高中化学选修4第4章电化学基础 单元检测及试题解析.doc

1、第第 4 4 章单元综合检测及解析章单元综合检测及解析 ( (时间：时间：9090 分钟，满分分钟，满分 100100 分分) ) 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分分) ) 1 1番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片可以形成原电池。以下叙述正确的是番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片可以形成原电池。以下叙述正确的是( () ) A A铜片上发生氧化反应铜片上发生氧化反应 B B锌片为正极，铜片为负极锌片为正极，铜片为负极 C C锌片为阴极，铜片为阳极锌片为阴极，铜片为阳极 D D番茄汁起电解质溶液的作

2、用番茄汁起电解质溶液的作用 解析：解析：ZnZn、CuCu 和番茄汁和番茄汁( (酸性酸性) )形成的原电池，其中锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生形成的原电池，其中锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生 还原反应，番茄汁起电解质溶液的作用。还原反应，番茄汁起电解质溶液的作用。 答案：答案：D D 2 2铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为( () ) A A形成原电池，铝作负极形成原电池，铝作负极 B B形成原电池，铜作负极形成原电池，铜作负极 C C形成原电池时，电流由铝流向铜形成原电池时，电流由铝

3、流向铜 D D铝质铆钉发生了化学腐蚀铝质铆钉发生了化学腐蚀 解析解析：电化学腐蚀与化学腐蚀的本质区别在于是否发生原电池反应电化学腐蚀与化学腐蚀的本质区别在于是否发生原电池反应。金属铝发生的是电化学腐蚀金属铝发生的是电化学腐蚀，铝铝 比铜活泼，故金属铝是负极；电流的流动方向与电子的流动方向恰好相反，应是由铜流向铝。比铜活泼，故金属铝是负极；电流的流动方向与电子的流动方向恰好相反，应是由铜流向铝。 答案：答案：A A 3 3双选题双选题用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质( (中括号内中括号内) )，

4、溶液能与原来溶液完全一样的是溶液能与原来溶液完全一样的是( () ) A ACuClCuCl2 2CuSO4B BNaOHNaOHH2O C CNaClNaClHClD DCuSOCuSO4 4Cu(OH)2 解析：解析：用惰性电极电解下列物质溶液时阴、阳两极产生的物质：用惰性电极电解下列物质溶液时阴、阳两极产生的物质： 选选 项项 阳极阳极 产物产物 阴极阴极 产物产物 复原时加入的复原时加入的 物质物质 A AClCl2 2CuCuCuClCuCl2 2 B BO O2 2H H2 2H H2 2O O C CClCl2 2H H2 2通入通入 HClHCl 气体气体 D DO O2 2C

5、uCuCuOCuO 答案：答案：BCBC 4 4双选题双选题为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( () ) A A将青铜器放在银质托盘上将青铜器放在银质托盘上 B B将青铜器保存在干燥的环境中将青铜器保存在干燥的环境中 C C将青铜器保存在潮湿的空气中将青铜器保存在潮湿的空气中 D D在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜 解析解析：CuCu 比比 AgAg 活泼活泼，形成的原电池中形成的原电池中 CuCu 作负极作负极，A A 不正确不正确；将青铜器放在潮湿的空气中将青铜器放在潮湿的空气中，在表面形在表面形

6、成原电池，成原电池，CuCu 被腐蚀，被腐蚀，C C 不正确。不正确。 答案：答案：BDBD 5 5钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2Fe2H2H2 2O OO O2 2=2Fe(OH)=2Fe(OH)2 2。以下说法正确。以下说法正确 的是的是( () ) A A负极发生的反应为：负极发生的反应为：FeFe2e2e = =Fe=Fe 2 2 B B正极发生的反应为：正极发生的反应为：2H2H2 2O OO O2 22e2e = =4OH=4OH C C原电池是将电能转变为化学能的装置原电池是将电能转变为化学能的装置 D D

