高中化学选修4第2章单元测试 化学反应速率和化学平衡.doc
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1、2011-2012 学年高二化学选修学年高二化学选修 4(人教版)第二章单元测试:(人教版)第二章单元测试: 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 第第卷卷 选择题选择题 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 1010 小题,每小题小题,每小题 3 3 分,共分,共 3030 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意) ) 1在 2AB3C5D 反应中,表示该反应速率最快的是 A(A) 0.5 mol(L)B(B) 0.3 mol(L) C(C) 0.8 mol(L)D(D) 1 mol(L) 2 在一密闭容器中充入一定量的 N2和 H2, 经测定反应开始后的
2、 2s 内氢气的平均速率: (H2)=0.45mol (Ls) ,则 2s 末 NH3的浓度为 A0.50molLB0.60molL C0.45molLD0.55molL 3下列情况下,反应速率相同的是 A等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H2SO4分别与 0.2 mol/L NaOH 溶液反应 B等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol/L HCl 反应 C等体积等浓度 HCl 和 HNO3分别与等质量的 Na2CO3粉末反应 D等体积 0.2 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 4用 3g 块状大理石与 30mL3m
3、ol/L 盐酸反应制取 CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是: 再加入 30mL3mol/L 盐酸改用 30mL6mol/L 盐酸改用 3g 粉末状大理石适当升高温 度 AB CD 5下列说法中有明显错误的是 A对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化 分子数增加,因而反应速率增大 B升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大 C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地 增大化学反应的速率 6一定条件下反应 A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 A2(正、A2)(逆、A
4、B) B容器内的总压强不随时间而变化 C单位时间内生成 n molAB 的同时,生成 n mol 的 B2 DA2、B2、AB 的反应速率比为 2:2:1 的状态 7下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是 A红棕色的 NO2,加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成 SO3的反应 C由 H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D黄绿色的氯水光照后颜色变浅 8下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A所有自发进行的化学反应都是放热反应 B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程 D同一物质的固、液、气
5、三种状态的熵值相同 9在一定条件下,可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),H b 19 合 成氨 工 业 对国 民 经 济和 社 会 发展 具 有 重要 的 意 义。 对 于 密闭 容 器 中的 反 应 : N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,673 K,30 MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。 下列叙述正确的是 A点 a 的正反应速率比点 b 的大 B点 c 处反应达到平衡 C点 d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处 n(N2)不一样 D其他条件不变,773 K 下反应至 t1时刻,n(H2)比上图中 d 点的值大 20在密闭容器中进行下列
6、反应:M (g)N (g)R (g)2 L 此反应符合下面图像。下列叙述正确的是 A正反应吸热,L 是气体 B正反应吸热,L 是固体 C正反应放热,L 是液体 D正反应放热,L 是气体 第第卷卷选择题(共选择题(共 70 分)分) 题 号123456789 1 0 答 案 题 号 1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 1 9 2 0 答 案 第第卷卷非选择题(共非选择题(共 80 分)分) 三、三、( (本题包括本题包括 5 5 小题,共小题,共 4444 分分) ) 21 (8 分)在下列事实中,什么因素影响了化学反应速率: (1)集气瓶中 H2和 Cl2的混合气体
7、,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:_。 (2)熔化的 KClO3放出气泡很慢,撒入少量 MnO2很快产生气体:_。 (3)同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有 快有慢:_。 (4)夏天的食品易霉变,而冬天不易发生该现象:_。 22 (2 分)世界上许多国家规定未成年人不得饮用葡萄酒等酒精饮料,虽然 葡萄酒中酒精含量不是很高,但是其中含有酒化酶,在人体内可催化葡萄糖发生反应:C6H12O6 2C2H5OH+2CO2。当 C6H12O6减少的速率是 0.5molL-1h-1时,C2H5OH 增加的速率是 _ molL-1h-1。 23 (11 分)通过实验测定反应速率的方法有多
8、种,如比较锌粒与不同浓度硫 酸反应时的速率,可通过测定收集等体积 H2需要的_来实现;在 KMnO4与 H2C2O4 反应中,可通过测定_来测定该反应的速率;在 Na2S2O3和 H2SO4反应 中,该反应的速率可通过_来测定。 24 (9 分)现有可逆反应.2NO2(g)N2O4(g),H0,试根据下列图象 判断 t2、t3、t4时刻采取的措施。 t2:; t3:; t4:。 25 (14 分)下列反应在 210达到平衡: PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)H 0K1 CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)H 0K5104 COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g)H 0 (1)化
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