第五单元达标检测卷（含答案）2021-2022学年人教版化学九年级上册.doc

1、第第五五单元达标检测卷单元达标检测卷 (100 分，90 分钟) 题号一二三四总分 得分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24 P31S32Cl35.5K39Ca40 一、选择题(本题包括 15 小题，110 题每题 2 分，1115 题每题 3 分，共 35 分) 1实验室通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气。反应的化学方程 式为 4HCl(浓)MnO2= MnCl22XCl2，则 X 的化学式为() AH2BO2CH2ODHClO 2下列化学方程式书写正确的是() APO2= 点燃 P2O5 BH2O2= MnO2H 2O2 C2H2O= 通电 2H2O2

2、 DMgO2= 点燃 MgO2 3化学是以实验为基础的学科，当你走进化学实验室时，会发现有些药品装在 棕色瓶中。这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，你预测硝酸 银见光分解不可能得到的产物是() AN2BNOCNO2DNH3 4从 2H2O2= 点燃 2H2O 中获取的信息错误的是() A在反应前后，元素的种类没有变化 B在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C4 g 氢气与 32 g 氧气完全反应，可以生成 36 g 水 D在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 5下列现象不能用质量守恒定律解释的是() A蜡烛燃烧后质量变小 B镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 C酒精敞口放置

3、一段时间后质量变小 D纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 6完全电解 a g 水，在正极上得到 10 mL 气体，则在负极上得到气体的质量和 体积分别是() Aa g，10 mLB. 8 9a g，20 mL C. 1 9a g，20 mL D. 1 9a g，5 mL 7与 3.1 g 红磷完全反应生成五氧化二磷的氧气的质量是() A3.2 gB4 gC5 gD16 g 82020 年 6 月 23 日北京时间 9 时 43 分，四川西昌卫星发射中心将“北斗三号” 最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼 (C2H8N2)，四氧化二氮(N2O4)作氧化剂，反应的化学方

4、程式为 C2H8N2 2N2O4= 点燃 2X3N24H2O。下列说法错误的是() AC2H8N2由碳、氢、氮三种元素组成 BX 为一种有毒的物质 C生成的 N2化学性质不活泼，可在食品包装中充氮气以防腐 DC2H8N2中碳元素的质量分数为 40% 9 宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一，关于如图所示的反应微观示意图， 下列说法正确的是() A反应前后元素的种类及化合价均未发生改变 B参加反应的和的微粒个数比是 4：3 C反应涉及的物质中，是由原子构成的单质，只有属于氧化物 D该反应生成的单质和化合物的质量比是 3:20 (第 9 题) (第 10 题) 10 在化学反应 A2BC=BA2C

5、 中，反应物 BC 与生成物 B 的质量关系如图 所示。若 2 gA2 和 80 g BC 恰好完全反应，则生成 A2C 的质量为() A64 gB18 gC80 gD9 g 11加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物，下列图像能正确表示对应变化关系 的是() 12质量守恒定律是帮助我们学习化学的重要理论，在化学反应 aAbB=cC dD 中，下列说法正确的是() A化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和 BA、B 中所含的元素种类与 C、D 中所含的元素种类不一定相同 C反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比 D若取 x gA 和 x g B 反应，生成

6、 C 和 D 的质量总和不一定是 2x g 13 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如 图所示，则有关说法中不正确的是() A丁一定是化合物 B乙可能是这个反应的催化剂 C生成的甲、丙两物质的质量比为 8:1 D参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 14工业上利用如下反应合成 SO3：2SO2O2= V2O5 2SO3，一定条件下，在一密 闭容器内投入 SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质 量(单位为“g”)如下表所示。下列说法不正确的是() 物质 时刻 甲乙丙丁 t11005805 t26055ab t340cd5 A.丁物

7、质一定是催化剂 V2O5 B参加反应的 SO2分子、O2分子的个数比为 2:1 C丙物质是 O2 Dd15 15工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3= 高温 CaOCO2)。现有 100 g 石灰石样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为 67 g。下列推断不 符合客观事实的是() A生成 CO2的质量是 33 g B生成物中 CaO 的质量是 42 g C剩余固体中钙元素的质量分数大于 40% D剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于 1:4 二、填空题(本题包括 5 小题，共 41 分) 16(5 分)写出下列反应的化学方程式。 (1)有刺激性气味气体生成的化合反应：_。 (2

