高中化学人教版必修2同步练习 第4章 化学与自然资源的开发利用 第1节 第2课时 海水资源的开发利用.doc

1、第四章第四章第一节第一节第第 2 课时课时 一、选择题 1下列不能作为海水淡化方法的是() A蒸馏法B电渗析法 C离子交换法D过滤法 答案：D 点拨：大量的盐分都溶解在海水中，过滤法不能达到海水淡化的目的。 2下列海洋资源中，属于可再生资源的是() A海洋潮汐能B海底多金属结核矿 C海滨砂矿D海水化学资源 答案：A 点拨：海洋潮汐能是可再生资源，金属结核矿、砂矿、海水化学资源属于不可再生资源。 3海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发利用的说法，不正确的是() A海洋约占地球上总水量的 97%，水储量达 1.3109亿吨，故人类不存在缺水问题 B海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源

2、的利用，两者可以综合进行 C海水中除 H2O 外，还含有 Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F 等多种元素的化学资源 D由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物 答案：A 点拨：海洋中的水，由于成分复杂，含盐量高，无法直接使用。人类面临的有限的淡水资源日益减少； 由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物；海水资源的利用包括水资 源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行；海水中除 H2O 外，还含有 Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、 F 等多种元素的化学资源。 4(2013重庆高一检测)从海水中可以提取溴，主要反应之一为 2Br C

3、l2=2ClBr2，下列有关说 法中正确的是() A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂 C该反应属于复分解反应 D氯气氧化性比溴单质强 答案：D 点拨：A 项错误，溴离子只具有还原性；B 项错误，氯气是氧化剂；C 项错误，该反应为置换反应； 据氧化还原反应“以强制弱”的原理，D 项正确。 5(2013临沂高一检测)(双选)鉴别 Cl 、Br、I三种离子，宜选用的试剂是( ) A溴水和淀粉溶液 BAgNO3溶液和稀硝酸 C氯水和 CCl4溶液 D氯水和碘化钾淀粉溶液 答案：BC 点拨：A 项只能检验出碘离子；Cl 、Br、I三种离子分别与 AgNO3溶液和稀硝酸反应产生白色沉淀、 淡黄色沉淀、黄色

4、沉淀，可用于三种离子的检验；加入氯水和 CCl4溶液后，溶液分层，下层是橙红色的其 原溶液中含溴离子，下层是紫色的其原溶液中含碘离子，无明显现象的其原溶液中含氯离子；D 项只能检 验碘离子。 6从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是() 答案：D 点拨：灼烧海带应用坩埚，A 项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B 项错误；苯的密度比水的小，萃取 了单质碘的苯层在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C 项错误。 7(2014试题调研)从海水中提取的溴占世界溴年产量的1 3左右。已知溴水呈橙色，将 SO 2气体通入溴 水时，可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是() ASO2使溴水褪色，显示

5、了 SO2的漂白性 BSO2使溴水褪色，显示了 SO2的还原性 C从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取 DSO2是形成酸雨的唯一污染物 答案：B 点拨：因为 SO2具有较强的还原性，而溴单质具有较强的氧化性，将 SO2气体通入溴水时，发生反应： SO2Br22H2O=H2SO42HBr 而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶，故不能作萃取剂(从溴水中提取溴)。 酸雨有硫酸酸雨(主要由 SO2导致)和硝酸酸雨(主要由 NO 和 NO2导致)两种。 8高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用 范围的是() A分离工业废水，回收废液中的有用成分 B食品工业中，浓

6、缩天然果汁，乳制品加工和酿酒 C将化学能转换成电能，将热能转换成电能 D海水的淡化 答案：C 点拨：分离物质用高分子膜的有海水淡化，废水处理、食品加工、电解饱和食盐水。但在发电过程中 无论是化学能还是热能转化为电能时，都不用高分子膜。 9若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是() A加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B利用太阳能使海水蒸馏淡化 C将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水 D将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子 答案：A 点拨：明矾净水是利用 Al3 水解生成的 Al(OH)3胶体的吸附作用而除去水中的一些悬浮物，并不能除 去海水中的阴、阳离子而使海水淡化。利用太阳能使

7、海水蒸馏淡化，是有研究价值的一种淡化途径。海水 缓慢凝固后可结成冰，在这个过程中可以除去海水中的离子而淡化。将海水通过离子交换树脂使海水淡化 是一种已被应用的海水淡化方法。 10已知 MgO、MgCl2的熔点分别为 2 800、604，将 MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得 到金属镁。海水中含有 MgCl2，工业上从海水中提取镁正确的方法是() A海水 NaOHMg(OH) 2 电解 Mg B海水 HCl MgCl2溶液MgCl2(熔融) 电解 Mg C海水 石灰乳Mg(OH) 2 灼烧 MgO 电解 Mg D海水 石灰乳Mg(OH) 2 HCl MgCl2溶液MgCl2(熔融) 电

