高一同步巩固练习解析：第4章 第1节第1课时（新人教版必修1）.doc

1、高一同步巩固练习试题解析高一同步巩固练习试题解析( (新人教版必修新人教版必修 1)1) (时间 45 分钟，满分 100 分) 一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 6 分，共 48 分) 1光导纤维被认为是 20 世纪最伟大的发明之一瑞典皇家科学院宣布，将 2009 年诺贝尔物理学奖 授予英国华裔科学家高锟，以表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成 就光导纤维的主要成分是() ASiBSiO2 CNa2SiO3DSiCl4 解析：光导纤维的主要成分是 SiO2. 答案：B 2下列物质的变化，不 能通过一步化学反应完成的是() ACO2H2CO3BSiO2Na2S

2、iO3 CNa2O2Na2CO3DSiO2H2SiO3 解析： 由于 SiO2不溶水也不与水反应， 所以由 SiO2制取 H2SiO3需先使 SiO2与强碱反应制得可溶性硅 酸盐后，再与酸反应才能制得 H2SiO3. 答案：D 3如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为() ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 BNaHCO3HCl=NaClH2OCO2 CSi4HF=SiF42H2 DSiO24HF=SiF42H2O 解析：玻璃的主要成分之一 SiO2能够与氢氟酸发生反应：SiO24HF=SiF42H2O，故氢氟酸常 用于雕刻玻璃 答案：D 4在一定条件

3、下，既能跟二氧化碳反应，又能跟二氧化硅反应的是() ANaHCO3溶液B浓 H2SO4 CNaOH 溶液D木炭 解析： 因 CO2及 SiO2均为酸性氧化物， 故都可与强碱反应生成相应的盐 如 SiO22NaOH=Na2SiO3 H2O；CO22NaOH=Na2CO3H2O.这两种氧化物也均可与木炭发生反应：CCO2= 高温 2CO；2C SiO2= 高温 Si2CO. 答案：CD 5下列有关 SiO2的叙述正确的是() ASiO2不与任何酸反应 B玻璃中含有 SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液 CSiO2是酸性氧化物，能与 NaOH 反应 DSiO2能与水反应生成硅酸 解析：A 项

4、，SiO2可与氢氟酸反应，B 项，可用玻璃瓶盛装稀 NaOH 溶液，但不能用玻璃塞，D 项， SiO2与水不反应 答案：C 6能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是() ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C高温下 SiO2与碳酸盐反应生成 CO2 DCO2是气体，而 SiO2是固体 解析：根据较强酸制较弱酸的原理，向可溶性硅酸盐溶液中通入 CO2生成硅酸，可证明 H2CO3酸性强 于硅酸 答案：B 7证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是() A加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C加热至高温

5、，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成 D先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠 溶液中看其是否溶解 解析： SiO2不溶于除氢氟酸以外的任何酸， CaO、 CaCO3均可溶于盐酸且 CaCO3溶于盐酸有气泡生成， SiO2可以溶于 NaOH 溶液 答案：D 8将过量的 CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；饱和 Na2CO3溶液； Ca(OH)2.最终溶液中有白色沉淀析出的是() AB CD 解析： 过量 CO2通入 Na2SiO3、 NaAlO2有白色沉淀 H2SiO3、 Al(OH)3产生； 过量 CO2通入饱和

6、 Na2CO3 溶液中：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，生成的 NaHCO3溶解度比 Na2CO3溶解度小而结晶析出；过 量的 CO2通入 Ca(OH)2溶液中最终生成 Ca(HCO3)2而无沉淀析出：Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2. 答案：B 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 9(10 分)指出下列反应中 SiO2所表现的化学性质或作用，在 AE 选项中选择正确答案填入括号内 (1)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O() (2)Na2CO3SiO2= 高温 Na2SiO3CO2() (3)SiO22C= 高温 Si2CO() (4)SiO23C=

7、高温 SiC2CO() (5)SiO24HF=SiF42H2O() A作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀 B氧化性 C酸性氧化物的通性 D将挥发性酸酐从其盐中置换出来 E未参加氧化还原反应 解析：A 用来雕刻玻璃，应有氢氟酸(HF)参加，B 中氧化性是指反应中 SiO2中的 Si 得电子，化合价 降低，D 是挥发性酸酐，应为 CO2而不是 CO，表现酸性氧化物通性的是 SiO2和碱反应 答案：(1)C(2)D(3)B(4)E(5)A 10(9 分)用多种方法鉴别两试剂瓶中的 Na2CO3和 SiO2白色粉末物质(注意：能够写化学方程式的 写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可

8、以自己再添) (1)_， (2)_ _， (3)_ 答案：(1)水溶法：分别取少许待测粉末于试管中，加入蒸馏水，能够溶解的是 Na2CO3，不溶于水的 是 SiO2 (2)酸液产气法：分别取少许待测粉末于试管中，滴加稀盐酸，能够产生气体的是 Na2CO3；不反应的 是 SiO2.化学方程式：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 (3)焰色反应法：焰色反应为黄色的是 Na2CO3，余者为 SiO2 11(11 分)下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内： 混合 物 SiO2(CaCO3)CO2(SO2) NaHCO3 (Na2SiO3) SiO2(NaCl) 除杂 试剂

9、除杂 方法 解析：SiO2(CaCO3)：可利用 SiO2不溶于盐酸而 CaCO3溶于盐酸的性质除去 CaCO3；CO2(SO2)：可通 入饱和 NaHCO3溶液；NaHCO3(Na2SiO3)：通入足量 CO2气体；SiO2(NaCl)：溶于水过滤 答案： 混合物 SiO2 (CaCO3) CO2(SO2) NaHCO3 (Na2SiO3) SiO2(NaCl) 除杂 试剂 盐酸 饱和 NaHCO3 溶液 通入足量 CO2 水 除杂 方法 过滤洗气过滤过滤 12(10 分)A、B、C、D、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示A 为地壳中含 量仅次于氧的非金属元素的单质 请填空

10、： (1)形成单质 A 的原子的结构示意图为_，它的最高化合价为_ (2)B 的化学式(分子式)为_ B 和碳反应生成 A 和 E 的化学方程式是_ (3)C 的化学式为_，D 的化学式为_ 解析：“A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质”知 A 是硅，根据图可初步假定 B 是 SiO2， 然后代入转化关系进行验证 答案：(1)4 (2)SiO2SiO22C= 高温 Si2CO (3)CaSiO3Na2SiO3 13(12 分)为确定 HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可 达到目的(不必选其他酸性物质)请据此回答： (1)锥形瓶中装某可溶性正

11、盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为_ (2)装置 B 所盛的试剂是_， 其作用是_ (3)装置 C 所盛试剂是_， C 中反应的离子方程式是_ (4)由此得到的结论是：酸性_. 解析：根据强酸弱酸盐弱酸强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A 中盛放 Na2CO3固体， 根据Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2可以知道酸性HCl强于H2CO3， 然后将生成的CO2通入Na2SiO3 溶液中，反应为 Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，由此判断酸性 H2CO3H2SiO3，但需注意的是 A中反应会有HCl气体逸出， 故通入 Na2SiO3溶液前需将HCl吸收， 但不能吸收CO2， 故可选用饱和NaHCO3 溶液 答案：(1)盐酸 (2)饱和 NaHCO3溶液吸收 HCl 气体 (3)Na2SiO3溶液SiO2 3CO2H2O=H2SiO3CO2 3(4)HClH2CO3H2SiO3