高中化学选修4第1章化学反应与能量 单元检测及试题解析.doc
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1、第第 1 1 章单元综合检测及解析章单元综合检测及解析 ( (限时限时 9090 分钟,满分分钟,满分 100100 分分) ) 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 1616 小题,每小题小题,每小题 3 3 分,共分,共 4848 分分) ) 1 1下列变化为放热的化学反应的是下列变化为放热的化学反应的是( () ) A AH H2 2O(g)O(g)=H=H2 2O(l)O(l)H H44.044.0 kJ/molkJ/mol B B2HI(g)2HI(g)=H=H2 2(g)(g)I I2 2(g)(g)H H14.914.9 kJ/molkJ/mol C C形成化学键时共放出形
2、成化学键时共放出 862862 kJkJ 能量的化学反应能量的化学反应 D D能量变化如下图所示的化学反应能量变化如下图所示的化学反应 解析:解析:A A 项不是化学反应;项不是化学反应;B B 项为吸热反应;项为吸热反应;C C 项,如破坏化学键时吸收的能量比项,如破坏化学键时吸收的能量比 862862 kJkJ 多,则反应多,则反应 为吸热反应;为吸热反应;D D 项,反应物总能量大于生成物总能量,反应为放热反应。项,反应物总能量大于生成物总能量,反应为放热反应。 答案:答案:D D 2 2(2012(2012盐城中学高二期末盐城中学高二期末) )一些烷烃的燃烧热一些烷烃的燃烧热(kJ/m
3、ol)(kJ/mol)如下表:如下表: 化化 合物合物 燃燃 烧热烧热 化合物化合物 燃燃 烧热烧热 甲甲 烷烷 891891 .0.0 正丁烷正丁烷 2 2 878.0878.0 乙乙 烷烷 1 1 560.8560.8 异丁烷异丁烷 2 2 869.6869.6 丙丙 烷烷 2 2 221.5221.5 2 2甲基甲基 丁烷丁烷 3 3 531.3531.3 下列表达正确的是下列表达正确的是( () ) A A热稳定性:正丁烷热稳定性:正丁烷 异丁烷异丁烷 B B乙烷燃烧的热化学方程式为乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2C2 2H H6 6(g)(g)7O7O2 2(g)(g)=4CO=4C
4、O2 2(g)(g)6H6H2 2O(g)O(g) H H1 1 560.8560.8 kJ/molkJ/mol C C正戊烷的燃烧热大于正戊烷的燃烧热大于 3 3 531.3531.3 kJ/molkJ/mol D D相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多 解析解析:正丁烷和异丁烷燃烧都生成正丁烷和异丁烷燃烧都生成 COCO2 2和和 H H2 2O O,正丁烷燃烧热大正丁烷燃烧热大,说明正丁烷的能量高说明正丁烷的能量高,能量越低越稳能量越低越稳 定,所以异丁烷比正丁烷稳定,定,所以异丁烷比正丁烷稳定,A A 错误;燃烧热指错
5、误;燃烧热指 1 1 molmol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热 量量,B B 中中H H与热化学方程式的化学计量数不成比例且生成的水应为液态与热化学方程式的化学计量数不成比例且生成的水应为液态,B B 错误错误;由题给信息可推知由题给信息可推知,正正 戊烷的燃烧热比戊烷的燃烧热比 2 2甲基丁烷大,所以甲基丁烷大,所以 C C 正确。通过计算可得,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越少正确。通过计算可得,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越少, 所以所以 D D 错误。错误。 答案:答案:C C 3 3下列关于反应热的说法正确的是下列关于反
6、应热的说法正确的是( () ) A A当当H H为为“”时,表示该反应为吸热反应时,表示该反应为吸热反应 B B已知已知 C(s)C(s)1 1 2 2O O 2 2(g) (g)=CO(g)=CO(g) H H110.5110.5 kJkJmolmol 1 1, , 说明碳的燃烧热为说明碳的燃烧热为 110.5110.5 kJkJmolmol 1 1 C C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应
