高中化学选修5第一部分第二章第一节 第二课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用 课时跟踪训练.doc

1、课时跟踪训练课时跟踪训练 (时间时间 45 分钟分钟满分满分 60 分分) 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 7 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 21 分分) 1 (2012长春十一中期中考试长春十一中期中考试)用乙炔为原料制取用乙炔为原料制取 CH2BrCHBrCl， 可行的反应途径是可行的反应途径是()来来 源源: A先加先加 Cl2，再加，再加 Br2B先加先加 Cl2，再加，再加 HBr C先加先加 HCl，再加，再加 HBrD先加先加 HCl，再加，再加 Br2 解析解析：分析分析 CH2BrCHBrCl 结构和乙炔的结构可知结构和乙炔的结构可知，其分子的两个碳原子

2、上分别加上两个溴原其分子的两个碳原子上分别加上两个溴原 子，然后两边再加上一个氯原子和一个氢原子，通过两次加成反应完成。子，然后两边再加上一个氯原子和一个氢原子，通过两次加成反应完成。 答案：答案：D 2下列关于乙炔的描述中，下列关于乙炔的描述中，不不 正确的是正确的是() A乙炔是无色有特殊臭味的气体乙炔是无色有特殊臭味的气体 B不能用启普发生器制取乙炔气体不能用启普发生器制取乙炔气体 C乙炔易与溴水发生加成反应乙炔易与溴水发生加成反应 D乙炔分子中所有原子都在同一直线上乙炔分子中所有原子都在同一直线上 解析：解析：乙炔是一种无色无味的气体，实验室制得的乙炔因混有乙炔是一种无色无味的气体，实

3、验室制得的乙炔因混有 H2S 和和 PH3而具有特殊的臭味；而具有特殊的臭味； 因因 CaC2与水反应放热与水反应放热， 会使启普发生器炸裂会使启普发生器炸裂， 故不宜用启普发生器制取乙炔故不宜用启普发生器制取乙炔； 乙炔分子中含有乙炔分子中含有 CC 键，易与溴水中的溴发生加成反应。乙炔为直线形分子，其分子中所有原子处于同一直线上。键，易与溴水中的溴发生加成反应。乙炔为直线形分子，其分子中所有原子处于同一直线上。 答案：答案：A 3下列说法错误的是下列说法错误的是() A石油中含有石油中含有 C5C11的烷烃，可以通过石油的分的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油馏得到汽油 B含含 C18以上的

4、重油经催化裂化可以得到汽油以上的重油经催化裂化可以得到汽油 C天然气的主要成分是甲烷，开采天然气应做到安全规范的操作天然气的主要成分是甲烷，开采天然气应做到安全规范的操作 D煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来 解析：解析：石油中含有石油中含有 C5C11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油、煤油、柴油等；含的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油、煤油、柴油等；含 C18 以上的重油经催化裂化可以得到汽油以上的重油经催化裂化可以得到汽油、煤油煤油、柴油等柴油等；天然气的主要成分是甲烷天然气的主要成分是甲烷，开采天然气开采天然气必须安必须

5、安 全规范地操作，否则易造成井喷事件；煤焦油中含苯和甲苯，可以通过分馏的方法将它们分离出来全规范地操作，否则易造成井喷事件；煤焦油中含苯和甲苯，可以通过分馏的方法将它们分离出来， 但煤是多种无机物和但煤是多种无机物和有机物的混合物，并不含苯和甲苯等芳香烃。有机物的混合物，并不含苯和甲苯等芳香烃。 答案：答案：D 4等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比为等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比为() A111B303542 C543D765 解析解析：由烃类燃烧的通式由烃类燃烧的通式 CxHy xy 4 O2 点燃点燃 xCO2y 2H 2O 知知，等物质

6、的量的烃完全燃烧时耗等物质的量的烃完全燃烧时耗 氧量的大小取决于氧量的大小取决于 xy 4 的值的大小，从而得出此比为的值的大小，从而得出此比为 765。 答案：答案：D来源来源: 5下列说法正确的是下列说法正确的是() A甲烷与氯气反应只能生成一种含氯有机物甲烷与氯气反应只能生成一种含氯有机物 B乙烯与溴水反应只能生成一种含溴有机物乙烯与溴水反应只能生成一种含溴有机物 C乙炔与溴水反应只能生成一种含溴有机物乙炔与溴水反应只能生成一种含溴有机物 D乙炔与足量氯化氢反应只能生成一种含氯有机物乙炔与足量氯化氢反应只能生成一种含氯有机物 解析解析：甲烷与氯气反应可以生成四种含氯有机物甲烷与氯气反应可