7、钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀 解析：解析：从电池反应式可知，从电池反应式可知，FeFe 失电子转变成失电子转变成 FeFe 2 2， ，FeFe 为负极，为负极，A A 项对；正极反应式为项对；正极反应式为 2H2H2 2O OO O2 24e4e =4OH=4OH ， ，B B 项错项错；原电池是将化学能转化为电能的装置原电池是将化学能转化为电能的装置，C C 项错项错；水面的水面的 O O2 2浓度较水下浓度高浓度较水下浓度高，水面处的水面处的 金属更易被腐蚀，金属更易被腐蚀，D D 项错。项错。 答案：答案：A A 6 6(2012(2012安徽师

8、大附中模拟安徽师大附中模拟) )利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际甚至制作出一些有实际 应用价值的装置来应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时该电池工作时，有有 关说法正确的是关说法正确的是( () ) A A铝罐将逐渐被腐蚀铝罐将逐渐被腐蚀 B B炭粒和炭棒上发生的反应为炭粒和炭棒上发生的反应为 O O2 24e4e = =2O=2O 2 2 C C炭棒应与玩具电机的负极相连炭棒应与玩具电机的负极相连 D D该电池工作一

9、段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻 解析：解析：该电池的反应原理是该电池的反应原理是 4Al4Al3O3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3，所以，所以 AlAl 作电源负极，与玩具电极的负极相连，逐渐作电源负极，与玩具电极的负极相连，逐渐 被腐蚀，被腐蚀，A A 项正确，项正确，C C、D D 项错误；项错误；B B 项中正确的反应式为项中正确的反应式为 O O2 22H2H2 2O O 4e4e = =4OH=4OH 。 。 答案：答案：A A 7 7若在铁片上镀锌，以下叙述中错误的是若在铁片上镀锌，以下叙述中错误的是( () ) A A可把铁片

10、与电源的正极相连可把铁片与电源的正极相连 B B电解质必须用含有锌离子的可溶性盐电解质必须用含有锌离子的可溶性盐 C C锌极发生氧化反应锌极发生氧化反应 D D铁极的电极反应式为铁极的电极反应式为 ZnZn 2 2 2e2e = =Zn=Zn 解析解析：电镀的实质就是以非惰性电极为阳极的一种特殊的电解电镀的实质就是以非惰性电极为阳极的一种特殊的电解。电镀时一般以镀层金属为电解池的阳电镀时一般以镀层金属为电解池的阳 极极，镀件为阴极镀件为阴极，含镀层金属离子的电解质溶液为电镀液含镀层金属离子的电解质溶液为电镀液。电镀过程中镀层金属发生氧化反应成为离子溶电镀过程中镀层金属发生氧化反应成为离子溶 入

11、电解液入电解液，其离子则在待镀件上发生还原反应而析出其离子则在待镀件上发生还原反应而析出，且电解质溶液浓度一般不变且电解质溶液浓度一般不变。故而本题只有故而本题只有 A A 项不项不 正确。正确。 答案：答案：A A 8 8下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( () ) 解析解析：A A 项项，电解水生成电解水生成 H H2 2和和 O O2 2，是将电能转化为化学能是将电能转化为化学能；B B 项项，水力发电是将机械能转化为电能水力发电是将机械能转化为电能；C C 项，太阳能热水器是将光能转化为热能；项，太阳能

12、热水器是将光能转化为热能；D D 项，干电池是将化学能转化为电能。项，干电池是将化学能转化为电能。 答案：答案：D D 9 9现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是( () ) A A阴极产物是氢气阴极产物是氢气 B B阳极产物是氧气阳极产物是氧气 C C阴极产物是铝和氧气阴极产物是铝和氧气 D D阳极产物只有氯气阳极产物只有氯气 解析：解析：将将 AlClAlCl3 3溶液蒸干得溶液蒸干得 Al(OH)Al(OH)3 3，灼烧时，灼烧时 Al(OH)Al(OH)3 3分解生成

