高中化学必修一全册课后优化训练：2-2-1 word版含解析.doc

1、课后优化训练课后优化训练 基基 础础 强强 化化 1下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A. 氯化钠固体氯化钠固体B. 硫酸钾溶液硫酸钾溶液 C. 碳棒碳棒D. 熔融氢氧化钾熔融氢氧化钾 解析解析本题有两个限制条件：一是能导电，二是属于电解质。本题有两个限制条件：一是能导电，二是属于电解质。A 中氯化钠中氯化钠 固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电；固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电；B 中硫酸钾溶液中硫酸钾溶液 能导电，但属于混合物，不属于电解质；能导电，但属于混合物，不属于电解质；C 中碳棒主要成分是石墨

2、，是一种单中碳棒主要成分是石墨，是一种单 质，能导电，但不是电解质。质，能导电，但不是电解质。 答案答案D 2下列物质中，不能电离出酸根离子的是下列物质中，不能电离出酸根离子的是() ACa(OH)2BKMnO4 CKClDNaHSO4 解析解析Ca(OH)2是碱，电离出的是钙离子和氢氧根离子，其他三种物质均是碱，电离出的是钙离子和氢氧根离子，其他三种物质均 能电离出酸根离子。能电离出酸根离子。 答案答案A 3关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是() A. 化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B. 化合物

3、电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根离子的是盐化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D. 酸根中可能含有氧元素酸根中可能含有氧元素 解析解析根据酸根据酸(碱碱)概念中的概念中的“全部全部”二字二字，可判断可判断 A、B 错错；C 中应表述为中应表述为 “电离时，有金属电离时，有金属(或铵根或铵根)离子和酸根离子生成的化合物叫盐离子和酸根离子生成的化合物叫盐”，如，如 NaHSO4 电离时，除生成电离时，除生成 Na 、 、SO 2 4外，还有外，还有 H ，但它仍是一种盐； ，但它仍是一种盐；D

4、 中酸有含氧酸中酸有含氧酸 与非含氧酸之分与非含氧酸之分，非含氧酸的酸根中不含氧元素非含氧酸的酸根中不含氧元素，含氧酸的酸根中含氧元素含氧酸的酸根中含氧元素，D 正确。正确。 答案答案D 4下列电离方程式中正确的是下列电离方程式中正确的是() A.Al2(SO4)3=2Al3 3SO2 4 B. Na2SO4=Na SO2 4 C. Ca(NO3)2=Ca2 2(NO3)2 D. Ba(OH)2=Ba2 OH2 解析解析电离方程式应遵循质量守恒和电荷守恒。电离方程式应遵循质量守恒和电荷守恒。B 中，电荷不守恒，钠原中，电荷不守恒，钠原 子不守恒子不守恒，正确的电离方程式为正确的电离方程式为 N

5、a2SO4=2Na SO2 4；C 中中，硝酸根离子硝酸根离子带带 1 个单位负电荷，正确的电离方程式为个单位负电荷，正确的电离方程式为 Ca(NO3)2=Ca2 2NO 3；D 中，氢氧中，氢氧 根离子带根离子带 1 个单位负电荷，正确的电离方程式为个单位负电荷，正确的电离方程式为 Ba(OH)2=Ba2 2OH 。 。 答案答案A 5一化学兴趣小组在家中进行化学实验一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不按照图甲连接好线路发现灯泡不 亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是() A. NaCl 是

6、非电解质是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质溶液是电解质 C. NaCl 在溶液中电离出了可以自由移动的离子在溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. NaCl 溶液中的水电离出大量的离子溶液中的水电离出大量的离子 解析解析甲中不导电是因为甲中不导电是因为 NaCl 固体中没有自由移动的离子固体中没有自由移动的离子； 乙中导电是因乙中导电是因 为为 NaCl 在水中电离出自由移动的离子在水中电离出自由移动的离子，NaCl 是电解质是电解质，NaCl 溶液是混合物不溶液是混合物不 是电解质也不是非电解质。是电解质也不是非电解质。 答案答案C 6有关电解质的下列叙述正确的是有关电解质的下列叙述正

7、确的是() A. Na2O、CaO 等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质 B. HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质液态时都不导电，因此它们都是非电解质 C. 易溶于水的化合物都是电解质易溶于水的化合物都是电解质 D. 浓溶液的导电能力一定强浓溶液的导电能力一定强 解析解析Na2O、CaO 是化合物是化合物，熔融状态能导电熔融状态能导电，故它们是电解质故它们是电解质，A 正确正确； HCl、H2SO4溶于水能导电溶于水能导电，它们是电解质它们是电解质，B 错误错误；NH3、蔗糖易溶于水蔗糖易溶于水，但但 它们均为非电解质它们均为

8、非电解质，C 错误错误；蔗糖的浓溶液不导电蔗糖的浓溶液不导电，导电与离子浓度等有关导电与离子浓度等有关，D 错误。错误。 答案答案A 7以下反应会导致溶液导电性减弱的是以下反应会导致溶液导电性减弱的是() A. Na2SO4溶液加入溶液加入 BaCl2固体固体 B. Ba(OH)2溶液中加入溶液中加入 CuSO4(少量少量)固体固体 C. NaOH 溶液通入溶液通入 HCl D. H2O 中加入中加入 NaCl 固体固体 解析解析导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关，在导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关，在 A 中虽中虽 然生成了然生成了 BaSO4沉淀，但在溶液中的

