高中化学选修3选修3《物质结构与性质》综合测试2.doc

1、选修 3物质结构与性质试题（2） 第第卷卷选择题（共选择题（共 4848 分）分） 一、一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分） 1 “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1 纳米（nm）=10 -9m，其研究成果广泛应用于催化及 军事科学中，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：是溶液， 是胶体，能产生丁达尔效应，能透过滤纸，能透过半透膜，静置后，会析出黑色沉淀,叙述 正确的是 AB CD 22008 年诺贝尔化学奖授予钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白(一

2、种 蛋白质，简称 GFP)方面做出的杰出贡献。下列有关 GFP 的说法错误 的是 A属于高分子化合物B遇到 CuSO4溶液会发生盐析 C水解后可得到多种氨基酸D可用于蛋白质反应机理的研究 3.下列关于物质性质的比较，正确的是 ANaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次升高 B熔点：铯钾钠钠和钾的合金 C熔沸点：HIHBrHClHFD热稳定性：HFHClHBrHI 42008 年 9 月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产 生肾结石病症，其原 因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为 C3N3(NH2)3, 在一般情况下 较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化

3、物。下列有关三聚氰胺的说法不正确的是 A三聚氰胺的摩尔质量为 126 B用三聚氰胺制造的餐具不可以放进微波炉中加热使用 C三聚氰胺中 C、N 两种元素的质量比为 3：7 D三聚氰胺中氮元素的质量分数约为 66.7 5下列说法正确的是 A在 Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比为 l：1 B离子晶体中一定含有金属阳离子 C水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键 D用鸡蛋壳内膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 6下列叙述正确的是 A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B原子晶体中只含有共价键 C离子晶体中只含有离子键 D分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键 7Fe 3+、

4、 2 4 SO、Al 3+和 X 四种离子以物质的量之比 2:4:1:1 大量共存于同一溶液中， X 可能是 ANa + BOH C 2 3 CODCl 8下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是 含有大量 AlO2 -的溶液：Al3+、SO 4 2-、ClO-、Na+ 使 pH=11 的溶液中：Na +，AlO 2 ，NO 3 ，S2，SO 3 2 由水电离的 H +浓度 c(H+)=11013mol/L 的溶液中：Cl，HCO 3 ，NO 3 ，NH 4 +，S 2O3 2 加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg 2+，NH 4 +，Cl，K+，SO 4 2 使甲基橙变红的溶液中：Fe 3

5、+，MnO 4 ，NO 3 ，Na+，SO 4 2 酸性溶液中：Fe 2+，Al3+，NO 3 ，I，S2 ABCD 9常见的离子晶体类型有多种，如右图是其中一种空间构型， 则该晶体中 X、Y 的离子个数之比可能为 AYX4BYX2CYXDXY4 10下列离子方程式正确的是 A足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe 2+Cl 2=2Cl +2Fe3+ B碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3 + OH=CO 3 2 + H2O C氨水中加入少量氯化铝溶液Al 3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O DH2S 通入 FeCl3溶液中：H2S+2Fe 3+=2Fe2+S+2H+ 11下列性

6、质既可能是胶体所具有，也可能是溶液所具有的是 光线照射时，从侧面可观察到一条光亮的通路 加入稀硫酸立即产生沉淀分散质粒子小于 1nm 装入半 透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，袋内外均含分散质粒子 12下列叙述正确的是 A直径介于 1 nm 100 nm 之间的微粒称为胶体 B电泳现象可证明胶体带电 C用盐析法可分离皂化反应后所得的产物 D用含 1 mol FeCl3的溶液可制得 6.0210 23个 Fe(OH) 3胶体粒子 13两种元素 X、Y，其原子核外电子层数分别为 a、b，最外层电子数分别为 m、n。下列说法不正确 的是 A若 abX B若 8m3，则 X 必定为主族元素 C若

7、 Y 的气态氢化物化学式为 YHn，且 bmnb，则元素非金属性:XY 14最近意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子。N4分子结构如右 图所示，已知断裂 1 mol NN 吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol NN 放出 942kJ 热量，根据以上信息和 数据，下列说法正确的是 AN4属于一种新型的化合物BN4与 N2互为同素异形体 CN4沸点比 P4（白磷）高D1 mol N4气体转变为 N2将吸收 882 kJ 热量 15一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+

8、2H2O(g)H-574 kJmol 1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H-1160 kJmol 一 1。 下列正确的选项是 A若 02 mol CH4还原 NO2至 N2，在上述条件下放出的热量为 1734 kJ BCH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O（l） H-867 kJmol 1 CCH4催化还原 NOx为 N2的过程中，若 x=16，则转移的电子总数为 32 mol D若用标准状况下 448L CH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为 32 mol 16.已知 I 、Fe2+、SO 2、Cl 和 H