13、分解生成 AlAl2 2O O3 3，电解熔融，电解熔融 AlAl2 2O O3 3时，阳极反应时，阳极反应为为 6O6O 2 2 12e12e = =3O=3O2 2，阴极反应为，阴极反应为 4Al4Al 3 3 12e12e = =4Al=4Al，总反应式为总反应式为 2Al2Al2 2O O3 3( (熔融熔融) )= = 电解电解 4Al4Al3O3O2 2。 答案：答案：B B 1010串联电路中的四个电解池分别装有串联电路中的四个电解池分别装有 0.10.1 molmolL L 1 1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段 的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段 时间后，溶

14、液的时间后，溶液的 pHpH 变小的是变小的是( () ) A A盐酸盐酸B BNaClNaCl C CAgNOAgNO3 3D DKNOKNO3 3 解析：解析：对于电解盐酸溶液，相当于电解对于电解盐酸溶液，相当于电解 HClHCl，盐酸溶液浓度降低，盐酸溶液浓度降低，H H 浓度降低， 浓度降低，pHpH 增大。电解增大。电解 NaCNaCl l 溶液时溶液时 H H 在阴极上放电，阴极附近 在阴极上放电，阴极附近 OHOH 浓度增大；阳极上 浓度增大；阳极上 ClCl 放电，阳极区域 放电，阳极区域 H H 、 、OHOH 浓度基本不变，因 浓度基本不变，因 而电解后整个溶液而电解后整个

15、溶液 pHpH 会变大会变大。电解电解 AgNOAgNO3 3溶液时溶液时，阴极阴极 AgAg 放电 放电；阳极是阳极是 OHOH 放电 放电，阳极区域阳极区域 H H 浓度变大 浓度变大， 溶液溶液 pHpH 会显著变小会显著变小( (相当于生成稀相当于生成稀 HNOHNO3 3) )。电解。电解 KNOKNO3 3的实质是电解水，的实质是电解水，pHpH 不变。不变。 答案：答案：C C 1111右图装置中，右图装置中，U U 形管内为红墨水，形管内为红墨水，a a、b b 试管内分别盛有食盐试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液水和氯化铵溶液 ( (呈酸性呈酸性) )，各加入生铁块，放置一段时

16、间。下列有关描述错误的是，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是( () ) A A生铁块中的碳是原电池的正极生铁块中的碳是原电池的正极 B B红墨水柱两边的液面变为左低右高红墨水柱两边的液面变为左低右高 C C两试管中相同的电极反应式是：两试管中相同的电极反应式是： FeFe2e2e = =Fe=Fe 2 2 D Da a 试管中发生了吸氧腐蚀，试管中发生了吸氧腐蚀，b b 试管中发生了析氢腐蚀试管中发生了析氢腐蚀 解析：解析：a a、b b 中生铁发生电化学腐蚀，碳作正极，铁作负极；中生铁发生电化学腐蚀，碳作正极，铁作负极；a a 中中 NaClNaCl 溶液呈中性，发生吸氧腐蚀

17、，溶液呈中性，发生吸氧腐蚀， O O2 2被消耗，试管内气体压强降低，被消耗，试管内气体压强降低，b b 试管中盛装试管中盛装 NHNH4 4ClCl 溶液，酸性较强，发生析氢腐蚀，产生溶液，酸性较强，发生析氢腐蚀，产生 H H2 2，试管内，试管内 气体压强增大，故红墨水柱两边的液面应左高右低。气体压强增大，故红墨水柱两边的液面应左高右低。 答案：答案：B B 1212若某电能与化学能的转化装置若某电能与化学能的转化装置( (电解池或原电池电解池或原电池) )中发生的总反应的离子方程式是中发生的总反应的离子方程式是 CuCu2H2H = =Cu=Cu 2 2 H H2 2，则下列关于该装置的