8、)细铁丝在氧气中燃烧：_ 。 (3)实验室在常温下制取氧气：_。 (4)实验室加热纯净物制取氧气：_。 (5)有水生成的化合反应：_。 17 (10 分)(1)已知氨气与氧化铜在加热的条件下反应生成金属铜、 空气中含量最 多 的 气 体 单 质 和 一 种 氧 化 物 X ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _， 该反应中 NH3与 N2的质量比为 _。 (2)某物质(化学式为 C2H6)燃烧时生成二氧化碳和一种氧化物，写出该反应的化 学方程式：_。 (3)在一定条件下，A、B 能发生化学反应生成 C 和 D，其微观示意图如图所示。 若 D 为空气中体积分数最大的气体，则该反应

9、的化学方程式为 _； 若 D 为氧化物，且反应中 A、B 的分子个数比为 5:4，则该反应的化学方程 式为_。 18(10 分)(1)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为 KClO3、MnO2和 红磷，当扣动扳机时，撞针撞击火药，产生热量使 KClO3分解产生 O2； 并引燃红磷产生白烟。 试写出步反应的化学方程式：_；的基本反 应类型是_。 (2)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学 方程式为 2NaOHX=NaClONaClH2O，则 X 的化学式为_。求 NaClO 中氯元素的化合价并在化学式中表示出来：_。 (3)固体 MgH2是氢能源

10、汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时 释放出氢气，该反应的化学方程式是_。 (4)科学研究证明，水在光照和 TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气， 写出有关反应的化学方程式：_。 19(8 分)应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题： (1)请写出该反应的化学方程式：_；在反 应前后化合价没有发生变化的元素是_。 (2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg X= 点燃 2MgOC，则 X 的化学式为_；若金属镁的质量为 m1，完全反 应后生成碳的质量为 m2，则 m1_(填“”“”或“”)m2。 20(8 分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学

11、反应实质的重要理论。 (1)化学反应前后肯定没有变化的是_(填字母序号)。 原子数目分子数目元素种类物质种类原子种类 物质总质量 AB CD (2)下列表述正确的是_。 A蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B每 32 g S 和 32 g O2完全反应后，生成 64 g SO2 C在化学反应 aAbB= cCdD 中，一定有：abcd (3)有机化合物 R 与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成 CO2和 H2O，实验测 得反应前后物质的质量如表所示： 物质RO2CO2H2O 反应前质量/g4612800 反应后质量/g032x54 则 x _，已知参加反应的物质 R 与氧气的分

12、子个数比为 13，则 R 的 相对分子质量是_。 三、探究实验题(本题包括 1 小题，共 12 分) 21(12 分)物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不 变？小刘、小李按下面的步骤进行探究： (1)【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。 (2)【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的药品如 A 所示，小李设计 的实验装置和选用的药品如 B 所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、 准确的称量和细致的观察。 这 两 个 实 验 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 为 ： 小 刘 的 实 验 ： _； 小李的实验：_。 (3)【结论与解释】 小刘

13、认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物 质的总质量相等； 小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物 质的总质量不相等。 你认为_的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是： _； 请 从 原 子 的 角 度 分 析 你 认 为 正 确 的 结 论 的 原 因 ： _。 (4)【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是 _。 四、计算题(本题包括 2 小题，共 12 分) 22(6 分)我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用 率，其反应原理之一为 NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl。某化

14、工厂消耗 117 t 氯化钠， 理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少？(注： 在 20 时， 将二氧化碳通入含NH3的饱和NaCl溶液中能生成NaHCO3晶体和NH4Cl 溶液) 23(6 分)将氯酸钾和二氧化锰的混合固体 30 g 加热一段时间，发现剩余固体的 质量是 20.4 g，求参加反应的氯酸钾的质量。 答案答案 一、1.C2.C3.D4.B5.C6.C7.B 8B点拨：根据题意可知，X 为 CO2，CO2无毒，B 错误; C2H8N2由 C、H、N 三种元素组成，碳元素的质量分数为 122 12218142100%40%。 9D点拨：由化学反应的微观示意图可知，该反应是镁与二氧化碳反应生

15、成 了氧化镁和碳，反应的化学方程式是 2MgCO2= 点燃 C2MgO。由方程式 可知，反应前后 Mg、C 元素的化合价发生了改变; MgO、CO2均属于氧化物; 生成的 C、MgO 的质量比为 12：803：20，D 正确。 10B方法规律：本题采用图像分析法解答。分析图像可知，参加反应的 BC 与生成的 B 质量比为 5：4，则 80 g BC 完全反应生成 B 的质量为 64 g，根 据质量守恒定律，生成 A2C 的质量为 2 g80 g64 g18 g。 11C点拨：根据质量守恒定律可知反应过程中锰元素质量不变，固体质量逐 渐减少，锰元素的质量分数逐渐增大，B 错误; D 中图像起点应