7、以生成四种含氯有机物，乙炔与溴水反应可以生成两种含溴有机物乙炔与溴水反应可以生成两种含溴有机物，乙乙 炔与足量氯化氢反应能生成多种含氯有机物，而乙烯与溴水反应能生成一种含溴有机物。炔与足量氯化氢反应能生成多种含氯有机物，而乙烯与溴水反应能生成一种含溴有机物。 答案：答案：B 6CaC2和和 ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过等同属于离子型碳化物，请通过 CaC2制制 C2H2的反应的反应 进 行 思 考 ， 从 中 得 到 必 要 的 启 示 ， 判 断 下 列 反 应 产 物 正 确 的 是进 行 思 考 ， 从 中 得 到 必 要 的 启 示 ， 判

8、断 下 列 反 应 产 物 正 确 的 是 () 来来 源源: AZnC2水解生成乙烷水解生成乙烷(C2H6) BAl4C3水解生成丙炔水解生成丙炔(C3H4) CMg2C3水解生成丙炔水解生成丙炔(C3H4) DLi2C2水解生成乙烯水解生成乙烯(C2H4)来源来源: 解析：解析：CaC2与与 H2O 反应的实质是碳化物的水解反应，反应过程中各元素的化合价都没有变化反应的实质是碳化物的水解反应，反应过程中各元素的化合价都没有变化。 ZnC2和和 Li2C2中中 C 是是1 价价，产物应是产物应是 HCCH；Al4C3中中 C 是是4 价价，产物是产物是 CH4；Mg2C3中中 3 个个 C

9、显显4 价，故产物是价，故产物是 C3H4。 答案：答案：C 7某烃的结构简式为某烃的结构简式为，分子中含有四面体结，分子中含有四面体结 构的碳原子数为构的碳原子数为 n， 在同一直线上的碳原子数为在同一直线上的碳原子数为 b， 一定在同一平面内的碳原子数最多为一定在同一平面内的碳原子数最多为 c， 则则 n， b，c 分别为分别为() A4,3,5B4,3,6 C2,5,4D4,6,4 解析：解析： 如上所示，饱和碳原子为四面体结构，即如上所示，饱和碳原子为四面体结构，即 5、6、7、8 号碳原子；据乙炔结构知号碳原子；据乙炔结构知 1、2、3 号碳原号碳原 子在同一直线上，该直线在双键确定

10、的平面上，即子在同一直线上，该直线在双键确定的平面上，即 1、2、3、4、5、7 在同一平面内。在同一平面内。 答案：答案：B 二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 4 小题，共小题，共 39 分分) 8(8 分分)某烷烃某烷烃 A 与炔烃与炔烃 B 的混合气体的混合气体 1 mol 的质量为的质量为 25.6 g，取标准状况下的此混合气体取标准状况下的此混合气体 6.72 L 通入足量的溴水中，结果溴水质量增加通入足量的溴水中，结果溴水质量增加 4.8 g，由此推断，由此推断 A 为为_，B 为为_。 解析解析：混合气体的平均相对分子质量为混合气体的平均相对分子质量为 25.6，最简单

11、的炔烃最简单的炔烃 C2H2的相对分子质量为的相对分子质量为 26，而烷烃而烷烃 中只有中只有 CH4的相对分子质量小于的相对分子质量小于 25.6。据平均相对分子质量的含义可知：混合气体中必有。据平均相对分子质量的含义可知：混合气体中必有 CH4。由。由 于炔烃可与于炔烃可与 Br2发生加成反应，引起溴水增重，所以发生加成反应，引起溴水增重，所以 m(炔烃炔烃)4.8 g， n(混合气体混合气体) 6.72 L 22.4 L/mol 0.3 mol，来源来源: m(混合气体混合气体)0.3 mol25.6 g/mol7.68 g， 则则 n(CH4)7.68 g 4.8 g 16 g/mol

12、 0.18 mol，来源来源: n(炔烃炔烃)0.3 mol0.18 mol0.12 mol，来源来源: 炔烃的摩尔质量为炔烃的摩尔质量为 4.8 g 0.12 mol 40 g/mol， 即即 14n240，n3，所以，所以 B 为为 C3H4。 答案：答案：CH4C3H4 9(10 分分)将太阳能有效地转化为电能是解决化石燃料耗尽后世界能源问题的关键。有人提出以将太阳能有效地转化为电能是解决化石燃料耗尽后世界能源问题的关键。有人提出以 降冰片二烯为介质将太阳能转换为电能的方法降冰片二烯为介质将太阳能转换为电能的方法： 首先让降冰片二烯吸收太阳光转化为其同分异构体四首先让降冰片二烯吸收太阳光

13、转化为其同分异构体四 环烷环烷， 而后四环烷在催化剂的作用下重新转化为降冰片二烯并放出热量而后四环烷在催化剂的作用下重新转化为降冰片二烯并放出热量， 生成的降冰片二烯循环使用生成的降冰片二烯循环使用。 (1)降冰片二烯的键线式是降冰片二烯的键线式是，其分子式为，其分子式为_。 (2)环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到： 来源来源: 降冰片二烯可由环戊二烯和乙炔经发生类似的丁二烯与乙烯所发生环化加成反应而制降冰片二烯可由环戊二烯和乙炔经发生类似的丁二烯与乙烯所发生环化加成反应而制得得，试写出该试写出该 反应的化学方程式：反应的化学方程式