18、有关说法中正确的是，则下列关于该装置的有关说法中正确的是( () ) A A该装置可能是原电池，也可能是电解池该装置可能是原电池，也可能是电解池 B B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸 解析解析：原电池是将化学能转化为电能的装置原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置电解池是将电能转化为化学能的装置。由题给总方程式由题给总方程式 知，知，C

19、uCu 失电子，失电子，H H 得电子。如果是原电池， 得电子。如果是原电池，CuCu 是负极，它的金属活动性排在氢之后，不可能，所以只能是负极，它的金属活动性排在氢之后，不可能，所以只能 是电解池。是电解池。 答案：答案：C C 1313将两支惰性电极插入将两支惰性电极插入 CuSOCuSO4 4溶液中，通电电解，当有溶液中，通电电解，当有 1 11010 3 3 molmol 的的 OHOH 放电时，溶液显浅蓝色 放电时，溶液显浅蓝色， 则下列叙述正确的是则下列叙述正确的是( () ) A A阳极上析出阳极上析出 11.211.2 mLmL O O2 2( (标准状况标准状况) ) B B

20、阴极上析出阴极上析出 3232 mgmg CuCu C C阴极上析出阴极上析出 11.211.2 mLmL H H2 2( (标准状况标准状况) ) D D阳极和阴极质量都无变化阳极和阴极质量都无变化 解析解析：用惰性电极电解用惰性电极电解 CuSOCuSO4 4溶液时溶液时，电极反应为电极反应为，阴极阴极：2Cu2Cu 2 2 4e4e = =2Cu=2Cu，阳极阳极：4OH4OH 4e4e = =O=O2 2 2H2H2 2O O。当有。当有 1 11010 3 3 molmol 的的 OHOH 放电时，生成标准状况下的 放电时，生成标准状况下的 O O2 2为为 5.65.6 mLmL，

21、此时转移电子为，此时转移电子为 1 11010 3 3 molmol， 则在阴极上析出则在阴极上析出 CuCu 32321010 3 3 g g。 答案：答案：B B 1414双选题双选题用石墨作电极电解用石墨作电极电解 AlClAlCl3 3溶液时，如图所示电解质溶液变化的曲线合理的是溶液时，如图所示电解质溶液变化的曲线合理的是( (不考虑不考虑 ClCl2 2 溶解溶解)()() ) 解析：解析：阳极放电顺序：阳极放电顺序：ClCl OH OH ；阴极放电顺序： ；阴极放电顺序：H H Al Al 3 3，因此电解 ，因此电解 AlClAlCl3 3溶液实质是电解溶质和溶溶液实质是电解溶质

22、和溶 剂剂，电解方程式为电解方程式为：2AlCl2AlCl3 36H6H2 2O O= = 电解电解 2Al(OH)2Al(OH)3 33Cl3Cl2 23H3H2 2。电解前电解前，由于由于 AlAl 3 3水解 水解，溶液呈酸性溶液呈酸性， pH7pH7；随着电解的进行随着电解的进行，c c(H(H ) )减小 减小，pHpH 升高升高，但生成的但生成的 Al(OH)Al(OH)3 3是难溶性物质是难溶性物质，故溶液故溶液 pHpH 不可能大于不可能大于 7 7。 电解过程中，电解过程中，Al(OH)Al(OH)3 3沉淀量逐渐增加，沉淀量逐渐增加，AlClAlCl3 3完全电解后，沉淀的

23、量保持不变。完全电解后，沉淀的量保持不变。 答案：答案：ADAD 1515(2011(2011广东高考广东高考) )某小组为研究电化学原理，设计如图装置。某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述下列叙述不不 正确 正确 的是的是( () ) A Aa a 和和 b b 不连接时，铁片上会有金属铜析出不连接时，铁片上会有金属铜析出 B Ba a 和和 b b 用导线连接时用导线连接时，铜片上发生的反应为铜片上发生的反应为：CuCu 2 2 2e2e = =Cu=Cu C C无论无论 a a 和和 b b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成

