高中化学选修3同步练习 2.2.3 配合物理论简介 (人教版选修3).doc
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1、2.22.2 分子的立体构型分子的立体构型 第第 3 3 课时课时 配合物理论简介配合物理论简介 练基础落实 知识点 1配位键 1下列各种说法中错误的是() A形成配位键的条件是一方有空轨道,一方有孤电子对 B配位键是一种特殊的共价键 C配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 2下列分子或离子中都存在着配位键的是() ANH3、H2OBNH 4、H3O CN2、HClODCu(NH3)42 、PCl3 3既有离子键又有共价键和配位键的化合物是() ANH4NO3BNaOH CH2SO4DH2O 知识点 2配合物 4下列过程与配合物的形成无关的是
2、() A除去 Fe 粉中的 SiO2可用强碱溶液 B向一定量的 AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C向 FeCl3溶液中加入 KSCN 溶液 D向一定量的 CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 5下列不属于配合物的是() ACu(H2O)4SO4H2OBAg(NH3)2OH CKAl(SO4)212H2ODNa3AlF6 6下列化合物中哪些是配合物() CuSO45H2OK2PtCl6KClCuCl2 Cu(NH2CH2COO)2KClMgCl26H2O Cu(CH3COO)2 AB CD 知识点 3配合物的结构 7已知 Zn2 的 4s 轨道和 4p 轨道可以形成 sp3杂化轨道,那么ZnC
3、l42的空间构型为( ) A直线形B平面正方形 C正四面体形D正八面体形 知识点 4配合物的性质 8向下列配合物的水溶液中加入 AgNO3溶液不能生成 AgCl 沉淀的是() ACo(NH3)4Cl2ClBCo(NH3)3Cl3 CCo(NH3)6Cl3DCo(NH3)5ClCl2 9某物质的实验式为 PtCl42NH3,其水溶液不导电,加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处 理并没有 NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是() A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B该配合物可能是平面正方形结构 CCl 和 NH3分子均与 Pt4配位 D配合物中 Cl 与 Pt4配位,而
4、NH3分子不配位 练综合拓展 10对盐类物质可有下列分类:如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl是一种混盐,硫酸铝钾 KAl(SO4)2是一种复 盐,冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐。对于组成为 CaOCl2的盐可归类于() A混盐B复盐 C络盐D无法归属于上述类别 11向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝 色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是() A反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后 Cu2 的浓度不变 B沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42 C向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化 D在Cu(NH3)42 离子
5、中,Cu2提供孤电子对,NH3提供空轨道 12.气态 Al2Cl6是具有配位键的化合物,分子中原子间成键关系如图所示,请将图中你认为是配位键的 斜线上加上箭头。 13化合物 NH3与 BF3可以通过配位键形成 NH3BF3。 (1)配位键的形成条件是_。 (2)在 NH3BF3中,_原子提供孤对电子,_原子接受电子。 (3)写出 NH3BF3的电子式并用“”标出配位键。 _ 14Cu2 能与 NH3、H2O、Cl等形成配位数为 4 的配合物。 (1)Cu(NH3)42 中存在的化学键类型有_(填序号)。 A配位键B极性共价键 C非极性共价键D离子键 (2)Cu(NH3)42 具有对称的空间构型
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