因此 10 mL质量分数为 98%的 H2SO4溶液用 10 mL 水稀 释后,H2SO4的质量分数大于 49%,故 A正确;没有 480 mL 的容量瓶,因此配制 0.1 molL-1 的 Na2CO3溶

17、液 480 mL,需用 500 mL容量瓶,故 B 正确;量取浓硫酸时,仰视量筒,量筒小 刻度在下方,会导致量取的浓硫酸体积偏大,配制的溶液中溶质的物质的量偏多,溶液浓 度偏高,故 C 错误;同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,则 20 mL CH4和 60 mL O2所含的原子数之比为(205)(602)=56,故 D正确。 4.C温度低于 T2时,MgSO4的溶解度随温度升高而增大,高于 T2时,MgSO4的溶解 度随温度升高而降低,A错误;T1、T3时,NaCl、MgSO4的溶解度相等,B错误;由图可 知,T2时 MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大,C正确;将 MgSO4饱和溶液

18、的温度从 T3降至 T2时,MgSO4的溶解度增大,由饱和溶液变成不饱和溶液,不会有晶体析出,D 错误。 5.C由于溶液的体积不是 1 L,因此 HCl 的物质的量浓度不是 1 molL-1,A项错误;盐酸 中不含 HCl 分子,B项错误;n(HCl)=1 mol,在标准状况下的体积约为 22.4 L,C 项正确;溶 质的质量分数 w= 36.5? 1 000?,D项错误。 6.B由于酒精1 gcm-3,用 20 mL 量筒量取 15 mL 酒精,加水 5 mL,配制的酒精溶液的质 量分数小于 75%,A错误;由题中信息可知,溶液中硫酸根离子与金属离子的个数比为 3 2,该盐的化学式为 R2(

19、SO4)3,该硫酸盐的物质的量为 0.5 mol,则其物质的量浓度为 0.5mol 0.2 L =2.5 molL-1,B 正确;实验中需用 2.0 molL-1Na2CO3溶液 950 mL,配制时应选用的 容量瓶规格为 1 000 mL,应称取的 Na2CO3质量为 2.0 molL-11 L106 gmol-1=212.0 g,C 错误;绿矾的摩尔质量为 278 gmol-1,实验室配制 500 mL 0.2 molL-1硫酸亚铁溶液,需称 量的绿矾质量为 0.5 L0.2 molL-1278 gmol-1=27.8 g,D 错误。 7.答案 (1)AC烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶

20、(2) (3)2.0等于大于 解析:实验室中配制 450 mL 0.1 molL-1NaOH 溶液,由于没有 450 mL 的容量瓶,应选择 500 mL 容量瓶。 (1)配制溶液过程中通常要用到托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量 筒等,题图所示的仪器中,配制溶液肯定不需要的是平底烧瓶和分液漏斗,故选 AC;配制 题中溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶。 (2)配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤:计算、称量或量取、溶解或稀释、冷 却后转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签。配制 0.1 molL-1NaOH 溶液的操作步骤: 把称量好的 NaOH 固体放入小烧

21、杯中,加适量的蒸馏水溶解;把所得溶液冷却至室温,再 小心转入一定容积的容量瓶中;用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次,每次洗涤的液体 都小心转入容量瓶中,并轻轻摇匀;继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12 cm 处, 改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切;将容量瓶瓶塞塞紧,反复 上下颠倒,摇匀。所以正确的操作顺序是。 (3)根据计算,500 mL 0.1 molL-1NaOH 溶液中溶质的物质的量为 0.5 L0.1 molL- 1=0.05 mol,质量为 40 gmol-10.05 mol=2 g,故用托盘天平称取 NaOH 的质量为 2.0 g;配 制一定物质的量