24、浅绿色成浅绿色 D Da a 和和 b b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，CuCu 2 2向铜电极移动 向铜电极移动 解析解析：本题考查电化学本题考查电化学，意在考查考生对原电池意在考查考生对原电池、电解池的电极反应电解池的电极反应、现象和电极反应式的书写等的现象和电极反应式的书写等的 掌握情况。掌握情况。a a、b b 不连接，未形成原电池，不连接，未形成原电池，CuCu 2 2与 与 FeFe 在接触面上直接反应，在接触面上直接反应，A A 项正确；项正确；a a、b b 用导线连接，用导线连接， 铜片作正极铜片作正极，CuCu 2 2在该

25、电极上得电子 在该电极上得电子，B B 项正确项正确；a a、b b 连接与否连接与否，溶液中的溶液中的 CuCu 2 2均得电子发生还原反应生 均得电子发生还原反应生 成成 CuCu，FeFe 均失电子发生氧化反应生成均失电子发生氧化反应生成 FeFe 2 2， ，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C C 项正确项正确；a a 与电源正极相与电源正极相 连时，连时，CuCu 片作阳极，片作阳极，CuCu 2 2向 向 FeFe 电极移动，电极移动，D D 项错误。项错误。 答案：答案：D D 1616金属镍有广泛的用途金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的粗镍中含有少量

26、的 FeFe、ZnZn、CuCu、PtPt 等杂质等杂质，用电解法制备高纯度的镍用电解法制备高纯度的镍，( (已已 知：氧化性知：氧化性 FeFe 2 2 NiNi 2 2 CuCu 2 2) )。下列叙述中正确的是 。下列叙述中正确的是( () ) A A阳极发生还原反应，其电极反应式：阳极发生还原反应，其电极反应式： NiNi 2 2 2e2e = =Ni=Ni B B电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 C C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 FeFe 2 2和 和 ZnZn 2 2 D D电解后

27、，电解槽底部的阳极泥中只有电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 CuCu 和和 PtPt 解析：解析：本题为课本中本题为课本中“电解精炼铜电解精炼铜”的迁移应用。的迁移应用。A A 项，阳极应发生氧化反应。项，阳极应发生氧化反应。C C 项，溶液中的阳离项，溶液中的阳离 子主要为子主要为 NiNi 2 2，根据金属原子的还原性和金属阳离子的氧化顺序，阳极反应为 ，根据金属原子的还原性和金属阳离子的氧化顺序，阳极反应为 ZnZn2e2e = =Zn=Zn 2 2， ，FeFe2e2e =Fe=Fe 2 2， ，NiNi2e2e = =Ni=Ni 2 2， ，CuCu、PtPt 在该条件下不失电子，阴

28、极反应为在该条件下不失电子，阴极反应为 NiNi 2 2 2e2e = =Ni=Ni，FeFe 2 2、 、ZnZn 2 2在该条 在该条 件下不得电子。比较两电极反应，因件下不得电子。比较两电极反应，因 ZnZn、FeFe、NiNi 的相对原子质量不等，当两极通过相同的电量时，阳极的相对原子质量不等，当两极通过相同的电量时，阳极 减少的质量与阴极增加的质量不等。减少的质量与阴极增加的质量不等。 答案：答案：D D 二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 6 6 小题，共小题，共 5252 分分) ) 1717(8(8 分分) )镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。镁、铝、铁

29、是重要的金属，在工业生产中用途广泛。 (1)(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式为镁与稀硫酸反应的离子方程式为_。 (2)(2)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为_ _。 (3)(3)在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应式为在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应式为 _ _。 (4)(4)在海洋工程上，通常用铝合金在海洋工程上，通常用铝合金(Al(AlZnZnCd)Cd)保护海底钢铁设保护海底钢铁设施，其原理如施，其原理如 图所示：其中负极发生的电极反应为：图所示：其中负极发生的电极