8、解 Mg 答案：D 点拨：工业上提取镁除从理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题。从理论上看 A 项中使用 NaOH 成本高，且 Mg(OH)2是一种不溶性碱，加热熔融时会发生分解，因此不可行；B 项中得不到 MgCl2； C 项中电解 MgO 时，由于 MgO 的熔点很高，耗能大，所以经济效益差。 二、非选择题 11(2013沈阳高一检测)工业上从海水中提溴，实验室中从海带中提碘的过程中发生的离子反应方程 式有：2Br Cl2=Br22Cl，SO2Br22H2O=4HSO2 42Br ，2H2IH2O2=I22H2O。 回答下列问题： (1)根据所给出的反应，判断 Cl2、Br2、I2、

9、H2O2、SO2的氧化性强弱，可以明确得出的结论是_、 _。 (2)将适量溴水加入氟化钠溶液中，观察到的现象是 _ _。 (3)将适量碘水加入氯化钠溶液中，观察到的现象是 _ _。 答案：(1)Cl2Br2SO2H2O2I2 (2)无明显现象 (3)无明显现象 点拨：理解题意，根据所给出的反应，明确得出的结论。根据氧化性强弱的规律：氧化剂氧化产物， 则有氧化性强弱关系：Cl2Br2SO2，H2O2I2。 因为氟气比氯气的氧化性还强，故将适量溴水加入氟化钠溶液中不发生反应，无明显现象；同样，碘 比氯气的氧化性弱，故将碘水加入到氯化钠溶液也不发生反应，无明显现象。 12海水中溴元素以 Br 形式存

10、在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： (1)步骤反应的离子方程式是_， 步骤反应的化学方程式是_。 (2)从理论上考虑，下列物质也能吸收 Br2的是_。 ANaOHBFeCl2 CNa2SO3DH2O (3)步骤中氧化剂是_，若反应中生成 2 mol HBr，则消耗_mol SO2。 (4)根据上述反应判断 SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_。 答案：(1)2Br Cl2=Br22Cl SO2Br22H2O=H2SO42HBr (2)A、B、C(3)Br21(4)Cl2Br2SO2 点拨：(1)读懂流程图，可以写出 2Br Cl2=Br22Cl，SO2Br2

11、2H2O=2HBrH2SO4。(2)只从 理论上考虑，NaOH 具有强碱性，能吸收 Br2，Fe2 、SO2 3具有还原性也能吸收 Br2，但 Br2在水中的溶解 度较小，不能充分吸收。(3)Br2SO22H2O=H2SO42HBr，该反应中氧化剂为 Br2，还原剂为 SO2，反 应中每生成 2 mol HBr，则消耗 1 mol SO2。(4)最后再向含 HBr 的溶液中通入适量 Cl2，蒸馏得到 Br2。经 过上述反应过程知氧化性由强到弱的顺序为：Cl2Br2SO2。 13某同学为了验证海带中含有碘元素，拟进行如下实验，请完成相关问题。 (1)第 1 步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。

12、该过程中不会用到的实验仪器有_(填代号)。 A试管B瓷坩埚C坩埚钳D铁三脚架 E泥三角F酒精灯G烧杯H量筒 (2)第 2 步：I 溶液的获取。操作是_ _。 (3)第 3 步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_(填代号)。 A浓硫酸B新制氯水 C酸性 KMnO4溶液DH2O2 理由是_。 (4)第 4 步：碘单质的检验。操作是取少量第 3 步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海 带中含有碘元素。 答案：(1)AGH(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤(3)D双 氧水又称“绿色氧化剂”，其参加氧化还原反应时还原产物为 H2O，无污染且不引入新的杂质 点拨：本题给出实验任务和步骤，考查对实验原理的理解以及如何选择仪器、试剂等有关实验能力。 解答本题时要结合化学实验基本操作中有关分离、提纯操作要求，弄清每步操作的目的才能正确解答。 (1)先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些， 然后再选出不会用到哪些仪器。 (2)海带灼烧后的灰烬中含 有可溶性碘盐和难溶固体物质。 要得到含有 I 的溶液， 须将灰烬充分溶解， 并过滤以除去残渣。 (3)浓硫酸、 新制氯水、 酸性 KMnO4溶液、 H2O2均能将 I 氧化为 I2。 前三者会引入新杂质， 而 H2O2的还原产物为 H2O， 无其他物质生成，所以氧化剂最好选用 H2O2。