高中化学选修3选修3第3章《晶体结构与性质》单元测试题.doc

1、黄石二中化学选修黄石二中化学选修 3 第三章晶体结构与性质单元测试题第三章晶体结构与性质单元测试题 选择题（每小题只有一个正确答案。每小题选择题（每小题只有一个正确答案。每小题 3 分，共分，共 45 分）分） 1.下列有关金属晶体的判断正确的是 A简单立方、配位数 6、空间利用率 68%B钾型、配位数 6、空间利用率 68% C镁型、配位数 8、空间利用率 74%D铜型、配位数 12、空间利用率 74% 2.2.有关晶格能的叙述正确的是 A晶格能是气态离子形成 1 摩离子晶体释放的能量 B晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定 D晶格能越大，物质的硬度反而越

2、小 3.下列排列方式是镁型堆积方式的是 AABCABCABCBABABABABABCABBAABBADABCCBAABCCBA 4.下列关于粒子结构的描述不正确的是 AH2S 和 NH3均是价电子总数为 8 的极性分子 BHS 和 HCl 均是含一个极性键的 18 电子粒子 CCH2Cl2和 CCl4均是四面体构型的非极性分子 D1 mol D162O 中含中子、质子、电子各 10 NA(NA代表阿伏加德罗常数) 5.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之 一。其 中如图所示是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。 下列说法正确的是 A该物质的分子式为 SN B该物质的分子中既有极

3、性键又有非极性键 C该物质具有很高的熔沸点 D该物质与化合物 S2N2互为同素异形体 6.某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀， 以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B该配合物可能是平面正方形结构 CCl 和 NH3分子均与 Pt4+配位 D配合物中 Cl 与 Pt4+配位，而 NH3分子不配 7.石墨能与熔融金属钾作用， 形成石墨间隙化合物， 钾原 子填充在石墨各层谈原子中。 比较常见的石墨间隙化合物 是青铜色的化合物，其化学式可写作 CxK,其平面图形见下图，则 x

4、值为: A . 8B. 12C.24D.60 8.金属键具有的性质是 A饱和性B方向性C无饱和性和方向性D既有饱和性又有方向性 9.9.下列说法正确的是 A124g P4含有的 PP 键的个数为 6NAB12g 石墨中含有的 CC 键的个数为 2NA C12g 金刚石中含有的 CC 键的个数为 1.5NAD60gSiO2中含 SiO 键的个数为 2NA 10.长式周期表共有 18 个纵行，从左到右排为 118 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素 为第 18 列。按这种规定，下列说法正确的是 A.第 9 列中元素中没有非金属元素 B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为 ns2 C.第四周期第9

5、 列元素是铁元素 D.第 10、11 列为 ds 区 11.已知 NaCl 的摩尔质量为 58.5 gmol 1，其晶体密度为 d gcm3， 若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为 a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示 A117a 3d B58.5/(2a 3d) C234/(a 3d) D58.5/(4a 3d) 1212.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4 CMgOO2N2H2OD金刚石生铁纯铁钠 13.13.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中 A分子间作用力无一定方

6、向性B占据晶格结点的微粒是原子 C化学键是共价键D三者都是 14.氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效 地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体 结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为 A.LaNi6B.LaNi3C. LaNi4D.LaNi5 15.下面二维平面晶体所表示的化学式为 AX2的是 A.B.C.D. 12345678 9101112131415 16 （16 分）在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、 （NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、 SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。 其中只含有离子键的离子晶体是

7、； 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是； 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是； 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是； 其中含有极性共价键的非极性分子是； 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分是； 其中含有极性共价键和极性共价键的极性分子是； a 其中含有极性共价键的原子晶体是。 17 （10 分）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答： （1）晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_。 （2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其中有 20 个等边 三角形的面和一定数目的顶角， 每个顶角各有一个硼原子。 通过观察图形及推算，

8、得出此基本结构单元是由_个硼原子构成的，其中 BB 键的键角为 _，共含有_个 BB 键。 18. （10 分）二氧化硅是立体网状结构，其晶体结构如图所示。认真观 察该 晶体结构后完成下列问题： （1）二氧化硅中最小的环为_元环。 （2）每个硅原子为_个最小环所共有,每个氧原子为_个最小环所 共有 （3）每个最小环平均拥有_个硅原子，_个氧原子。 19.19. （8 分）有一种蓝色晶体，它的结构特征是 Fe 2+和 Fe3+分别占据立 方体互不相邻的顶点，而 CN 离子位于立方体的棱上。 (1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)_。 (2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用