30、反应为：_ _； 解析：解析：(3)(3)属于钢铁的吸氧腐蚀；属于钢铁的吸氧腐蚀； (4)(4)属于牺牲阳极的阴极保护法。属于牺牲阳极的阴极保护法。 答案：答案：(1)Mg(1)Mg2H2H = =Mg=Mg 2 2 H H2 2 (2)2Al(2)2AlFeFe2 2O O3 3= = 高温高温 AlAl2 2O O3 32Fe2Fe (3)2H(3)2H2 2O OO O2 24e4e = =4OH=4OH (4)Al(4)Al3e3e = =Al=Al 3 3 1818(8(8 分分) )一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫

31、酸电解液中直接加入纯化后在稀硫酸电解液中直接加入纯化后 的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题： (1)(1)这种电池放电时发生的化学方程式是这种电池放电时发生的化学方程式是_ _。 (2)(2)此电池的正极发生的电极反应式是此电池的正极发生的电极反应式是_ _； 负极发生的电极反应式是负极发生的电极反应式是_。 (3)(3)电解液中的电解液中的 H H 向 向_极移动；向外电路释放电子的电极是极移动；向外电路释放电子的电极是_。 解析：解析：甲醇燃料电池实质就是利用甲醇燃料电池实质就是利用 CHCH3 3OHOH 燃料在氧气中反应来提供电能

32、。燃料在氧气中反应来提供电能。CHCH3 3OHOH 作负极，发生氧化反作负极，发生氧化反 应，电极反应为应，电极反应为 2CH2CH3 3OHOH2H2H2 2O O12e12e = =2CO=2CO2 212H12H ；氧气在正极反应： ；氧气在正极反应：3O3O2 212H12H 12e12e = =6H=6H2 2O O，两反，两反 应相加得总反应式应相加得总反应式。在电池中在电池中，负极释放电子传到正极上负极释放电子传到正极上，故故 H H 向正极移动 向正极移动。甲醇反应产物为甲醇反应产物为 COCO2 2和和 H H2 2O O， 对环境无污染。对环境无污染。 答案：答案：(1)

33、2CH(1)2CH3 3OHOH3O3O2 2=2CO=2CO2 24H4H2 2O O (2)3O(2)3O2 212H12H 12e12e = =6H=6H2 2O O 2CH2CH3 3OHOH2H2H2 2O O12e12e = =2CO=2CO2 212H12H (3)(3)正正负极负极 1919(10(10 分分) )右图中是电解氯化钠溶液右图中是电解氯化钠溶液( (含酚酞含酚酞) )的装置的装置。有毒气体收有毒气体收集的装置省略没集的装置省略没 有画出，两电极均是惰性电极。有画出，两电极均是惰性电极。 (1)a(1)a电极的名称电极的名称 _。 (2)(2)电解过程中观察到的现象

34、电解过程中观察到的现象 _。 (3)(3)确定确定 N N 出口的气体最简单的方法是出口的气体最简单的方法是 _ _。 (4)(4)电解的总反应离子方程式为电解的总反应离子方程式为_。 (5)(5) 若 将若 将 b b 电 极 换 成 铁 作 电 极 ， 写 出 在 电 解 过 程 中电 极 换 成 铁 作 电 极 ， 写 出 在 电 解 过 程 中 U U 形 管 底 部 出 现 的 现 象形 管 底 部 出 现 的 现 象 _。 解析解析：根据电子的流向根据电子的流向，可以判断可以判断 a a 极的名称极的名称，a a 极连接的是直流电源电子流出的一极极连接的是直流电源电子流出的一极，为

35、负极为负极，因因 此此，a a 极是电解池的阴极极是电解池的阴极；那么那么 b b 极为阳极极为阳极，产物为产物为 ClCl2 2，检验检验 ClCl2 2的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸；当当 将将 b b 极改为铁电极时，铁失去电子变成阳离子进入溶液，与阴极产生的极改为铁电极时，铁失去电子变成阳离子进入溶液，与阴极产生的 OHOH 结合生成 结合生成 Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀，然后沉淀，然后 沉淀转化为沉淀转化为 Fe(OH)Fe(OH)3 3。 答案：答案：(1)(1)阴极阴极 (2)(2)两极均有气泡产生两极均有气泡产生；a a 极区溶液变成红色极