16、经过原点， 不正确。 12 D点拨： 在化学变化前后虽然原子的个数不变，但分子个数可能发生改变， 故化学计量数 a、b 之和不一定等于 c、d 之和，故 A 错误; 化学变化前后元 素的种类不变，故 A、B 中所含的元素种类一定等于 C、D 中所含的元素种 类，故 B 错误; 参加反应的 A、B 的质量之和一定等于生成的 C、D 的质量 之和，但反应物 A、B 的质量比不一定等于生成物 C、D 的质量比，故 C 错 误; 物质参加化学反应是按一定的质量比进行的， 故若取 x gA 和 x g B 反应， 生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2x g，故 D 正确。 13C点拨：由图可知，反应

17、前后乙的质量分数不变，乙可能为催化剂; 反应 后甲的质量分数增加 2%，丁的质量分数减少 18%，丙的质量分数增加 16%， 该反应可表示为丁甲丙，A、D 正确; 生成甲、丙的质量比为 1：8，C 错误。 14D点拨：由题意可知，该反应为甲丙乙，丁反应前后质量不变，为催 化剂; 由表中数据可知反应中甲、乙的质量比为 4：5，与 SO2、SO3的质量 比对应，则丙为 O2，C 正确; 当 60 g 甲参加反应时，消耗丙的质量为 15 g， d801565，D 错误。 15 D点拨： 由质量守恒定律知， 反应生成的 CO2的质量为 100 g67 g33 g， 故 A 正确; 设生成物中 CaO

18、的质量是 x， CaCO3= 高温 CaOCO2 5644 x33 g 56 x 44 33 g x42 g，故 B 正确; 碳酸钙中钙元素的质量分数为 40 4012163100%40%，反应后部分碳酸 钙转化为氧化钙，固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余 固体中钙元素的质量分数大于 40%，故 C 正确; 碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为 12：(163)1：4，碳酸钙部分分解 后，剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于 1：4，故 D 错误。故选 D。 二、16.(1)SO2= 点燃 SO2(2)3Fe2O2= 点燃 Fe3O4 (3)2H2O2= MnO22H 2OO2

19、 (4)2KMnO4= K2MnO4MnO2O2 (5)2H2O2= 点燃 2H2O 17(1)2NH33CuO= 3CuN23H2O; 17：14 (2)2C2H67O2= 点燃 4CO26H2O (3)4NH33O2= 一定条件2N 26H2O 4NH35O2= 一定条件6H 2O4NO 18(1)2KClO3= MnO2 2KCl3O2; 化合反应(2)Cl2; Na Cl 1O (3)MgH22H2O=Mg(OH)22H2 (4)2H2O= TiO2 光照 2H2O2 19(1)2CO2NO = 催化剂N22CO 2; 氧元素(或 O) (2)CO2; 点拨： (1)该反应的反应物为一

20、氧化碳和一氧化氮， 生成物为二氧化碳和氮气， 反应条件为催化剂，据此可写出该反应的化学方程式; 该反应中碳元素的化 合价升高，氮元素的化合价降低，氧元素的化合价没有发生变化; (2)根据化 学反应前后原子的种类和数目不变， 可判断一个 X 分子中含一个碳原子和两 个氧原子，即 X 为二氧化碳; 根据镁与二氧化碳反应的化学方程式可知，每 48 份质量的镁参加反应，生成碳的质量为 12 份，所以 m1m2。 20(1)B(2)B(3)88; 46 点拨：(1)在化学变化前后原子的种类、原子的数目、元素的种类、物质的总 质量一定不发生改变， 物质的种类一定发生改变， 分子的数目可能发生改变。 (2)

21、蜡烛燃烧是化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律，故 A 错误; 由化学 方程式 SO2= 点燃 SO2可知， 每 32 g 硫与 32 g 氧气反应生成 64 g 二氧化硫， 故 B 正确; 参加反应的 A、B 的质量总和一定等于生成的 C、D 质量总和， 但化学计量数 a 与 b 之和不一定等于 c 与 d 之和，故 C 错误。 (3)根据质量守 恒定律可知，x46128325488，若设 R 的相对分子质量为 y，则 y： (323)46：(12832)，则 y46。 三、21.(2)FeCuSO4=FeSO4Cu; 2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2 (3)小刘; 小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了; 化学反应前后原 子种类、数目和质量都没有发生变化 (4)有气体参加或生成的反应，应放在密闭容器中进行实验 四、22.解：设生成碳酸氢钠的质量为 x， NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl 58584 117 tx 58.5 117 t 84 x ， x168 t 答：可生产碳酸氢钠的质量是 168 t。 23解：设参加反应的氯酸钾质量为 x。 反应中产生氧气的质量为 30 g20.4 g9.6 g 2KClO3= MnO2 2KCl3O2 24596 x9.6 g 245 x 96 9.6 g x24.5 g 答：略。