7、的途径无关 解析:解析:当当H H为为“”时,表示该反应为放热反应;碳的燃烧热为时,表示该反应为放热反应;碳的燃烧热为 1 1 molmol 碳完全燃烧生成碳完全燃烧生成 COCO2 2(g)(g)时对时对 应的热量应的热量,而而 B B 项产物为项产物为 CO(g)CO(g),不符合定义不符合定义;反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能 量有关。量有关。 答案:答案:D D 4 4(2012(2012松原高二检测松原高二检测) )下列说法错误的是下列说法错误的是( () ) A A热化学方程式未注明温度和压强时,热化学方程式未注明
8、温度和压强时,H H表示标准状况下的数据表示标准状况下的数据 B B热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,只代表物质的量热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,只代表物质的量 C C同一化学反应,化学计量数不同,同一化学反应,化学计量数不同,H H不同;化学计量数相同而状态不同,不同;化学计量数相同而状态不同,H H也不相同也不相同 D D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 解析:解析:热化学方程式未注明温度和压强时,热化学方程式未注明温度和压强时,H H表示表示 2525,1011
9、01 kPakPa 下的数据。下的数据。 答案:答案:A A 5 5下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( () ) A A生成物总能量一定低于反应物总能量生成物总能量一定低于反应物总能量 B B等量等量 H H2 2在在 O O2 2中完全燃烧,生成中完全燃烧,生成 H H2 2O(g)O(g)与生成与生成 H H2 2O(l)O(l)放出的能量相同放出的能量相同 C C应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D D同温同压下,同温同压下,H H2 2(g)(g)ClCl2 2(g)(g)=2H
10、Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的在光照和点燃条件下的H H不同不同 解析解析:放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量,吸热反应的特点是生成物总能量高于反应吸热反应的特点是生成物总能量高于反应 物总能量,物总能量,A A 选项错误;等量选项错误;等量 H H2 2在在 O O2 2中完全燃烧,生成中完全燃烧,生成 H H2 2O(g)O(g)比生成比生成 H H2 2O(l)O(l)放出的能量少,放出的能量少,B B 选项错误选项错误; 盖斯定律表明盖斯定律表明:焓变与反应过程无关焓变与反应过程无关,只与反应始态和终态有关只与反应始
11、态和终态有关,C C 选项正确选项正确;同一反应的同一反应的H H不因反应条不因反应条 件的改变而改变,件的改变而改变,D D 选项错误。选项错误。 答案:答案:C C 6 6实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500(500 mL)mL)、小烧杯、小烧杯(100(100 mL)mL)外,所用的其他仪器和外,所用的其他仪器和 试剂均正确的一组是试剂均正确的一组是( () ) A A0.500.50 molmolL L 1 1盐酸, 盐酸,0.500.50 molmolL L 1 1NaOH NaOH 溶液,溶液,100100 mLmL 量筒量筒 1
12、 1 个个 B B0.500.50 molmolL L 1 1盐酸, 盐酸,0.550.55 molmolL L 1 1NaOH NaOH 溶液,溶液,100100 mLmL 量筒量筒 2 2 个个 C C0.500.50 molmolL L 1 1盐酸, 盐酸,0.550.55 molmolL L 1 1NaOH NaOH 溶液,溶液,5050 mLmL 量筒量筒 1 1 个个 D D0.500.50 molmolL L 1 1盐酸, 盐酸,0.550.55 molmolL L 1 1NaOH NaOH 溶液,溶液,5050 mLmL 量筒量筒 2 2 个个 解析:解析:为了减少热量散失,为
