高中化学选修3同步练习 3.4 离子晶体 （人教版选修3）.doc

1、3.43.4 离子晶体离子晶体 练基础落实 知识点 1离子键、离子晶体 1下列说法正确的是() A金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键 B非金属元素的原子间不可能形成离子键 CHCl 溶于水时，HCl 键断开，产生 H 与 Cl，该变化为化学变化 D化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成 2X 元素的 1 个原子失去 2 个电子，被 Y 元素的 2 个原子各获得 1 个电子，形成离子化合物 Z，下列 说法中不正确的是() A固态 Z 是离子晶体 BZ 可以表示为 X2Y C固态 Z 熔化后能导电 DX 可形成2 价阳离子 3下列叙述中正确的是() A熔化状态下能导电的物质一定是离子化合

2、物 BP4和 NO2都是共价化合物 C在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子 D离子化合物中一定不存在共价键 知识点 2离子晶体的结构 4如下图，在氯化钠晶胞中，与每个 Na 等距离且最近的几个 Cl所围成的立构构型为( ) A十二面体B正八面体 C正六面体D正四面体 5如图所示的离子晶体的空间结构，以 M 代表阳离子，以 N 代表阴离子，代表阳离子，代表阴离 子，化学式为 MN2的晶体结构为() 知识点 3离子晶体的物理性质特点 6碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是() 固态时不导电，熔融状态导电能溶于水，其水溶液导电低熔点高沸点易升华 AB CD 知识点 4晶格能及其对离子晶体性

3、质的影响 7下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是() ANa (g)Cl(g)=NaCl(s) H BNa(s)1 2Cl 2(g)=NaCl(s) H1 C. Nas=NagH2 Nage =Na gH3 H2H3 D. 1 2Cl 2 g=ClgH4 Clge =Cl gH5 H4H5 8金属钾的制备一般是用 Na 还原 KCl 制得，下列对金属钾制备原理的叙述正确的是() A在 KCl 和 Na 的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子 BKCl 晶体的熔点低于 NaCl 晶体，所以 K 可以析出 C在 KCl 和 Na 的混合体系中，相当于有金属 K、金属 Na、KC

4、l 和 NaCl 的混合体系，由于 K 沸点低， 所以钾气化析出 D该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性 练方法技巧 利用晶体结构确定化学式的技巧 9氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中 Cs 与 Cl的个数比为 11，化学式为 CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有 A、B、C 三种元素的粒子，则该晶体中的 A、B、C 的粒子 个数比为() A861B431 C161D131 离子晶体熔点高低、硬度大小的比较方法 10关于 NaCl 晶体比 KCl 晶体熔点高的解释所用到的理化基本知识为() A库仑定律、功、Na 和 K的半径大小及电荷数多少 B库仑定律、Na

5、和 K半径大小及电荷数多少 C功、Na 和 K的半径大小及电荷数多少 D库仑定律、功、Na 和 K半径大小 利用晶体结构进行有关计算的技巧 11如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的 Cs 离子核间距离为 acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是() A. 8M NAa 3 gcm 3 B.Ma 3 8NA gcm 3 C. M NAa 3 gcm 3 D.Ma 3 NA gcm 3 12请回忆食盐晶体的晶胞结构，已知食盐的密度为gcm 3，其摩尔质量为 Mgmol 1，阿伏加 德罗常数为NA，则在食盐晶体中 Na 和 Cl的核

6、间距大约是( ) A. 3 2M NA cmB. 3 M 2 NA cm C. 3 2NA M cmD. 3 M 8 NA cm 练高考真题 13下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是() ANaOHBSiO2 CFeDC3H8 14下列说法中正确的是() A离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子 B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态 D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 练综合拓展 15有关晶体的叙述正确的是() A在 SiO2晶体中，由 Si、O 构成的最小单元环是 8 元环 B

7、在 12 g 金刚石中，含 CC 共价键键数为 4 mol C在 60 g 二氧化硅中，含 SiO 共价键键数为 4 mol D在 NaCl 晶体中，每个 Na 周围与它最近且距离相等的 Na有 6 个 16.如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是 NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种 的某一部分： (1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距 离相等。金刚石属于_晶体。 (2)代表石墨的是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。 (3)表示 NaCl 的是_，每个 Na 周围与它最接近且距离相等的 Na有_个。 (4)代表 CsCl

8、 的是_，它属于_晶体，每个 Cs 与_个 Cl紧邻。 (5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个 CO2分子与_个 CO2分子紧邻。 (6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序 为_。 参考答案参考答案 1DAlCl3为分子晶体，Al 元素与 Cl 元素形成的是共价键，故 A 错；NH4NO3中无金属元素，但 NH 4 与 NO 3之间形成的是离子键，故 B 错；HCl 溶于水的过程中仅有化学键的断裂，没有化学键的形成，为物 理变化，故 C 错；D 项是化学变化的实质。 2B3.C 4B首先要理解最近的离子在什么位置，以一个晶胞为例，处在中心位置

9、上的 Na 被六个面上的 Cl 所包围，这 6 个 Cl离中心 Na最近，将六个面心的 Cl连成一个图形即正八面体，也可以有其他连接 方法。 5B6.B 7A在热化学方程式中，各物质的化学计量数表示其物质的量，只有 A 选项能表示 1 mol 气态钠 离子和 1 mol 气态氯离子结合生成 1 mol 氯化钠晶体释放出的热量。 8C该反应 KClNaNaClK 是一个可逆反应，在高温下，由于 K 的沸点比其他物质低，所以 K 挥发，使平衡向生成 K 的方向移动。 9D 10BFkQ 1Q2 r 2 。 11C处于顶点的离子同时为 8 个晶胞所共有，每个离子有 1/8 属于 1 个晶胞，处于晶体

10、内的离子 全属于晶胞，可知 1 个氯化铯晶胞有 1 个 Cs 和 1 个 Cl，则 1 mol 氯化铯的体积为：N Aa 3cm3，故氯化铯晶 体的密度为 M NAa 3 gcm 3。 12B已知一个晶胞中有 4 个 NaCl 分子，且食盐晶体中 Na 与 Cl的核间距的 2 倍正好是晶胞的边 长。设边长为a，故有a 3 M NA4， 解得a 3 4M NA，则 a 2 3 M 2NA cm，选 B。 13D14.D 15 CSiO2中最小的环是 12 元环(6 个 Si 原子， 6 个 O 原子)； 12 g 金刚石(1 mol)中含 CC 键 2 mol ； C 项正确；D 项每个 Na 周围与它最近且距离相等的 Na是 12 个。 16(1)D4原子(2)E2(3)A12 (4)C离子8(5)B分子12 (6)石墨金刚石NaClCsCl干冰