高中化学选修3同步练习 2.2.1 价层电子对互斥理论 （人教版选修3）.doc

1、2.22.2 分子的立体构型分子的立体构型 第第 1 1 课时课时 价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论 练基础落实 知识点 1常见分子的立体构型 1下列分子构型为正四面体形的是() P4NH3CCl4CH4H2SCO2 AB CD 2下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是() AC2H2BCS2CNH3DC6H6 3下列分子的空间构型为平面正三角形的是() APCl3BBCl3CNH3DCH2O 知识点 2用价层电子对互斥模型判断分子的空间构型 4若 ABn的中心原子 A 上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是() A若 n2，则分子的立体结构为 V 形 B若 n3

2、，则分子的立体结构为三角锥形 C若 n4，则分子的立体结构为正四面体形 D以上说法都不正确 5在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是() ANF3BCH 3CCO2DH3O 6对 SO3的说法正确的是() A结构与 NH3相似B结构与 SO2相似 C结构与 BF3相似D结构与 P4相似 练方法技巧 价层电子对几何构型与分子的空间构型的确定方法 7下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体形且分子或离子的空间构型为 V 形 的是() ANH 4BPH3CH3O DOF2 8下列分子或离子中，不含有孤对电子的是() AH2OBH3O CNH3DNH 4 确定分子空间构

3、型的简易方法价层电子对互斥理论 9用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3的立体结构，两个结论都正确的是() A直线形；三角锥形BV 形；三角锥形 C直线形；平面三角形DV 形；平面三角形 练综合拓展 10下列说法中，正确的是() A由分子构成的物质中一定含有共价键 B形成共价键的元素不一定是非金属元素 C正四面体结构的分子中的键角一定是 10928 DCO2和 SiO2都是直线形分子 11下列叙述正确的是() AP4和 CO2分子中都只含有共价键 BCCl4和 NH3的分子的立体结构都是正四面体形 CBF3分子中各原子均达到 8e 稳定结构 D甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子 12下

4、列对应关系不正确的是() 选项ABCD 中心 原子所在 族 AAA A 分子 通式 AB4AB3AB2 A B2 立体 结构 正四面 体形 平面三 角形 直 线形 形 13.(1)写出具有 10 个电子，两个或两个以上原子核的离子符号：_；_；_。 (2)写出具有 18 个电子的无机化合物的化学式： _、_、_、_。 (3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间结构为正四面体形的有_；为三角锥形的有 _。 14(1)利用 VSEPR 推断分子或离子的空间构型。 PO3 4_；CS2_；AlBr3(共价分子)_。 (2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有 1 个碳原子和 3 个氧原子。请依

5、据下面给出的这 两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式： _；_。 (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。 平面三角形分子_，三角锥形分子_，四面体形分子_。 (4)为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础 上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两 类：一类是_；另一类是_。 BF3和 NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是_，NF3的中心原子是 _；BF3分子的立体构型是平面三角形而 NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 _。 15已知 A、B、C、D、E 为中学常见的五种物质，均含元素 Y，有的还可能

6、含有元素 X、Z，元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增。 元素 Y 在 A、B、C、D、E 中所呈化合价依次递增，其中只有 B 为单质。 常温下将气体 D 通入水中发生反应，生成 C 和 E。 工业上以 A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成 E。 请回答以下问题： (1)A 分子的空间构型是_；从轨道重叠的方式看，B 分子中的共价键类型有 _。 (2)写出中反应的化学方程式：_。 (3)工业上，若输送 Cl2的管道漏气，用 A 进行检验时可观察到大量白烟，同时有 B 生成，写出有关反 应的化学方程式：_。 参考答案 1C 2CC2H2、CS2为直线形，C6H6为正六边形，NH3为三角锥形，只

7、有 C 选项的所有原子不可能在 同一平面上。 3BPCl3、NH3中的中心原子P、N 原子各有 1 对孤对电子，跟周围的三个键相互排斥，形 成四面体结构，所以这两个分子都为三角锥形；CH2O 的几何构型虽为平面三角形，但不是正三角形。 4C若中心原子 A 上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当 n2 时，分子结构 为直线形；n3，分子结构为平面三角形；n4，分子结构为正四面体形。 5C 6C根据价层电子对互斥理论可知，在 SO3中，S 原子没有孤电子对，但与 S 原子相连的原子个 数为 3，因此 SO3分子结构呈平面三角形。 7D四个选项中的分子或离子中心原子的价层电子对数都为

8、4 且空间构型都为四面体形，但只有 OF2中心原子结合两个 F 原子，分子的空间构型为 V 形。分子的空间构型与分子中中心原子的价层电子对 的几何构型不是一回事。 8D 9D在 H2S 中，价电子对数为 4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体构型。但中心原子 S 上 有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此 H2S 为 V 形结构。 在 BF3中，价电子对数为 3，其中心原子 B 上无孤电子对，因此 BF3应为平面三角形。 10B分子构成的物质中不一定有共价键，如 He；AlCl3中 Al 与 Cl 间以共价键结合，但 Al 为金属 元素；P4为正四面体结构，

9、但键角为 60；CO2分子的中心原子无孤电子对，为直线形结构，而 SiO2晶体 中不存在单个分子。 11A 12B当中心原子在A 族时，AB3分子应是三角锥形。当中心原子在A 族时，AB4分子是正四 面体形，当中心原子在A 族时，AB2分子是直线形，当中心原子在A 族时，AB2分子是形。 13(1)OH NH 4H3O (2)H2SPH3SiH4 HCl(3)NH 4、SiH4H3O 、PH3 解析(1)第二周期非金属元素的氢化物具有 10 个电子，其分子结合 1 个 H 或失去 1 个 H，都不会 影响离子的电子数。同理第三周期元素的氢化物具有18 个电子。 14(1)四面体形直线形平面三角

10、形 (2)CH 3CH 3(3)BF3NF3CF4 (4)中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤对电子BNBF3分子中 B 原子的 3 个价电子都与 F 原子形成共价键， 而 NF3分子中 N 原子的 3 个价电子与 F 原子形成共价键， 还有一对未成 键的电子对，占据了 N 原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形 解析PO 3 4是 AB4型，成键电子对是 4，为四面体形。CS2是 AB2型，成键电子对是 2，是直线形。 AlBr3是 AB3型，成键电子对是 3，是平面三角形。AB3型分子，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有 一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是 CH 3、CH 3。第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式，呈 三角锥形的是 NF3，呈平面三角形的是 BF3，呈四面体形的是 CF4。 15(1)三角锥形键和键 (2)3NO2H2O=2HNO3NO (3)8NH33Cl2=N26NH4Cl