13、了减少热量散失,HClHCl 和和 NaOHNaOH 应有一方过量,取应有一方过量,取 HClHCl 和和 NaOHNaOH 溶液不能用同一个量筒。溶液不能用同一个量筒。 答案:答案:D D 7 7我国拥有较丰富的地热资源,其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是我国拥有较丰富的地热资源,其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是 ( () ) 可以用于洗浴、发电以及供暖等方面可以用于洗浴、发电以及供暖等方面 与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源 主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量 与地下水结合可形成热
14、水型地热,释放形式之一是温泉与地下水结合可形成热水型地热,释放形式之一是温泉 A AB B C CD D 解析:解析:地热能的用途有采暖、发电、种植、养殖、医疗等多个方面;地热能是来自地球内部的能量地热能的用途有采暖、发电、种植、养殖、医疗等多个方面;地热能是来自地球内部的能量, 不属于化石能源,是地球内部放射性元素衰变释放的能量;地热能与地下水结合就变成地下热水或蒸汽不属于化石能源,是地球内部放射性元素衰变释放的能量;地热能与地下水结合就变成地下热水或蒸汽, 这些地下热水沿着断层或裂隙上升到地表,就形成温泉等。这些地下热水沿着断层或裂隙上升到地表,就形成温泉等。 答案:答案:C C 8 8航
15、天燃料从液态变为固态,是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,航天燃料从液态变为固态,是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量, 每千克的铍完全燃烧放出的热量为每千克的铍完全燃烧放出的热量为 6262 700700 kJkJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( () ) A ABeBe1 1 2 2O O 2 2= =BeO=BeOH H564.3564.3 kJkJmolmol 1 1 B BBe(s)Be(s)1 1 2 2O O 2 2(g) (g)=BeO(s)=BeO(s) H H564.3564.3 kJkJmol
16、mol 1 1 C CBe(s)Be(s)1 1 2 2O O 2 2(g) (g)=BeO(s)=BeO(s) H H564.3564.3 kJkJmolmol 1 1 D DBe(s)Be(s)1 1 2 2O O 2 2(g) (g)=BeO(g)=BeO(g)H H564.3564.3 kJkJ 解析:解析:根据题意,根据题意,1 1 molmol BeBe 完全燃烧放出的热量为完全燃烧放出的热量为 6262 700700 kJkJ(1(1 0000009)9) molmol564.3564.3 kJkJmolmol 1 1。根 。根 据热化学方程式的书写规则,必须标明反应物和生成物的
17、状态,可知据热化学方程式的书写规则,必须标明反应物和生成物的状态,可知 A A 错误;放出热量的反应,错误;放出热量的反应,H H符号符号 为为“”,B B 错误;错误;H H的单位应该是的单位应该是“kJkJmolmol 1 1” ”,D D 错误。错误。 答案:答案:C C 9 9(2012(2012长郡检测长郡检测) )下列关于反应能量的说法正确的是下列关于反应能量的说法正确的是( () ) A AZn(s)Zn(s)CuSOCuSO4 4(aq)(aq)=ZnSO=ZnSO4 4(aq)(aq)Cu(s)Cu(s) H H216216 kJkJmolmol 1 1, , 则反应物总能量
18、大于生成物总能量则反应物总能量大于生成物总能量 B B若一定条件下,若一定条件下,A A=B=BH H00,说明,说明 A A 物质比物质比 B B 物质稳定物质稳定 C C101101 kPakPa 时,时,2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)=2H=2H2 2O(l)O(l) H H571.6571.6 kJkJmolmol 1 1, , 则则 H H2 2的燃烧热为的燃烧热为 571.6571.6 kJkJmolmol 1 1 D DH H (aq) (aq)OHOH (aq) (aq)=H=H2 2O(l)O(l) H H57.357.3 kJkJmolmol 1 1,
19、, 含含 1 1 molmol NaOHNaOH 的溶液与含的溶液与含 0.50.5 molmol H H2 2SOSO4 4的浓硫酸混合后放出的浓硫酸混合后放出 57.357.3 kJkJ 的热量的热量 解析:解析:H H00,说明该反应为放热反应,说明该反应为放热反应,A A 项正确;物质所具有的能量越低其稳定性越好,项正确;物质所具有的能量越低其稳定性越好,B B 物质更稳物质更稳 定,定,B B 错误;燃烧热是错误;燃烧热是 1 1 molmol 该物质燃烧放出的热量,该物质燃烧放出的热量,C C 项错误;在稀溶液中的强酸与强碱的反应,才放项错误;在稀溶液中的强酸与强碱的反应,才放 出