9、M n+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的 化学式。; (3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置? 20.（4 分）金晶体是面心立方体,立方体的每个面 5 个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金 原子半径为 1.4410 -10 m，Au 的摩尔质量为 197g/mol.求： (1)金晶体中最小的一个立方体含有_个金属原子。 (2)金的密度为_gcm -3。 21 （12 分）一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子 A 以表示阴离子 B 以表示。 （1）每个晶胞种含 A 离子的数目为_，含 B 离子数目为_。 （2）若 A 的核外电子排布与 Ar 相同，B 的电子排布与 Ne

10、相同，则该离 子化合物的化学式是_； （3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_，阴离子周围距离最近的阳离子数_。 （4）已知 A 的离子半径为 r m，则该晶胞的体积是 _m3。 22 （13 分）CH3 、-CH3（甲基） 、CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的 是。 A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B它们互为等电子体，碳原子均采取 sp2杂化 CCH3 与 NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形 DCH3 中的碳原子采取 sp2杂化，所有原子均共面 E两个CH3（甲基）或一个 CH3 和一个 CH3结合均可得到 CH3CH3 （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合

11、物有着广泛的应用。 指出锌在周期表中的位置：第周期，第族，属于区。 葡萄糖酸锌CH2OH（CHOH）4COO2Zn 是目前市场上流行的补锌剂。写出 Zn2+基态电子排布 式；葡萄糖分子CH2OHCHOH（CHOH）3COOH中碳原子杂化方式有 。 Zn2+能与 NH3形成配离子Zn（NH3）42+。配位体 NH3分子属于（填“极性分子”或 “非极性分子”） ；在Zn（NH3）42+中，Zn2+位于正四面体中心，N 位于正四面体的顶点，试在左下图 中表示出Zn（NH3）42+中 Zn2+与 N 之间的化学键。 右上图表示锌与某非金属元素 X 形成的化合物晶胞，其中 Zn 和 X 通过共价键结合，

12、该化合物 的化学式为；该化合物晶体的熔点比干冰（填写“高”或“低”） ，原因 是。 23(12 分) 已知 T、X、Y、Z 是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表。 元 素 结构或性质信息 T原子的 L 层上 s 电子数等于 p 电子数。 X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的。 Y 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最 多的。 Z单质常温、常压下是气体。原子的 M 层上有 1 个未成对的 p 电子。 请根据信息回答有关问题： (1)写出与 Y2互为等电子体的分子式。 (2)在相同状况下，Y 的简单氢化物的沸点高于 Z 的氢化物，其原因是。 (3)T、X、

13、Y 三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是。 (4)元素 Q 的原子序数是 X 与 Z 的原子序数之和。 该元素基态原子的最外层电子排布式为。 元素 Q 与元素 T、Y、Z 分别形成平面型的Q(TY)42 和四面体的QZ42，其中 T 与 Y、Q 与 Z 成键时中心原子采用的杂化方式分别是。 元素 Q 形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是(选填 “甲”、“乙”、“丙”)。 黄石二中化学选修黄石二中化学选修 3 第三章晶体结构与性质单元测试题第三章晶体结构与性质单元测试题 参考答案 12345678 DABCBCAC 9101112131415 AABBADA 1

14、6 （1）NaCl、Na2S； （2）NaOH、 （NH4）2S； （3） （NH4）2S； （4）Na2S2； （5）CO2、CCl4C2H2； （6）C2H2； （7）H2O2； （8）SiO2、SiC 17.（1）原子；熔点高，硬度大，并且各数据均介于金刚石和晶体硅之间 （2）12；60；30 18.（1）12（2）12 ，6 （3）1/21 19.(1)FeFe(CN)6 - (2)带一个单位负电荷，可用 Na +，K+，Rb+ (用 M +表示)与之结合 MFeFe(CN) 6 (3)M +在每隔一个立方体的体心上。 20.(1)4(2)19.36 gcm -3 21. （1）4、8（2）CaF2（3）8、4（4）16 2 r3 22.（12 分） CDE（2 分）四（1 分） ，B（1 分） ，ds （1 分） 1s22s22p63s23p63d10或Ar 3d10（1 分） ；sp2、sp3（1 分）极性分子（1 分） （1 分） ZnX（1 分）高（1 分）该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。 （1 分） 23(12 分) (1)CO（2 分） (2)NH3分子间能形成氢键，而 HCl 分子间没有氢键（2 分） (3)NCNa（2 分） (4)3d84s2（2 分） sp、sp3（2 分）丙（2 分）