9、2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl Fe2+ H 2O2 I SO 2，则下列反应不能发生的是 A、2Fe 3+SO 2+2H2O=2Fe 2+SO 4 2 +4H+ B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD、2Fe 3+2I=2Fe2+I 2 第第 IIII 卷卷( (非选择题非选择题共共 5252 分分) ) 17.（3 分）下列实验操作或对实验事实的描述不正确 的是(填序号) A用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离； B从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可 用苯进行萃取；C用热的浓HCl洗涤附着有MnO

10、2的试管； D在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中， 若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 ； E用碱式滴定管量得KMnO4 溶液20.50mL ；F实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置；G只用水 一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别；H用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2 时，吸有NaOH溶液的胶头滴管末端应插入FeSO4溶液液面之下. 18.（5 分）按如下实验操作步骤制备 Fe（OH）3胶体： （1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾 （2）向烧杯中逐滴加入饱和 FeCl3溶液 （3）继续煮

11、沸至液体是透明的红褐色，即得到 Fe（OH）3胶体。 回答下列问题： （1）写出制备 Fe（OH）3胶体的化学方程式：_； （2）某同学决定对制备的胶体进行提纯,他将进行的操作名称是？_； （3）若向 Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸可能会出现的现象：_。 19 （12 分）根据以下化学反应方程式回答问题： （ 1 ） （ 4 分 ） 已 知 反 应 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O ， 还 原 剂， 还 原 产 物。 请用双线桥法标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目。 （2） （4 分）已知反应 KIO35KI+3H2SO43K2SO43I23H2O， 当有 1mol I2生成

12、时,有mol 还原剂被氧化。 当有 1mol 氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为mol。 (3) （4 分）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格 中用相应的“离子方程式”否定这些观点。 反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2 错误观点离子方程式 所有的离子方程式均可以表示 一类反应 所有酸碱中和反应均可表示 为： H +OH=H 2O 20 （1分）有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中 B 是地壳中含量最 多的元素已知 A、C 及 B、E 分别是同主族元素，

13、且 B、E 两元素原子核内质子数之和是 A、C 两元素原子 核内质子数之和的 2 倍处于同周期的 C、D、E 元素中，D 是该周期金属元素中金属性最弱的元素 （1）试比较 C、D 两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式） ； （2）A、B、C 形成的化合物的晶体类型为；电子式为； （3） 写出 D 单质与 C 元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式； （4）写出两种均含 A、B、C、E 四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离 子方程式； （5） 通常条件下，C 的最高价氧化物对应水化物 2mol 与 E 最高价氧化物对应水化物 1mol 的 稀 溶 液 间 反 应 放

14、出 的 热 量 为 114.6KJ ， 试 写 出 表 示 该 热 量 变 化 的 离 子 方 程 式 21. （6 分）某溶液中可能含有 H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入 某浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液 中肯定含有的阳离子是(由少到多排列)，且各离子的物质的量之比 为；肯定不含的阳离子是_ 22 （14 分）A 为含有 C、H、O 三元素的芳香烃的衍生物，各物质间的相互关系如下图。又 已知：ROH+HXRX+H2O；E 为高分子化合物，分子式为（C9H8O2）n；

15、H 分子式为 C18H15O6Na； I 中含有一个苯环，还含有一个六元杂环。 回答下列问题： （1）写出 A 的分子式。I 的结构简式； （2）写出有关反应的反应类型：反应为，反应为： （3）中所含官能团的名称是； （4）写出反应的化学方程式； 写出反应的化学方程式； （5）A 的同分异构体有多种，写出符合下列条件的 A 的两种同分异构体的结构简式。 A 分子中有两个对位取代基； 与 FeCl3溶液能发生显色反应； 能发生银镜反应。 和。 参考答案参考答案 第第 I I 卷卷( (选择题选择题共共 4848 分分) ) 题12345678 第第IIII 卷卷( (非选择题非选择题共共 525

16、2 分分) ) 17.（3 分）ABE 18.（1）FeCl33H2OFe（OH）3（胶体）3HCl（2 分） （2）_渗析_； （1 分） （3）首先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解形成黄色溶液（2 分） 19 （1） （4 分）S，K2S。 （2 分） （2 分） （2） （4 分）5/35/3mol; （2 分）5 5mol。 （2 分） (3) (4 分) 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2H+SO42+Ba2+2OH=Ba(OH)2+2H2O (其它合理答案也可) 20（1）NaOHAl(OH)3；(2 分)（2）离子晶体；(2 分)；(2 分) （3）2Al+2OH-+2H2O

17、=2AlO2-+3H2；(2 分) （4）H+HSO3-=SO2+H2O；(2 分) （5）H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l),H=-57.3KJ/mol；(2 分) 21.（6 分）Al3+、H+、 NH4+、; (2 分)1：2：3; (2 分)Fe3+、Mg2+(2 分) 22 （14 分） （1）C9H10O3（1 分）（1 分） （2）消去反应（1 分）取代反应（1 分） （3）羧基、碳碳双键(2 分） （4） （各 2 分） （5） （任写两种即可，每个 2 分，共 4 分） 号 答 案 CBDADBDC 题 号 91 0 1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 答 案 BDBCABAC 失去 4e 得到 4 e 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O