9、离子浓度增大了，导电性并没有减弱；沉淀，但在溶液中的离子浓度增大了，导电性并没有减弱；B 项中生成了两种不溶物，溶液中离子浓度显著降低，故项中生成了两种不溶物，溶液中离子浓度显著降低，故 B 中导电性减弱；中导电性减弱；C 中中 NaOH 与与 HCl 反应生成了反应生成了 NaCl 和水，而溶液中离子浓度变化不大，因此导电和水，而溶液中离子浓度变化不大，因此导电 性变化不大；性变化不大；D 中溶液离子浓度会增加，导电性会增强。中溶液离子浓度会增加，导电性会增强。 答案答案B 8以下以下 12 种为中学化学中常见的物质：种为中学化学中常见的物质： CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H

10、5OH( 酒 精酒 精 ) CaCO3BaSO4 Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNH3H2O 请按下列分类标准回答问题。请按下列分类标准回答问题。 (1)属于电解质的是属于电解质的是_。 (2)能电离出能电离出 H 的是 的是_，属于酸的是，属于酸的是_。 (3)属于碱的是属于碱的是_，其中属于难溶性碱的是，其中属于难溶性碱的是_。 (4)属于难溶的盐是属于难溶的盐是_。 答案答案(1) (2) (3) (4) 能能 力力 提提 升升 1物质物质 M 在水中发生如下电离：在水中发生如下电离：M=X2 2Y ，则下列判断正确的是 ，则下列判断正确的是 () A. M 可能是酸可能是酸B.

11、X2 一定是金属离子 一定是金属离子 C. Y 是 是 OH D. M 一定属于盐一定属于盐 解析解析根据离子所带电荷分析根据离子所带电荷分析，可知可知 X2 不是 不是 H 、 、NH 4，必定为金属离子必定为金属离子； M 不一定为盐不一定为盐，如如 Ba(OH)2=Ba2 2OH ， ，电离形式与题干相同电离形式与题干相同；Y 不一定 不一定 是是 OH ，如 ，如 BaCl2=Ba2 2Cl ，电离形式与题干相同，故只有 ，电离形式与题干相同，故只有 B 正确。正确。 答案答案B 2下列说法正确的是下列说法正确的是() A. 水导电性很差，所以水是非电解质水导电性很差，所以水是非电解质

12、 B. 电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离 C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. NaCl 和和 HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 解析解析水是电解质能电离出水是电解质能电离出 H 与 与 OH ， ，A 错；部分氧化物也属于电解质错；部分氧化物也属于电解质， 如如 Na2O、CaO，C 错；错；HCl 在熔融状态下只存在在熔融状态下只存在 HCl 分子，无自由移动的离分子，无自由移动的离 子，不能导电，子

13、，不能导电，D 错。错。 答案答案B 3下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为() 纯净纯净 物物 混合物混合物 电解电解 质质 非电解非电解 质质 A . 纯盐纯盐 酸酸 水煤气水煤气硫酸硫酸干冰干冰 B . 蒸馏蒸馏 水水 蔗糖溶液蔗糖溶液 氧化氧化 铝铝 二氧化二氧化 硫硫 C . 胆矾胆矾 氢氧化铁胶氢氧化铁胶 体体 铁铁碳酸钙碳酸钙 D . 水银水银澄清石灰水澄清石灰水 氯化氯化 铜铜 碳酸钠碳酸钠 解析解析纯净物是由同一种分子组成的物质纯净物是由同一种分子组成的物质； 混合物是由不同种分子组成混合物是由不同种分子组成

14、 的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下 都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为 HCl 的水溶液，一定为混合物，则的水溶液，一定为混合物，则 A 错错； C 项中铁为单质项中铁为单质， 既不是电解质既不是电解质， 也不是非电解质也不是非电解质， 则则 C 错错； D 项中项中 Na2CO3 为电解质，则为电解质，则 D 错。错。 答案答案B 4已知已知 Ca(OH)2、CaCO3和和 Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示的实都是电解质，进行如图所示的实 验

15、，请将实验现象填入下表中的空格处。验，请将实验现象填入下表中的空格处。 实验操作实验操作灯泡亮度变化灯泡亮度变化 (1)通入通入 CO2之前之前亮亮 (2)开始通入开始通入 CO2时时 (3)恰好完全沉淀恰好完全沉淀 (4)沉淀完全后，继续通入过量沉淀完全后，继续通入过量 CO2 (5)再通入再通入 CO2 解析解析通通 CO2之前溶液中含有之前溶液中含有 Ca(OH)2电离产生的电离产生的 Ca2 、 、OH ，灯泡 ，灯泡 亮亮；通入通入 CO2发生反应发生反应 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移动的溶液中自由移动的 离子减少灯泡由亮变暗；当离子减少灯泡由亮变暗；当 CO

16、2与与 Ca(OH)2恰好反应时，溶液中的离子很少恰好反应时，溶液中的离子很少， 灯泡熄灭；当沉淀完全后，继续通入过量灯泡熄灭；当沉淀完全后，继续通入过量 CO2，发生反应，发生反应 CO2H2O CaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)易溶于水，且能电离出易溶于水，且能电离出 Ca2 、 、HCO 3，溶液，溶液 又变亮；再通入又变亮；再通入 CO2，溶液中离子浓度几乎不变，灯泡明亮程度与操作前几乎，溶液中离子浓度几乎不变，灯泡明亮程度与操作前几乎 不变。不变。 答案答案(2)由亮变暗由亮变暗 (3)熄灭熄灭 (4)又变亮又变亮 (5)明亮程度与操作前几乎不变明亮程度与操作前几乎不变