高一同步巩固练习解析：第4章 第3节第1课时（新人教版必修1）.doc

1、高一同步巩固练习试题解析高一同步巩固练习试题解析( (新人教版必修新人教版必修 1)1) (时间 45 分钟，满分 100 分) 一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 6 分，共 48 分) 1下列说法不 正确的是() A硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 D硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 解析： 硫是一种不溶于水的黄色晶体 硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫， 与氧气的浓度无关 二 氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫 答案：AD 2下列关于 SO2的说法中，不 正确的是() ASO2不能用来漂白食品 BSO2

2、具有漂白性，可以使品红溶液褪色 CSO2与水反应生成 H2SO4 DSO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧 解析：SO2与水反应生成 H2SO3，C 项错误 答案：C 3能实现下列物质间直接转化的元素是() 单质 O2 氧化物 H2O 酸或碱 NaOH 或 HCl 盐 A硅B硫 C铜D铁 解析：SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故 A、C、D 均错B 项，SO2= 点燃 SO2， SO2H2OH2SO3，H2SO32NaOH=Na2SO32H2O，可以实现转化，故选 B. 答案：B 4除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是() A饱和食盐水BN

3、aOH 溶液 C足量澄清石灰水D饱和碳酸氢钠溶液 解析：CO2和 SO2都能与 NaOH 溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应，因为 H2SO3的酸性强于 H2CO3.故可用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的 SO2气体 答案：D 5潮湿的 Cl2和 SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色若将等物质的量的 Cl2和 SO2混合后，再通 入品红与 BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是() 溶液很快褪色 溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀 AB CD 解析：尽管潮湿的 Cl2和 SO2都有漂白作用， Cl2具有强氧化性，而 SO2具有还原性，若同时使用， 它们会发生如下反应：Cl2SO22H2O=

4、H2SO42HCl.这样两者等物质的量混合会完全丧失漂白作用， 溶液不会褪色，而生成的 H2SO4和 BaCl2溶液反应生成不溶于水和酸的白色沉淀 BaSO4. 答案：C 6SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明 SO2具有漂白作用的组合是() KMnO4(H ，aq) 溴水碘水氯水 Fe3 (aq) AB C全部D都不是 解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将 SO2氧化为 H2SO4，自身被还原 成无色的 Mn2 .SO2能使卤水褪色，是由于 X2(不包括 F2)将 SO2氧化为 H2SO4，本身被还原为无色 X.SO2 能使棕黄色的 Fe3 (aq)变浅，是由

5、 Fe3将 SO2氧化为 H2SO4，本身被还原为浅绿色 Fe2. 答案：D 7 利用下列试剂， 选用合适方法鉴别 Na2SO4、 Na2SO3、 Na2CO3、 NaCl 四种溶液， 最佳试剂组是() ABaCl2、HCl、品红溶液 BBaCl2、HCl、石蕊试液 CAgNO3和 HNO3溶液 DAgNO3和 BaCl2溶液 解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但 BaSO3和 BaCO3溶于盐酸，并且 BaSO3与盐酸反应生 成刺激性气味的 SO2气体，而 BaCO3与盐酸反应生成无色无味的 CO2. 答案：A 8下列实验报告记录的实验现象正确的是() 解析：SO2能够使紫

6、色石蕊试液变成红色，使品红溶液褪色；SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，在酸性环境 中会被氧化成 SO2 4，从而得到 BaSO4白色沉淀；SO2通入到 NaOH 和 BaCl2的混合溶液中发生反应：SO2 2NaOH=Na2SO3H2O；Na2SO3BaCl2=BaSO32NaCl，生成白色沉淀，故 B 项正确 答案：B 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 9 (10 分)如图装配好装置， 待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用 红漆)取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中 并塞紧橡皮塞硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管当火焰熄灭后，静置， 水银柱

