高中化学人教版必修2同步练习 第1章 物质结构 元素周期律 第1节 第2课时 元素的性质和原子结构.doc
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1、第一章第一章第一节第一节第第 2 课时课时 一、选择题 1(2014吉林省长白县高一月考)下列四种元素中,非金属性最强的是() AClBP CSDSi 答案:A 点拨:同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强。 2(2014西安市一中高一考试)已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是() A钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B钡可以从 KCl 溶液中置换出钾 C氧化性:K Ba2Na D碱性:KOHBa(OH)2NaOH 答案:D 点拨:钡的活动性介于钠和钾之间,钡比钠活泼,钡与水反应时比钠与水反应剧烈,A 项不正确;钾 比钡活泼,钡不能从 KCl 中将钾置换出来,B 项不正确;金属越活泼其金属
2、阳离子的氧化性越弱,C 项不 正确;金属越活泼其最高价氧化物的水化物的碱性越强,D 项正确。 3(2014宜春上高中学高一月考)下列各组化合物的性质比较,不正确的是() A金属性:LiNaK B密度:LiNaI,A 项能说明;元素的单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)元素的非金属性越强,B 项能说 明;元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强,元素的非金属性越强,C 项能说明;D 项中的酸不是最高 价氧化物的水化物,不能说明。 5借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是() A已知 Ca 是第 4 周期、第A 族的元素,故 Ca(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性弱 B已知
3、As 是第 4 周期、第A 族的元素,故 AsH3的稳定性比 NH3的稳定性强 C已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大,故 Cs 与水反应不如 Na 与水反应剧烈 D已知 Cl 的核电荷数比 F 的核电荷数大,故 Cl 的原子半径比 F 的原子半径大 答案:D 点拨:由碱金属和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减,则最高 价氧化物对应水化物碱性增强,金属活泼性增强,非金属气态氢化物稳定性减弱,A、B、C 错误;同主族 随核电荷数增大,原子半径递增,D 正确。 6下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是() 非金属性 FCl,故将 F2通入 NaCl 溶
4、液中,发生反应为 F22Cl =Cl22F 非金属性 FBr,故酸性:HFHBr 非金属性 SAs,故前者的气态氢化物稳定性更强 非金属性 ON,故 O2与 H2化合比 N2更容易 AB CD 答案:D 点拨:F2通入 NaCl 溶液中应该是 F2先与水反应;不能根据氢化物水化物的酸性判断非金属性;非金 属性越强,气态氢化物稳定性越强,与氢气化合越容易。 7(2014经典习题选萃)(双选)当水和铷与另一碱金属的合金 7.8 g 完全反应时,放出的氢气在标准状 况下为 0.2 g,则合金中另一金属可能是() A锂B钠 C钾D铯 答案:AB 点拨:所有的碱金属都可按下式与水发生反应, 设该合金的平
5、均相对原子质量为 Ar(M) 2M2H2O=2MOHH2 2ArM 7.8 g 2 0.2 g Ar(M)39,即该金属的平均相对原子质量为 39,已知铷的相对原子质量为 85.5,另一种碱金属的相 对原子质量一定要小于 39,即锂、钠满足题意要求。 8甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X (X为 Cl、Br或 I)离子,向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变 为橙色,将此溶液倒入丙,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有() ABr 、Cl、I BBr 、I、Cl CI 、Br、Cl DCl 、I、Br 答案:B 点拨:熟知有关卤素知识:单质氧化性为 Cl2Br2I2,而对应阴离子的还原性为 I BrCl
6、; 碘单质可使淀粉变蓝,溴水颜色为橙色。由此可推断出甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色,说明甲中 含有 Br ,再加丙溶液无明显变化,则说明丙溶液中无 I、(若为 I,则发生反应 2ICl2=2ClI2)。 9(双选)(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素相似,称为“类卤素”。已知卤素和“类卤 素”的氧化性由强到弱的顺序如下:F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2、(SeCN)2。下列叙述正确 的是() A反应 I22SCN =2I(SCN)2能自发进行 B反应 Cl22CN =2Cl(CN)2不能自发进行 C还原性:F OCNBrSCN D类卤素
7、在碱性溶液中会发生自身氧化还原反应 答案:CD 点拨:把“类卤素”或“拟卤素”的一个“原子团”看作一个“卤素原子”;根据已知的卤素的化学 方程式类推即可。 10碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属元素性质的递变规律预测 其性质,其中不正确的是() A在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B钫在空气中燃烧时,只生成化学式为 Fr2O 的氧化物 C它的氢氧化物化学式为 FrOH,这是一种极强的碱 D它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 答案:B 点拨:根据同主族元素性质的递变规律,从金属锂到金属钫随原子序数的递增,原子半径逐渐增大, 元素的金属性逐渐增
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