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类型高中化学人教版必修2同步练习 第1章 物质结构 元素周期律 第1节 第2课时 元素的性质和原子结构.doc

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    1、第一章第一章第一节第一节第第 2 课时课时 一、选择题 1(2014吉林省长白县高一月考)下列四种元素中,非金属性最强的是() AClBP CSDSi 答案:A 点拨:同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强。 2(2014西安市一中高一考试)已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是() A钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B钡可以从 KCl 溶液中置换出钾 C氧化性:K Ba2Na D碱性:KOHBa(OH)2NaOH 答案:D 点拨:钡的活动性介于钠和钾之间,钡比钠活泼,钡与水反应时比钠与水反应剧烈,A 项不正确;钾 比钡活泼,钡不能从 KCl 中将钾置换出来,B 项不正确;金属越活泼其金属

    2、阳离子的氧化性越弱,C 项不 正确;金属越活泼其最高价氧化物的水化物的碱性越强,D 项正确。 3(2014宜春上高中学高一月考)下列各组化合物的性质比较,不正确的是() A金属性:LiNaK B密度:LiNaI,A 项能说明;元素的单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)元素的非金属性越强,B 项能说 明;元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强,元素的非金属性越强,C 项能说明;D 项中的酸不是最高 价氧化物的水化物,不能说明。 5借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是() A已知 Ca 是第 4 周期、第A 族的元素,故 Ca(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性弱 B已知

    3、As 是第 4 周期、第A 族的元素,故 AsH3的稳定性比 NH3的稳定性强 C已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大,故 Cs 与水反应不如 Na 与水反应剧烈 D已知 Cl 的核电荷数比 F 的核电荷数大,故 Cl 的原子半径比 F 的原子半径大 答案:D 点拨:由碱金属和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减,则最高 价氧化物对应水化物碱性增强,金属活泼性增强,非金属气态氢化物稳定性减弱,A、B、C 错误;同主族 随核电荷数增大,原子半径递增,D 正确。 6下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是() 非金属性 FCl,故将 F2通入 NaCl 溶

    4、液中,发生反应为 F22Cl =Cl22F 非金属性 FBr,故酸性:HFHBr 非金属性 SAs,故前者的气态氢化物稳定性更强 非金属性 ON,故 O2与 H2化合比 N2更容易 AB CD 答案:D 点拨:F2通入 NaCl 溶液中应该是 F2先与水反应;不能根据氢化物水化物的酸性判断非金属性;非金 属性越强,气态氢化物稳定性越强,与氢气化合越容易。 7(2014经典习题选萃)(双选)当水和铷与另一碱金属的合金 7.8 g 完全反应时,放出的氢气在标准状 况下为 0.2 g,则合金中另一金属可能是() A锂B钠 C钾D铯 答案:AB 点拨:所有的碱金属都可按下式与水发生反应, 设该合金的平

    5、均相对原子质量为 Ar(M) 2M2H2O=2MOHH2 2ArM 7.8 g 2 0.2 g Ar(M)39,即该金属的平均相对原子质量为 39,已知铷的相对原子质量为 85.5,另一种碱金属的相 对原子质量一定要小于 39,即锂、钠满足题意要求。 8甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X (X为 Cl、Br或 I)离子,向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变 为橙色,将此溶液倒入丙,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有() ABr 、Cl、I BBr 、I、Cl CI 、Br、Cl DCl 、I、Br 答案:B 点拨:熟知有关卤素知识:单质氧化性为 Cl2Br2I2,而对应阴离子的还原性为 I BrCl

    6、; 碘单质可使淀粉变蓝,溴水颜色为橙色。由此可推断出甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色,说明甲中 含有 Br ,再加丙溶液无明显变化,则说明丙溶液中无 I、(若为 I,则发生反应 2ICl2=2ClI2)。 9(双选)(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素相似,称为“类卤素”。已知卤素和“类卤 素”的氧化性由强到弱的顺序如下:F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2、(SeCN)2。下列叙述正确 的是() A反应 I22SCN =2I(SCN)2能自发进行 B反应 Cl22CN =2Cl(CN)2不能自发进行 C还原性:F OCNBrSCN D类卤素

    7、在碱性溶液中会发生自身氧化还原反应 答案:CD 点拨:把“类卤素”或“拟卤素”的一个“原子团”看作一个“卤素原子”;根据已知的卤素的化学 方程式类推即可。 10碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属元素性质的递变规律预测 其性质,其中不正确的是() A在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B钫在空气中燃烧时,只生成化学式为 Fr2O 的氧化物 C它的氢氧化物化学式为 FrOH,这是一种极强的碱 D它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 答案:B 点拨:根据同主族元素性质的递变规律,从金属锂到金属钫随原子序数的递增,原子半径逐渐增大, 元素的金属性逐渐增