22、浓度的溶液,在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥, 并不影响溶液的配制,所以所得溶液的浓度等于 0.10 molL-1;若还未等溶液冷却就定容, 待温度降至室温时,溶液的凹液面会下降到刻度线以下,所得溶液的体积偏小,浓度大于 0.10 molL-1。 8.B因为生成硫酸钡沉淀的质量相等,所以三种盐溶液提供的硫酸根的物质的量比例 为 111,且由题意可知三种盐溶液体积相等,所以硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的物质的 量浓度之比为 133,选项 A正确;Na2O2和 Na2O各 0.1 mol 分别放入 100 g水中,消耗 的水的质量相等,生成的 NaOH 的物质的量也相等,则物质的量浓

23、度相等,选项 B错误;若 两种硫酸等体积混合,浓的硫酸的密度较大,所以质量较大,两种硫酸混合后,质量分数更 接近浓度较大硫酸的浓度,所得硫酸溶液的质量分数大于 10%,选项 C 正确;20 时,饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 gcm-3,物质的量浓度为 4.0 molL-1,根据 c=1 000? ? 可知,质量分 数为 w= 74.54.0 1 0001.174100%,选项 D 正确。 9.A将混合溶液分成 5等份,每份溶液浓度都相同。根据题意并结 合 Ba2+SO4 2- BaSO4可知,每份溶液中 n(Ba2+)=n(Na2SO4)=a mol;根据题意并结合 Ag+Cl-Ag

24、Cl可知,每份溶液中 n(Cl-)=n(Ag+)=b mol,根据电荷守恒可知,每一份溶液 中 2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),则 n(K+)=b mol-2a mol=(b-2a) mol,故 c(K+)=(?-2?)mol 0.1 L =10(b-2a) molL-1。 10.C设溶液的体积为 V1L,则溶液中溶质的质量 m=c molL-1V1LMrgmol-1=cV1Mr g,V1L 该溶液的质量为?1?r ?% g,则溶液的密度为 ?1?r ?% g 1 000?1mL = ?r 1 000?% gmL-1,A正确;溶 液体积 V1=溶液质量 溶液密度 = (?r? 22

25、.4+?) g ?gmL-1 = ?r?+22.4? 22.4? mL,溶质的物质的量为 ?L 22.4 Lmol-1 = ? 22.4 mol,该溶液的物质的量浓度 c= ? 22.4mol ?r?+22.4? 22.4? 10-3L = 1 000? ?r?+22.4? molL-1,B 正确;溶液中溶质 的质量 m2=nM= ?L 22.4 Lmol-1Mr g mol-1=?r? 22.4 g,溶液质量为(m+?r? 22.4) g,则溶质的质量分数 w%= ?r? 22.4g ?r? 22.4g+?g 100%= ?r? 22.4?+?r?100%,C 错误;溶质的质量分数为 w%,

26、则水的质量分数 为 1-w%,水的质量为 m g,则溶液的质量为 ? 1-?% g,溶质的质量为 ? 1-?% gw%,溶质的物质 的量为 ?L 22.4 Lmol-1 = ? 22.4 mol,则该化合物的摩尔质量为 ? 1-?%?% g ? 22.4mol = 22.4?% (1-?%)? gmol-1,则 该化合物的相对分子量 Mr=22.4?% (1-?%)? ,D 正确。 11.答案 (1)4.0(2)0.04(3)89.6(4)C 解析:(1)根据 c=1 000? ? 可得,c(NaClO)= 1 000 mL1.192 gcm-325% 74.5 gmol-11 L =4.0

27、molL-1。 (2)根据题意,稀释到体积为原来的 100倍后使用,则稀释后 c(NaClO)=0.04 molL- 1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 molL-1。 (3)一瓶“84”消毒液含有 n(NaClO)=1 L4.0 molL-1=4.0 mol,根据化学反应 CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO 可知,可吸收 CO2的物质的量为 4.0 mol,即标准状况 下吸收 CO2的体积为 4.0 mol22.4 Lmol-1=89.6 L。 (4)需用托盘天平称量 NaClO 固体,需用烧杯来溶解 NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和 引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容