14、：_。 解析解析：(1)分析降冰片二烯的键线式分析降冰片二烯的键线式：七个折点七个折点，所以降冰片二烯分子中所以降冰片二烯分子中，有七个碳原子有七个碳原子；而只有而只有 最上端的碳原子连有两个氢原子最上端的碳原子连有两个氢原子，而另外的六个碳原子则分别连有一个氢原子而另外的六个碳原子则分别连有一个氢原子，所以容易写出降冰片所以容易写出降冰片 二烯的分子式二烯的分子式 C7H8。 (2)环戊二烯和乙炔生成降冰片二烯时，环戊二烯两个双键断裂，在原环戊二烯和乙炔生成降冰片二烯时，环戊二烯两个双键断裂，在原两个双键的中间形成一个两个双键的中间形成一个 新双 键，乙 炔三键 断裂为 双键， 相互新双 键

15、，乙 炔三键 断裂为 双键， 相互 “搂抱搂抱 ”生成 降冰片 二烯， 化学方 程式为生成 降冰片 二烯， 化学方 程式为 CHCH。 答案：答案：(1)C7H8 (2)CHCH 10(10 分分)有两种气态烃的混合物有两种气态烃的混合物。已知已知：它们都能使溴水褪色它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于且分子中碳原子数均小于 5；1 体积该混合气体完全燃烧后，可得到体积该混合气体完全燃烧后，可得到 3.6 体积二氧化碳和体积二氧化碳和 3 体积水蒸气体积水蒸气(气体体积均在同温同压下测气体体积均在同温同压下测 定定)。 (1)混合物中两种烃的类别可能是混合物中两种烃的类别可能是_。 A烷

16、，烯烷，烯B烯，烯烯，烯 C烯，炔烯，炔D炔，炔炔，炔 你作出上述判断的理由是你作出上述判断的理由是_ _ _。 (2)通过计算确定这两种烃的分子式为通过计算确定这两种烃的分子式为_，它们在混合物中的体积比为，它们在混合物中的体积比为_。 解析：解析：(1)因两种烃都能使溴水褪色，则不会有烷烃，排除因两种烃都能使溴水褪色，则不会有烷烃，排除 A； 若都是烯烃，则若都是烯烃，则 1 体积燃烧后生体积燃烧后生 成等体积的成等体积的 CO2和水蒸气，不合题意，排除和水蒸气，不合题意，排除 B；若都是炔烃，则燃烧后生成的；若都是炔烃，则燃烧后生成的 V(CO2)比比 V(H2O)多多 1 体积，也体积

17、，也不合题意，排除不合题意，排除 D，故混合物由烯烃和炔烃组成。，故混合物由烯烃和炔烃组成。 (2)容易求出混合烃的平均分子式为容易求出混合烃的平均分子式为 C3.6H6，则烯烃的碳原子数应小于则烯烃的碳原子数应小于 3.6，若烯烃为若烯烃为 C3H6，炔烃炔烃 的碳原子数应大于的碳原子数应大于 3.6，则炔烃为，则炔烃为 C4H6，再用十字交叉法求出混合物中两者的体积比：，再用十字交叉法求出混合物中两者的体积比： 0.4 0.6 2 3 即即 V(C3H6)V(C4H6)23。 若烯烃为若烯烃为 C2H4则炔烃中碳原子数大于等于则炔烃中碳原子数大于等于 5。不合题意。不合题意。 答案：答案：

18、(1)C见解析见解析 (2)C3H6和和 C4H6，V(C3H6)V(C4H6)23 11(11 分分)用电石制备的乙炔气体中常混有少量用电石制备的乙炔气体中常混有少量 H2S 气体。请用图中仪器和药品组成一套制备气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、 净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。 (1)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是_(填接口字母填接口字母)； (2)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体

19、X 通常用通常用_； (3)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成 C2H2Br4，已知称取电石已知称取电石 m g，测得量筒内液体体测得量筒内液体体积积 V mL，则电石纯度可表示为，则电石纯度可表示为_； (4)若没有除若没有除 H2S 的装置，测定结果将会的装置，测定结果将会_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不变不变”)，理由是，理由是 _。 解析：解析：由题意知，电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的由题意知，电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的 H2S 可用可用 NaOH 溶液吸收，乙炔气溶液吸收，乙炔气 体被体被 溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积。电石纯度计算过程：溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积。电石纯度计算过程： CaC2C2H2 1 mol1 mol x V10 3 22.4 mol0.02 0.1 2 mol 解得解得 x( V 22 400 0.001) mol来源来源: w(CaC2) V 22 400 0.001 64 m 100%2V 44.8 7m %。来源来源: 答案：答案：(1)AHGEFDCB(2)饱和食盐水饱和食盐水 (3)2V 44.8 7m %(4)偏高偏高H2SBr2=S2HBr