7、又慢慢回到原标定的刻度简要回答下列问题： (1)水银柱推向左管说明什么？ _ _. (2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明_ (3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？_ _ _. (4) 根 据 反 应 方 程 式 S O2= 点燃 SO2和 上 述 结 论 又 可 推 导 出 什 么 ( 或 证 明 什 么 ) ？ _ _. 解析：SO2= 点燃 SO2，这是个反应前后气体分子数相等的反应，气体体积膨胀说明该反应为放热反 应，热胀冷缩，但温度恢复到原状态，则气体体积不发生变化 答案：(1)该反应是放热反应，气体受热膨胀 (2)瓶内氧气已耗尽(3)同温同压下， 反应消耗的氧气与

8、生成的 SO2体积相同； 反应前后的压强相 同；反应前后气体的物质的量不变 (4)同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数 10(8 分)亚硫酸钠中有4 价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S 溶液、Na2SO3 溶液、稀硫酸、NaOH 溶液、氨水 (1)要证明 Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的 方程式为_ _. (2) 要 证 明 Na2SO3具 有 氧 化 性 ， 应 选 用 的 试 剂 有 _ ， 看 到 的 现 象 是 _，反应的离子方程式为_ _. 解析：(1)4 价硫元素具有还原性，可被氧化剂氧化，在指定的试剂中只有溴水具有强氧化

9、性，由此 可知应选溴水(2)4 价的硫元素具有氧化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定条件下才表现 出氧化性， 如在酸性条件下， 4 价的硫才较易还原成单质硫， 因此要证明其氧化性， 应选用的试剂是 H2SO4 和 Na2S 溶液 答案：(1)溴水、Na2SO3溶液溴水褪色 Br2H2ONa2SO3=Na2SO42HBr (2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S 溶液产生黄色沉淀 2S2 SO2 36H =3SO2 43S3H2O 11(12 分)如图是实验室制 SO2并验证 SO2某些性质的装置图，试回答： (1)中发生的化学反应方程式为_ _. (2)中实验现象为_，证明 SO2是_

10、气体 (3)中品红溶液_，证明 SO2有_性 (4)中现象是_，证明 SO2有_性 (5)中现象是_，证明 SO2有_性 (6)的作用是_， 反应的化学方程式为_ 解析：本实验要制取 SO2并验证 SO2某些性质，所以中发生的化学反应为 Na2SO3和稀 H2SO4制取 SO2的化学反应SO2有酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2有氧化性，使 H2S 溶液中出现淡黄色浑浊；SO2有还原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直接排放到空气中 答案：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O (2)石蕊变红酸性(3)褪色漂白(4)出现淡黄色浑浊氧化(5)褪色还原(

11、6)吸收多余的 SO2，防止污染空气2NaOHSO2=Na2SO3H2O 12(10 分)浓 H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4(浓)C= CO22H2O 2SO2. 请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置现提供浓 H2SO4、木炭和酸性 KMnO4溶液，其他固、液试剂自选(连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、 铁架台及加热装置等均略去) 将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用. 选用的 仪器(填字母) 加入的 试剂 作 用 解析：根据反应原理可知，木炭和浓 H2SO4需要在加热的条件

12、下才能进行，故 C 应作为反应发生装 置在检验产物时必须先检验水，因为在检验其他产物时会在产物中混入水，可选用装置 B 放入无水硫酸 铜来检验SO2对 CO2的检验有干扰，必须先检验并除去 SO2，然后再检验 CO2. 答案： 选用的 仪器(填字母) 加入的试剂作用 C 浓 H2SO4和木 炭 反应器(或发生气体) B无水 CuSO4检出 H2O A品红溶液检出 SO2 A 酸性 KMnO4 溶液 吸收余下的 SO2 A澄清石灰水检出 CO2 13(12 分)某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验 请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应

13、的化学方程式为_ _； (2)实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说 明 SO2具 有 的 性 质 是 _ 和 _ ； 装 置 B 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _ (3)装置 D 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_； (4)尾气可采用_溶液吸收 解析：本题考查了 SO2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌 握能力以及化学实验分析能力(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏 烧瓶(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：5SO22MnO 42

14、H2O=5SO2 4 2Mn2 4H.SO2 能与2 价的 S 反应生成硫沉淀，体现氧化性：SO24H 2S2=3S2H2O.(3)SO2 与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后 要关闭分液漏斗的旋塞(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液 吸收 答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色 溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO 42H2O=2Mn2 5SO2 44H (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH