高中化学必修一全册课后优化训练：1-2-3 word版含解析.doc

1、课后优化训练课后优化训练 基基 础础 强强 化化 1下列溶液中下列溶液中 Cl 物质的量浓度最大的是 物质的量浓度最大的是() A. 10mL0.1mol/L 的的 FeCl3溶液溶液 B. 20mL0.1mol/L 的的 MgCl2溶液溶液 C. 30mL0.2mol/L 的的 KCl 溶液溶液 D. 100mL0.25mol/L 的的 HCl 溶液溶液 解析解析体积是本题的干扰因素，在浓度一定的溶液中，各粒子的浓度也是体积是本题的干扰因素，在浓度一定的溶液中，各粒子的浓度也是 一定的，它们与溶液的体积无关。一定的，它们与溶液的体积无关。0.1mol/L 的的 FeCl3溶液中溶液中 c(C

2、l ) 0.3mol/L； 0.1mol/L MgCl2溶液中溶液中 c(Cl )0.2mol/L；0.2mol/L KCl 溶液中溶液中 c(Cl ) 0.2mol/L；0.25mol/LHCl 溶液中溶液中 c(Cl ) 0.25mol/L。 答案答案A 2 同为同为 1L 的的 HCl 溶液溶液(浓度为浓度为 c1)和和 H2SO4溶液溶液(浓度为浓度为 c2)， 若其中的若其中的 c(H )相同，则它们的物质的量浓度 相同，则它们的物质的量浓度 c1和和 c2的关系是的关系是() A. c12c2B. 2c1c2 C. c1c2D. 不能确定不能确定 解析解析盐酸中盐酸中 n(H )

3、1Lc1，H2SO4溶液中溶液中 n(H ) 1Lc22，HCl、 H2SO4溶液中溶液中 c(H )相同，体积均为 相同，体积均为 1L，则，则 H 的物质的量相等， 的物质的量相等，c12c2。 答案答案A 3下列有关实验操作不正确的是下列有关实验操作不正确的是() 解析解析NaOH 固体不应直接在托盘上称量；浓固体不应直接在托盘上称量；浓 H2SO4的稀释应将浓的稀释应将浓 H2SO4 沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。 答案答案BC 4实验室中需要配制实验室中需要配制 0.2mol/L 的的 CuSO4溶液溶液 950mL， ，配制时应

4、选用的容配制时应选用的容 量瓶的规格和称取的量瓶的规格和称取的 CuSO4的质量分别是的质量分别是() A. 950mL30.4gB. 500mL16g C. 1000mL32gD. 任意规格任意规格30.4g 解析解析没有没有 950mL 的容量瓶的容量瓶，只能用只能用 1000mL 的容量瓶来配制溶液的容量瓶来配制溶液，所需所需 溶质的质量也应按溶质的质量也应按 1000mL 溶液来计算。溶液来计算。n(CuSO4)0.2mol/L1L0.2mol， m(CuSO4)0.2mol160g/mol32g。 答案答案C 5下列有关实验的叙述，正确的是下列有关实验的叙述，正确的是() A. 容量

5、瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B. 用分液的方法分离水和酒精的混合物用分液的方法分离水和酒精的混合物 C. 配制配制 1L0.1mol/L 的的 NaCl 溶液时可用托盘天平称量溶液时可用托盘天平称量 5.85g NaCl 固体固体 D. 配制配制 NaOH 溶液时，直接把溶液时，直接把 NaOH 固体放进容量瓶中进行溶解，以减固体放进容量瓶中进行溶解，以减 少操作步骤少操作步骤 解析解析容量瓶中含有水不影响所配溶液的浓度，容量瓶中含有水不影响所配溶液的浓度，A 正确，酒精和水互溶，正确，酒精和水互溶， 不能用分液法将二者分离，不

6、能用分液法将二者分离，B 错；托盘天平只能精确到错；托盘天平只能精确到 0.1g，不能称量，不能称量 5.85g NaCl，C 错；不能在容量瓶中进行稀释操作，错；不能在容量瓶中进行稀释操作，D 错。错。 答案答案A 6某某 Al2(SO4)3溶液溶液 VmL 中含中含 agAl3 ，取出 ，取出 V 4mL 溶液稀释成 溶液稀释成 4VmL 后后， SO 2 4的物质的量浓度为的物质的量浓度为() A. 125 54Vmol/L B. 125a 36V mol/L C. 125a 18V mol/LD. 125a V mol/L 解析解析c(Al3 ) ag 27g/mol 1 4 4V10

7、 3L 125a 54V mol/L，c(SO 2 4) 125a 54V mol/L 3 2 125a 36V mol/L。 答案答案B 7配制一定物质的量浓度的配制一定物质的量浓度的 KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是溶液时，导致浓度偏低的原因可能是 () A. 容量瓶中原有少量的蒸馏水容量瓶中原有少量的蒸馏水 B. 溶解后未冷却便立即转移溶解后未冷却便立即转移 C. 容量瓶盛过容量瓶盛过 KOH 溶液，使用前未洗涤溶液，使用前未洗涤 D. 天平的砝码缺损天平的砝码缺损 解析解析容量瓶中原有少量的蒸馏水对实验结果没有影响；热的溶液冷却后容量瓶中原有少量的蒸馏水对实验结果没有影响；热的

8、溶液冷却后 体积会减少体积会减少，未冷却便立即转移溶液未冷却便立即转移溶液，使所配溶液浓度偏高使所配溶液浓度偏高；容量瓶盛过容量瓶盛过 KOH 溶液，使用前未洗涤，溶质溶液，使用前未洗涤，溶质 KOH 的物质的量增多，使所配溶液浓度偏高；天的物质的量增多，使所配溶液浓度偏高；天 平砝码缺损，使所称平砝码缺损，使所称 KOH 的质量减少，浓度偏低。的质量减少，浓度偏低。 答案答案D 8常温下常温下，将将 20.0g 14.0%的的 NaCl 溶液跟溶液跟 30.0g 24.0%的的 NaCl 溶液混合溶液混合， 得到密度为得到密度为 1.17g/cm3的混合溶液。的混合溶液。 (1)该混合溶液中

9、该混合溶液中 NaCl 的质量分数为的质量分数为_。 (2)该混合溶液中该混合溶液中 NaCl 的物质的量浓度是的物质的量浓度是_mol/L。 (3)在在1000g 水中溶解水中溶解_mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓才能使其浓度与上述混合溶液的浓 度相等度相等(保留一位小数保留一位小数)。 解析解析(1)混合溶液的质量为：混合溶液的质量为：20.0g30.0g50.0g。溶质的质量为：。溶质的质量为： 200g14.0%30.0g24%10.0g w(NaCl)10.0g 50.0g 100%20%。 (2)n(NaCl) 10.0g 58.5g/mol， ， c(NaCl) 1

10、0.0g 58.5g/mol 50.0g 1.17gcm 3 10 3mlL1 4.0mol/L。 (3) n NaCl 58.5g/mol 1000gn NaCl 58.5g/mol 100%20% n(NaCl)4.3mol。 答案答案(1)20%(2)4.0(3)4.3 能能 力力 提提 升升 1上上图是某溶液在稀释过程中图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲 线图，根据图中的数据分析得出线图，根据图中的数据分析得出 V 值等于值等于() A. 2B. 3 C. 4D. 5 解析解析对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的

11、物质的量不对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不 变，则变，则 V2mol/L 1 L 0.5mol/L 4L。 答案答案C 2今有相同体积的两份植物营养液，其配方如下：今有相同体积的两份植物营养液，其配方如下： K Cl K 2SO4 Z nSO4 Z nCl2 ( 1) 0. 3mol 0. 2mol 0. 1mol / ( 2) 0. 1mol 0. 3mol / 0. 1mol 两份营养液中各离子浓度两份营养液中各离子浓度() A. 完全不同完全不同B. 仅仅 c(K )相同 相同 C. 仅仅 c(Cl )相同 相同D. 完全相同完全相同 解析解析设两份营养液体积均

12、为设两份营养液体积均为 1L。(1)中中 c(K ) 0.7mol/L，c(Zn2 ) 0.1mol/L， c(SO2 4)0.3mol/L， c(Cl ) 0.3mol/L； (2)中中 c(K ) 0.7mol/L， c(Zn2 ) 0.1mol/L，c(SO2 4)0.3mol/L，c(Cl ) 0.3mol/L。 答案答案D 3实验室用密度为实验室用密度为 1.18g/mL，质量分数为，质量分数为 36.5%的浓盐酸配制的浓盐酸配制 250mL 0.1mol/L 的盐酸，填空并回答下列问题：的盐酸，填空并回答下列问题： (1)配制配制 250mL0.1mol/L 的盐酸：的盐酸： 应量

13、取盐酸应量取盐酸 体积体积/mL 应选用容应选用容 量量 瓶的规格瓶的规格 /mL 除容量瓶外还除容量瓶外还 需的其他仪器需的其他仪器 (2)下列操作对所配溶液浓度大小有何影响？下列操作对所配溶液浓度大小有何影响？ 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会浓度会_(填填“偏大偏大”、“偏偏 小小”或或“无影响无影响”，下同，下同)。 用量筒量取一定体积的浓盐酸时用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视读数仰视读数，所配溶液浓度会所配溶液浓度会_。 (3)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线

14、 _； 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面 _。 解析解析(1)配制配制 250mL 0.1mol/L 的盐酸应选用的盐酸应选用 250mL 的容量瓶，设需要浓的容量瓶，设需要浓 盐酸的体积为盐酸的体积为 V，根据稀释前后溶质的质量不变，可得下列等式：，根据稀释前后溶质的质量不变，可得下列等式： 0.25L0.1mol/L1.18g/mLV36.5%36.5g/mol，解得，解得 V2.1mL。 (2)转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，使溶质的量损失，造成所配溶液转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，使溶质的量损失，造成所配溶液 浓度偏小；浓度偏小

15、；用量筒量取一定体积的浓盐酸，仰视读数，量取的体积偏大，配用量筒量取一定体积的浓盐酸，仰视读数，量取的体积偏大，配 制的溶液浓度偏大。制的溶液浓度偏大。 (3)加蒸馏水时不慎超过了刻度线加蒸馏水时不慎超过了刻度线，如果取出加进去的水如果取出加进去的水，必然会带出溶质必然会带出溶质， 不取出水不取出水，溶液的体积无法确定溶液的体积无法确定，所以必须重新配制所以必须重新配制。向容量瓶中转移溶液时向容量瓶中转移溶液时， 不慎有液滴落在容量瓶外面，无法收回，溶质损失的量无法计算，所以必须重不慎有液滴落在容量瓶外面，无法收回，溶质损失的量无法计算，所以必须重 新配制。新配制。 答案答案(1)2.1250

16、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (2)偏小偏小偏大偏大 (3)宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制 宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制 4如图所示是医院中病人输液使用的一瓶质量分数为如图所示是医院中病人输液使用的一瓶质量分数为 5%的葡萄糖的葡萄糖 (C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列内容后填写：注射液标签，请认真观察标签上所列内容后填写： 葡萄糖注射液葡萄糖注射液 规格：规格：250mL 内含葡萄糖内含葡萄糖 12.5g 生产批号：生产批号：02032032 有效期：至有效期：至年年月月

17、 质量分数：质量分数：5% 姓名：姓名： 床号：床号： 配伍：配伍： (1)该溶液中含水的质量为该溶液中含水的质量为_g。 (2)该溶液的密度约为该溶液的密度约为_gmL 1。 。 (3)该溶液的物质的量浓度为该溶液的物质的量浓度为_。 解析解析(1)中，依据该注射液的质量分数中，依据该注射液的质量分数 5%，可计算出葡萄糖注射液的质，可计算出葡萄糖注射液的质 量为：量为：12.5g 5% 250g，故，故 m(H2O)250g12.5g237.5g。 (2)中，溶液的密度中，溶液的密度m V 250g 250mL 1.0g/mL。 (3)中，由溶液质量分数与物质的量浓度之间换算公式，计算得：中，由溶液质量分数与物质的量浓度之间换算公式，计算得： c(葡萄糖葡萄糖)1000mL/L 1.0g/mL5% 180g/mol 0.28mol/L。 答案答案(1)237.5(2)1.0(3)0.28mol/L