36、区溶液变成红色；b b 极液面上气体变为黄绿色极液面上气体变为黄绿色；b b 极区溶液变为浅黄绿色极区溶液变为浅黄绿色 (3)(3)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若变蓝，则是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若变蓝，则是 ClCl2 2 (4)2Cl(4)2Cl 2H2H2 2O O= = 电解电解 ClCl2 2H H2 22OH2OH (5)(5)底部有白色沉淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色底部有白色沉淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色 2020(6(6 分分) )某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验。现有甲现有甲、乙两位同学分别选择了如下

37、电乙两位同学分别选择了如下电 极材料和电解质溶液：极材料和电解质溶液： A A 电极电极 B B 电极电极 X X 溶液溶液 甲甲CuCuZnZn H H2 2S S O O4 4 乙乙PtPtPtPt CuCCuC l l2 2 (1)(1)甲同学在实验中将电键甲同学在实验中将电键 K K5 5闭合，闭合，ZnZn 电极上的电极反应式为电极上的电极反应式为_。 (2)(2) 乙 同 学 准 备 进 行 电 解乙 同 学 准 备 进 行 电 解 CuClCuCl2 2溶 液 的 实 验 ， 则 电 解 时 的 总 反 应 方 程 式 为溶 液 的 实 验 ， 则 电 解 时 的 总 反 应 方

38、 程 式 为 _； 实验时应闭合的电键组合是实验时应闭合的电键组合是_。( (从下列五项中选择所有可能组合从下列五项中选择所有可能组合) ) A AK K1 1和和 K K2 2B BK K1 1和和 K K3 3 C CK K1 1和和 K K4 4D DK K2 2和和 K K3 3 E EK K2 2和和 K K4 4 解析解析：(1)(1)甲同学在实验中将电键甲同学在实验中将电键 K K5 5闭合闭合，装置为原电池装置为原电池，较活泼的较活泼的 ZnZn 为原电池负极为原电池负极，电极反应式电极反应式为为 ZnZn2e2e = =Zn=Zn 2 2。 。 (2)(2)乙同学用惰性电极电

39、解乙同学用惰性电极电解 CuClCuCl2 2溶液溶液，电解时的总反应方程式为电解时的总反应方程式为：CuClCuCl2 2= = 电解电解 CuCuClCl2 2，实验时应闭实验时应闭 合合 K K1 1和和 K K4 4或或 K K2 2和和 K K3 3。 答案：答案：(1)Zn(1)Zn2e2e = =Zn=Zn 2 2 (2)CuCl(2)CuCl2 2= = 电解电解 CuCuClCl2 2C C、D D 2121(10(10 分分) )某学生利用某学生利用右右面实验装置探究盐桥式原电面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理池的工作原理 (Cu(Cu 元素的相对原子质量为元素的相对原子

40、质量为 64)64)。 按照实验步骤依次回答下列问题：按照实验步骤依次回答下列问题： (1)(1)导线中电子流向为导线中电子流向为_(_(用用 a a、b b 表表示示) )。 (2)(2) 写 出 装 置 中 锌 电 极 上 的 电 极 反 应 式 ：写 出 装 置 中 锌 电 极 上 的 电 极 反 应 式 ： _； (3)(3)若装置中铜电极的质量增加若装置中铜电极的质量增加 0.640.64 g g，则导线中转移的电子数目为，则导线中转移的电子数目为_；( (不许用不许用“N NA A”表示表示) ) (4)(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加 K

