高中化学选修3同步练习 2.3 分子的性质 第1课时 键的极性和分子的极性 （人教版选修3）.doc

1、2.32.3 分子的性质分子的性质 第第 1 1 课时课时 键的极性和分子的极性键的极性和分子的极性 练基础落实 知识点 1化学键及其类型 1下列关于化学键的叙述中正确的是() A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B两个原子之间的相互作用叫做化学键 C离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 2下列各组物质中，化学键类型都相同的是() ACaCl2和 NaOHBNa2O 和 Na2O2 CCO2和 CS2DHCl 和 NaOH 3下列物质中，既有离子键又有共价键的是() ACaCl2BKBr CH2ODNH4F 知识点 2共价键的极性 4

2、下列分子中，含有极性键和非极性键的是() AH2SBN2 CCS2DH2O2 5下列物质中含有非极性键且为盐的是() ACH3COONaBNH4Cl CCaCl2DH2O2 6下列物质中含有非极性键的共价化合物是() AHClBNa2O2 CC2H2DCH4 7下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是() AHFH2ONH3CH4 BCH4NH3H2OHF CH2OHFCH4NH3 DHFH2OCH4NH3 知识点 3键的极性与分子极性的关系 8下列叙述正确的是() A含有非极性键的分子一定是非极性分子 B非极性分子中一定含有非极性键 C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D键的极

3、性与分子的极性有关 9下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是() ACO2和 SO2BCH4和 SiO2 CBF3和 NH3DHCl 和 HI 练方法技巧 由键的极性、分子构型判断分子极性的技巧 10判断 AB2型分子是极性分子的主要依据是() A分子中存在离子键 B分子中存在极性键 C分子为直线形 D分子为非直线形 11X、Y 为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是() AXY4BXY3 CXY2DXY 由分子的极性判断分子性质的技巧 12根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在 CCl4中比在水中溶解度大的是 () A溴、碘单

4、质和 CCl4中都含有卤素 B溴、碘是单质，CCl4是化合物 CCl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子 D以上说法都不对 13下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是() ANH3BCH4CC2H4DCO2 练综合拓展 14下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是() A盐酸和 NaOH 溶液反应 B氯化氢溶于水 C溴化氢与氨反应 D锌和稀 H2SO4反应 15.氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3。请回答下列问题： (1)Na3N 的电子式为_，该化合物是通过_键形成的。 (2)Na3N 与盐酸反应生成_种

5、盐，其电子式是_。 (3)Na3N 与水的反应属于_反应。 (4)比较 Na3N 中两种粒子的半径大小_。 16短周期元素 D、E、X、Y、Z 原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面 体、三角锥形、正四面体、角形(V 形)、直线形。回答下列问题： (1)Y 的最高价氧化物的化学式为_；Z 的核外电子排布式是_。 (2)D 的最高价氧化物与 E 的一种氧化物为等电子体，写出 E 的氧化物的化学式_。 (3)D 和 Y 形成的化合 物，其分子的空间构型为_；D 原子的轨道杂化方式是 _。X 与 Z 构成的分子是_分子(填“极性”或“非极 性”) (4)写出一个验证 Y 与 Z

6、 的非金属性强弱的离子反应方程式_。 (5)金属镁和 E 的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是 _。 参考答案 1 D化学键的定义强调两个方面： 一是“相邻的两个或多个原子之间”； 二是“强烈的相互作用”。 选项 A、B 中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项 C 只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而 没有排斥作用，所以不正确。只有 D 正确。 2CA、B 两项中四种物质虽都含有离子键，但 NaOH 中含极性共价键，Na2O2中含非极性共价键，故 A、B 错；D 项中 HCl 只含共价键；C 项中两种物质都只含共价键，故只有 C 正确。 3D4.D

7、5ACH3COONa 属于盐且碳原子间为非极性键。 6C Na2O2为离子化合物，HCCH 分子中碳原子间为非极性键。 7A共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价键 极性越强。 8C含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如 H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如 CH4、CO2均是非极性分子，却都只含有极性键；键的极性只与成键原子是否相同有关，与分子的极性无关， 分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。 9D10.D 11DXY 为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。 12C相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律

8、。一般非极性溶质(或极性小的)易溶于非极性溶 剂，难溶于极性溶剂，强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。 13A 14 C原物质为共价分子的只有 B、 C， 但 HCl 溶于水共价键被破坏而发生电离， 并没有形成离子键； 而 HBrNH3=NH4Br 过程中，破坏了 HBr 共价键，形成了离子键。 (3)复分解(4)r(Na )r(N3) 16(1)SO31s 22s22p63s23p5 (2)N2O(3)直线形 sp 杂化非极性(4)Cl2S 2=S2Cl (5)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3 解析短周期元素的氢化物有 CH4、NH3、H2O、HF、SiH4、PH3、H2S、HCl，空间构型呈正四面体的有 CH4、 SiH4，呈三角锥形的有 NH3、PH3，呈角形的有 H2O、H2S，呈直线形的有 HF、HCl。由 D、E、X、Y、Z 原子序 数逐渐增大，它们的氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形、直线形知，D、 E、X、Y、Z 分别是碳、氮、硅、硫、氯。