    8、强,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增强,与 氧气反应的产物越来越复杂,可以产生过氧化物、超氧化物等。 二、非选择题 11铊的相关信息卡片如图所示: 81Tl 铊 6s26p1 204.4 (1)铊的原子序数为 81,铊在元素周期表中位于第_周期,第_族。 (2)下列推断正确的是_。 A单质的还原性:TlAl B原子半径:AlTl C碱性:Al(OH)3Tl(OH)3 D氧化性:Tl3 Al3 (3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3 与 Ag 在酸性介质中发生反应:Tl32Ag=Tl2Ag。 下列推断正确的是_。 ATl 最外层有 1 个电子 BTl

    9、能形成3 价和1 价的化合物 CTl3 的氧化性比 Ag弱 DTl 的还原性比 Ag 强 答案:(1)6A(2)A(3)B 点拨:(1)推断 Tl 在元素周期表中的位置,可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、32)进行分析, 81288181827,首先推知该元素位于第 6 周期,第 6 周期中镧系有 15 种元素占一个格,则 27 1413。根据元素周期表的结构可知,第 13 纵行为第A 族,即 Tl 在元素周期表中的位置为第 6 周期 第A 族。 (2)同主族从上至下,元素金属性逐渐增强,单质还原性增强,原子半径增大,离子氧化性减弱,碱性 增强。 (3)铊位于第A 族, 说明铊原子最

    10、外层有 3 个电子, 则 Tl 最外层有两个电子, A 错; 由 Tl32Ag=Tl 2Ag知,Tl3的氧化性比 Ag强,Ag 的还原性比 Tl强,C、D 错。 12(1)某溶液中 Cl 、Br、I的物质的量之比为 2 34,要使溶液中的 Cl 、Br、I的物质的量之 比变为 432,则通入 Cl2的物质的量与原溶液中 I 的物质的量之比为_。 (2)要使溶液中只有 Cl 和 Br,而没有 I,则此时 Cl和 Br的物质的量之比为_。 (3)若要使溶液中只有 Cl ,则通入 Cl2的物质的量和原溶液中 Br的物质的量之比为_。 答案:(1)14(2)21(3)76 点拨:本题主要考查 Cl 、

    11、Br、I的还原性强弱,通入 Cl2时,Cl2先氧化还原性较强的 I,I被氧化 完后,再氧化 Br 。 (1)设原 Cl 、Br、I的物质的量为 2 mol、3 mol、4 mol,当变为 4 mol、3 mol、2 mol 时,Br没减少, I 减少 2 mol,消耗 Cl2 1 mol,故通入 Cl2的物质的量是原溶液中 I 物质的量的1 4。 (2)当 I 被氧化完时, 消耗 2 mol Cl2, 生成 4 mol Cl, 此时 Cl和 Br的物质的量之比为 6 3, 即 21。 (3)当 Br 和 I被全部氧化时,3 mol Br消耗 Cl2 1.5 mol、4 mol I 消耗 Cl2

    12、 2 mol,则通入 Cl2的物质的 量与原 Br 的物质的量之比为 3.5 3,即 76。 13(2014襄州、枣阳、宜城、曾都一中高一期中)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律, 设计了如下系列实验: . (1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:_与盐酸 反应最剧烈;_与盐酸反应的速度最慢;_与盐酸反应产生的气体最多。 (2)向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明 Cl 的非金属性比 S 强,反应的离子方程式为 _。 .利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 (3)仪器 B 的名称为_,干燥管 D 的作用为防止_。 (4

    13、)若要证明非金属性:ClI,则 A 中加浓盐酸,B 中加 KMnO4,(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成 氯气),C 中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到 C 溶液中现象为_,即可证明。从环境保护的观点考 虑,此装置缺少尾气处理装置,可用_溶液吸收尾气。 (5)若要证明非金属性:CSi,则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加_(写化学式) 溶液,若观察到 C 中出现白色沉淀,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入 C 中干扰实验, 应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。 (6)为了达到下表中的实验要求, 请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的字母标号填入对应的 空格中。 供选择

    14、的化学试剂或实验方法如下: A加热灼烧,观察 B在较高温度下溶于水配成浓溶液,再冷却结晶 C加入四氯化碳萃取 D将样品滴在淀粉碘化钾试纸上 题 号 实验要求 答 案 从碘水中提取碘单质 提纯混有少混 NaCl 的 KNO3 鉴别 NaCl 和 KCl 检验自来水残余氯分子 答案:(1)钾铝铝(2)S2 Cl2=S2Cl (3)锥形瓶倒吸(4)变蓝NaOH (5)Na2SiO3饱和 NaHCO3 (6)CBAD 14把 Cl2通入含 11 g NaBr 的溶液中,充分反应后将溶液蒸干,得 6.55 g 残渣。通过计算回答 NaBr 是否完全反应?生成的 NaCl 为多少克? 答案:NaBr 没有完全反应,生成 NaCl 的质量为 5.85 g 点拨:设 11 g NaBr 完全反应,蒸干后得残渣质量为 x。 2NaBrCl2=2NaClBr2 2103258.5 11 gx x258.511 g 2103 6.25 g 因为 6.25 g6.55 g,可知 NaBr 没有完全反应。 设生成 NaCl 质量为 y。 2NaBrCl2=2NaClBr2固体质量差 2103258.589 y11 g6.55 g y258.5116.55 g 89 5.85 g。

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