41、ClKCl 的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的 K K 、 、ClCl 的移 的移 动方向的表述正确的是动方向的表述正确的是_。 A A盐桥中的盐桥中的 K K 向左侧烧杯移动、 向左侧烧杯移动、ClCl 向右侧烧杯移动 向右侧烧杯移动 B B盐桥中的盐桥中的 K K 向右侧烧杯移动、 向右侧烧杯移动、ClCl 向左侧烧杯移动 向左侧烧杯移动 C C盐桥中的盐桥中的 K K 、 、ClCl 都向左侧烧杯移动 都向左侧烧杯移动 D D盐桥中的盐桥中的 K K 、 、ClCl 几乎都不移动 几乎都不移动 解析解析：在该原电池中负极为在该原电池中负极为 ZnZn，电

42、极反应为电极反应为 ZnZn2e2e = =Zn=Zn 2 2， ，正极为铜正极为铜，电极反应为电极反应为 CuCu 2 2 2e2e = =Cu=Cu， 当铜电极增加当铜电极增加 0.640.64 g g 时，转移电子时，转移电子( (电电 a a 到到 b)b)为为 0.640.64 g g 6464 g/molg/mol 6.026.021010 2323 molmol 1 1 2 21.2041.2041010 2222。盐桥中 。盐桥中 K K 向正极区 向正极区( (右侧烧杯右侧烧杯) )移动，移动，ClCl 向负区 向负区( (左侧烧杯左侧烧杯) )移动。移动。 答案答案：(1)

43、(1)由由 a a 到到 b(b(或或 a ab)b) (2)Zn(2)Zn2e2e = =Zn=Zn 2 2 (3)1.204(3)1.2041010 2222 (4)B(4)B 2222(10(10 分分) )图中的图中的 A A 为直流电源为直流电源，B B 为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C C 为电镀槽为电镀槽，接通电接通电 路后，发现路后，发现 B B 上的上的 c c 点显红色。请填空：点显红色。请填空： (1)(1)电源电源 A A 中中 a a 点为点为_极。极。 (2)(2)滤纸滤纸 B B 上发生的总反应方程式为上发生的总反应方程

44、式为_。 (3)(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通 K K 点，使点，使 c c、d d 两点短路，则电极两点短路，则电极 e e 上发生的反应为上发生的反应为_， 电极电极 f f 上发生的反应为上发生的反应为_，槽中盛放的电镀液可以是，槽中盛放的电镀液可以是_或或_(_(只要求填两种电解质溶只要求填两种电解质溶 液液) )。 解析：解析： (1)(1)根据根据 c c 点酚酞试液变红，则该极的反应为点酚酞试液变红，则该极的反应为 2H2H 2e2e = =H=H2 2，即该极为阴极，与电源的负，即该极为阴极，与电源的负 极相连，所以极相连，所以 a a 点是

45、正极。点是正极。 (2)(2)滤纸滤纸 B B 上发生的总反应方程式为：上发生的总反应方程式为： 2NaCl2NaCl2H2H2 2O O= = 电解电解 H H2 2ClCl2 22NaOH2NaOH。 (3)c(3)c、d d 点短路后，点短路后，e e 为阳极，反应为为阳极，反应为 ZnZn2e2e = =Zn=Zn 2 2，阴极上镀锌，则阴极反应为 ，阴极上镀锌，则阴极反应为 ZnZn 2 2 2e2e = =Zn=Zn， 电解液应为含镀层离子的电解质溶液，所以可用电解液应为含镀层离子的电解质溶液，所以可用 ZnSOZnSO4 4溶液或溶液或 ZnClZnCl2 2溶液等。溶液等。 答案答案：(1)(1)正正 (2)2NaCl(2)2NaCl2H2H2 2O O= = 电解电解 H H2 2ClCl2 22NaOH2NaOH (3)Zn(3)Zn2e2e = =Zn=Zn 2 2 ZnZn 2 2 2e2e = =Zn=Zn ZnSOZnSO4 4溶液溶液ZnClZnCl2 2溶液溶液