28、,图示的 A、B、C、D不需要,但还需玻璃棒和胶头 滴管,选项 A错误;配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用, 选项 B 错误;由于 NaClO易吸收空气中的 H2O、CO2而变质,所以商品 NaClO 可能部分 变质导致 NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低,选项 C 正确;应选取 500 mL 容量瓶进行配制,然后取出 480 mL即可,所以需要 NaClO 的质量为 0.5 L4.0 molL-174.5 gmol-1=149 g,选项 D 错误。 12.答案 (1) 1 000? 36.5?+2 240 molL-1(2)2 molL-1 (

29、3)Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+小于 解析:(1)注意盐酸的体积不是 100 g水的体积,要用所得盐酸的质量和密度计算盐酸的体 积,还应注意单位换算。 (2)根据氧化还原反应的规律,氯气先氧化 Fe2+,反应后溶液中 Cl-和 Br-的物质的量浓 度相等,表明溶液中无 Fe2+,有 FeBr3、FeCl3,n(Cl-)= 3.36 L 22.4 Lmol-12=0.3 mol=n(Br -),根据电 荷守恒及原子守恒知,n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.2 mol,则 c(FeBr2)=0.2mol 0.1 L =2 molL-1。 13.答案 (1)24.8%(2)CD(

30、3)Ba(NO3)2N 解析:I.(1)根据公式 c=1 000? ? ,可计算题中“84”消毒液的质量分数约为 24.8%。 (2)在配制题给 NaClO 溶液过程中,不会用到 10 mL 的量筒;A 项,用长时间放置 在空气中的 NaClO固体配制溶液,由于 NaClO 易吸收空气中的水和二氧化碳而变质,导 致有效成分 NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,则溶液的物质的量浓度偏 小;B项,配制前容量瓶中有少量蒸馏水对溶液配制无影响;C 项,配制过程中,未用蒸馏水 洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质损失,配制的溶液浓度偏小;D项,定容时俯视容量瓶刻度线, 溶剂未加到刻度线,配制的浓度偏高

31、。 (3)由红外光谱图确定化合物 X 含硝酸根,再结合图 1 有钡离子参与,则 X应为 Ba(NO3)2;既被氧化又被还原的元素为 N 元素。 14.答案 (1)强氧化(2)避免因浓硫酸稀释放热使 ClO2受热分解Cl2 (3)CH3OH+6NaClO3+4H2SO42Na3H(SO4)2+CO2+6ClO2+5H2O(4)在高于 32.4 条 件下趁热过滤、洗涤 (5)ClO2 - -e-ClO2(6)绿色环保;操作简便;原子利用率高 解析:(1)ClO2具有强氧化性,常用于纸浆漂白、杀菌消毒。 (2)将浓硫酸先稀释为 63% H2SO4溶液,待冷却后加入反应器,这样的操作可避免因 浓硫酸稀

32、释放热使 ClO2受热分解;加入适量 NaCl 可加快反应速率,但过量 NaCl 在酸性 条件下可被 ClO2氧化生成 Cl2,从而污染环境。 (3)CH3OH 中碳元素化合价为-2 价,若 1 mol CH3OH 反应时转移 6 mol e-,则 CH3OH 的氧化产物为 CO2,则“发生器”中发生反应的主要化学方程式为 CH3OH+6NaClO3+4H2SO42Na3H(SO4)2+CO2+6ClO2+5H2O。 (4)当温度低于 32.4 时有 Na2SO410H2O析出,则“过程”中加热浓缩至有大量晶 体析出后,需要在高于 32.4 条件下趁热过滤、洗涤,最后再干燥得 Na2SO4固体。 (5)阳极上 ClO2 - 失电子发生氧化反应生成 ClO2,电极反应式为 ClO2 - -e-ClO2。 (6)比较甲醇法与电解法,可知电解法的优点是绿色环保、操作简便、原子利用率高。