20、出 57.357.3 kJkJ 热量,热量,D D 项错误。项错误。 答案:答案:A A 1010已知反应:已知反应: 101101 kPakPa 时,时,2C(s)2C(s)O O2 2(g)(g)=2CO(g)=2CO(g) H H221221 kJkJmolmol 1 1 稀溶液中稀溶液中,H H (aq) (aq)OHOH (aq) (aq)=H=H2 2O(l)O(l) H H57.357.3 kJkJmolmol 1 1 下列结论正确的是下列结论正确的是( () ) A A碳的燃烧热大于碳的燃烧热大于 110.5110.5 kJkJmolmol 1 1 B B的反应热为的反应热为
21、221221 kJkJmolmol 1 1 C C稀硫酸与稀稀硫酸与稀 NaOHNaOH 溶液反应的中和热为溶液反应的中和热为57.357.3 kJkJmolmol 1 1 D D稀醋酸与稀稀醋酸与稀 NaOHNaOH 溶液反应生成溶液反应生成 1 1 molmol 水,放出水,放出 57.357.3 kJkJ 热量热量 解析:解析:1 1 molmol C C 不完全燃烧生成不完全燃烧生成 COCO 放出热量放出热量 221221 kJkJ2 2110.5110.5 kJkJ,则,则 1 1 molmol C C 完全燃烧生成完全燃烧生成 COCO2 2放出放出 热量大于热量大于 110.5
22、110.5 kJkJ,即,即 C C 的燃烧热大于的燃烧热大于 110.5110.5 kJkJmolmol 1 1;反应 ;反应的反应热为的反应热为221221 kJkJmolmol 1 1;稀硫酸与 ;稀硫酸与稀稀 NaOHNaOH 溶液反应的中和热为溶液反应的中和热为 57.357.3 kJkJmolmol 1 1;醋酸是弱酸,与 ;醋酸是弱酸,与 NaOHNaOH 溶液中和生成溶液中和生成 1 1 molmol 水时放出的热量应小水时放出的热量应小 于于 57.357.3 kJkJ。 答案:答案:A A 1111已知:已知:C(s)C(s)O O2 2(g)(g)=CO=CO2 2(g)
23、(g) H H393.5393.5 kJ/molkJ/mol; 2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)=2H=2H2 2O(g)O(g) H H483.6483.6 kJ/molkJ/mol。 现有现有 0.20.2 molmol 的炭粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧,共放出的炭粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧,共放出 63.5363.53 kJkJ 热量,则混合物中热量,则混合物中 C C 与与 H H2 2的物质的量之比为的物质的量之比为( () ) A A1 11 1B B1 12 2 C C2 23 3D D3 32 2 解析:解析:设混合物中有炭粉设混合物中有炭粉
24、x xmolmol,氢气,氢气y ymolmol, 则则x xy y0.20.2 molmol, 3933935 5x x241.8241.8y y63.5363.53, 解解组成的方程组得:组成的方程组得:x x0.10.1 molmol,y y0.10.1 molmol, 即两者的物质的量之比为即两者的物质的量之比为 1 11 1。 答案:答案:A A 1212(2012(2012抚顺一中高二期中检测抚顺一中高二期中检测) )充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q Q。完全吸收它生成。完全吸收它生成的的 COCO2 2气体生成正盐,需气体生成正盐,需 5
25、 5 molmolL L 1 1的 的 NaOHNaOH 溶液溶液 100100 mLmL,则丁烷的燃烧热为,则丁烷的燃烧热为 ( () ) A A1616Q QB B8 8Q Q C C4 4Q QD D2 2Q Q 解析:解析:由由 C C4 4H H10 10 4CO4CO2 28 8 NaOHNaOH 得,得, n n(C(C4 4H H10 10) ) 1 1 8 8 0.10.1 L L5 5 molmolL L 1 1 1 1 1616 molmol, 所以丁烷的燃烧热为所以丁烷的燃烧热为 Q QkJkJ 1 1 1616 molmol 1616Q QkJ/molkJ/mol。
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